浙江省温州市2025-2026学年高一第一学期期末质量评价题库 化学试卷（A卷）（试卷+解析）

这是一份浙江省温州市2025-2026学年高一第一学期期末质量评价题库 化学试卷（A卷）（试卷+解析），共32页。试卷主要包含了 阿伏加德罗常数的单位是， 下列物质中含有极性共价键的是， 反应中，氧化剂是等内容，欢迎下载使用。
本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。
答题须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本题库上无效。
4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1. 金刚砂的化学式是
A. SiCB. SiC. D. C
2. 按物质的组成进行分类，属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐
3. 下列常用仪器不能加热的是
A. B. C. D.
4. 下列科学家与对应成果不匹配的是
A. 道尔顿提出分子学说B. 屠呦呦提取青蒿素
C. 门捷列夫编制元素周期表D. 侯德榜发明联合制碱法
5. 阿伏加德罗常数的单位是
A. mlB. C. D.
6. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 固体FeB. 液态HClC. 熔融CaOD. 溶液
7. 下列物质中含有极性共价键的是
A. B. C. D. HCl
8. 反应中，氧化剂是
A. AlB. NaOHC. D.
9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮的“通路”是
A. 雾B. 氯水C. 胶体D. 有色玻璃
10. 在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
12. 以草木灰(主要成分是，含少量KCl、和不溶于水的杂质)为原料制取KCl晶体，方案如下，所用试剂为溶液、溶液和盐酸。
下列说法不正确的是
A. 粗品溶解需依据草木灰主要成分的溶解度估算加水量
B. 3种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸
C. 调滤液pH需滴加盐酸，必须使滤液恰好呈中性
D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
13. 下列说法正确的是
A. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高
B. 同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子序数均相差1
C. 微粒核外电子数为a，中子数为N，则N=A-a+n
D. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
14. 下列说法正确的是
A. 实验1定容操作时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏大
B. 实验2逐滴加入溶液，灯泡亮度变化：先变暗直至熄灭，后变亮
C. 实验3在集气瓶中可以收集到干燥纯净的氯气
D. 实验4在试管中的现象为产生血红色沉淀
15. 某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
16. 下列说法不正确的是
A. 与互为同位素
B. 的结构示意图：
C. 金刚石和足球烯()互为同素异形体
D. 胆矾的化学式：
17. 下列说法不正确的是
A. 液氯可保存在钢瓶中
B. 常温下浓硫酸可用铝槽车装运
C. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处
D. 氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18. 下列离子方程式正确是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D. 覆铜板与氯化铁溶液反应：
19. 下列说法不正确的是
A. 氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一
B. Ti-Fe合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，用作储氢材料
C. 难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐”
D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大
20. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应
C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 ml物质Z时，转移电子数为0.2
21. 下列说法正确的是
A 中每个原子最外电子层都达到稳定结构
B. 的分子结构模型：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 受热分解生成气体时，均有离子键和共价键的断裂与形成
22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L 中H原子数目为2
B. 0.01 ml/L的溶液中含有OH-数目为0.02
C. 8.4 g 固体中阳离子数目为0.2
D. 向含2 ml 的溶液中通入适量，当有1 ml 被氧化时，转移的电子数为5
23. X、Y、Z、M四种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的变化如图所示，其中X的最外层电子数与电子层数相同，下列有关说法不正确的是
