海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试 化学试题(1)（含解析）

这是一份海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试 化学试题(1)（含解析），共23页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为氨气极易溶于水，可能发生倒吸，通氨气的导管末端应该在液面以上，不能伸入溶液内部，通CO2的导管末端应该在液面以下，A不合题意；
B．在待测液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，沉淀可能为氯化银，不能说明待测液中存在，不能达到实验目的，B不合题意；
C．铁和水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气被肥皂泡收集，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气，能达到实验目的，C符合题意；
D．灼烧实验一般在坩埚中进行，需要泥三角和三脚架，不能达到实验目的，D不合题意；
故答案为：C。
2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 溶液：、、、
C. 滴入酚酞呈红色的溶液：、、、
D. 能溶解并放出氢气的溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、相互之间不反应，能大量共存，故选A；
B．酸性条件下，能氧化，溶液中、不能大量共存，故不选B；
C．滴入酚酞呈红色的溶液错碱性，碱性条件下不能大量存在，故不选C；
D．能溶解并放出氢气的溶液呈酸性。酸性条件下不能大量含有，硝酸具有强氧化性，铁和硝酸反应不能放出氢气，能溶解并放出氢气的溶液中不能大量含有，故不选D；
选A。
3. 由下列实验及现象得出的结论，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于氢氧化铝具有两性，能与溶液反应生成四羟基合铝酸钠而溶解，则过量溶液与溶液反应不产生沉淀，而氢氧化镁不能溶于溶液，则说明比金属性强，A正确；
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强(或者简单氢化物的稳定性强)则其非金属性强；氢化物的酸性不能用来推断非金属性强弱，B错误；
C．向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成，则被还原为，C正确；
D．向溶液滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有，D正确；
答案选B。
4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 向稀盐酸中加入少量钠块剧烈反应：
B. 氯气与水反应：
C. 已经通入过量后的石灰水与过量NaOH溶液反应：
D. 稀硝酸与过量的铁屑反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸中有氢离子，故反应不会生成氢氧根，正确离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，A错误；
B．次氯酸为弱酸，在离子方程式书写时，不拆成离子，正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl−+HClO，B错误；
C．通入过量后的石灰水溶质为碳酸氢钙，碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，假设碳酸氢钙为1ml，则会电离产生1ml 钙离子和2ml 碳酸氢根，因为氢氧化钠过量，钙离子和碳酸氢根反应比为1:2，所给方程式正确，C正确；
D．过量的铁屑可与Fe3+继续反应生成Fe2+，正确的离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；
故选C。
5. 一定条件下，不能实现下列物质间直接转化的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠和氧气在常温下生成氧化钠，氧化钠和氧气加热时生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，A项不符合题意；
B．硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫，二氧化硫和氧气在加热、催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝，B项不符合题意；
C．氨气和氧气在加热、催化剂作用下生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氨，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸和氢氧化铝发生反应生成硝酸铝，C项不符合题意；
D．铜和氧气加热时发生反应生成氧化铜，不能发生连续氧化，D项符合题意；
答案选D。
6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的Cu2+在b极得电子生成Cu附着在b极，金属活动性a＞b；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与H+发生置换反应，而c极不能，金属活动性b＞c；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性d＞c；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性d＞a；综合以上分析，金属活动性d＞a＞b＞c，C正确。
7. 下列图示与对应叙述相符的是
A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极
B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少
C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为
D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误；
B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误；
C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误；
D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确；
故选D。
8. 下列反应能量的变化与如图所示相符的是
A. 金属镁与稀硫酸的反应B. 大理石的分解反应
C. 浓硫酸溶于水D. 稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应
【答案】A
【解析】
【分析】由图知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。
【详解】A．金属镁与稀硫酸的反应置换出氢气，为放热反应，A 正确；
B．大理石的分解反应是吸热反应，B错误；
C．浓硫酸溶于水放出大量的热，但为物理过程，不是化学变化，C错误；
D．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，D错误；
