云南昆明市西山区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（试卷+解析）

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这是一份云南昆明市西山区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（试卷+解析），共32页。试卷主要包含了本卷为试题卷等内容，欢迎下载使用。
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年“世界水日”“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列属于节水标志的是
A. B. C. D.
2. 3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为
A. 19%B. 23%C. 78%D. 50%
3. 铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，下列关于铝合金的描述中，属于化学性质的是
A. 密度较小B. 延展性好C. 硬度较大D. 抗腐蚀性强
4. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是
A. 冰水混合物B. 臭氧C. 石灰水D. 黄铜
5. 世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是
A. CB. HC. OD. N
6. 实验操作是实践探究的基础。下列关于粗盐提纯和溶液配制过程中，操作不正确的是
A. 取用粗盐B. 量取水
C. 过滤粗食盐水D. 蒸发食盐水
7. 呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指
A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子
8. 硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌（ZnS）中Zn的化合价为+2，则S的化合价为
A. -2B. +4C. +6D. +2
9. 把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 食用油C. 蔗糖D. 白醋
10. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A. 实验中注射器针筒内气体的质量比为
B. 与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢
C. 该实验说明水中有氢气和氧气
D. 与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
11. 图为古代“打火机”—火折子，其使用时取下竹筒帽，一吹就能复燃。不用时吹灭成带火星状后盖上竹筒帽并调节小孔位置，确保下次使用。下列说法正确的是
A. 竹筒不燃烧是因为不是可燃物B. 小孔的作用是调节竹筒内氧气浓度
C. 不用时“吹一吹”的灭火方式是清除可燃物D. 使用时“吹一吹”是使特制纸芯的着火点降低
12. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A. x=64
B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2
D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
13. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是
A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度
14. 归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关CO和CO2的叙述不正确的是
A. 组成：CO和CO2均由C、O两种元素组成
B. 性质：CO和CO2都能与水反应
C. 转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是
①H ②Fe ③2Fe2+ ④CO2 ⑤KCl
A ③表示2个铁离子B. ①②④⑤能表示物质组成
C. ②和③属于同种元素D. ④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成
17. 小康以丙为“数轴”原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是
A. 在自然界中丁主要以单质形式存在
B. 小康选择“数轴”的原点丙为H
C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为
19. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
A AB. BC. CD. D
20. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A.
B. c点时，溶液中有两种溶质
C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 四大发明是我国古代人民的智慧结晶。
（1）造纸术：纸的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）指南针：制作指南针的主要材料是天然磁石（主要成分为Fe3O4），工业上可用磁石与一氧化碳在高温下炼铁，发生反应的化学方程式为_________。
（3）黑火药：是用硝酸钾KNO3、炭粉和硫按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是___________。
A. K2SB. H2OC. CO2D. N2
（4）印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是__________。
22. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是某化学兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段。
