海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试 化学试题（含解析）

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试 化学试题（含解析），共26页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
测试范围第五章
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学版《青花瓷》中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底，铜离子遇氢氧根，再也不分离”“无色酚酞面对碱羞涩脸绯红，紫色石蕊遇到碱，青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是
A．可用氧化物形式表示为
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
2.在实验室中用如图装置制备某种气体，对于反应物质和除杂试剂选择都合理的是
A．AB．BC．CD．D
3.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可实现的是
A．制备纯碱：饱和溶液
B．生产玻璃：
C．制备硫酸：
D．制备硝酸：
4.过氧化钙晶体常用作医药消毒剂，以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
下列说法错误的是
A．①中煮沸的主要目的是除去溶液中的和
B．②中氨水用来调节溶液的
C．②中结晶的颗粒较小，过滤时可用玻璃棒轻轻搅动以加快过滤速度
D．③中醇洗的主要目的是减少晶体的损失，使产品快速干燥
5.按下图所示装置进行实验，将产生的气体持续通入c中，最终出现浑浊。下列组合不符合要求的是
A．AB．BC．CD．D
6.我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下，碳酸化塔中的反应为：。
下列说法不正确的是
A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，可以依次采用过量溶液，过量溶液，过量溶液和适量盐酸
B．回转焙烧炉中发生的反应为
C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是和
D．“冷析”和“盐析”的目的是为了使析出
7.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论正确的是
A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水
B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有
C．加热固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明具有热稳定性
D．将红热的丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨催化氧化的产物中有
8.有一混合溶液中含有以下离子的若干种：，现有两份体积相同各为的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的溶液并加热后，收集到的气体(标准状况下测定)，并产生白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下推测正确的是
A．一定存在
B．一定存在
C．可能存在
D．该溶液中若含有，则的物质的量浓度为
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是
A．b与在一定条件下反应可以生成f
B．c既有氧化性，又有还原性
C．f的化学式为或
D．g与b可化合生成共价化合物
10.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c中依次盛装固体、硫酸、溶液
B．实验时，湿润的试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明的氧化性、还原性、漂白性，但不能证明水溶液的酸性
D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性
11.浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可将木炭氧化为二氧化碳，某兴趣小组利用下列装置验证该反应的氧化产物和还原产物。下列说法错误的是
A．装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B
B．甲中反应方程式为
C．酸性溶液不能除去中的
D．丁和丙中溶液均褪色说明反应生成了，乙中溶液变浑浊说明反应生成了
12.是有机合成中用途很广泛的无机盐。某化学兴趣小组设计如下实验装置制备，下列说法正确的是
已知：遇水蒸气剧烈反应。
A．安全漏斗的作用是避免气体从漏斗中逸出
B．装置A中的试剂是稀盐酸和粗锌
C．B中试剂是溶液
D．实验中先点燃C处酒精灯，再启动A中反应
13.水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。
下列说法不正确的是
A．图中涉及的反应均为氧化还原反应
B．反硝化过程中含氮物质被还原
C．不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关