故选A。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 一定条件下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的化学方程式为X+3Y⇌2Z
B. 2min后该反应才达到平衡状态
C. 达平衡后，X的转化率为30%
D. 用Y表示0～2min内该反应的平均速率为0.05ml·L-1·min-1
【答案】BC
【解析】
【详解】A．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3ml、Y减少了0.1ml，Z增加了0.2ml，且2min后各物质均不再改变，根据物质的变化量之比等于化学计量系数比可知，该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z，A错误；
B．由题干图像信息可知，2min后各物质均不再改变，故2 min后该反应达到平衡状态，B正确；
C．由题干图像信息可知，0~2min内X减少了0.3ml，因此达平衡后，X的转化率为×100%＝30%，C正确；
D．用Y表示0～2min内该反应的平均速率为ml·L-1·min-1=0.025ml·L-1·min-1，D错误；
故答案为BC。
10. 目前我国已成功将氢氧燃料电池应用于新能源公交汽车中，氢氧燃料电池的反应原理如图。下列说法不正确的是
A. 氢氧燃料电池是环保电池
B. 该电池工作时阴离子向b极移动
C. 该电池总反应为
D. 若离子导体选择稀硫酸溶液，则a极反应方程式为
【答案】BD
【解析】
【分析】氢氧燃料电池为原电池装置，通入氢气一极做负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气一极做正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；
【详解】A．氢氧燃料电池的反应为H2、O2，产物为水，不污染环境，则氢氧燃料电池是环保电池，故A正确；
B．氢氧燃料电池工作时，氢气发生失电子的反应、作负极，则电极a为负极，b作正极，工作时阴离子移向负极，即阴离子向a极移动，故B错误；
C．氢氧燃料电池工作时总反应为2H2+O2═2H2O，故C正确；
D．若离子导体选择稀硫酸溶液，则负极上氢气失电子生成氢离子，负极反应式为H2-2e-=2H+，故D错误；
故选：BD。
11. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】AD
【解析】
【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，说明反应生成了I2，反应方程式为：2KI+Br2=2KBr+I2，反应中Br2为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性Br2＞I2，即非金属性Br＞I，A正确；
B．镁条与铝粉与稀盐酸的接触面积不同，会影响反应速率，故应将表面积相同的镁条和铝条用砂纸打磨后，分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢，B错误；
C．由于KIO3和KI反应需要在酸性条件下，则将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，不管食盐中是否含有KIO3，溶液均不变蓝色，C错误；
D．题干图示原电池装置可观察到Zn电极质量逐渐减少，铜电极质量逐渐增重，电流计指针偏转，即可验证金属的活泼性：Zn＞Cu，D正确；
答案选AD。
12. 化学电源在日常生活和科技领域中都有广泛应用。
下列说法错误的是
A. 甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为 Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】AC
【解析】
【详解】A．甲原电池装置，Zn为负极，铜为正极，负极生成Zn2＋，向Cu电极（正极）移动，Cu电极上H＋得电子生成氢气，H＋浓度降低，A错误；
B．乙中锌为负极，Ag2O为正极，正极的电极反应为：Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−，B正确；
C．丙中锌筒作负极，失去电子变为Zn2＋，发生氧化反应，锌筒会变薄，C错误；
D．丁为铅蓄电池，总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后，消耗硫酸，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度降低，导电能力下降，D正确；
故选AC。
13. 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A．氯气的氧化性强于溴，向 溴化钠溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，过量的氯气会与碘化钾溶液优先反应生成碘，则溶液先变橙色，后变蓝色不能说明溴的氧化性强于碘，故A错误；
B．将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝说明铜为原电池的负极，铜失去电子发生氧化反应生成铁离子，银为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，由原电池的形成条件可知，铜的金属性强于银，故B正确；
C．常温下，铁与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，铁在浓硝酸钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，则前者产生无色气体，后者无明显现象说明硝酸的浓度越大氧化性越强，故C错误；
D．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液，振荡，静置，溶液分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色，证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解能力，故D正确；
故选BD。
14. 向绝热恒容的密闭容器中，加入量的碳和一定量，发生如下反应C(s)+2NO(g)= CO2(g)+N2(g) ΔHFe3+>I2，他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。某同学对FeI2反应后的产物的成分（不考虑Cl-）提出了如下假设：
假设1：I2、Fe2+;
假设2：Fe3+、I-;
假设3：Fe3+、I2;
假设4：Fe2+、Fe3+、I2。
其中假设________（填“1”“2”“3”或“4”）错误，理由是___________。
（4）探究ClO2与少量Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的CIO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物（已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色）。
③若ClO2中氯元素被还原为Cl-，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为__________。
【答案】（1） ①. A ②. (浓)
（2） ①. zmxybcrs ②. H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入) ③.