（1）早期探索：古代时期，人们将水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后除去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入________（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。
（2）公元前5世纪：希波克拉底提出将水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种操作能去除水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（3）18世纪中期：约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，其中木炭层净水时的作用是_________。
（4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜分离技术（如图），水分子（H2O）可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过。用膜分离技术得到________（填“软水”或“硬水”）。
23. 第30届联合国气候大会于2025年11月在巴西贝伦闭幕，此次会议的任务是把承诺落实为行动，并就更严格的温室气体减排计划达成一致。中国以实际行动为构建人与自然生命共同体而不懈努力。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成_______（填化学式）。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。
①物质丁是由________（填原子”分子”或离子”）构成的。
②该反应的化学方程式为___________。
新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。完成下列2题。
24. 阅读短文，回答问题。
2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。这是一种由金属离子（如铜、锌等）与有机配体形成的多孔晶体材料。其核心特点是内部具有可供分子进出的巨大空腔，通过调整金属离子和有机配体的种类，可精准设计框架，从而实现对特定物质的捕获、储存或催化。
MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3 L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。还可利用MOF储存有毒气体、催化化学反应或导电。
MOF的开发以从创造分子到解决全球问题”的思路开辟了全新路径，向这一崇高的科学精神致敬！
（1）写出2个铜离子：________。
（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程发生的变化属于________（填物理”或化学”）变化。
（3）从分子的角度解释，能用高压把氢气压缩进钢瓶的主要原因是__________。
（4）利用MOF催化臭氧（化学式为O3）转化为氧气的化学方程式为__________。
25. SO2是一种主要的大气污染物，会造成酸雨等环境问题。工业上可以利用SO2制取H2，不仅能减少环境污染，还能实现资源的综合利用，其工艺流程如图所示：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________；
（2）膜反应器中发生的化学反应类型为________。
（3）流程中能被循环利用的物质是__________。
（4）氢气作为理想能源的优点之一是_________。
26. 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中重要作用。
（1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是_________。
（2）农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为________；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________。
（3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示：
①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）。
②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是____________。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 如图是实验小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置图。
（1）实验过程中V形管内发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是___________。
（3）该装置的优点是_________（任写一点即可）。
28. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究。
（1）图1实验中，一段时间后，观察到Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：________是铁生锈的必要条件之一。
（2）图2实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__________。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是_________。
（3）图3所示实验________（填“能”或不能”）验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有________。
29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳（含90%的碳酸钙）和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。
【查阅资料】①丙酸钙的化学式为Ca(C3H5O2)2。②丙酸的化学式为C3H6O2。
实验一：制备丙酸钙
（1）制备原理为CaCO3+2C3H6O2=Ca(C3H5O2)2+H2O+CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，原因是____________（用化学方程式表示）。