D．步骤①中，每生成，转移4ml电子
14.下列解释事实的方程式正确的是
A．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．向“84”消毒液中通入少量SO2：
C．高温铁水不能注入未经干燥的模具，防止反应：
D．向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：（酸或碱）
(1)若D为碱，则A、B、C、D分别为 、 、 、 ,并写出其转化关系 ;
(2)若D为酸，则满足上述转化关系的物质A分别有 ,并分别写出其转化关系 。
16.某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(图1)。
(1)①制取氨。烧瓶中用浓氨水和某固体反应制取氨，该固体可以是 (填字母);
A．CaO B．NaOH C．CaCl2 D．P2O5
②检验三颈烧瓶集满NH3的方法是 (填操作和现象);
(2)喷泉实验。关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线(图2)。图2中 点时喷泉最剧烈。
(3)引发喷泉实验的方法有多种，下列操作能引发喷泉的是_______(填字母)。
A．用热毛巾捂三颈烧瓶底部B．通入HCl气体
C．加CH3COOH溶液D．加CCl4
17.兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)关闭，打开，装置B中发生反应的离子方程式为 ，观察到装置C中发生的现象是 ;
(2)关闭，打开。一段时间后E中有晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为 。
18.喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。
(1)图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。
①下列组合中不可能形成喷泉的是 (填字母);
A．HCl和 B．和 C．和 D．和NaOH溶液 E．和
②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？ ;
③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中 (设溶质不扩散);
④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是 ;
(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。
①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 (填字母);
A．Cu与稀盐酸 B．与NaOH溶液 C．与稀硫酸 D．与稀盐酸
②这种方法产生喷泉的原理是 ;
③在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是 (填字母);
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
④这种方法产生喷泉的原理是 。
19.氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的元素，其化合物种类丰富。
I．氨是重要的化工原料，实验室可通过图1装置制取。

已知：相同条件下，相对分子质量小的气体，运动速率较快。
(1)写出实验室制取的化学方程式 ;
(2)请将图1方框中收集的装置补充完整 ;
(3)图2中，玻璃管内可观察到的现象是 (用不超过20字表述)。
(4)图2反应的生成物溶于水得到溶液A。取溶液A少许于试管中， ，则证明溶液A含有;
II．氨的循环和转化对生产、生活有重要价值。某工厂制硝酸的流程如图所示。
(5)写出“氧化炉”中反应的化学方程式： ;
(6)写出吸收塔中合成的化学方程式： ;
(7)“吸收塔”排出的尾气中会含有等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱溶液吸收法。法写出足量纯碱溶液吸收的化学方程式(已知产物之一为)： 。
答案解析
1.C
【详解】A．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B．BaCuSi2O6中铜显+2价，Cu2+显蓝色，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B正确；
C．BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故C错误；
D．在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为BaCuSi2Ox，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得：(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0，解得x=6，故D正确；
故选C。
2.A
【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾在常温下可以制备氯气，且除掉氯气中混有HCl气体可以选择饱和食盐水，A正确；
B．用蒸馏水与电石反应可以制备乙炔，但是反应剧烈，通常用饱和食盐水与电石反应，同时有硫化氢杂质生成，用硫酸铜溶液除杂，不能用高锰酸钾，因为高锰酸钾不仅能除掉硫化氢还能氧化乙炔，B错误；
