浙江省温州市2025学年第一学期高一期末质量评价化学试题（B类）（原卷+解析）

这是一份浙江省温州市2025学年第一学期高一期末质量评价化学试题（B类）（原卷+解析），共29页。试卷主要包含了 摩尔质量的单位是， 下列物质中含有极性共价键的是， 反应中，还原剂是等内容，欢迎下载使用。
化学(B类)
本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。
答题须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂须，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本题库上无效。
4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
选择题部分
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 二氧化氮的分子式是
A. B. C. D.
2. 下列属于含氧酸的是
A. HClOB. C. D. NaOH
3. 下列物质属于电解质是
A. 氯化钠B. 蔗糖C. 铁D. 硫酸钾溶液
4. 下列常用仪器不能加热的是
A. B. C. D.
5. 下列科学家与对应成果不匹配的是
A. 屠呦呦提取青蒿素B. 卢瑟福提出原子实心球模型
C. 门捷列夫编制元素周期表D. 侯德榜发明联合制碱法
6. 摩尔质量的单位是
A. mlB. gC. g/mlD.
7. 下列物质中含有极性共价键的是
A. B. C. D.
8. 反应中，还原剂是
A. AlB. NaOHC. D.
9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A. 胶体B. 雾C. 饱和溶液D. 有色玻璃
10. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
B 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
D. 二氧化硫具有还原性，可用作抗氧化剂
12. 提纯NaCl粗盐(含少量的、、)得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法中不正确的是
A. 步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解
B. 可交换步骤②、④中加入试剂的顺序
C. 步骤⑥中滴加的试剂是盐酸
D. 步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
13. 下列有关原子结构的说法不正确的是
A. 原子的质量主要集中在原子核上
B. 离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示
C. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高
D. 第层最多能容纳的电子数为
14. 下列说法不正确的是
A. 实验1定容操作时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏小
B. 实验2在集气瓶中可以收集到干燥纯净的氯气
C. 实验3可以除去中混有的
D. 实验4可以用带火星的木条检验产生的气体
15. 某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
16. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素D. 胆矾的化学式：
17. 下列关于化学试剂保存方法不正确的是
A. 金属钠可保存在煤油或石蜡油中
B. 常温下浓硫酸可用铝槽车装运
C. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶中
D. 氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中
18. 下列化学反应与离子方程式相符的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 覆铜板与氯化铁溶液反应：
D 向氯化亚铁溶液中通入氯气：
19. 下列说法不正确的是
A. 氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一
B. 合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，用作储氢材料
C. 难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐”
D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大
20. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物
B. 制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应
C. 用玻璃棒分别蘸取浓R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3ml物质Z时，转移电子数为
21. 下列说法正确的是
A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B. 化合物、和HCl都属于离子化合物
C. 用电子式表示氯化钠形成过程：
D. 的分子结构模型：
22. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 元素Y和Z的最高正化合价相同
D. 元素Z、W分别和元素Y可形成具有漂白性的化合物
23. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目为
B. 标准状况下，中H原子数目为
C. 固体中阳离子数目为
D. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
24. 碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是
A. “酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率
B. “操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶
C. “沉钙”步骤发生的离子反应为：
D. “沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全
25. 下列实验方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
三、非选择题(共5大题，共40分)
26. 请回答：
（1）写出磁性氧化铁的化学式___________；
（2）实验室可用与浓盐酸制备氯气，请写出化学方程式___________。
（3）比较原子半径大小：___________(填“”、“”或“”)，请从原子结构的角度分析原因___________。
27. 下图为元素周期表的一部分。请回答：
（1）写出元素②在周期表中位置为___________，元素④单质的电子式为___________，
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 元素①的氧化物是形成酸雨的主要原因之一
B. 元素③在自然界中都是以化合态存在
C. 简单气态氢化物的稳定性：③>④
D. 元素⑤的单质具有半导体的特性
（3）非金属性强弱④___________⑥(填“”、“”或“”)，判断依据是___________(试用一条化学方程式来说明)。
28. 以黄铜矿(主要成分为，杂质不参与反应)为原料制备铜和绿矾晶体()的流程如下：
已知：黄铜矿中硫元素均转化为硫酸根离子。
（1）溶液A中所含的阳离子有、___________、___________。
（2）（多选）下列说法正确的是___________。
A. 步骤Ⅱ仅发生
B. 固体A的成分为Cu
C. 系列操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 获得的需密闭保存，以防被氧化
（3）步骤Ⅲ中发生的化学方程式为：___________。
（4）请设计实验方案验证溶液B中含有的金属阳离子：___________。
29. (一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。下图为探究Cu和浓硫酸的反应并检验气体性质的实验。
（1）浸有NaOH溶液棉团的作用是___________。
（2）通过②中的现象变化说明了具有___________性；③中溶液的现象为___________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是___________。