实验二：探究温度对丙酸钙产率的影响
【设计与实验】取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙的产率。
（2）通过实验①②③可以得出的结论是_________。
实验三：探究丙酸钙的防霉效果
小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下表中序号①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下表：
（3）设计第1组实验的目的是__________。
（4）第2组实验中，⑦中的x为__________。
（5）对比第1组、第2组实验可得出结论：_________。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？实验方案
实验目的
A.探究温度对分子运动快慢的影响
B.测定空气中氧气的含量
C.比较同一物质在不同溶剂中溶解能力的大小
D.探究铁钉生锈需要与氧气接触
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
选项
实践活动
学生观点
A
基于碳中和理念设计低碳行动方案
二氧化碳属于空气污染物
B
垃圾分类与回收利用
废旧合金属于金属材料
C
用自制简易净水器净化雨水
活性炭具有吸附性
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
化石能源是不可再生能源
实验
反应温度/℃
丙酸的用量/mL
反应时间/h
丙酸钙的产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
2025—2026学年九年级上学期期末检测
化学试题卷
（全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年“世界水日”“中国水周”的主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列属于节水标志的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是有毒品标志，故A不符合题意；
B、图中所示标志是节约用水标志，故B符合题意；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C不符合题意；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故D不符合题意。
故选B。
2. 3月初歌乐山国家森林公园里红梅绽放，傍晚时分，人们感到氧气充足空气清新。此处氧气体积分数可能为
A. 19%B. 23%C. 78%D. 50%
【答案】B
【解析】
【详解】正常情况下，空气中氧气的体积分数约为 21% 。在森林等植被丰富的区域，植物光合作用释放氧气，会使局部区域氧气体积分数略高于 21% 。
A、19% 低于正常空气中氧气的体积分数 21% ，不符合森林中氧气相对充足的情况，该选项错误；
B、23% 略高于 21% ，符合森林中植物光合作用使氧气体积分数稍有增加的情况，该选项正确；
C、78% 是空气中氮气的体积分数，不是氧气的体积分数，该选项错误；
D、50% 远高于正常空气中氧气的含量，在自然环境中不会达到这么高的比例，该选项错误。
故选B。
3. 铝合金是制造火箭和各种航天器的理想材料，下列关于铝合金的描述中，属于化学性质的是
A. 密度较小B. 延展性好C. 硬度较大D. 抗腐蚀性强
【答案】D
【解析】
【详解】A、密度是物质单位体积的质量，属于物质的物理属性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
B、延展性是指物质可以被拉成细丝或压成薄片的性质，这是物质的一种物理特性，在这个过程中没有新物质生成，属于物理性质，不符合题意。
C、硬度是描述物质抵抗外来机械作用力（如刻画、压入、研磨等）侵入的能力，它是物质的物理性质，不需要发生化学变化就能体现，不符合题意。
D、抗腐蚀性是指铝合金在空气中不易被氧化、不易与其他物质发生化学反应而被腐蚀的性质，需要通过发生化学变化（如与氧气、酸、碱等物质反应）才能表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选D。
4. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质属于氧化物的是
A. 冰水混合物B. 臭氧C. 石灰水D. 黄铜
【答案】A
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素。
A、冰是固态的水，冰水混合物实际上只含有水这一种物质，其化学式为H2O。由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，水由氢和氧两种元素组成，所以冰水混合物属于氧化物，符合题意。
B、臭氧的化学式为O3，它只由氧这一种元素组成，属于单质，不是氧化物，不符合题意。
C、石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水两种物质，属于混合物，而氧化物是纯净物中的化合物，所以石灰水不属于氧化物，不符合题意。
D、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，不是氧化物，不符合题意。
故选A。
5. 世界万物都是由元素组成的。空气中含量最多的元素是
A. CB. HC. OD. N
【答案】D
【解析】
【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（N2）、氧气（O2）、稀有气体、二氧化碳（CO2）和水蒸气（H2O）等。其中，氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，其他气体含量很少。因此，从元素角度看，含量最多的元素是氮元素（N），故选：D。
6. 实验操作是实践探究的基础。下列关于粗盐提纯和溶液配制过程中，操作不正确的是
A. 取用粗盐B. 量取水
C. 过滤粗食盐水D. 蒸发食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、用药匙取用粗盐，且瓶塞应倒放，图中操作正确；
B、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误；
C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确；
