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浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学（A卷）试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学（A卷）试题（Word版附解析），文件包含浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题A卷Word版含解析docx、浙江省温州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题A卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共29页， 欢迎下载使用。
化学试题(A卷)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 次氯酸的分子式是
A. HClB. HClOC. HClO3D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是氯化氢的分子式，A错误；
B．HClO是次氯酸的分子式，B正确；
C．HClO3是氯酸的分子式，C错误；
D．Cl2是氯气的分子式，D错误；
故选B。
2. 按物质的组成进行分类，属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】根据三氧化硫元素组成，只有氧元素和硫元素，故三氧化硫属于氧化物，答案选D。
3. 下列物质属于电解质的是
A. B. 盐酸C. D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．的水溶液能导电，是电解质，故选C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
4. 名称为“容量瓶”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．为容量瓶，A正确；
B．为坩埚，B错误；
C．为烧杯，C错误；
D．为胶头滴管，D错误；
故选A
5. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 甲烷的分子结构模型：
C. 的离子结构示意图：
D. 反应中电子转移方向和数目：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是共价化合物，电子式为，A正确；
B．甲烷的价层电子对为4，没有孤对电子，空间立体构型为正四面体形，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上，为，B正确；
C．O是8号元素，含有10个电子，结构示意图为：，C正确；
D．反应H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O中，H2S中-2价的硫失去2个电子，H2SO4中+6价的硫得到2个电子，反应中电子转移的方向和数目：，D错误；
故选D。
6. 日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有和。下列有关和的说法中正确的是
A. 和属于两种元素B. 和互称为同位素
C. 和是同一种核素D. 和互称为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质子数相等，属于同一种元素，故A错误；
B．和质子数相等、中子数不同，互称为同位素，故B正确；
C．和中子数不相等，是两种不同的核素，故C错误；
D．和是质子数相等、中子数不同的原子，互称为同位素，故D错误；
选B。
7. 反应中，还原剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由方程式可知，价态升高，作还原剂，价态降低，作氧化剂，A正确。
8. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸可用铝制容器盛装
B. 液氯和氯水可以储存钢瓶中
C. 浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中
D. 烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸可用铝制容器盛装，故A正确；
B．氯水中含有盐酸，盐酸和铁反应，氯水不能储存在钢瓶中，故B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，浓硝酸存放在棕色细口玻璃试剂瓶中，故C错误；
D．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，烧碱溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
选A。
9. 下列说法正确的是
A. 工业制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
B. 工业生产钢铁，可将炽热的铁水注入潮湿的模具中
C. 工业生产陶瓷、玻璃及水泥均需要用生石灰为原料
D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径
【答案】D
【解析】
【详解】A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，A错误；
B．炽热的铁能与水发生反应生成氢气，氢气为可燃性气体，容易发生危险，B错误；
C．工业生产陶瓷不需要用石灰石原料，C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气，工业合成氨是最重要的人工固氮途径，D正确；
故选D。
10. 用化学沉淀法除去粗盐中的和，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是
A. 溶解、过滤、蒸发结晶等操作都使用玻璃棒搅拌
B. 沉淀剂的添加顺序可以是溶液、溶液、溶液
C. 检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全
D. 蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发血夹持到实验桌上冷却，得到精盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤操作使用玻璃棒引流，故A错误；
B．为除去过量的氯化钡，应该在加入氯化钡溶液之后加碳酸钠，故B错误；
C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，故C正确；
D．蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发血夹持到石棉网上冷却，以免烫坏试验台，故D错误；
选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高
B. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素
C. 同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1
D. 在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高，电子离核越近，能量越低，A正确；