C．浓硝酸把亚硫酸钠氧化，无法制得二氧化硫气体，C错误；
D．浓氨水与碱石灰可制氨气，但不能用浓硫酸干燥氨气，D错误；
故选A。
3.D
【详解】A．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，A正确；
B．CaCO3受热分解生成CaO，CaO与SiO2在高温条件下反应生成CaSiO3，B正确；
C．FeS2可以与氧气在高温的条件下反应生成SO2，SO2与过氧化氢可以反应生成硫酸，C正确；
D．NH3与O2在催化剂的条件下生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，D错误；
故选D。
4.C
【分析】碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤后滤液主要溶质为氯化钙，加入氨水、过氧化氢转化为白色晶体，再经过洗涤得到晶体，据此解答。
【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，气体在溶液中的溶解度随温度的升高而减小，则①中煮沸的主要目的是除去溶液中的和，A正确；
B．向溶液中加入发生反应：，氨水用来调节溶液的利于的生成，B正确；
C．尽管②中结晶的颗粒较小，但过滤时若用玻璃棒轻轻搅动，会导致滤纸破损，则过滤时不可用玻璃棒轻轻搅动，C错误；
D．过氧化钙晶体微溶于水，不溶于乙醇，用醇洗涤，可以减少晶体的溶解，同时乙醇容易挥发，可以加速晶体干燥，D正确；
故选C。
5.A
【详解】A．CO2不与BaCl2反应，A错误；
B．浓氨水与CaO反应产生NH3，NH3能与AlCl3溶液反应产生Al(OH)3沉淀(NH3过量也不溶解)，B正确；
C．浓盐酸与KMnO4反应产生Cl2(其中也含有挥发的HCl)，能使AgNO3变浑浊，C正确；
D．稀硫酸与FeS反应产生H2S，H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4，D正确；
故选A
6.C
【详解】A．将海水中获得的粗盐(含，，杂质离子)精制，提纯选择的试剂有：溶液，溶液，溶液和盐酸，溶液，溶液，溶液三种试剂中，应在加入溶液后再加入溶液，可以除去过量的Ba2+，最后一步加入盐酸除去过量的和OH-，A项正确；
B．由可知，反应生成的在回转焙烧炉中受热分解生成、、，反应的化学方程式为，B项正确；
C．碱母液储罐“吸氨”后的溶质除了NH4Cl和外，还含有，C项错误；
D．由流程图可知，经“冷析”和“盐析”后可得到，D项正确；
答案选C。
7.A
【详解】A．因为氨气极易溶于水，使得试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确；
B．氨气生成可能原因：①NaOH浓溶液稀释时放热，温度升高，氨气的溶解度变小，氨气逸出；②NaOH溶于水，增大OH-的浓度，氨气溶于水是可逆的 NH3 + H2O NH3·H2O NH4++OH-，氨气溶解度变小，氨气逸出等，无法说明铵根的存在，B错误；
C．说明具有热不稳定性，C错误；
D．，的氧化产物应为，在瓶口出现红棕色气体，说明氨的催化氧化产物为在瓶口遇空气生成，D错误；
故选A。
8.A
【分析】①第一份加过量溶液后加热，收集到气体的物质的量为，气体为氨气，溶液中一定含有，并且物质的量为，产生白色沉淀，则溶液中含有，并且物质的量为，由与不能大量共存，得出一定不存在；②第二份加足量溶液后，生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，其物质的量为，说明原溶液存在的，一定不存在，再根据电荷守恒，得出一定存在，无法确定是否存在。
【详解】A．根据分析可知一定存在，无法确定是否存在，A正确；
B．溶液中存在，所以一定不存在， B错误；
C．由分析可知溶液中含有，由与不能大量共存，得出一定不存在，C错误；
D．该溶液中若含有，则根据电荷守恒可知，，，得，的物质的量浓度为，D错误；
故答案为：A。
9.AD
【详解】A．b为价氢化物，f为氧化物，氨气催化氧化生成的是，A错误；
B．c为，氮气既可以被氧化又可以被还原，则氮气既有还原性，又有氧化性，B正确；
C．f为价氧化物，则f为或，C正确；
D．g为价的酸，b为，二者反应生成离子化合物硝酸铵，D错误。
故选AD。
10.D
【分析】该实验探究制取并检验其性质：先用70%硫酸与制取，依次通过湿润的试纸、品红溶液、溶液、鲜花、溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾气用溶液吸收，据此分析解答。
【详解】A．硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，多余的二氧化硫气体最后用溶液吸收，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、溶液，A错误；
B．二氧化硫不能漂白试纸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使湿润的试纸显红色，所以湿润的试纸不褪色，B错误；
C．水溶液使试纸变红说明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性，使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性，与反应生成S说明有氧化性，C错误；
D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使溶液褪色不具有可逆性，D正确；
故答案为：D。
11.C D