(二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。
（4）用浓硫酸配制的稀硫酸250mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。
（5）配制过程中，涉及的相关操作不正确的是___________。
A. B. C. D.
（6）配制过程中，下列情况会引起所配溶液浓度偏低的是___________。
A. 容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理
B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 洗涤转移时，有部分溶液溅到容量瓶外
D. 定容后，盖上玻璃塞摇匀后，发现液面低于刻度线，未补加蒸馏水
30. 某同学设计实验确定(其中Mn元素为＋2价)中的结晶水数目。称取一定量的样品，经隔绝空气加热分解测得气体的产物有、、，其中的质量为10.8g，残留的固体产物是MnO，质量为21.3g，计算：
（1）MnO的物质的量为___________ml。
（2）___________。
（3）气体产物中CO在标况下的体积为___________L。选项
困惑
教师点拨
感悟
A
为什么HCl中H显+1价，Cl显-1价？
引导思考分析化学键的形成实质
H和Cl共用电子对，且共用电子对偏向Cl
B
硒(Se)元素为什么称为“类硫”？
教师建议查阅元素周期表
硒(Se)元素位于第四周期第VIA族，与硫元素化学性质相似
C
卤素()与铁加热反应是否均能生成？
引导思考同一主族元素的相似性和递变性
卤素原子最外层都是7个电子，卤素单质都具有氧化性，均能与铁生成
D
NaCl在水中电离是否需要通电？
在教师指导下做NaCl固体、蒸馏水和NaCl水溶液的导电实验，并引导学生认识物质导电的条件
NaCl在水中电离不需要通电
X
Y
Z
W
选项
实验目的
方案设计
现象
结论
A
验证Mg与Al的金属性强弱
向和溶液中，分别滴加过量NaOH溶液
前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解
金属性：Mg>Al
B
探究的漂白性
将红色鲜花放入盛有氯气的集气瓶中
鲜花的红色逐渐褪去
有漂白性
C
验证的还原性
向少量酸性溶液逐渐滴加溶液
溶液紫红色逐渐褪去
具有还原性
D
检验X溶液中的
取少量X溶液，先滴加稀盐酸，再滴加溶液
加稀盐酸无明显现象，加溶液产生白色沉淀
X溶液中存在
①
②
Si
③
④
⑤
⑥
2025学年第一学期高一期末质量评价题库
化学(B类)
本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。
答题须知：
1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂须，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本题库上无效。
4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55
选择题部分
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 二氧化氮的分子式是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3由一个氮原子和三个氢原子组成，是氨气的分子式，A错误；
B．NO2由一个氮原子和两个氧原子组成，是二氧化氮的分子式，B正确；
C．HNO3由一个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成，是硝酸的分子式，C错误；
D．N2由两个氮原子构成，是氮气的分子式，D错误；
故选B。
2. 下列属于含氧酸的是
A. HClOB. C. D. NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．HClO（次氯酸）含有氧原子，且在水中只能电离出H+这一种阳离子，属于含氧酸，A符合题意；
B．K2CO3（碳酸钾）无法在水中电离出H+，不属于酸，B不符合题意；
C．NaHSO4（硫酸氢钠）在水中电离出、、，属于酸式盐，C不符合题意；
D．NaOH（氢氧化钠）在水中电离出和，属于碱，D不符合题意；
故选A。
3. 下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠B. 蔗糖C. 铁D. 硫酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯化钠是化合物，在水溶液和熔融状态下都能电离出离子，属于电解质，A正确；
B. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不发生电离，属于非电解质，B错误；
C. 铁是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；
D. 硫酸钾溶液是混合物，不属于电解质，D错误；
故选A。
4. 下列常用仪器不能加热的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】四种仪器依次为烧杯、试管、蒸发皿、容量瓶，烧杯、试管、蒸发皿可以加热而容量瓶不能加热，答案选D。