D、蒸发食盐水时，需用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作正确。
故选B。
7. 呈贡宝珠梨种植已有900多年历史。其果肉雪白、细嫩、多汁无渣、甜度适口，素有“滇中梨王”之称。宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的“铁”，“钾”是指
A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】宝珠梨含多种维生素、铁、钾等营养成分。这里的铁、钾不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
8. 硫化锌可作为歼-10C挂载的霹雳导弹光学元件的材料。硫化锌（ZnS）中Zn的化合价为+2，则S的化合价为
A. -2B. +4C. +6D. +2
【答案】A
【解析】
【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零，Zn的化合价为+2，设S的化合价为x，则，解得。
故选A。
9. 把下列少量的厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A. 食盐B. 食用油C. 蔗糖D. 白醋
【答案】B
【解析】
【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故A不符合题意；
B、食用油不溶于水，把食用油放入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，而不是均一、稳定的溶液，故B符合题意；
C、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故C不符合题意；
D、白醋能与水以任意比例互溶，能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故D不符合题意。
故选B。
10. 如图是兴趣小组设计的电解水实验创新装置，下列有关说法正确的是
A. 实验中注射器针筒内气体的质量比为
B. 与电源负极相连的注射器针筒内液面下降速率慢
C. 该实验说明水中有氢气和氧气
D. 与正极相连的注射器针筒内，产生的气体可以使带火星的木条复燃
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，而不是质量比，该选项说法不正确；
B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，则与电源负极端相连的注射器针筒内液面下降速率更快，该选项说法不正确；
C、该实验说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、正极产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确。
故选D。
11. 图为古代“打火机”—火折子，其使用时取下竹筒帽，一吹就能复燃。不用时吹灭成带火星状后盖上竹筒帽并调节小孔位置，确保下次使用。下列说法正确的是
A. 竹筒不燃烧是因为不是可燃物B. 小孔的作用是调节竹筒内氧气浓度
C. 不用时“吹一吹”的灭火方式是清除可燃物D. 使用时“吹一吹”是使特制纸芯的着火点降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹筒的主要成分是木材等，属于可燃物，竹筒不燃烧不是因为它不是可燃物，而是因为在特定情况下，没有满足燃烧的条件（如氧气不足等），错误。
B、小孔可以调节空气的进入量，从而调节竹筒内氧气浓度，控制火折子的燃烧状态，正确。
C、不用时 “吹一吹”，通过空气流动带走热量，使温度降低到着火点以下，从而熄灭火焰，而不是清除可燃物，错误。
D、着火点是物质的固有属性，一般不能改变。使用时 “吹一吹” 是为了使空气流通，提供更充足的氧气，使燃烧更剧烈，而不是使特制纸芯的着火点降低，错误。
故选B。
12. 稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素，能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。如图为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A. x=64
B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2
D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2-
【答案】D
【解析】
【详解】A、由钆原子结构示意图可知，圈内数字表示质子数，由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故x=64，说法正确，不符合题意；
B、钆带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钆的相对原子质量为157.2，说法正确，不符合题意；
D、由钆原子结构示意图可知，钆原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的钆离子，其离子符号为，说法错误，符合题意。
故选：D。
13. 2025年5月12日是第17个全国防灾减灾日。下列说法不正确的是
A. 厨房天然气泄漏，要立即打开抽油烟机排气
B. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D. 点燃可燃性气体前先检验气体的纯度
【答案】A
【解析】
【详解】A、天然气是可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火或电火花等可能会发生爆炸。打开抽油烟机时，可能会产生电火花，从而引发天然气爆炸，所以不能立即打开抽油烟机排气，该说法不正确，符合题意。
B、电动车在充电过程中，如果电池、充电器等存在质量问题，或者充电环境不规范，容易引发火灾。居民楼内人员密集，一旦发生火灾，后果不堪设想，所以电动车不能在居民楼内充电，该说法正确，不符合题意。
C、加热液体时，液体可能会因沸腾而喷出，如果试管口朝着自己或他人，可能会导致人员烫伤，所以加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，该说法正确，不符合题意。
D、可燃性气体与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸。点燃可燃性气体前检验纯度，可以防止因气体不纯而发生爆炸，该说法正确，不符合题意。