B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是0族元素He，B错误；
C．第二、三周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1 ，第四、五周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差25，C正确；
D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，D正确；
故选B。
12. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故不选A；
B． 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选B；
C．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．酸性条件下，发生氧化还原反应，故不选D；
选C。
13. 下列说法不正确的是
A. 氯气能与冷的石灰乳反应，可制得以为有效成分的漂白粉
B. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，可用作食品添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气能与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙，可制得以为有效成分的漂白粉，A正确；
B．单质硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，二者可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，在合理用量下可用作食品添加剂，D正确；
故选B。
14. 下列说法正确的是
A. 图①装置可制备胶体
B. 图②装置可通过喷泉现象证明极易溶于水
C. 图③装置可制备及收集
D. 图④装置可除去中混有的
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成沉淀，故A错误；
B．烧瓶中产生喷泉证明极易溶于水，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，故C错误；
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的，故D错误；
答案选B。
15. 2023年我国科技领域涌现出多项新突破，下列说法不正确的是
A. “爱达魔都号”游轮外壳用到的铝合金材料，具有强度小、密度大、耐腐蚀等性能
B. “奋斗者”号潜水器载人舱用到的国产钛合金属于新型合金材料
C. “祝融号”中国火星探测器使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
D. “华龙一号”核电站使用的钠-钾合金，是一种常用的核反应堆的传热介质
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特性，“爱达魔都号”游轮外壳可以用铝合金材料，A错误；
B．钛合金指的是多种用钛与其他金属制成的合金金属，属于新型合金材料，B正确；
C．碳化硅是一种无机物，属于新型无机非金属材料，具有多种优良性能，包括高硬度、高耐磨性、高导热性、高抗氧化性等，C正确；
D．钠钾合金在室温状态下呈液态，广泛应用在核反应堆中，作为有效的冷却剂，它也是核反应堆的导热剂，D正确；
故选A。
二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
16. 下列有关说法不正确的是
A. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗
B. 若不慎被玻璃划伤，可用药棉把伤口清理，再用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷
C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D. 一旦发生火情，应立即切断电源，移走可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸一般具有腐蚀性，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，，A错误；
B．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，B正确；
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，C正确；
D．一旦发生火情，应立即切断电源，防止损坏的电线造成触电危险，移走可燃物，D正确；
故选A。
17. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是
A. 图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电
B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C. 图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D. 由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
【答案】B
【解析】
【详解】A．干燥的固体中离子不能自由移动，固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；
B．电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误；
C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；
D．能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；
选B。
18. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：
B. 往溶液中加入过量的粉：
C. 溶于氢氧化钠溶液：
D. 往溶液中通入过量
【答案】C
【解析】
【详解】A．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．往溶液中加入过量的粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．往溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
19. 下列“类比”合理的是
A. 中加入盐酸生成，则中加入氢碘酸也生成
B. 与反应生成和，则与反应生成和
C. 通入溶液产生沉淀，则通入溶液也产生沉淀
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁中的三价铁具有较强氧化性，会将氢碘酸的氧化成碘单质，A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应会生成硫酸钠，B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸，再与钡离子产生硫酸钡沉淀，二氧化碳通入硝酸钙中不产生碳酸钙沉淀，前者发生了氧化还原反应，后者没有沉淀产生，不能进行类比，C错误；