（3） ①. 2 ②. 会将氧化，与不能大量共存
（4） ①. ②. 有白色沉淀产生 ③.
【解析】
【分析】制备二氧化氯：A或B制备氯气，再通过D中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，然后通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠(NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯，再由E中四氯化碳除去末反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入，管口连接顺序为：a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j，据此分析解答。
【小问1详解】
实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，为固体+液体，加热，适合制备的发生装置是A，反应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
制备二氧化氯：A或B制备氯气，再通过D除去氯气中的氯化氢气体，然后通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠(NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯；再由E中四氯化碳除去未反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入，管口连接顺序为：a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j，本实验选择I而不选择H的原因是：H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入)；装置G中氯气与NaClO2反应生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
会将氧化，二者不能大量共存，假设2错误；
【小问4详解】
①取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红溶液始终不褪色，说明无生成；
②另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡，若有生成，则会反应生成硫酸钡沉淀，现象为：有白色沉淀生成；
③ClO2中氯元素被还原为Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒，ClO2与少量Na2S反应的离子方程式：。
17. 历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段，
I.第一阶段是路布兰制碱法，流程如下：
（1）第一步反应会产生气体，写出反应的化学方程式_______。
（2）“加热融合”过程中还会产生，写出该反应的化学方程式_______。
II.第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下：
（3）向“饱和食盐水”中先通入_______(填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为_______。
（4）索尔维制碱法中能够循环利用的物质有_______(填化学式)。
（5）已知：和在不同温度时的溶解度如下表所示。“操作I”为_______、过滤。
（6）制得的纯碱中含有少量杂质，检验其中的操作和现象为_______。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. ②.
（4）、
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
（6）取样品溶于水，加稀硝酸至无气泡产生后，再加入溶液，如有白色沉淀产生，则证明样品中含有
【解析】
【分析】I、路布兰制碱原理为将与浓混合后加热制得固体和气体，将固体加入和C混合物中加热制得纯碱和，溶解过滤分离出纯碱；
II、索尔维制碱法和侯氏制碱法原理为在饱和食盐水中通过和，利用溶解度差异析出晶体，过滤后加热固体得到纯碱，同时回收通入沉淀池重复利用；过滤后的滤液进行二种不同的生产，一是侯式制碱法：在滤液中继续通入氨气和食盐固体，析出固体作氮肥使用，同时得到饱和食盐水回收到沉淀池重复利用；二是索尔维制碱法：在滤液中加入加热，与反应得到和，其中可以回收通入沉淀池重复使用，据此分析解答。
【小问1详解】
将与浓混合后加热利用浓硫酸的难挥发性可以制得固体和气体，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【小问2详解】
根据分析，将固体加入和C混合物中加热制得纯碱和以及CO气体，反应的化学方程式为：。
故答案为：。
【小问3详解】
极易溶于水且溶解度比大得多，先溶解制得饱和溶液能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中应先通入，再通入另一种气体，利用溶解度差异析出晶体，该反应的化学方程式为：。
故答案为：；。
【小问4详解】
根据分析，索尔维制碱法中能够循环利用的物质有加热固体分解产生的气体以及在滤液中加入与反应得到的。
故答案为：、。
【小问5详解】
在侯式制碱法的滤液中继续通入氨气和食盐固体后，要分离出晶体和饱和NaCl溶液，根据表中的溶解度受温度影响比较大的性质，通常采用加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤分离出晶体。
故答案为：加热浓缩、冷却结晶。
【小问6详解】