A. 简单离子半径：Z>MB. Y的简单氢化物的水溶液呈碱性
C. 元素Z在自然界中都是以化合态存在D. X、M最高价氧化物的水化物能发生反应
24. 碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)为原料制备碳酸钙。下列说法不正确的是
A. “氧化”步骤发生的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. “操作1”和“操作2”均为过滤，物质X可为CaO
C. “沉钙”后取上层清液向其中加入盐酸，若有气泡产生，则Ca2+已沉淀完全
D. 将该方案中的HCl溶液改成H2SO4溶液，也可制备得到碳酸钙
25. 下列实验方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题
26. 请回答：
（1）写出铁红的化学式___________。
（2）次氯酸不稳定，在光照下分解___________(用化学方程式表示)。
（3）比较离子半径大小：___________(填“>”、“⑤
（3）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是___________(选“a”或“b”)；能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成，则该反应的化学方程式为___________。
a． b．
28. 以黄铜矿(主要成分为，含等不参与反应的杂质)为原料制备铜和绿矾晶体()的流程如下：
已知：黄铜矿中硫元素均转化为硫酸根离子。
（1）试剂a体现的化学性质是_______。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
（2）步骤Ⅰ中发生反应化学方程式是_______。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为加快反应速率，步骤Ⅰ中加入的硫酸溶液浓度越大越好
B. 试剂b可以选择盐酸，将固体A中的Fe粉转化为
C. 系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 获得的需密闭保存，以防被氧化
（4）请设计实验方案验证溶液B中含有的金属阳离子：_______。
29. (一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
（1）装置①中仪器X的名称为___________，装置②中的现象是___________。
（2）写出装置①中发生反应的化学方程式___________。
（3）下列关于该实验的说法正确的是___________。
A. 加入药品前须检查装置气密性
B. ③和④中颜色变化，均体现了的漂白性
C. ④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有
D. 若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有
(二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。
（4）用18.0 ml/L浓硫酸配制0.30 ml/L的稀硫酸480 mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。
（5）配制过程中，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理
B. 量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
C. 转移时，有部分溶液溅到容量瓶外
D. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
30. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了用具有碱性的溶液吸收尾气，原理为：

现有100 mL 1 ml/L 溶液，恰好能完全吸收a ml 和b ml NO组成的大气污染物。
（1）原溶液中溶质的物质的量为___________ml。
（2）a与b要满足两个条件：①a:b≥1；②a+b=___________。
（3）若所得溶液中，在此溶液中通入，在一定条件下恰好全部转化为溶液，需要通入标况下的体积为___________L。选项
困惑
教师点拨
感悟
A
和与水反应产物为什么不相同？
指导进行实验，根据现象并类比与的价态与性质
中氧为-2价，中氧为-1价，后者易发生歧化反应
B
硒(Se)元素为什么称为“类硫”？
教师建议查阅元素周期表
硒(Se)元素位于第四周期第ⅥA族，与硫元素化学性质相似
C
与是否都属于两性氧化物？
引导从反应本质和两性氧化物的定义入手分析
与均能与酸、碱反应，因此都属于两性氧化物
D
NaCl在水中电离是否需要通电？
在教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的氧化性
先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液
开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体
在酸性条件下体现氧化性
B
检验试液中的
向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
红色石蕊试纸未变蓝
试液中未含
C
检验X溶液中的
向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液
加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀
X溶液中存在