5. 下列科学家与对应成果不匹配的是
A. 屠呦呦提取青蒿素B. 卢瑟福提出原子实心球模型
C. 门捷列夫编制元素周期表D. 侯德榜发明联合制碱法
【答案】B
【解析】
【详解】A．屠呦呦的主要成就是提取青蒿素用于治疗疟疾，A匹配；
B．卢瑟福的贡献是提出原子核模型（电子绕核运动），而原子实心球模型是道尔顿的早期理论，B不匹配；
C．门捷列夫编制了元素周期表，是现代化学的基础，C匹配；
D．侯德榜发明了联合制碱法，提高了纯碱生产效率，D匹配；
故选B。
6. 摩尔质量的单位是
A. mlB. gC. g/mlD.
【答案】C
【解析】
【详解】A．ml是物质的量的单位，A不符合题意；
B．g是质量的单位，B不符合题意；
C．g/ml是摩尔质量的单位，C符合题意；
D．g/ml才是摩尔质量的单位，ml/g不是摩尔质量的单位，D不符合题意；
故选C。
7. 下列物质中含有极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O中O-H键为极性共价键，A正确；
B．N2中N≡N键为非极性共价键，B错误；
C．MgCl2为离子化合物，只含有离子键，不含共价键，C错误；
D．Na2O为离子化合物，只含有离子键，不含共价键，D错误；
故答案为A。
8. 反应中，还原剂是
A. AlB. NaOHC. D.
【答案】A
【解析】
【详解】在反应 中，Al元素的化合价从0价升至+3价，Al失去电子被氧化，是还原剂，故答案为A。
9. 当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是
A. 胶体B. 雾C. 饱和溶液D. 有色玻璃
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，A项不符合题意；
B．雾是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，B项不符合题意；
C．饱和NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1 nm，无丁达尔效应，C项符合题意；
D．有色玻璃是固溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，D项不符合题意；
答案选C。
10. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．、、、相互不发生反应，但在溶液中呈紫色，不符合无色溶液要求，A不符合题意；
B．与反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．与反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、均为无色离子，且相互不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故答案选D。
11. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 许多金属元素灼烧呈现特殊的颜色，可用于制作节日烟花
B. 次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C. 氧化铝具有两性，可用于制作坩埚
D. 二氧化硫具有还原性，可用作抗氧化剂
【答案】C
【解析】
详解】A．许多金属元素灼烧时发生焰色反应，呈现特殊颜色，这一性质被用于制作节日烟花，A正确；
B．次氯酸具有强氧化性，能破坏微生物结构，因此常用于杀菌消毒，B正确；
C． 氧化铝具有两性（既能与酸反应也能与碱反应），但制作坩埚主要利用其耐高温的性质，因此对应关系不正确，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，常用作抗氧化剂以防止食品或物质氧化变质，如葡萄酒防腐等，D正确；
故选C。
12. 提纯NaCl粗盐(含少量的、、)得到NaCl纯品的方案如下，下列有关说法中不正确的是
A. 步骤①中需用到玻璃棒，其作用是加速溶解
B. 可交换步骤②、④中加入试剂的顺序
C. 步骤⑥中滴加的试剂是盐酸
D. 步骤⑦当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
【答案】B
【解析】
【分析】如图所示粗盐提纯过程，首先将粗盐溶解得到粗盐溶液，然后加入过量BaCl2除去，再加入过量NaOH除去Mg2+，再加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量Ba2+，Na2CO3必须在BaCl2之后加入，顺序不可交换，接下来过滤除去不溶物，得到的溶液含有Na+、Cl-、OH-和，经过步骤⑥用盐酸除去OH-和可得到NaCl溶液，最后将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl纯品，据此回答该问题。
【详解】A．步骤①为溶解过程，使用玻璃棒搅拌可以使固体和溶剂充分接触，加速溶解，A正确；
B．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，顺序不可交换，如果交换步骤②、④加入试剂的顺序，则Ba2+会留存在溶液中成为杂质，B错误；