【分析】甲为气体发生装置，木炭在加热条件下和浓硫酸反应生成CO2和SO2，先通过品红溶液验证SO2的存在，再用酸性溶液除去SO2，再通过品红溶液，若品红不褪色即可确定SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确定CO2的存在，所以装置连接顺序为A→C→D→F→E→C→D→B，据此分析解题；
【详解】A．由分析知，装置连接的正确顺序是：A→C→D→F→E→C→D→B，A项正确；
B．甲中木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2和SO2，反应方程式正确，B项正确；
C．酸性高锰酸钾有氧化性，SO2有还原性，酸性高锰酸钾溶液可以除去CO2中的SO2，C项错误；
D．丁和丙均褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中产生了，D项错误；
故本题选CD。
12.A B
【分析】A中生成氢气，通过B干燥后进入C，氢气和钠反应生成NaH，D中碱石灰可以防止空气中水、二氧化碳等进入C装置；
【详解】A．观察安全漏斗特点，加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中，起液封作用，避免气体从漏斗中逸出，A项正确；
B．盐酸与粗锌反应生成氢气，B项正确；
C．装置B中应盛装液态干燥剂用于除去水蒸气，氢氧化钠溶液不具备该性质，应为浓硫酸，C项错误；
D．为避免少量与钠反应，应先通入，经验纯后再加热钠，D项错误；
故答案选A B
13.D
【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确；
B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确；
C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确；
D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1mlNH2OH，转移2ml电子，故D错误；
答案选D。
14. AD
【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应，产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正确；
B．SO2具有还原性，ClO-具有强氧化性，二者在溶液中会发生氧化还原反应，产生、Cl-、H+，反应产生的H+与溶液中的ClO-再结合形成HClO，因此该反应的离子方程式应该为：SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO，B 错误；
C．在高温下，铁与水蒸气反应产生Fe3O4、H2，反应方程式为：，C错误；
D．Cu与硫酸电离产生的H+及Cu(NO3)2电离产生的发生反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是 AD。
15.(1) Na
(2) 、、、、
【分析】物质A、B、C、D满足下列连续氧化的转化关系：（酸或碱），若D为碱，根据钠能与氧气反应生成氧化钠，氧化钠在一定条件下会和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，A、B、C、D依次为；若D为酸，则为含氧酸，若C为酸性氧化物，B与C所含元素相同，则考虑变价元素的氧化物，当C为三氧化硫时，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，B为二氧化硫，A为硫化氢或硫单质；硫化氢充分燃烧生成二氧化硫，硫单质充分燃烧生成二氧化硫；当D为碳酸时，C为二氧化碳，B为一氧化碳，A通常可以为碳单质，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳；C不一定是酸性氧化物，例如二氧化氮可以和水反应生成硝酸，氮是变价元素，则C是二氧化氮时，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，则B为一氧化氮，A可以为氮气或氨气，氨气与氧气发生反应生成一氧化氮，氮气与氧气放电或高温下可以生成一氧化氮；
【详解】（1）据分析，若D为碱，A、B、C、D依次为，转化关系为。
（2）据分析，若D为酸，则满足上述转化关系的物质A分别有，转化关系依次为：
、、、、。
16.(1) AB 将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收集满)
(2)D
(3)ABC
【详解】（1）①A．CaO能与水反应同时放出大量的热且c(OH-)增大，有利于氨的逸出，A符合题意；
B．NaOH溶于水放出大量的热且c(OH-)增大，有利于氨的逸出，B项符合题意；
C．CaCl2会与NH3反应生成CaCl2•8NH3，不能用于制备氨气，C不符合题意；
D．P2O5为酸性氧化物，会与浓氨水发生反应，不能用于制备氨气，D不符合题意；
故选AB；
②检验三颈烧瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白烟生成，证明NH3已收集满)。
（2）外界大气压与三颈烧瓶内压强之差越大，喷泉越剧烈，外界大气压不变，D点三颈烧瓶内压强最小，两者压强之差最大，则D点时喷泉最剧烈。
（3）能够产生压强差就能引发喷泉，氨不溶于CCl4，两者也不反应，不能产生压强差，不能引发喷泉，A、B、C项操作均具备引发喷泉的条件，能引发喷泉。故选ABC。
17.(1) 有淡黄色沉淀生成
(2)