D．二氧化碳和二氧化硅均属于酸性氧化物，与碱反应生成对应的盐和水，D正确；
故选D。
20. 下列说法正确的是
A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B. 分子的空间结构是Ⅴ形
C. 晶体中既有离子键又有非极性共价键
D. 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误；
B．分子的空间结构是直线形，B错误；
C．晶体中仅有离子键，C错误；
D．，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；
故选D。
21. 下列物质按如图转化，不能一步实现的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO分解可以得到HCl，HCl浓溶液和MnO2加热可以生成Cl2，即可以一步完成，故A不符合题意；
B．NaOH溶液中通入少量的CO2可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液中继续通入CO2可以生成NaHCO3，少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应可以得到NaOH，即可以一步完成，故B不符合题意；
C．S与Cu共热生成Cu2S，S不能一步转化为CuS，即不能一步完成，故C符合题意；
D．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应可以生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，即能一步完成，故D不符合题意；
答案选C。
22. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 两种元素均可与形成的物质
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是O、F、Mg、Al、Cl；
【详解】A．电子层结构相同，质子数多的半径小，简单离子半径：，A错误；
B．均为的物质，B正确；
C．气态氢化物的稳定性和非金属一致，非金属性：F>Cl，所以氢化物的稳定性：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，碱性：，D错误；
故选B。
23. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的原子数小于
B. 中含有的中子数为
C. 溶液中含有的数目为
D. 与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于，故常温常压下，中含有的原子数小于，A正确；
B．的物质的量为，含有的中子数为10，故含有的中子数为，B错误；
C．无体积，无法计算，C错误；
D．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1ml)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；
故选A。
24. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是
A. 操作①和操作②均为过滤
B. 步骤Ⅰ中，能将氧化成
C. 步骤Ⅰ中，反应物需要过量
D. 步骤Ⅱ应体系中，溶解度大于
【答案】D
【解析】
25. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有，A正确；
B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；
C．可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误；
D．将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入稀溶液，溶液不再出现红色，说明指示剂被氧化，起漂白作用，D正确；
故选C。
非选择题部分
三、非选择题(共5大题，共40分)
26. 请回答：
（1）写出石膏的化学式___________。
（2）写出分子的结构式___________。
（3）纯净在中安静地燃烧，发出___________色火焰。
（4）与浓反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）苍白 （4）
【解析】
【小问1详解】
石膏的化学式
【小问2详解】
的电子式为，结构式为
【小问3详解】
纯净的在中安静地燃烧发出苍白色火焰
【小问4详解】
27. 某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化(X、A、B、C均为化合物)：
请回答：
（1）固体的组成元素为___________(用元素符号表示)，沉淀的化学式为___________。
（2）气体C与氧气通入水中生成溶液D的离子方程式为___________。
（3）固体在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为___________。
（4）设计实验检验溶液中的阳离子___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）在两支试管中分别取适量溶液E，在一只试管中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明试液中含有：在另一只试管中滴加石蕊试液，若变红则含
【解析】
【分析】某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为，受热分解得到G为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.15ml，则X中n(N)= ，则X中n(Fe):n(N)=3：1，结合X的摩尔质量为，X的化学式为。
【小问1详解】
分析可知，固体X的组成元素为Fe、N，沉淀F的化学式为：。
【小问2详解】
NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
【小问3详解】
固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问4详解】
E中的阳离子为，设计实验检验溶液$E$中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含。
28. 短周期主族元素和的原子序数依次增大，在元素周期表中，它们满足以下条件：①分别位于不同周期；②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答：
（1）元素在周期表中的位置为___________。
（2）请写出一种由三种元素组成的离子化合物的化学式：___________。
（3）元素是与同主族的34号元素，请判断非金属性强弱：M___________R(填“>”“<”或“=”)，请从原子结构的角度解释原因：___________；可以验证该结论的方法是___________。(填字母)
A．比较气态氢化物的沸点 B．比较含氧酸的酸性
C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．比较简单阴离子的还原性
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）或