C．由分析可知，步骤⑥中滴加盐酸直至溶液无气泡冒出，可除去溶液中的OH-和，即使盐酸稍微过量也会在蒸发过程中变为氯化氢气体逸出，C正确；
D．蒸发过程中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿余热蒸干，防止固体飞溅，D正确；
故答案选B。
13. 下列有关原子结构的说法不正确的是
A. 原子的质量主要集中在原子核上
B. 离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示
C. 在多电子原子中，离核较近区域内运动的电子能量较高
D. 第层最多能容纳的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．原子的质量主要集中在原子核上，因为原子核由质子和中子组成，其质量占原子质量的绝大部分，而电子质量极小，A正确；
B．离原子核从近到远的电子层分别用K、L、M、N、O、P、Q符号表示，这是电子层命名的国际标准，B正确；
C．离核越近的电子受原子核吸引越强，能量越低；离核越远的电子能量越高，C错误；
D．第n层最多能容纳的电子数为2n2，这是基于量子力学推导的电子层容纳电子数公式（如n=1时为2，n=2时为8），D正确；
故答案选C。
14. 下列说法不正确的是
A. 实验1定容操作时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏小
B. 实验2在集气瓶中可以收集到干燥纯净的氯气
C. 实验3可以除去中混有的
D. 实验4可以用带火星的木条检验产生的气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．定容操作时仰视刻度线会使溶液体积偏大(水加多了)，导致所配溶液浓度偏小，A正确；
B．由实验装置图可知，集气瓶中收集到的氯气中会混有挥发出的氯化氢和水蒸气，不可能收集到干燥纯净的氯气，B错误；
C．二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以用酸性高锰酸钾溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫杂质，C正确；
D．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以可以用带火星的木条检验过氧化钠与水反应生成的气体，D正确；
故选B。
15. 某同学在解决下列“困惑”过程中，经“教师点拨”后，所得“感悟”仍然不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl中化合价的成因：H和Cl各有一个单电子，它们共用一对电子对而形成HCl，且由于Cl的电负性更大，电子对偏向Cl，因此H显+1价，Cl显-1价，符合化学键理论，A正确；
B．元素周期表中，硒（Se）位于第四周期第VIA族，与硫同族，同主族元素的相关化学性质相似，因此称为“类硫”，符合元素周期律，B正确；
C．卤素原子最外层都是7个电子，卤素单质都具有氧化性，卤素单质（X2）与铁加热反应时，其中氟气、氯气、溴单质能氧化铁单质生成FeX3，但碘单质因氧化性较弱，生成FeI2而非FeI3；感悟错误地认为所有卤素均生成FeX3，忽略了递变性，C错误；
D．NaCl在水中电离是水分子的作用所致，无需通电；导电实验表明电离与通电无关，D正确；
故选C。
二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
16. 下列说法正确的是
A. 和互为同素异形体B. 的结构示意图：
C. 和互为同位素D. 胆矾的化学式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同素异形体指同种元素组成的不同种单质，和互为同素异形体，A正确；
B．的核电荷数为16，结构示意图为，B错误；
C．具有相同质子数和不同中子数的核素互为同位素，和的质子数不同，不互为同位素，C错误；
D．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为，D错误；
故答案选A。
17. 下列关于化学试剂保存方法不正确的是
A. 金属钠可保存在煤油或石蜡油中
B. 常温下浓硫酸可用铝槽车装运
C. 浓硝酸应保存在棕色细口瓶中
D. 氢氧化钠溶液应密封保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A．金属钠性质活泼，需隔绝空气和水保存，煤油或石蜡油可有效隔绝，A正确；
B．常温下浓硫酸使铝表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，可用铝槽车装运，B正确；
C．浓硝酸见光易分解，棕色瓶可避光，细口瓶便于密封，C正确；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，会与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘连，应使用橡胶塞而非玻璃塞，D不正确；
故答案选D。
18. 下列化学反应与离子方程式相符的是
A. 大理石与盐酸反应：
B. 溶液与溶液反应：