D
验证Mg与Al的金属性强弱
向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
金属性：Mg>Al
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
2025学年第一学期高一期末质量评价题库
化学(A类)
本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。
答题须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本题库上无效。
4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1. 金刚砂的化学式是
A. SiCB. SiC. D. C
【答案】A
【解析】
【详解】A．金刚砂是碳化硅的俗称，硬度高，常用于磨料和耐火材料，A符合题意；
B．Si是单质硅的化学式，与金刚砂无关，B不符合题意；
C．是二氧化硅的化学式，并非金刚砂，C不符合题意；
D．C是碳的单质化学式，D不符合题意；
故选A。
2. 按物质组成进行分类，属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】A．酸是电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子为，不属于酸，A不符合题意；
B．碱是电离出的阴离子全部为的化合物，电离出的阴离子为，不属于碱，B不符合题意；
C．氧化物由两种元素组成，且其中一种为氧元素，由三种元素组成，不属于氧化物，C不符合题意；
D．由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，D符合题意；
故选D。
3. 下列常用仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．A为坩埚，可以直接加热，故A错误；
B．B为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能进行加热，故B正确；
C．C为试管，试管可以直接加热，故C错误；
D．D为烧杯，烧杯可以垫陶土网加热，故D错误；
选B。
4. 下列科学家与对应成果不匹配的是
A. 道尔顿提出分子学说B. 屠呦呦提取青蒿素
C. 门捷列夫编制元素周期表D. 侯德榜发明联合制碱法
【答案】A
【解析】
【详解】A．道尔顿提出的是原子论，分子学说由阿伏伽德罗提出，A错误；
B．屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖，B正确；
C．门捷列夫编制了第一张元素周期表，C正确；
D．侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），D正确；
故选A。
5. 阿伏加德罗常数的单位是
A. mlB. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．阿伏加德罗常数表示 1 ml 物质所含的粒子数目，其定义式为 ，单位为每摩尔()，A错误；
B．是阿伏加德罗常数的标准单位，符合其物理意义，B正确；
C．是摩尔质量的单位，C错误；
D．是物质的量浓度的单位，D错误；
故答案选B。
6. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 固体FeB. 液态HClC. 熔融CaOD. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．固体Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电，A不符合题意；
B．液态HCl为共价化合物，属于酸，是电解质，但在液态时未电离，无自由离子，不能导电，B不符合题意；
C． 熔融CaO是离子化合物，属于电解质，且在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，C符合题意；
D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电，D不符合题意；
故答案选C。
7. 下列物质中含有极性共价键的是
A. B. C. D. HCl
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，属于离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；
B．MgCl2由镁离子和氯离子构成，属于离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；
C．N2由两个氮原子通过三键结合而成，属于单质，其中的共价键是由同种元素形成的，属于非极性共价键，C不符合题意；
D．HCl由氢原子和氯原子通过共用电子对结合而成，属于共价化合物，其中的共价键是由不同元素形成的，属于极性共价键，D符合题意；
故答案选D。
8. 反应中，氧化剂是
A. AlB. NaOHC. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al在反应中被氧化（化合价从0升至+3），是还原剂，不是氧化剂，A错误；
B．NaOH中各元素的化合价在反应前后均没有发生变化，不是氧化剂，B错误；
C．中的氢元素部分从+1价降至0价（生成H2），被还原，得到电子，是氧化剂，C正确；
D．是反应产物，不可能是氧化剂，D错误；
故选C。
9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮的“通路”是
A. 雾B. 氯水C. 胶体D. 有色玻璃
【答案】B
【解析】
【详解】A．雾是气溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，A不符合题意；