制得的纯碱中含有少量杂质，检验其中的操作和现象为：取样品溶于水，加稀硝酸至无气泡产生后，再加入溶液，如有白色沉淀产生，则证明样品中含有。
故答案为：取样品溶于水，加稀硝酸至无气泡产生后，再加入溶液，如有白色沉淀产生，则证明样品中含有。
18. 已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。
回答下列问题：
（1）列举物质A的一个用途___________。
（2）写出反应②的离子方程式：___________。
（3）检验C中阳离子常用方法：___________。
（4）写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式：___________。
（5）过程中发生反应的化学方程式___________。
（6）向溶液中通入气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）作供氧剂、漂白剂等
（2）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
（3）焰色试验 （4）
（5）4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓
（6）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+
【解析】
【分析】A是淡黄色固体，B是无色液体，二者反应生成C与气体单质甲，则A是Na2O2，B是H2O，甲是O2，C是NaOH，丙为气态单质且呈黄绿色，则丙是Cl2，金属丁与氢氧化钠反应生成D与气体单质乙，则丁为Al，D是Na[Al(OH)4]，乙为H2，甲与乙反应生成水，乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，金属戊与盐酸反应生成F，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀，则戊为Fe，F为FeCl2，G为Fe(OH)3，D与E反应得到白色沉淀为Al(OH)3，氢氧化铝与盐酸反应生成无色溶液为AlCl3。
【小问1详解】
A是Na2O2，可以用作供氧剂、漂白剂等；
【小问2详解】
反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
【小问3详解】
C是NaOH，检验Na+的方法是焰色试验，钠元素火焰呈黄色；
【小问4详解】
过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应，将氢氧化钙定为1ml，离子方程式为：；
【小问5详解】
F为FeCl2，与氢氧化钠、氧气反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式：4FeCl2+8NaOH+O2+2H2O=8NaCl+4Fe(OH)3↓；
【小问6详解】
向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液，说明Fe3+被还原为Fe2+，而SO2被氧化生成H2SO4，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+。
19. Ⅰ．某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，装置如下图所示，分液漏斗中盛有浓硫酸，锥形瓶中装有Na2SO3固体。回答下列问题：
（1）写出实验中制备SO2的化学方程式___________。
（2）装置a的名称是___________。
【实验探究】向0.1ml/L FeCl3溶液中通入足量SO2，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。
结合已有知识，针对溶液呈红棕色学习小组提出以下猜想：
猜想1：Fe3+水解产生了红棕色的Fe(OH)3胶体；
猜想2：Fe3+与溶液中某种+4价含硫微粒形成了红棕色的配合物。
（3）为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，___________(描述有或没有某种现象)，证明猜想1不成立。
乙同学查阅文献得知猜想2正确，并设计了下表3组实验(实验均在常温下进行)。
已知：常温下，溶液中+4价含硫微粒物质的量分数随pH变化曲线如图所示。
分析以上实验结果及有关信息可知，红棕色配合物中的配体是___________(填微粒符号)。
Ⅱ．硫化碱法制备的吸硫装置如图所示，通入过程中，可观察到溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减小，当溶液pH至7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。
（4）实验过程中，欲检验A中是否被充分吸收，B中试剂可以是___________。
A. 澄清石灰水B. 品红溶液C. 酚酞试液D. 浓硫酸
（5）根据吸硫过程中的现象，可推测硫化碱法制备的反应可以分为如下三步：
第一步：(同时还发生)
第二步：
第三步：___________(用化学方程式表示)。
反应完成后，装置A中的溶液经蒸发浓缩，冷却结晶可析出，其中可能含有少量等杂质。
（6）设计实验方案，检测产品中是否存在___________。
已知：①微溶；难溶；②Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+NaCl。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
（2）干燥管(或球形干燥管)
（3） ①. 未出现丁达尔效应或未观察到明显光路 ②. （4）B
（5）Na2SO3+S=Na2S2O3