C. 覆铜板与氯化铁溶液反应：
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．大理石（CaCO3）为固体，离子方程式中应写为CaCO3而非，正确的离子方程式为，，A错误；
B．CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式遗漏Cu2+与OH⁻的反应，正确的离子方程式为，，B错误；
C．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为Cu + 2Fe3+= Cu2++ 2Fe2+，C错误；
D．Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，得失电子、电荷和原子都守恒，离子方程式正确，D正确；
故选D。
19. 下列说法不正确的是
A. 氨的催化氧化是人工固氮的重要手段之一
B. 合金能够大量吸收，并与结合成金属氢化物，用作储氢材料
C. 难溶于水和酸，且不易被X射线透过，用作“钡餐”
D. 常见的一些合金由于原子大小不同，原子层之间相对滑动困难，硬度变大
【答案】A
【解析】
【详解】A．人工固氮是指将游离态的氮气（N2）转化为含氮化合物的过程，氨的催化氧化是氨气（NH3）转化为一氧化氮（NO）的反应，反应物是含氮化合物，不属于氮的固定，A错误；
B．Ti-Fe合金具有储氢性能，能够大量吸收氢气形成金属氢化物，是常见的储氢材料，B正确；
C．不溶于水和胃酸(主要成分是盐酸)，且不易被 X 射线透过，因此医学上用作“钡餐”造影剂，C正确；
D．合金中由于不同原子的大小存在差异，会阻碍原子层之间的相对滑动，因此合金的硬度通常比其组成纯金属更大，D正确；
故答案为A。
20. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是
A. 物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物
B. 制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应
C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3ml物质Z时，转移电子数为
【答案】D
【解析】
【分析】结合“价类二维图”的横、纵坐标，可以确定各物质为：A是H2S、B是S、C是SO2、D是H2SO3、E是H2SO4、F是SO3、R是NH3、X是N2、Z是NO2、W是HNO3。
【详解】A．物质F是SO3，能与NaOH溶液反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确；
B．物质B是S，A是H2S为-2价，C是SO2，为+4价，可以发生归中反应，生成硫单质，B正确；
C．R为NH3，R溶液为氨水，W是HNO3，两溶质都易挥发，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确；
D．物质Z是NO2，与水反应，方程式为，NO2发生歧化反应，生成NO时，化合价从+4→+2，降低2价，当反应消耗0.3 ml NO2时，生成0.1 ml NO，转移电子数为，D错误；
故答案选D。
21. 下列说法正确的是
A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B. 化合物、和HCl都属于离子化合物
C. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
D. 的分子结构模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的电子式为，N原子最外电子层具有8电子稳定结构，但H原子的最外层只有2个电子，A不正确；
B．化合物、都属于离子化合物，但HCl属于共价化合物，B不正确；
C．NaCl为离子化合物，Na失去1个电子形成Na+，Cl得到1个电子形成Cl-，则用电子式表示氯化钠的形成过程：，C正确；
D．的结构式为O=C=O，三个原子在同一条直线上，D不正确；
故选C。
22. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
C. 元素Y和Z的最高正化合价相同
D. 元素Z、W分别和元素Y可形成具有漂白性的化合物
【答案】D
【解析】
【分析】根据X、Y、Z、W的位置关系及已知信息推测其分别为：N、O、S、Cl，据此分析。
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径减小，故X（N）半径大于Y（O），A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。Z为硫（S），其最高价氧化物水化物为，W为氯（Cl），其最高价氧化物水化物为，非金属性Cl>S，所以酸性强于，即W>Z，B错误；
C．Y为氧（O），最高正化合价为+2（如）；Z为硫（S），最高正化合价为+6（如），C错误；
D．Z（S）与Y（O）可形成，具有漂白性；W（Cl）与Y（O）可形成等，具有漂白性，D正确；
故答案选D。
23. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有数目为