B．氯水是氯气的水溶液，属于溶液，其中分散质粒子直径小于1 nm，不能观察到丁达尔效应，B符合题意；
C．胶体是胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意；
D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意；
故答案选B。
10. 在澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、离子间不发生反应，能大量共存，A符合题意；
B．、、、中，和发生氧化还原反应（如生成），H+可与ClO-结合成弱酸HClO，不能大量共存，B不符合题意；
C．、、、中，和反应生成气体和水，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、中，和反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选A。
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铝的两性指其能与酸或碱反应，但制作坩埚需耐高温材料（氧化铝熔点高），性质与用途不匹配，故A符合题意；
B．金刚石硬度大是其核心性质，切割玻璃是其典型应用，故B不符合题意；
C．次氯酸的强氧化性可杀灭微生物，杀菌消毒是其合理用途，故C不符合题意；
D．金属焰色反应产生颜色，用于烟花制造，性质与用途一致，故D不符合题意；
选A。
12. 以草木灰(主要成分是，含少量KCl、和不溶于水的杂质)为原料制取KCl晶体，方案如下，所用试剂为溶液、溶液和盐酸。
下列说法不正确的是
A. 粗品溶解需依据草木灰主要成分的溶解度估算加水量
B. 3种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸
C. 调滤液pH需滴加盐酸，必须使滤液恰好呈中性
D. 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
【答案】C
【解析】
【分析】草木灰溶解后过滤除去不溶杂质，滤液加入氯化钡除去硫酸根离子、碳酸根离子，加入碳酸钾除去过量钡离子，过滤分离出滤液，滤液加入适量稀盐酸调节pH除去过量的碳酸钾，蒸发结晶得到氯化钾晶体；碳酸钾要除去过量钡离子，故碳酸钾溶液在氯化钡溶液之后；
【详解】A．粗品溶解需依据草木灰主要成分的溶解度估算加水量，以便在后续蒸发结晶过程中节约能源，A正确；
B．由分析，3种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸，B正确；
C．调pH时，为防止引入杂质离子，可选用盐酸使滤液呈中性或微酸性，C错误；
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，D正确；
故选C。
13. 下列说法正确的是
A. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高
B. 同一周期中ⅡA与ⅢA族元素的原子序数均相差1
C. 微粒核外电子数为a，中子数为N，则N=A-a+n
D. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．在多电子原子中，离核较近的电子处于低能级，能量较低，而非较高，A错误；
B．同一周期中ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数在第二、第三周期（无过渡元素）相差1，但在第四周期及以后（有过渡元素）相差11或更多，并非均相差1，B错误；
C．微粒的质量数A =质子数(Z) +中子数(N)，电子数a = Z-n，因此Z=a+n，代入得N = A-Z=A- (a+n) =A-a-n，而非A-a+n，C错误；
D．过渡元素(如铁、铂、铬、镍等)常用于制造催化剂(如汽车尾气催化剂)和耐高温、耐腐蚀合金(如不锈钢、钛合金)，D正确；
故答案选D。
14. 下列说法正确的是
A. 实验1定容操作时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏大
B. 实验2逐滴加入溶液，灯泡亮度变化：先变暗直至熄灭，后变亮
C. 实验3在集气瓶中可以收集到干燥纯净的氯气
D. 实验4在试管中的现象为产生血红色沉淀
【答案】B
【解析】
【详解】A．定容操作时仰视刻度线使加入水偏多，所配溶液浓度偏小，A错误；
B．逐滴加入溶液，溶液中因生成硫酸钡沉淀与水，离子浓度减小，灯泡变暗直至熄灭，反应完全后逐滴加入溶液逐渐提高离子浓度，灯泡变亮，B正确；
C．浓盐酸有挥发性，集气瓶中收集的氯气中混有氯化氢气体，C错误；
D．Fe3+与KSCN反应生成血红色溶液，不是沉淀，D错误；
故选B。
15. 某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．中氧为价，中氧为价，与水反应时氧元素发生歧化反应，导致产物不同，感悟正确，A不符合题意；
B．硒（Se）位于第四周期第ⅥA族，与硫（S）同主族，最外层电子数相同，化学性质相似，感悟正确，B不符合题意；
C．既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物；能与氢氟酸反应，但与其他酸不反应，且与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，感悟错误，C符合题意；
D．在水分子作用下即可发生电离，不需要通电，感悟正确，D不符合题意；
故选C。
二、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
16. 下列说法不正确的是
A. 与互为同位素
B. 的结构示意图：
C. 金刚石和足球烯()互为同素异形体