（3） ①. < ②. 与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱 ③. CD
【解析】
【分析】由题意可知，①分别位于不同短周期，又都是主族元素，所以X是H，Y在第二周期，R在第三周期。②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和R同一主族，且最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，因此X是H，Y为N，Z为O，R为S。
【小问1详解】
S原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族。
【小问2详解】
Y为N，Z为O，X为H，N、H能形成阳离子铵根离子，N、O能形成阴离子硝酸根离子或亚硝酸根离子，所以三种元素组成的离子化合物的化学式为或。
【小问3详解】
与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱，所以非金属性29. 绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，某研究性学习小组用如图所示装置(夹持装置略去)对绿矾进行焙烧，并检验其焙烧产物。
请回答：
（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置B的名称是___________。
（2）装置的作用是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
B. 装置B中所加的试剂为碱石灰
C. 为了检验另一种酸性氧化物，装置中的溶液可以是品红溶液、溶液、溶液或酸性溶液
D. 装置中的溶液可用溶液代替
（4）绿砜焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿砜受热分解的化学方程式___________。
（5）装置中溶液浓度为，现需配制溶液，其过程如下(未排序)
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
③用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：
⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：
实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏大的是___________。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯
B．定容时俯视刻度
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. (球形)干燥管
（2）检查产物中有生成 （3）AD
（4）
（5） ①. ③①④⑤②⑥ ②. B
【解析】
【分析】绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，根据元素守恒，可知生成的两种酸性氧化物是二氧化硫、三氧化硫。用无水硫酸铜检验水、用氯化钡溶液检验三氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
该装置涉及气体的检验，为防止装置漏气，组装好实验装置后，要进行的下一步操作是检查装置的气密性；根据装置图，装置B的名称是球形干燥管。
【小问2详解】
三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以装置的作用是检查产物中有生成；
【小问3详解】
A．为了防止氧气参与反应，干扰试验，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气，故A正确；
B．装置B的作用是检验水的生成，所加的试剂应该为无水硫酸铜，故B错误；
C．装置中的溶液检验二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应没有现象，装置中的溶液不能是溶液，故C错误；
D．装置中的溶液的作用是吸收二氧化硫等酸性尾气，可用溶液代替，故D正确；
选AD。
【小问4详解】
绿砜焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，可知反应生成Fe2O3，生成的两种酸性氧化物分别是二氧化硫、三氧化硫，该条件下绿砜受热分解的化学方程式为。
【小问5详解】
配制氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，具体操作为：用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B．定容时俯视刻度，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选C；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过，对所配溶液的浓度无影响，故不选D；
选B。
30. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们常用溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现有标准状况下的混合气体。请计算：
（1）混合气体的物质的量为___________。
（2）往混合气体中通氧气，并用某浓度溶液进行吸收，恰好完全吸收并使之完全转化为。反应原理如下：；
①溶液的浓度为___________。
②若消耗标准状况下氧气，则该混合气体中___________。
【答案】（1）0.4 （2） ①. 4.0 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据n==0.4ml，混合气体的物质的量为0.4ml；
【小问2详解】
由反应；，最终生成NaNO3，根据原子守恒可知：n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=0.4ml，则c(NaOH)==4.0ml/L；
设NO的物质的量为xml，NO2的物质的量为yml，根据原子守恒有x+y=0.4，根据得失电子守恒有3x+y=，解得x=0.3，y=0.1，该混合气体中0.1：0.3=1：3。
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰
X溶液中含有
B
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度
升高
该过程放热
C
取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体
固体为
D
将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入稀溶液，溶液不再出现红色
起漂白作用
化学试题(A卷)
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本题有15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
1. 次氯酸的分子式是
A. HClB. HClOC. HClO3D. Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl是氯化氢的分子式，A错误；