B. 标准状况下，中H原子数目为
C. 固体中阳离子数目为
D. 32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．选项中未明确溶液的体积，无法计算该溶液中的数目，A错误；
B．标准状况下，22.4 L 的物质的量，其中H原子数目，B正确；
C．8.4 g 固体的物质的量，其中的阳离子为，其物质的量等于NaHCO3的物质的量为0.1 ml，个数为，C错误；
D．32 g S单质的物质的量为，S在氧气中充分燃烧的反应方程式为：，在反应过程中S从0价升至+4价，每消耗1 ml S单质转移4 ml电子，则转移电子数，D错误；
故答案选B。
24. 碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂，通过如下流程以石灰石(主要成分为)为原料制备碳酸钙，杂质可在滤渣中除去。下列说法不正确的是
A. “酸浸”时所加的HCl溶液应该适当过量，提高原料利用率
B. “操作1”为过滤，“操作2”为蒸发结晶
C. “沉钙”步骤发生的离子反应为：
D. “沉钙”后取上层清液向其中加入溶液，若产生白色沉淀，则还未沉淀完全
【答案】B
【解析】
【分析】酸浸步骤中与HCl反应生成、和。操作1分离酸浸后的溶液与杂质（滤渣），应为过滤。沉钙步骤中，与结合生成沉淀。操作2是分离CaCO3沉淀与上层清液，应为过滤。
【详解】A．酸浸时HCl需过量，确保完全溶解，A正确；
B．结合分析知，“操作1”为过滤，“操作2”应为过滤而非蒸发结晶，B错误；
C．“沉钙”步骤发生的离子反应为，C正确；
D．若上层清液加溶液产生白色沉淀，说明上层清液中仍含有，钙离子未沉淀完全，D正确；
综上，答案为B。
25. 下列实验方案设计或结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．与过量溶液反应生成白色沉淀；溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，与溶液反应生成，白色沉淀溶解，因此得出碱性大于，则金属性，A正确；
B．氯气本身不具有漂白性，其漂白作用源于与水反应生成的次氯酸，将鲜花放入氯气中褪色是由于鲜花中的水分参与反应生成次氯酸所致，结论“有漂白性”表述错误，B错误；
C．具有还原性，在酸性条件下可还原为而使其溶液紫红色褪去，因此具有还原性，C正确；
D．检验时，加稀盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、等干扰性离子，再加溶液生成的白色沉淀为，可证明原溶液中存在，方案与结论正确，D正确；
故答案选B。
非选择题部分
三、非选择题(共5大题，共40分)
26. 请回答：
（1）写出磁性氧化铁的化学式___________；
（2）实验室可用与浓盐酸制备氯气，请写出化学方程式___________。
（3）比较原子半径大小：___________(填“”、“”或“”)，请从原子结构的角度分析原因___________。
【答案】（1）
（2）(浓)
（3） ①. ②. Na和Cl核外电子层数相同，原子的核电荷数越大，核外电子受到的吸引力就越大，原子半径就越小，故原子半径。
【解析】
【小问1详解】
磁性氧化铁的化学式为；
【小问2详解】
实验室可用与浓盐酸制备氯气，化学方程式为；
【小问3详解】
Na和Cl核外电子层数相同，原子的核电荷数越大，核外电子受到的吸引力就越大，原子半径就越小，故原子半径Na>Cl。
27. 下图为元素周期表的一部分。请回答：
（1）写出元素②在周期表中位置为___________，元素④单质的电子式为___________，
（2）下列说法不正确的是___________。
A. 元素①的氧化物是形成酸雨的主要原因之一
B. 元素③在自然界中都是以化合态存在
C. 简单气态氢化物的稳定性：③>④
D. 元素⑤的单质具有半导体的特性
（3）非金属性强弱④___________⑥(填“”、“”或“”)，判断依据是___________(试用一条化学方程式来说明)。
【答案】（1） ①. 第二周期第VIA族 ②. （2）BC
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，①：N（第二周期第ⅤA族）； ②：O（第二周期第ⅥA族）； ③：S（第三周期第ⅥA族） ；④：Cl（第三周期第ⅦA族） ；⑤：Ga（第四周期第ⅢA族）； ⑥：Br（第四周期第ⅦA族）；
【小问1详解】
根据上述推断，元素②是O，位于第二周期第ⅥA族；元素④是Cl，其单质的电子式为；
【小问2详解】
A．元素①是N，其氧化物如NO、等是形成酸雨的主要原因之一，A正确；
B．元素③是S，硫（S）在自然界中并非都以化合态存在，它同时以游离态（单质）和化合态（化合物）两种形式存在，B错误；
C．元素③是S，元素④是Cl，非金属性Cl > S，因此的稳定性弱于 HCl，即③ Al
B
探究的漂白性
将红色鲜花放入盛有氯气的集气瓶中
鲜花的红色逐渐褪去
有漂白性
C
验证的还原性
向少量酸性溶液逐渐滴加溶液
溶液紫红色逐渐褪去
具有还原性
D
检验X溶液中的
取少量X溶液，先滴加稀盐酸，再滴加溶液
加稀盐酸无明显现象，加溶液产生白色沉淀
X溶液中存在
①
②
Si
③
④
⑤
⑥