D. 胆矾的化学式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．和是质子数相等，中子数不同的原子互为同位素，故A正确；
B．的核电荷数为16，核外电子数为18，离子结构示意图为，故B错误；
C．金刚石和足球烯是同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故C正确；
D．胆矾是硫酸铜晶体的俗名，化学式为，D正确；
故选B。
17. 下列说法不正确的是
A. 液氯可保存在钢瓶中
B. 常温下浓硫酸可用铝槽车装运
C. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处
D. 氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯常温下与铁不发生反应，可保存在钢瓶中，A不符合题意；
B．常温下浓硫酸与铝发生钝化，铝表面形成致密氧化膜，阻止反应继续进行，可用铝槽车装运，B不符合题意；
C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中并置于冷暗处，C不符合题意；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中的反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此氢氧化钠溶液应密封保存在带橡胶塞的试剂瓶中，D符合题意；
故选D。
18. 下列离子方程式正确的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
D. 覆铜板与氯化铁溶液反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．为固体，离子方程式中应写为而非，正确的离子方程式为，A错误；
B．与反应生成和两种沉淀，离子方程式遗漏了与的反应，正确的离子方程式为，B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量，生成碳酸氢钠沉淀，离子方程式正确表示了反应，且电荷和原子守恒，C正确；
D．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，D错误；
故答案选C。
19. 下列说法不正确的是
A. 氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一
B. Ti-Fe合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，用作储氢材料
C. 难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐”
D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大
【答案】A
【解析】
【详解】A．人工固氮指将游离态氮气（）转化为含氮化合物的过程（如合成氨）。氨的催化氧化（）含氮的反应物为氨气（），属于化合态氮，故不属于固氮，A错误；
B．Ti-Fe合金可通过吸收存储氢气，形成金属氢化物（如），是公认的储氢材料，B正确；
C．BaSO4在酸（如胃酸）中不溶解，且密度高、吸收X射线能力强，医学上用作消化道造影剂，C正确；
D．合金中异种原子半径差异造成晶格畸变，阻碍位错运动，使硬度高于纯金属（如黄铜比铜硬），D正确；
故答案选择A。
20. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
B. 制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应
C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3 ml物质Z时，转移电子数为0.2
【答案】B
【解析】
【分析】含氮物质中，R为最简单氢化物，氮为-3价，为；X为单质，氮为0价，为；Z为氧化物，氮为+4价，为；W为含氧酸，氮为+5价，为；含硫物质中，A为简单氢化物，硫为-2价，为；B为单质，硫为0价，为；C为氧化物，硫为+4价，为；D为含氧酸，硫为+4价，为；E为含氧酸，硫为+6价，为，F为氧化物，硫为+6价，为，据此分析。
【详解】A．物质C为，F为，二者均能与溶液反应生成盐和水，，，均为酸性氧化物，A不符合题意；
B．焦硫酸可看作，制备时可选择F（）和E（）反应，反应为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，而非选择E和C（）反应，B符合题意；
C．R溶液为浓氨水（含），W溶液为浓硝酸（含），二者挥发后反应生成固体小颗粒，玻璃棒靠近时有白烟产生，，C不符合题意；
D．物质Z为，与水反应的化学方程式为，每消耗3 ml ，转移2 ml电子，当消耗0.3 ml 时，转移电子数为，D不符合题意；
故选B。
21. 下列说法正确的是
A. 中每个原子最外电子层都达到稳定结构
B. 的分子结构模型：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 受热分解生成气体时，均有离子键和共价键的断裂与形成
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲烷的电子式为，C原子最外电子层达到8电子稳定结构，H原子最外电子层达到2电子稳定结构，故每个原子最外层都达到稳定结构，A正确；
B．分子的结构式为，空间构型为直线形，分子结构模型为，B错误；
C．HCl为共价化合物，H原子和Cl共用一对电子，用电子式表示HCl的形成过程为，C错误；
D．受热分解生成氯化氢和氨气，破坏了中的离子键和共价键，但氯化氢和氨气均为共价化合物，不存在离子键，所以只有共价键形成，无离子键形成，D错误；
故选A。
22. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 22.4 L 中H原子数目为2
B. 0.01 ml/L的溶液中含有OH-数目为0.02
C. 8.4 g 固体中阳离子数目为0.2
D. 向含2 ml 的溶液中通入适量，当有1 ml 被氧化时，转移的电子数为5
【答案】D
【解析】
【详解】A．未指明气体所处条件，无法确定22.4 L 的物质的量，因此无法计算H原子数目，A错误；
B．未给出溶液体积，仅凭浓度无法计算OH-数目，B错误；
C．摩尔质量为84 g/ml，8.4 g为0.1 ml，其阳离子为0.1mlNa+，数目为0.1，C错误；
D．2 ml 含4 ml I-和2 ml Fe2+，还原性I- > Fe2+，优先氧化I-，4 ml I-失去4 ml电子生成I2，随后氧化Fe2+，1 ml Fe2+失去1 ml电子生成Fe3+，总转移电子5 ml，即5，D正确；
故选D。
23. X、Y、Z、M四种短周期主族元素，其原子半径、最外层电子数的变化如图所示，其中X的最外层电子数与电子层数相同，下列有关说法不正确的是
A. 简单离子半径：Z>MB. Y的简单氢化物的水溶液呈碱性
C. 元素Z在自然界中都是以化合态存在D. X、M最高价氧化物的水化物能发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、M四种短周期主族元素，由图可知，X的最外层电子数为3，X的最外层电子数与电子层数相同，故X为Al；Y的最外层电子数为5，Z的最外层电子数为6，Z的原子半径大于Y，则Y为N，Z为S，M的最外层电子数为1，M的原子半径在四种元素中最大，则M为Na，据此分析，
【详解】A．由分析知，Z为S，M为Na，一般来说，电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径，即Z>M，A正确；
B．由分析知，Y为N，溶于水后与水反应生成，会电离出和使溶液显碱性，B正确；
C．由分析知，Z为S，S在自然界中以游离态和化合态的形式存在，C错误；
D．由分析知，X为Al，M为Na，能与NaOH反应生成，D正确；
故答案选C。
24. 碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)为原料制备碳酸钙。下列说法不正确的是
A. “氧化”步骤发生的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. “操作1”和“操作2”均为过滤，物质X可为CaO
C. “沉钙”后取上层清液向其中加入盐酸，若有气泡产生，则Ca2+已沉淀完全
D. 将该方案中的HCl溶液改成H2SO4溶液，也可制备得到碳酸钙
【答案】D
【解析】
【分析】本题以石灰石(主要成分为CaCO3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)为原料制备碳酸钙的流程题，将石灰石粉碎后加入HCl溶液将CaCO3转化为CaCl2、FeO转化为FeCl2、将Fe2O3转化为FeCl3，然后酸浸液中加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入物质X结合不引入新的杂质可知，X可以为CaO、CaCO3等物质来调节溶液pH值，将Fe3+以Fe(OH)3形式除去，过滤出滤渣，向滤液中加入Na2CO3进行沉钙，进行操作2即过滤得到滤渣CaCO3，洗涤干燥得到纯净的CaCO3，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，“氧化”步骤即加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；
B．由分析可知，“操作1”和“操作2”均为分离不溶性固体和液体，即为过滤，物质X可为CaO，B正确；
C．“沉钙”后取上层清液向其中加入盐酸，若有气泡产生，则Na2CO3已经过量即Ca2+已沉淀完全，C正确；
D．已知CaSO4是微溶物，若将该方案中的HCl溶液改成H2SO4溶液，Ca2+将转化为CaSO4而被过滤步骤除去，即不可制备得到碳酸钙，D错误；
故答案为：D。
25. 下列实验方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸根离子（）在酸性条件下具有氧化性，能与铜反应生成有色气体NO2（或NO，再迅速与氧气反应生成NO2），方案设计合理，现象与结论一致，A正确；
B．检验铵根离子（）需加入NaOH溶液并加热，使NH3释放，湿润红色石蕊试纸变蓝；方案未加热，可能导致存在时试纸不变蓝，得出错误结论，方案设计不正确，B错误；
C．检验硫酸根离子（）时，先加稀盐酸排除干扰离子（如），再加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，现象与结论一致，C正确；
D．MgCl2溶液加NaOH生成不溶于碱的Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液加NaOH先生成Al(OH)3沉淀后溶解（因两性），表明Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，支持金属性Mg>Al，方案和结论正确，D正确；
故选B。
非选择题部分
三、非选择题
26. 请回答：
（1）写出铁红的化学式___________。
（2）次氯酸不稳定，在光照下分解___________(用化学方程式表示)。
（3）比较离子半径大小：___________(填“>”、“⑤
（3）氧化硅薄膜制备过程中存在物质，从化学键的角度分析的结构是___________(选“a”或“b”)；能与NaOH溶液反应，其中Si元素均转化成，则该反应的化学方程式为___________。
a． b．
【答案】（1） ①. 第2周期第VA族或第二周期第VA族 ②. （2）ACD
（3） ①. a ②. Si5Cl10+20NaOH=5Na2SiO3+10NaCl+5H2↑+5H2O