（6）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀，说明含有 Na2SO4 杂质
【解析】
【分析】某校化学学习小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，浓硫酸和Na2SO3固体反应生成硫酸钠和SO2，SO2通入FeCl3溶液中发生反应，观察到溶液立即由黄色变成红棕色，放置12小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿色。提出猜想： Fe3+ 水解产生了红棕色的 Fe(OH)3 胶体；Fe3+ 与溶液中某种 +4 价含硫微粒形成了红棕色的配合物，通过调节pH或改变+4 价含硫微粒的量来验证猜想，以此解答。
【小问1详解】
浓硫酸和Na2SO3固体反应生成硫酸钠和SO2，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑；
【小问2详解】
由图可知，a为球形干燥管；
【小问3详解】
胶体具有丁达尔效应，为验证上述猜想，甲同学用激光笔照射该红棕色溶液，溶液中无明显光路(或溶液中无丁达尔效应)，证明猜想1不成立。由表可知，随着溶液pH的增大，溶液中浓度增大，所得溶液红色依次加深，因此说明配离子的配体为；
【小问4详解】
A．装置A中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，CO2和SO2都是酸性氧化物，都能使澄清石灰石变浑浊，A不选；
B．SO2具有漂白性能使品红褪色，B选；
C．SO2是酸性氧化物，不能用酚酞试液检验，C不选；
D．SO2不和浓硫酸反应，不能用浓硫酸检验，D不选；
故选：B。
【小问5详解】
装置A中SO2和Na2CO3、Na2S发生氧化还原反应生成Na2S2O3和CO2，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，第一步反应为：（同时还发生），第二步反应为：，则第三步反应为硫与亚硫酸钠溶液反应生成硫代硫酸钠，方程式为：Na2SO3+S=Na2S2O3。
【小问6详解】
检测产品中是否存在硫酸钠时，应加入足量稀盐酸将硫代硫酸根离子转化为硫、二氧化硫和水，亚硫酸根转化为二氧化硫和水，排出硫代硫酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成，则具体实验方案为取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，说明含有Na2SO4杂质。实验
目的
A．侯氏制碱法制备NaHCO3
B．检验是否存在
实验
目的
C．检验高温条件下Fe与水蒸气反应有H2生成
D．将干海带灼烧成灰
选项
实验内容及现象
结论
A
分别将相同浓度的溶液逐滴加入到一定浓度的溶液中，直至过量，两者均出现白色沉淀；溶液中沉淀逐渐溶解，溶液中沉淀不溶
比金属性强
B
用pH计分别测量同浓度的HCl和H2S溶液的pH，HCl溶液pH更小
Cl的非金属性强于S
C
向和混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色
被还原为
D
某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀
该溶液中有
实验装置
部分实验现象
a极质量减少；b极质量增加
b极有气体产生；c极无变化
d极溶解；c极有气体产生
电流从a极流向d极
实验目的
实验设计
A
验证非金属性：Br>I
将少量溴水加入KI溶液中，再加入振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
B
比较镁铝的失电子能力
将等质量的镁条、铝粉分别放入同浓度的稀盐酸中，观察生成气体的快慢
C
检验食盐中是否添加
将少量食盐加入烧杯中，加水溶解，向溶液中滴加淀粉KI溶液，观察溶液是否变蓝色
D
验证金属的活泼性：Zn>Cu
设计如图原电池：
实验操作
现象
结论
A
向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
将Ag 和AgNO3 溶液与Cu和 CuSO4 溶液组成原电池
连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
Cu 的金属性比 Ag 强
C
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
向碘的 CCl4 溶液中加入等体积浓 KI 溶液，振荡
分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色
碘在浓KI 溶液中的溶解能力大于在 CCl4 中的溶解能力
反应时间/s
0
80
90
100
110
CO2浓度(ml/L)
0.00
0.30
0.32
0.33
0.33
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸
品红溶液始终不褪色
①无________生成
另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡
②____________
有生成

0
20
40
60
80
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
组别
溶液1(1mL)
溶液2(2mL)
现象
a
0.1ml/LFeCl3
溶液
SO2的饱和溶液
溶液1和溶液2混合后，组别a、b、c所得溶液红棕色依次加深
b
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=5.0
c
SO2的饱和溶液，用NaOH固体调节溶液pH=10.0