故选A。
14. 归纳与比较是化学学习的重要方法。下列有关CO和CO2的叙述不正确的是
A. 组成：CO和CO2均由C、O两种元素组成
B. 性质：CO和CO2都能与水反应
C. 转化：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 用途：CO可作燃料，CO2可用于灭火
【答案】B
【解析】
【详解】A、CO（一氧化碳）由碳（C）和氧（O）两种元素组成，CO2（二氧化碳）同样由碳（C）和氧（O）两种元素组成，叙述正确，不符合题意。
B、CO2能与水反应生成碳酸；而CO不能与水发生反应，叙述不正确，符合题意。
C、CO燃烧可以生成CO2；CO2在高温条件下与碳反应可以生成CO，叙述正确，不符合题意。
D、CO具有可燃性，燃烧时能放出大量的热，可作燃料；CO2不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，叙述正确，不符合题意。
故选B。
15. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、该实验中，温度、液体的种类均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；
B、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，玻璃管内液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，液面上升至“1”处，说明氧气约占空气体积的，不符合题意；
C、对比实验必须控制变量唯一性，其他条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。该实验中各加入一小粒碘，水、酒精的体积相同，所以可探究物质在不同溶剂中溶解能力大小，不符合题意；
D、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，不符合题意。
故选A。
16. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述正确的是
①H ②Fe ③2Fe2+ ④CO2 ⑤KCl
A. ③表示2个铁离子B. ①②④⑤能表示物质组成
C. ②和③属于同种元素D. ④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成
【答案】C
【解析】
【分析】①H表示氢元素或1个氢原子；②Fe表示铁元素、1个铁原子或铁物质；③2Fe2+表示2个亚铁离子；④CO2表示二氧化碳物质或1个二氧化碳分子，表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；⑤KCl表示氯化钾物质。
【详解】A、③表示2个亚铁离子，错误；
B、①不能表示物质组成，错误；
C、②和③质子数都为26，均属铁元素，正确；
D、元素只讲种类不讲个数，错误；
故选C。
17. 小康以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分（如图）。下列有关说法错误的是
A. 自然界中丁主要以单质形式存在
B. 小康选择“数轴”的原点丙为H
C. 将乙加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色
D. 甲和Hg都能和稀硫酸发生反应，甲比Hg反应更快
【答案】D
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），甲是Al，乙是Fe，丙是H，丁是Au（金）。
【详解】A、丁是金，化学性质稳定，在自然界中主要以单质形式存在，该选项正确；
B、由分析可知丙为H，该选项正确；
C、乙是铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（），有气泡产生，溶液变为浅绿色，该选项正确；
D、Hg（汞）在金属活动性顺序中位于氢之后，不能和稀硫酸发生反应，该选项错误。
故选D。
18. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
下列有关此反应的说法正确的是
A. 表中待测数值是16
B. 物质乙一定是单质
C. 物质丙一定是该反应的催化剂
D. 反应中甲与丁变化的质量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则30g+8g+2g+9g=待测+26g+2g+7g，待测=14g，反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丁的质量减小，丁是反应物。
【详解】A、由分析可知，表中待测数值是14，不符合题意；
B、该反应中，甲、丁是反应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，不符合题意；
C、化学反应前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、反应中甲与丁变化的质量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，符合题意。
故选D。
19. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳虽然会参与温室效应，但它不属于空气污染物。空气污染物通常指二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等对环境和人体健康有害的物质。二氧化碳是空气的组成成分之一，在自然界的碳循环中起着重要作用，符合题意。
B、金属材料包括纯金属和合金，废旧合金属于金属材料，该观点正确，不符合题意
C、活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能吸附水中的色素和异味等，在自制简易净水器中可用于净化雨水，该观点正确，不符合题意。
D、化石能源如煤、石油、天然气等是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，相对于人类的使用速度来说，是不可再生能源，该观点正确，不符合题意。
故选A。
20. 向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是
A.
B. c点时，溶液中有两种溶质
C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生
D. a点，溶液中溶质的总质量逐渐增大
【答案】C
【解析】