【解析】
【分析】元素②在地壳中的含量最高，则②为O元素，根据各元素的位置关系可确定①为N元素，③为Si元素，④为S元素，⑤为Cl元素，⑥为Ga元素，⑦为Br元素。由此解题。
【小问1详解】
①为N元素，位于元素周期表中第二周期ⅤA族；
元素①的单质为，其电子式为。
【小问2详解】
A．元素⑥的单质为Ga，它是典型金属，不具有半导体特性，A错误；
B．元素①、④的氧化物(例等) 是形成酸雨的主要原因，B正确；
C．元素⑤为Cl元素，其单质水溶液为氯水，具有漂白性，会使pH试纸先变红后褪色，无法准确测得pH，C错误；
D．⑤为Cl元素，⑦为Br元素，两者同主族，由于同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，其非金属性强的为Cl元素，则气态氢化物稳定性HCl>HBr，D错误；
故答案选ACD。
【小问3详解】
从化学键角度分析，中每个Si形成4个键，b中的Cl原子存在两个化学键的结构，b不符合条件，故答案应为a；
与NaOH溶液反应，Si全部转化为，Cl元素转化为NaCl，该反应为氧化还原反应，其中Si被氧化，H元素被还原生成，根据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒进行配平，其反应的化学方程式为。
28. 以黄铜矿(主要成分为，含等不参与反应的杂质)为原料制备铜和绿矾晶体()的流程如下：
已知：黄铜矿中硫元素均转化为硫酸根离子。
（1）试剂a体现的化学性质是_______。(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)
（2）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式是_______。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为加快反应速率，步骤Ⅰ中加入的硫酸溶液浓度越大越好
B. 试剂b可以选择盐酸，将固体A中的Fe粉转化为
C. 系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 获得的需密闭保存，以防被氧化
（4）请设计实验方案验证溶液B中含有的金属阳离子：_______。
【答案】（1）还原性 （2）4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O （3）CD
（4）取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化；再滴加少量溶液，溶液变为红色，证明溶液B中含有
【解析】
【分析】步骤Ⅰ向黄铜矿（CuFeS2）加入稀硫酸并通入足量O2得溶液A，由题干中条件得知所有元素都被充分氧化，S元素均转化为，Fe元素均转化为Fe3+，故A中含有H+、Fe3+、Cu2+和，步骤Ⅱ为向溶液A中加入试剂a，试剂a与Cu2+反应生成Cu，将Fe3+还原为Fe2+，且不引入新的杂质，则试剂a为Fe，接下来过滤分离得到固体A和溶液B，固体A的主要成分为Cu和未反应的Fe，经步骤Ⅲ过滤得到Cu和溶液B，故溶液B为FeSO4溶液，固体A加入试剂b，过滤分离得到Cu和溶液B（FeSO4溶液），则试剂b为稀硫酸，将溶液B经过系列操作得到FeSO4·7H2O晶体；据此回答以下问题。
【小问1详解】
由分析可知，试剂a与Cu2+反应生成Cu，与Fe3+反应生成Fe2+，则试剂a具有还原性；
【小问2详解】
步骤Ⅰ向黄铜矿（CuFeS2）加入稀硫酸并通入足量O2，发生反应的化学方程式为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O；
【小问3详解】
A．步骤Ⅰ中加入的硫酸溶液浓度过高可能引起副反应，腐蚀设备等，A错误；
B．如果试剂b选择盐酸，将Fe粉转化为Fe2+的同时会引入杂质离子Cl-，B错误；
C．将FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制备FeSO4·7H2O晶体，C正确；
D．因为Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，所以FeSO4·7H2O需密闭保存，D正确；
【小问4详解】
溶液B中含有金属阳离子为Fe2+，验证方法如下：取少量溶液B于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化；再滴加少量溶液，溶液变为红色，证明溶液B中含有。
29. (一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。浓硫酸和木炭在加热的条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计如下图所示的实验。
（1）装置①中仪器X的名称为___________，装置②中的现象是___________。
（2）写出装置①中发生反应的化学方程式___________。
（3）下列关于该实验的说法正确的是___________。
A. 加入药品前须检查装置气密性
B. ③和④中颜色变化，均体现了的漂白性
C. ④中溶液变浅，⑤中产生白色沉淀，则证明产物中有
D. 若将品红溶液换成含酚酞的NaOH溶液，红色褪去，可证明产物中有
(二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。
（4）用18.0 ml/L浓硫酸配制0.30 ml/L的稀硫酸480 mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。
（5）配制过程中，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理
