2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第一次月考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第一次月考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．中学阶段某些常见物质在一定条件下的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是
A．若X是单质，甲中含有硫元素，则甲、乙、丙中硫元素的化合价可能依次升高
B．若X是单质，甲中含有氮元素，则甲、丙可能都是非电解质
C．若甲、乙、丙的焰色都为黄色，则乙可能是碳酸钠
D．若X是Fe，则甲一定是单质
2．下列指定条件下的离子组中所有离子能大量共存的是
A．强酸性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-
B．0.1ml⋅L-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
C．强碱性溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．无色透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、Cl-
3．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A．全部B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥
4．《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是
A．“硫打豆粒样”是为了增大接触面积
B．“下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温
C．“倒去硫上黄油”实现了固液分离
D．流程用到了蒸馏原理
5．下列离子方程式书写正确的是
A．用AlCl3溶液和氨水制备AlOH3:Al3++3OH-=AlOH3↓
B．鸡蛋壳(主要含CaCO3)浸泡在食醋中：CaCO3+2CH3COOH=CH3COO2Ca+CO2↑+H2O
C．向BaOH2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入过量二氧化碳：NH3⋅H2O+CO2+Na+=NaHCO3↓+NH4+
6．pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：
下列有关判断不正确的是
A．生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B．生成沉淀H的离子方程式为Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
C．溶液X中一定没有的离子仅为CO32-、Ba2+
D．溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+
7．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3稀→CuNO→O2NO2
B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2→O2NO→H2ONO2
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CO催化剂N2+2CO2
D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O
8．浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有
A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性
9．常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示的喷泉实验，下列分析不正确的是
A．圆底烧瓶中的溶液呈红色，说明氨水呈碱性
B．喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和
C．实验过程中，不涉及氧化还原反应
D．改用CO2和NaOH溶液也能形成喷泉
二、多选题
10．某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是
A．若溶液中含有SO42-，则可能含有K+B．若溶液中含有SO32-，则一定含有K+
C．溶液中可能含有Fe2+，一定不含Fe3+D．溶液中一定含有Fe2+和SO42-
11．实验室中配制500mL0.5ml⋅L-1的KMnO4溶液。下列说法正确的是
A．配制该溶液需要用托盘天平称取39.5gKMnO4晶体
B．用到的玻璃仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、锥形瓶
C．容量瓶、量筒洗涤干净后必须用烘干箱烘干再用
D．定容时俯视容量瓶刻度线，所配制的溶液浓度偏高
三、单选题
12．下列气体能使酚酞溶液变红的是
A．Cl2B．SO2C．CO2D．NH3
四、多选题
13．用下列实验操作或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．用图甲所示装置实验室制备SO2
B．用图乙所示装置除去苯中的溴
C．用图丙所示操作从NaCl溶液中获得晶体
D．用图丁所示装置不能从海水中获得淡水
五、单选题
14．浓硫酸与铜反应的装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止
B．浸NaOH溶液的棉团作用：2OH-+SO2=SO32-+H2O
C．品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生
D．若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO2
六、填空题
15．回答下列问题
(1)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？ ，简要说明理由： 。
(2)该同学无法判断反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(铁架台等装置已略去)
装置中B的作用是 ，D的作用是 。
(3)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是 (填字母)。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成
16．实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径，结合本学期做过的实验，回答下列问题。
I．钠，氯及其化合物的性质
(1)一小药匙淡黄色过氧化钠与5mL水反应，还原剂是 。
(2)将干燥、湿润的红纸条分别放在盛有纯净氯气的集气瓶中进行对比，该实验的目的是 (用不超过20字表述)。
II．一定物质的量浓度溶液的配制
(3)配制100mL1.00ml/L的NaCl溶液，需称取 g NaCl固体，溶解NaCl的玻璃仪器是 (填字母)。
A．烧杯 B．100mL容量瓶
(4)下列操作会导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏大的是 (填序号)。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶的刻度线
III．不同价态硫元素的转化
(5)Na2S溶液中滴加少量氯水，实现了-2价到0价的转化，依据的实验现象是 (用不超过10字表述)。
(6)为实现+6价到+4价的转化，可选浓硫酸与铜进行反应，写出该反应的化学方程式 。
(7)为实现+4价到0价的转化，可向点滴板孔穴中依次滴加两种钠盐溶液及稀硫酸，写出反应的离子方程式 。
17．阅读短文，回答问题。
氨NH3作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于300℃时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过600℃，氨分子会发生分解产生H2和N2而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家Haber发现H2和N2可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。Haber也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了Haber-Bsch法。该法包括原料气(N2和H2)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
Haber-Bsch法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
(1)N的原子结构示意图是 。
(2)合成氨反应的化学方程式为 ，该反应的化学反应类型属于 (填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
(3)如果温度超过600℃，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有 。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
(4)下列说法中，正确的是 。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．Haber-Bsch法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
七、解答题
18．已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 (填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。
(2)B装置中观察到品红溶液 (填“褪色”或“不褪色”)。
(3)C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，在此反应中Fe3+是 (填“氧化剂"或“还原剂”)。
(4)D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(5)欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为 g。
19．氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是 (填化学式)。
②反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是 ，试设计实验证明这种离子的存在 。
③下列哪个装置可以同时起到装置D和E的作用 (填代号)。
(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式： ，该反应生成的还原产物的化学键类型是 。
甲
乙
丙
丁