B．HClO是次氯酸的分子式，B正确；
C．HClO3是氯酸的分子式，C错误；
D．Cl2是氯气的分子式，D错误；
故选B。
2. 按物质的组成进行分类，属于
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】根据三氧化硫元素组成，只有氧元素和硫元素，故三氧化硫属于氧化物，答案选D。
3. 下列物质属于电解质的是
A. B. 盐酸C. D. 溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；
B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C．的水溶液能导电，是电解质，故选C；
D．溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；
选C。
4. 名称为“容量瓶”的仪器是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．为容量瓶，A正确；
B．为坩埚，B错误；
C．为烧杯，C错误；
D．为胶头滴管，D错误；
故选A
5. 下列化学用语表示不正确的是
A. 的电子式：
B. 甲烷的分子结构模型：
C. 的离子结构示意图：
D. 反应中电子转移方向和数目：
【答案】D
【解析】
【详解】A．是共价化合物，电子式为，A正确；
B．甲烷的价层电子对为4，没有孤对电子，空间立体构型为正四面体形，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于四个顶点上，为，B正确；
C．O是8号元素，含有10个电子，结构示意图为：，C正确；
D．反应H2SO4(浓)+H2S=S+SO2+2H2O中，H2S中-2价的硫失去2个电子，H2SO4中+6价的硫得到2个电子，反应中电子转移的方向和数目：，D错误；
故选D。
6. 日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有和。下列有关和的说法中正确的是
A. 和属于两种元素B. 和互称为同位素
C. 和是同一种核素D. 和互称为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和质子数相等，属于同一种元素，故A错误；
B．和质子数相等、中子数不同，互称为同位素，故B正确；
C．和中子数不相等，是两种不同的核素，故C错误；
D．和是质子数相等、中子数不同的原子，互称为同位素，故D错误；
选B。
7. 反应中，还原剂是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】由方程式可知，价态升高，作还原剂，价态降低，作氧化剂，A正确。
8. 下列说法正确的是
A. 浓硫酸可用铝制容器盛装
B. 液氯和氯水可以储存钢瓶中
C. 浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中
D. 烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温下铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸可用铝制容器盛装，故A正确；
B．氯水中含有盐酸，盐酸和铁反应，氯水不能储存在钢瓶中，故B错误；
C．浓硝酸不稳定，见光易分解，浓硝酸存放在棕色细口玻璃试剂瓶中，故C错误；
D．二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，烧碱溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D错误；
选A。
9. 下列说法正确的是
A. 工业制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
B. 工业生产钢铁，可将炽热的铁水注入潮湿的模具中
C. 工业生产陶瓷、玻璃及水泥均需要用生石灰为原料
D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径
【答案】D
【解析】
【详解】A．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，A错误；
B．炽热的铁能与水发生反应生成氢气，氢气为可燃性气体，容易发生危险，B错误；
C．工业生产陶瓷不需要用石灰石原料，C错误；
D．氮气和氢气反应生成氨气，工业合成氨是最重要的人工固氮途径，D正确；
故选D。
10. 用化学沉淀法除去粗盐中的和，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调蒸发结晶等步骤。下列说法正确的是
A. 溶解、过滤、蒸发结晶等操作都使用玻璃棒搅拌
B. 沉淀剂的添加顺序可以是溶液、溶液、溶液
C. 检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全
D. 蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发血夹持到实验桌上冷却，得到精盐
【答案】C
【解析】
【详解】A．过滤操作使用玻璃棒引流，故A错误；
B．为除去过量的氯化钡，应该在加入氯化钡溶液之后加碳酸钠，故B错误；
C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，故C正确；
D．蒸发结晶结束，用坩埚钳将蒸发血夹持到石棉网上冷却，以免烫坏试验台，故D错误；
选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高
B. 某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素一定是第ⅡA族元素
C. 同一周期中ⅡA、ⅢA族元素原子的原子序数不一定相差1
D. 在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．原子核外电子排布时，电子离核越远，能量越高，电子离核越近，能量越低，A正确；
B．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素可能是0族元素He，B错误；
C．第二、三周期的第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差1 ，第四、五周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的期第ⅡA、ⅢA族元素的原子序数相差25，C正确；
D．作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，D正确；
故选B。
12. 在酸性溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性条件下，发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故不选A；
B． 反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选B；
C．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．酸性条件下，发生氧化还原反应，故不选D；
选C。
13. 下列说法不正确的是
A. 氯气能与冷的石灰乳反应，可制得以为有效成分的漂白粉
B. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片