【分析】根据可知，铁和硫酸的质量比为，实际铁的质量为5.6g，硫酸的质量为，则硫酸完全反应，铁粉有剩余，铁与稀硫酸反应时，56份的铁置换出2份的氢气，溶液质量增加，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应：，56份的铁置换出 64份的铜，固体质量增加，溶液的质量减小。
【详解】A、设反应生成硫酸亚铁的质量为x，则
溶液增加的质量为，所以m=10g+2.7g=12.7g，故A不符合题意；
B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B不符合题意；
C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C符合题意；
D、由图可知，a→b点，溶液质量逐渐增加，溶剂质量不变，故溶质的总质量逐渐增大，该故D不符合题意。
故选C。
二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。
21. 四大发明是我国古代人民的智慧结晶。
（1）造纸术：纸的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]，其中碳、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
（2）指南针：制作指南针的主要材料是天然磁石（主要成分为Fe3O4），工业上可用磁石与一氧化碳在高温下炼铁，发生反应的化学方程式为_________。
（3）黑火药：是用硝酸钾KNO3、炭粉和硫按一定比例混合制成的，黑火药爆炸后不可能生成的物质是___________。
A. K2SB. H2OC. CO2D. N2
（4）印刷术：用墨印刷的字能够长久保存且不变色的原因是__________。
【答案】（1）
9:10 （2）
（3）B
（4）
常温下碳的化学性质稳定
【解析】
【小问1详解】
纤维素中碳、氧元素的质量比为；
小问2详解】
磁石的主要成分Fe3O4与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；
【小问3详解】
依据质量守恒定律，黑火药由KNO3（含 K、N、O）、C（含 C）、S（含 S）组成，反应物中无氢元素（H），因此产物不可能含氢元素；
故选B；
【小问4详解】
墨的主要成分是碳单质（如炭黑），碳在常温下化学性质稳定，不易与氧气、水等物质发生化学反应，因此字迹不易变色或脱落。
22. 水是生命之源，人类从未停止过对水的研究。以下是某化学兴趣小组同学整理的水净化发展的几个关键阶段。
（1）早期探索：古代时期，人们将水中的泥土、砂砾等沉淀物自然沉降后除去饮用，后来将水煮沸来净化饮用水。现在人们通常在水中加入________（填物质名称）来加速悬浮颗粒物沉降。
（2）公元前5世纪：希波克拉底提出将水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物的概念。这种操作能去除水中的________（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。
（3）18世纪中期：约瑟夫艾米获得了第一个净水器的专利，他的设计结合了羊毛、海绵和木炭层来净化饮用水。木炭层起的作用与活性炭相似，其中木炭层净水时的作用是_________。
（4）现代技术：利用海水淡化将是解决水资源短缺的重要途径，海水淡化可采用膜分离技术（如图），水分子（H2O）可以透过淡化膜，其他离子（如Na+、Cl-等）不能透过。用膜分离技术得到________（填“软水”或“硬水”）。
【答案】（1）明矾（2）难溶性（3）吸附色素和异味
（4）软水
【解析】
【小问1详解】
净水时用明矾加速悬浮物沉降，利用的是明矾溶于水生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降。
【小问2详解】
用水通过布来帮助清除淤泥和其他沉积物，这种固液分离的操作是过滤，能去除水中的难溶性杂质。
【小问3详解】
木炭层起的作用与活性炭相似，木炭层净水时的作用是吸附色素和异味，因为木炭具有疏松多孔的结构，有吸附性。
【小问4详解】
用膜分离技术得到的淡水几乎不含钙、镁离子化合物，为软水。
23. 第30届联合国气候大会于2025年11月在巴西贝伦闭幕，此次会议的任务是把承诺落实为行动，并就更严格的温室气体减排计划达成一致。中国以实际行动为构建人与自然生命共同体而不懈努力。
（1）“碳封存”：二氧化碳封存技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。
①为了防止对输送管道内部造成腐蚀，需要对二氧化碳进行干燥处理，是因为二氧化碳和水反应生成_______（填化学式）。
②输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，不锈钢属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）“碳转化”：将二氧化碳转化为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。
①物质丁是由________（填原子”分子”或离子”）构成的。
②该反应的化学方程式为___________。
【答案】（1） ①. H2CO3 ②. 混合物
（2） ①. 分子 ②. 2CO2+6H2C2H4+4H2O
【解析】
【小问1详解】
①二氧化碳和水反应生成碳酸，化学式为H2CO3。碳酸显酸性，会对输送管道内部造成腐蚀，所以要对二氧化碳进行干燥处理。
②不锈钢是铁的合金，合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，属于混合物。所以不锈钢属于混合物。
【小问2详解】
①由微观示意图可知，物质丁是水，水是由水分子构成的，所以物质丁是由分子构成的。 ②根据微观示意图，甲是CO2，乙是H2，丙是C2H4，丁是H2O，该反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O。
新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。完成下列2题。
24. 阅读短文，回答问题。
2025年诺贝尔化学奖授予三位在金属有机框架（简称MOF）”领域做出开创性贡献的科学家。这是一种由金属离子（如铜、锌等）与有机配体形成的多孔晶体材料。其核心特点是内部具有可供分子进出的巨大空腔，通过调整金属离子和有机配体的种类，可精准设计框架，从而实现对特定物质的捕获、储存或催化。