B 量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中
C. 转移时，有部分溶液溅到容量瓶外
D. 定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 由白变蓝
（2）(浓) （3）AC
（4）500 mL的容量瓶 （5）CD
【解析】
【分析】浓硫酸和碳在加热条件下反应生成CO2、SO2、H2O。先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成；二氧化硫气体用品红溶液褪色证明；利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫，利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在。
【小问1详解】
装置①中仪器 X 的名称为圆底烧瓶；装置②中无水硫酸铜遇水变蓝，现象是白色固体变为蓝色。
【小问2详解】
浓硫酸和木炭粉发生生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应化学方程式为(浓)。
【小问3详解】
A．加入药品前须检查装置气密性，防止气体泄漏，A正确；
B．③中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；④中酸性高锰酸钾溶液褪色体现SO2的还原性，而非漂白性，B错误；
C．④中溶液变浅，可除去SO2；⑤中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO2，C正确；
D．将品红溶液换成含酚酞的NaOH 溶液，SO2和CO2都能与 NaOH反应使红色褪去，不能证明产物中有SO2，D错误；
故选AC。
【小问4详解】
配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。由于实验室没有480mL的容量瓶，根据“大而近”原则，应选择500mL的容量瓶来配制溶液，所以还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶。
【小问5详解】
根据公式，分析操作对n或V的影响，进而判断浓度的变化：
A．容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理，定容时还需要加水，所以容量瓶未干燥对n和V都没有影响，浓度无变化，A错误；
B．量筒倒出浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，量筒的设计中已经考虑了残留液体，若洗涤量筒并转移洗涤液，会使溶质的物质的量n偏大，根据，浓度会偏高，B错误；
C．转移时，有部分溶液溅到容量瓶外，这会导致溶质的物质的量n减小，根据，浓度会偏低，C正确；
D．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的液体中含有溶质，使溶质的物质的量n减小，根据，浓度会偏低，D正确；
故选CD。
30. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们开发了用具有碱性的溶液吸收尾气，原理为：

现有100 mL 1 ml/L 溶液，恰好能完全吸收a ml 和b ml NO组成的大气污染物。
（1）原溶液中溶质的物质的量为___________ml。
（2）a与b要满足两个条件：①a:b≥1；②a+b=___________。
（3）若所得溶液中，在此溶液中通入，在一定条件下恰好全部转化为溶液，需要通入标况下的体积为___________L。
【答案】（1）0.1 （2）0.2
（3）1.792(1.79或1.8均可)
【解析】
【小问1详解】
根据物质的量浓度公式，其中，，则；
【小问2详解】
根据产物和，钠元素与氮元素的物质的量之比为1:1。根据钠原子守恒，溶液中。因此，被吸收的氮氧化物中氮原子的总物质的量也为，则；
【小问3详解】
由可知，，设，则，可得，解得，所以，亚硝酸根被氧化为硝酸根时，每个亚硝酸根失去2个电子，失去电子总数目为，氧气被还原为氧负离子时，每摩尔氧气分子得到4摩尔电子，故氧气的物质的量为，标况下氧气的体积为。选项
困惑
教师点拨
感悟
A
和与水反应产物为什么不相同？
指导进行实验，根据现象并类比与的价态与性质
中氧为-2价，中氧为-1价，后者易发生歧化反应
B
硒(Se)元素为什么称为“类硫”？
教师建议查阅元素周期表
硒(Se)元素位于第四周期第ⅥA族，与硫元素化学性质相似
C
与是否都属于两性氧化物？
引导从反应本质和两性氧化物的定义入手分析
与均能与酸、碱反应，因此都属于两性氧化物
D
NaCl在水中电离是否需要通电？
在教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的氧化性
先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液
开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体
在酸性条件下体现氧化性
B
检验试液中的
向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验
红色石蕊试纸未变蓝
试液中未含
C
检验X溶液中的
向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液
加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀
X溶液中存在
D
验证Mg与Al的金属性强弱
向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
金属性：Mg>Al
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