C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D. 二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，可用作食品添加剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气能与冷的石灰乳反应生成次氯酸钙，可制得以为有效成分的漂白粉，A正确；
B．单质硅具有半导体性能，可用于制备计算机、通讯设备和家用电器等的芯片，B错误；
C．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，二者可用作食用碱或工业用碱，C正确；
D．二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，在合理用量下可用作食品添加剂，D正确；
故选B。
14. 下列说法正确的是
A. 图①装置可制备胶体
B. 图②装置可通过喷泉现象证明极易溶于水
C. 图③装置可制备及收集
D. 图④装置可除去中混有的
【答案】B
【解析】
【详解】A．FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成沉淀，故A错误；
B．烧瓶中产生喷泉证明极易溶于水，故B正确；
C．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，故C错误；
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的，故D错误；
答案选B。
15. 2023年我国科技领域涌现出多项新突破，下列说法不正确的是
A. “爱达魔都号”游轮外壳用到的铝合金材料，具有强度小、密度大、耐腐蚀等性能
B. “奋斗者”号潜水器载人舱用到的国产钛合金属于新型合金材料
C. “祝融号”中国火星探测器使用的碳化硅属于新型无机非金属材料
D. “华龙一号”核电站使用的钠-钾合金，是一种常用的核反应堆的传热介质
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝合金具有硬度大、密度小、耐腐蚀的特性，“爱达魔都号”游轮外壳可以用铝合金材料，A错误；
B．钛合金指的是多种用钛与其他金属制成的合金金属，属于新型合金材料，B正确；
C．碳化硅是一种无机物，属于新型无机非金属材料，具有多种优良性能，包括高硬度、高耐磨性、高导热性、高抗氧化性等，C正确；
D．钠钾合金在室温状态下呈液态，广泛应用在核反应堆中，作为有效的冷却剂，它也是核反应堆的导热剂，D正确；
故选A。
二、选择题(本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分)
16. 下列有关说法不正确的是
A. 若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗
B. 若不慎被玻璃划伤，可用药棉把伤口清理，再用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷
C. 中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D. 一旦发生火情，应立即切断电源，移走可燃物
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸一般具有腐蚀性，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗，，A错误；
B．当出现创伤时，为防止伤口感染，应用药棉把伤口清理干净，然后用双氧水或碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，B正确；
C．白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，因此需将未用完的白磷放回原试剂瓶，钠、钾易与空气中水、氧气反应，为了避免危险，实验后放回原试剂瓶，C正确；
D．一旦发生火情，应立即切断电源，防止损坏的电线造成触电危险，移走可燃物，D正确；
故选A。
17. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是
A. 图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电
B. 图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：
C. 图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D. 由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
【答案】B
【解析】
【详解】A．干燥的固体中离子不能自由移动，固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；
B．电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误；
C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；
D．能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；
选B。
18. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 将稀盐酸滴在石灰石上：
B. 往溶液中加入过量的粉：
C. 溶于氢氧化钠溶液：
D. 往溶液中通入过量
【答案】C
【解析】
【详解】A．将稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．往溶液中加入过量的粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B错误；
C．溶于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．往溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为，故D错误；
选C。
19. 下列“类比”合理的是
A. 中加入盐酸生成，则中加入氢碘酸也生成
B. 与反应生成和，则与反应生成和
C. 通入溶液产生沉淀，则通入溶液也产生沉淀
D. 与反应生成和，则与反应生成和
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化铁中的三价铁具有较强氧化性，会将氢碘酸的氧化成碘单质，A错误；
B．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应会生成硫酸钠，B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸，再与钡离子产生硫酸钡沉淀，二氧化碳通入硝酸钙中不产生碳酸钙沉淀，前者发生了氧化还原反应，后者没有沉淀产生，不能进行类比，C错误；
D．二氧化碳和二氧化硅均属于酸性氧化物，与碱反应生成对应的盐和水，D正确；
故选D。
20. 下列说法正确的是
A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
B. 分子的空间结构是Ⅴ形
C. 晶体中既有离子键又有非极性共价键
D. 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成