【分析】装置A制备，原理为：，具有还原性，可以将还原为，发生反应：，C装置中与发生反应生成S，D装置中的溶液作用是吸收多余的气体；E装置中的亚硫酸钠饱和溶液与发生反应：，制取食品抗氧化剂焦亚硫酸钠，F中的溶液的作用是吸收多余的，由此分析答题。
【详解】（1）关闭，打开，可探究的性质，由分析可知装置B中发生反应的离子方程式为：；装置C中与生成硫单质，则可观察到有淡黄色沉淀生成；
（2）关闭，打开，可制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠()，一段时间后E中有晶体析出，由分析可知装置E中发生反应的化学方程式为：
18.(1) B 不一定，只要胶头滴管中盛有的浓碱溶液足以把烧瓶中的吸收即可
(2) D 锥形瓶中发生反应：，随着气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” A 浓溶于水放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成“喷泉”
【解析】【小题1】①难溶于水，不能使烧瓶中的压强减小，不能形成喷泉；HCl、NH3极易溶于水，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，二氧化氮能与水反应，均能使烧瓶内气体减少，压强突然减小，形成喷泉，故答案选B；
②只要胶头滴管中的物质能把几乎完全吸收，使烧瓶中的压强减小即可形成喷泉，不一定是氢氧化钠溶液；
③设烧瓶容积为xL，HCl充满烧瓶，则标准状况下HCl的物质的量，做完试验后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为xL，所以
④烧瓶容积为xL，则标准状况下的物质的量。根据和水反应的化学方程式，则溶质的物质的量为，溶液体积为，则；
【小题2】①A．铜和盐酸不反应，没有气体产生，不能形成压强差，不能形成喷泉，故A错误；
B．反应没有气体产生，不能形成压强差，故B错误；
C．稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，使反应不能继续进行，故C错误；
D．反应生成二氧化碳气体，反应的方程式是NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ H2O+CO2↑，随着CO2气体的产生，锥形瓶内的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷泉”，故D正确；
故答案为D；
②据上面解答，这种方法产生喷泉的原理是：锥形瓶中发生反应NH4HCO3+HCl=NH4Cl+ H2O+CO2↑，随着CO2气体的产生，锥形瓶内的压强增大，将液体压入烧瓶而产生“喷泉”；
③酒精易挥发，因此如果能使酒精快速挥发，也可以形成喷泉，浓硫酸溶于水放出大量的热，因此可以加快酒精的挥发；食盐和硫酸铜溶于水温度变化不大，不能加快酒精挥发；硝酸钾溶于水吸热，温度降低，抑制酒精挥发；故A正确，答案为A。
④据上面解答，这种方法产生喷泉的原理是：浓溶于水放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大，从而形成“喷泉”。
19.(1)
(2)短进长出(如下图)
(3)在靠近浓盐酸棉球的一侧(或靠近B端/右侧)生成白烟
(4)加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒于管口处，有白烟生成)
(5)
(6)(或分步)
(7)
【分析】实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气；氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵(白烟)。
【详解】（1）实验室中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取，反应的化学方程式为；
（2）
氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，图1收集的装置为；
（3）浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气的运动速度大于氯化氢，氨气和氯化氢在玻璃管内相遇结合为氯化铵，玻璃管内可观察到的现象是在靠近浓盐酸棉球的一侧生成白烟。
（4）图2反应的生成物是氯化铵，氯化铵溶于水得到溶液A。铵盐能与碱反应放出氨气，取溶液A少许于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口处，试纸变蓝，则证明溶液A含有。
（5）“氧化炉”中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为；
（6）吸收塔中一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，吸收塔中总反应的化学方程式为；
（7）足量纯碱溶液吸收生成硝酸钠、亚硝酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为。
选项
甲中溶液
乙中药品
制备气体
丙中物质
A
浓盐酸
高锰酸钾
氯气
饱和食盐水
B
蒸馏水
电石
乙炔
高锰酸钾
C
浓硝酸
亚硫酸钠
二氧化硫
饱和亚硫酸氢钠
D
浓氨水
碱石灰
氨气
浓硫酸
a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
稀盐酸
固体
溶液
B
浓氨水
固体
溶液
C
浓盐酸
固体
溶液
D
稀硫酸
固体
溶液