MOF的用途广泛。在水资源领域，可用于解决干旱问题，它可以在空气湿度只有20%的情况下，每公斤每天可以收集1.3 L的水。在能源领域，解决氢能源车储氢难题，传统钢瓶要用高压把氢压缩进去，既不安全，能量密度又低，而MOF孔隙能像海绵吸水一样吸氢，具有高储氢密度，使氢燃料汽车的燃料箱更小更安全。在碳中和领域，MOF能捕获二氧化碳，对抗全球变暖，不仅可以降低碳捕集的成本，且能耗更低，还能对收集的二氧化碳回收利用。若利用MOF从空气中提取氧气，可用在高原、潜水等场景，就不用背沉重的氧气瓶了。还可利用MOF储存有毒气体、催化化学反应或导电。
MOF的开发以从创造分子到解决全球问题”的思路开辟了全新路径，向这一崇高的科学精神致敬！
（1）写出2个铜离子：________。
（2）MOF通过表面空隙吸附和释放水分子，该过程发生的变化属于________（填物理”或化学”）变化。
（3）从分子的角度解释，能用高压把氢气压缩进钢瓶的主要原因是__________。
（4）利用MOF催化臭氧（化学式为O3）转化为氧气的化学方程式为__________。
【答案】（1）
Cu2+ （2）
物理（3）
分子间有间隔（4）
。
【解析】
【小问1详解】
离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字。铜离子带2个单位正电荷，铜离子符号为 Cu2+。
【小问2详解】
MOF 通过表面空隙吸附水分子，此过程仅涉及水分子进入材料孔隙（位置变化），未生成新物质（水分子本身未改变），属于物理变化。
【小问3详解】
气体分子间距较大。施加高压时，分子间间隔被压缩减小，使更多氢气分子进入钢瓶。
【小问4详解】
根据题意可知，该反应的反应物与产物：臭氧（O3）转化为氧气（O2）；催化剂： MOF 。该反应的化学方程式为。
25. SO2是一种主要的大气污染物，会造成酸雨等环境问题。工业上可以利用SO2制取H2，不仅能减少环境污染，还能实现资源的综合利用，其工艺流程如图所示：
（1）反应器中发生反应的化学方程式为________；
（2）膜反应器中发生的化学反应类型为________。
（3）流程中能被循环利用的物质是__________。
（4）氢气作为理想能源的优点之一是_________。
【答案】（1）
（2）分解反应（3）I2
（4）环保或燃烧热值高或产物是水无污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
反应器中碘、二氧化硫和水在20℃~100℃时反应生成硫酸和碘化氢，发生反应的化学方程式为；
【小问2详解】
膜反应器中碘化氢在500℃下反应生成氢气和碘，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应；
【小问3详解】
碘既是反应物又是生成物，流程中可循环利用的物质是碘；
【小问4详解】
氢气燃烧生成物只有水，对环境无污染，燃烧热值高，氢气可通过电解水制取，制取氢气的原料来源广。
26. 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产、生活中的重要作用。
（1）在学校举行运动会前，同学们准备了几个一次性自制冰袋（标签如图1所示），利用的降温原理是_________。
（2）农业上需要配制200 g 16%的氯化钠溶液（样液）来选种（实验如图2），x为________；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可采用的方法是________。
（3）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和Na2CO3提高染色效果。若染液中有NaCl和Na2CO3固体时，会导致染色不均和固色率低。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图3所示：
①NaCl、Na2CO3的溶解度受温度影响较大的是________（填化学式）。
②40℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数是________（计算结果精确到0.1%）。
③固色时，需先用40~50℃的水充分溶解Na2CO3，再将溶液分多次加入染液中。控制温度在40~50℃的理由是____________。
【答案】（1）硝酸铵溶于水时会吸热
（2） ①. 22 ②. 加入氯化钠固体##蒸发水
（3） ①. Na2CO3 ②. 33.3% ③. 该温度范围内，碳酸钠溶解度较大
【解析】
【小问1详解】
硝酸铵溶于水时会吸收热量，使用时挤压冰袋，使硝酸铵溶于水，吸收热量，降低温度；
【小问2详解】
200 g 16%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为，甲图中已经加入10g氯化钠，再加入的氯化钠的质量为x=32g-10g=22g；欲将乙溶液转变成饱和溶液，可加入氯化钠固体或蒸发水；
【小问3详解】
①由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以碳酸钠的溶解度受温度影响较大；
②40℃时碳酸钠的溶解度是50g，40℃时碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为；
③从溶解度曲线看，40~50℃时碳酸钠溶解度较大，在此温度范围用水溶解碳酸钠，能使其充分溶解，防止染液中出现碳酸钠固体，从而避免染色不均和固色率低的问题。
三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。
27. 如图是实验小组同学设计的铁丝在氧气中燃烧”的创新实验装置图。
（1）实验过程中V形管内发生反应的化学方程式为_________。
（2）实验进行一段时间后引燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将其伸入集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是___________。
（3）该装置的优点是_________（任写一点即可）。
【答案】（1）
（2）防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
（3）节约试剂(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
V 形管内是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
在瓶底放少量的水，能防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂；