【答案】D
【解析】
【详解】A．中H原子最外电子层并非8电子稳定结构，是2电子稳定结构，A错误；
B．分子的空间结构是直线形，B错误；
C．晶体中仅有离子键，C错误；
D．，所以既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成，D正确；
故选D。
21. 下列物质按如图转化，不能一步实现的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2溶于水生成HClO，HClO分解可以得到HCl，HCl浓溶液和MnO2加热可以生成Cl2，即可以一步完成，故A不符合题意；
B．NaOH溶液中通入少量的CO2可以生成Na2CO3，Na2CO3溶液中继续通入CO2可以生成NaHCO3，少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应可以得到NaOH，即可以一步完成，故B不符合题意；
C．S与Cu共热生成Cu2S，S不能一步转化为CuS，即不能一步完成，故C符合题意；
D．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3与氨水反应可以生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，即能一步完成，故D不符合题意；
答案选C。
22. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：
B. 两种元素均可与形成的物质
C. 气态氢化物的稳定性：
D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是O、F、Mg、Al、Cl；
【详解】A．电子层结构相同，质子数多的半径小，简单离子半径：，A错误；
B．均为的物质，B正确；
C．气态氢化物的稳定性和非金属一致，非金属性：F>Cl，所以氢化物的稳定性：，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，碱性：，D错误；
故选B。
23. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的原子数小于
B. 中含有的中子数为
C. 溶液中含有的数目为
D. 与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积大于，故常温常压下，中含有的原子数小于，A正确；
B．的物质的量为，含有的中子数为10，故含有的中子数为，B错误；
C．无体积，无法计算，C错误；
D．2.3gNa与O2完全反应，无论是生成Na2O还是Na2O2，Na均变成Na+，转移1个电子，故2.3g(即0.1ml)的Na与O2完全反应，转移的电子数为0.1NA，D错误；
故选A。
24. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型水处理剂，某实验小组制备高铁酸钾流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法不正确的是
A. 操作①和操作②均为过滤
B. 步骤Ⅰ中，能将氧化成
C. 步骤Ⅰ中，反应物需要过量
D. 步骤Ⅱ应体系中，溶解度大于
【答案】D
【解析】
25. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有，A正确；
B．向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；
C．可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误；
D．将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入稀溶液，溶液不再出现红色，说明指示剂被氧化，起漂白作用，D正确；
故选C。
非选择题部分
三、非选择题(共5大题，共40分)
26. 请回答：
（1）写出石膏的化学式___________。
（2）写出分子的结构式___________。
（3）纯净在中安静地燃烧，发出___________色火焰。
（4）与浓反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）
（2）
（3）苍白 （4）
【解析】
【小问1详解】
石膏的化学式
【小问2详解】
的电子式为，结构式为
【小问3详解】
纯净的在中安静地燃烧发出苍白色火焰
【小问4详解】
27. 某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。可以发生如图转化(X、A、B、C均为化合物)：
请回答：
（1）固体的组成元素为___________(用元素符号表示)，沉淀的化学式为___________。
（2）气体C与氧气通入水中生成溶液D的离子方程式为___________。
（3）固体在潮湿空气加热发生反应的化学方程式为___________。
（4）设计实验检验溶液中的阳离子___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
（4）在两支试管中分别取适量溶液E，在一只试管中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明试液中含有：在另一只试管中滴加石蕊试液，若变红则含
【解析】
【分析】某纳米材料仅由两种元素组成，其摩尔质量为，X在潮湿的空气中加热生成气体A和磁性氧化物Fe3O4，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A为NH3，说明固体X中含有N和Fe元素，NH3和O2发生催化氧化反应生成气体C为NO，NO和O2、H2O反应生成D为HNO3，Fe3O4溶于稀硝酸发生氧化还原反应生成E为Fe(NO3)3，Fe(NO3)3溶液和足量碳酸钠溶液反应生成F为，受热分解得到G为Fe2O3，n(Fe2O3)= =0.15ml，则X中n(N)= ，则X中n(Fe):n(N)=3：1，结合X的摩尔质量为，X的化学式为。
【小问1详解】
分析可知，固体X的组成元素为Fe、N，沉淀F的化学式为：。
【小问2详解】
NO气体与氧气通入水中生成溶液HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。
【小问3详解】
固体在潮湿空气中和O2在加热条件下发生反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。
【小问4详解】
E中的阳离子为，设计实验检验溶液$E$中的阳离子的方法为：取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明含。
28. 短周期主族元素和的原子序数依次增大，在元素周期表中，它们满足以下条件：①分别位于不同周期；②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答：
（1）元素在周期表中的位置为___________。
（2）请写出一种由三种元素组成的离子化合物的化学式：___________。
（3）元素是与同主族的34号元素，请判断非金属性强弱：M___________R(填“>”“<”或“=”)，请从原子结构的角度解释原因：___________；可以验证该结论的方法是___________。(填字母)
A．比较气态氢化物的沸点 B．比较含氧酸的酸性
C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．比较简单阴离子的还原性
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）或
（3） ①. < ②. 与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱 ③. CD
【解析】
【分析】由题意可知，①分别位于不同短周期，又都是主族元素，所以X是H，Y在第二周期，R在第三周期。②与均相邻；③三种元素的原子最外层电子数之和为17，所以Z和R同一主族，且最外层电子数为6，Y的最外层电子数为5，因此X是H，Y为N，Z为O，R为S。
【小问1详解】
S原子序数为16，位于第三周期第ⅥA族。
【小问2详解】
Y为N，Z为O，X为H，N、H能形成阳离子铵根离子，N、O能形成阴离子硝酸根离子或亚硝酸根离子，所以三种元素组成的离子化合物的化学式为或。
【小问3详解】
与S位于同一主族，最外层电子数相同，随着电子层数的增加，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，非金属逐渐减弱，所以非金属性
请回答：
（1）组装好实验装置后，要进行的下一步操作是___________；装置B的名称是___________。
（2）装置的作用是___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. 为了让实验结果更准确，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气
B. 装置B中所加的试剂为碱石灰
C. 为了检验另一种酸性氧化物，装置中的溶液可以是品红溶液、溶液、溶液或酸性溶液
D. 装置中的溶液可用溶液代替
（4）绿砜焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，写出该条件下绿砜受热分解的化学方程式___________。
（5）装置中溶液浓度为，现需配制溶液，其过程如下(未排序)
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；
③用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：
⑤定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：
⑥将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：
实验操作顺序依次为___________(填序号)。配制过程中，下列情况会引起溶液浓度偏大的是___________。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯
B．定容时俯视刻度
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. (球形)干燥管
（2）检查产物中有生成 （3）AD
（4）
（5） ①. ③①④⑤②⑥ ②. B
【解析】
【分析】绿矾加热至高温分解，生成一种金属氧化物和两种酸性氧化物及水，根据元素守恒，可知生成的两种酸性氧化物是二氧化硫、三氧化硫。用无水硫酸铜检验水、用氯化钡溶液检验三氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染。
【小问1详解】
该装置涉及气体的检验，为防止装置漏气，组装好实验装置后，要进行的下一步操作是检查装置的气密性；根据装置图，装置B的名称是球形干燥管。
【小问2详解】
三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以装置的作用是检查产物中有生成；
【小问3详解】
A．为了防止氧气参与反应，干扰试验，实验开始前应先通一段时间的，以排尽装置中的空气，故A正确；
B．装置B的作用是检验水的生成，所加的试剂应该为无水硫酸铜，故B错误；
C．装置中的溶液检验二氧化硫，二氧化硫与双氧水反应没有现象，装置中的溶液不能是溶液，故C错误；
D．装置中的溶液的作用是吸收二氧化硫等酸性尾气，可用溶液代替，故D正确；
选AD。
【小问4详解】
绿砜焙烧分解后的金属氧化物常用作油漆的红色颜料，可知反应生成Fe2O3，生成的两种酸性氧化物分别是二氧化硫、三氧化硫，该条件下绿砜受热分解的化学方程式为。
【小问5详解】
配制氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，具体操作为：用天平称取产品放入烧杯中，加入水充分搅拌、溶解；将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡：定容：用胶头滴管滴加至凹液面和刻度线相切：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒、摇匀；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签：实验操作顺序依次为③①④⑤②⑥。
A．溶解过程中有少量液体溅出烧杯，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选A；
B．定容时俯视刻度，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故选B；
C．定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液，溶质偏少，所配溶液浓度偏小，故不选C；
D．容量瓶刚用蒸馏水洗过，对所配溶液的浓度无影响，故不选D；
选B。
30. 为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，人们常用溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。现有标准状况下的混合气体。请计算：
（1）混合气体的物质的量为___________。
（2）往混合气体中通氧气，并用某浓度溶液进行吸收，恰好完全吸收并使之完全转化为。反应原理如下：；
①溶液的浓度为___________。
②若消耗标准状况下氧气，则该混合气体中___________。
【答案】（1）0.4 （2） ①. 4.0 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据n==0.4ml，混合气体的物质的量为0.4ml；
【小问2详解】
由反应；，最终生成NaNO3，根据原子守恒可知：n(NaOH)=n(NO2)+n(NO)=0.4ml，则c(NaOH)==4.0ml/L；
设NO的物质的量为xml，NO2的物质的量为yml，根据原子守恒有x+y=0.4，根据得失电子守恒有3x+y=，解得x=0.3，y=0.1，该混合气体中0.1：0.3=1：3。
A
B
C
D
选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰
X溶液中含有
B
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度
升高
该过程放热
C
取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体
固体为
D
将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀溶液中，待红色突然褪去后，再加入稀溶液，溶液不再出现红色
起漂白作用
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