【小问3详解】
该装置的优点比如操作简便（过氧化氢溶液通过注射器可以控制加入的量，从而控制反应的速率；装置相对简单，操作起来比较方便），或者节约药品（可以根据需要加入适量的过氧化氢溶液）等。
28. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究。
（1）图1实验中，一段时间后，观察到Y形管右侧铁片生锈，由此可得出结论：________是铁生锈的必要条件之一。
（2）图2实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是__________。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是_________。
（3）图3所示实验________（填“能”或不能”）验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触，充分反应后将Y形管内物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有________。
【答案】（1）水（2） ①. 可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点 ②. 防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气（或“起缓冲作用，防止橡皮塞冲出”等合理答案即可）
（3） ①. 能 ②. 银和铜
【解析】
【小问1详解】
一段时间后，Y形管右侧铁片与水接触，生锈，左侧铁片没有与水接触，不生锈，由此得出水是铁生锈的必要条件。
【小问2详解】
Y形管左侧白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，燃烧；右侧红磷与氧气接触，温度未达到红磷的着火点，不燃烧，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。该实验中，Y形管顶端气球的主要作用是防止生成的五氧化二磷逸散到空气中污染空气（或“起缓冲作用，防止橡皮塞冲出”等合理答案即可）。
【小问3详解】
铜粉和硝酸银反应置换出银和硝酸铜，说明金属活动性铜大于银，将右侧的铁粉加入左侧反应后的溶液中，铁粉和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，说明铁的活动性大于铜，进而得出金属活动性顺序铁>铜>银；
铜粉和硝酸银反应置换出银和硝酸铜，铁粉和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，说明铁粉没有剩余，则滤渣中一定含有银和铜；
29. 丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂。某化学实验小组利用鸡蛋壳（含90%的碳酸钙）和丙酸反应制备丙酸钙并探究温度对其产率的影响和防霉效果。
【查阅资料】①丙酸钙的化学式为Ca(C3H5O2)2。②丙酸的化学式为C3H6O2。
实验一：制备丙酸钙
（1）制备原理为CaCO3+2C3H6O2=Ca(C3H5O2)2+H2O+CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，原因是____________（用化学方程式表示）。
实验二：探究温度对丙酸钙产率的影响
【设计与实验】取一定量的丙酸，加水配成相同体积的溶液。把等量的鸡蛋壳碎片研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙的产率。
（2）通过实验①②③可以得出的结论是_________。
实验三：探究丙酸钙的防霉效果
小组同学为探究丙酸钙的防霉效果，按下表中序号①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，定期观察记录如下表：
（3）设计第1组实验的目的是__________。
（4）第2组实验中，⑦中的x为__________。
（5）对比第1组、第2组实验可得出结论：_________。
【答案】（1）
（2）反应温度越高，丙酸钙的产率越高
（3）探究丙酸钙的用量对防霉效果的影响
（4）5 （5）其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验①②③中，反应温度不同，丙酸的用量和反应时间相同，丙酸钙的产率不同，说明在60℃~80℃范围内，其他条件相同时，随着反应温度的升高，丙酸钙的产率增大；
【小问3详解】
由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的用量对防霉效果的影响；
【小问4详解】
由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5；
【小问5详解】
由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响。
四、分析与计算：本题共1小题，共5分。
30. “侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献，其最大的优点是降低了成本，大大提高了NaCl的利用率。“侯氏制碱法”的原理可表示为：NH3+NaCl+NaHCO3=NH4Cl+Na2CO3，用117tNaCl制碱，能生成Na2CO3的质量是多少？
【答案】解：设能生成Na2CO3的质量是多少x
答：能生成Na2CO3的质量是212t。
【解析】
【详解】详见答案。实验方案
实验目的
A.探究温度对分子运动快慢的影响
B.测定空气中氧气的含量
C.比较同一物质在不同溶剂中溶解能力的大小
D.探究铁钉生锈需要与氧气接触
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
8
2
9
反应后的质量/g
待测
26
2
7
选项
实践活动
学生观点
A
基于碳中和理念设计低碳行动方案
二氧化碳属于空气污染物
B
垃圾分类与回收利用
废旧合金属于金属材料
C
用自制简易净水器净化雨水
活性炭具有吸附性
D
调查家用燃料的变迁与合理使用
化石能源是不可再生能源
实验
反应温度/℃
丙酸用量/mL
反应时间/h
丙酸钙的产率/%
①
60
27
3
77.63
②
70
27
3
79.56
③
80
27
3
82.68
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
010
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天