河北邯郸市曲周县2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷（试卷+解析）

这是一份河北邯郸市曲周县2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷（试卷+解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
(考试时间50分钟，满分60分)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. “绿电”是绿色电力的简称。它的核心特点是在生产电力的过程中基本不产生二氧化碳等温室气体和其他污染物。用下列能源发电属于“绿电”的是
A. 煤B. 天然气C. 氢气D. 可燃冰
2. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A. 锥形瓶B. 导管C. 集气瓶D. 酒精灯
3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误是
A. 氦气可用于填充气球B. 的乙醇溶液作医用酒精
C. 石墨可用于制铅笔芯D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症
4. 下列物质的pH如表所示。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A. 白醋B. 酱油C. 牛奶D. 肥皂水
5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是
A. 两种元素均为非金属元素
B. 硫原子的质量为32.06g
C. 钠原子在反应中易得电子
D. 两种元素可形成化合物
6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是
A. 属于化合物B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个分子中含有16个原子D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1
7. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是
A. ①可以通过蒸馏得到淡水B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③所制得的含钾食盐属于混合物D. ④过程中镁的化合价没有发生变化
8. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 实验小组按图甲所示装置加热高锰酸钾制氧气，图乙表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A. M点时导管口冒出的气泡是氧气
B. N点和P点固体中的质量相等
C. P点得到的固体属于纯净物
D. P点比M点的固体中锰元素的质量分数大
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
（1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人通常采取钻木取火，这个过程发生的是_______(物理或化学)变化。
（2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜_______(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、_______、天然气是广泛使用的化石能源。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，地壳中硅元素的含量仅次于_______元素。
12. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_________（写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是______。
（4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。
13. 下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_______。
（2）40℃时_______的溶解度小。
（3）③中溶液为X的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）④中溶液的质量为_______g。
（5）②、③、④溶液中溶质质量分数大小关系为_______。
14. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，反应的微观示意图如下图所示。请回答下列问题。
（1）丁的一种用途是_______。
（2）该反应前后分子的种类_______(选填“不变”或“改变”)。
（3）该反应的化学方程式为_______。
（4）若有16g甲和48g乙恰好完全反应，则生成18g丁和_______g丙。
（5）催化剂在该反应前后的质量和_______保持不变。
15. 某化学小组在实验室进行铜粉与氧气反应的实验后，设计如图所示实验方案，从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜（部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）铜丝常作导线，利用了铜的________性。
（2）操作X中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有________。
（3）步骤①中试剂A 需“过量”， 其目的是________。
（4）步骤②所得滤渣的成分是________。
（5）步骤③中反应的化学方程式为________。
16. 根据图中所示实验回答问题。
（1）图中甲是粗盐中难溶性杂质去除实验中的一步操作。该操作的名称是_______；玻璃棒搅拌的目的是_______，当_______时，停止加热。
（2）图中乙是探究二氧化碳性质的实验。将纯净干燥的，缓慢通入装置，观察到塑料瓶内下端的纸花先变红，上端的纸花后变色，由此说明二氧化碳的物理性质是______________，得出二氧化碳能与水反应的依据是_______。
17. 将一片“维C泡腾片”放入温开水中，“维C泡腾片”迅速溶解，同时出现大量气泡。小光对此产生了兴趣，并和化学小组同学进行了如下探究。
【查阅资料】某“维C泡腾片”包装说明部分内容如图所示。
【回忆旧知】
（1）碳酸氢钠俗称_______。
【提出问题】“维C泡腾片”溶于水产生的气体是什么？
【作出猜想】化学小组根据化学反应中元素种类不变，结合说明书中的主要成分，提出以下四种猜想：
猜想；猜想；猜想；猜想。
【分析讨论】
（2）小组同学讨论后一致认为猜想2和3不合理，理由是和CO都有可燃性，易发生爆炸，且CO_______，对人体有害。
【实验1】
（3）为进一步确定气体的成分，小组同学按下图所示装置进行实验。观察到甲装置中产生大量气泡。将_______(填实验操作和现象)，说明猜想1不成立。
【反思交流】
（4）乙装置中浓硫酸的作用是_______。
【实验2】
（5）化学小组在上述实验装置的基础上，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到_______，得出猜想4成立。
【实验分析】
（6）实验2中发生反应的化学方程式为_______。
【拓展应用】
（7）生活中“维C泡腾片”的“储存方法”应为_______。
18. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下。
请回答：
（1）第3次加入稀盐酸反应后，溶液中的溶质为_____(填化学式)。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。物质
白醋
酱油
牛奶
肥皂水
pH
10
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上附着红色固体
铝的金属活动性比铜强
C
向白醋中滴加酚酞溶液
溶液不变色
白醋呈酸性
D
向镁粉中加入稀盐酸
产生大量气泡
该反应放出热量
温度/℃
20
40
60
溶解度
31.6
63.9
110
88.0
103
125
主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠
服用方法：用温开水溶解后服用
主要功能：补充人体所需的维生素C
储存方法：……
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
4.4
4.4
2025-2026学年第一学期期末质量检测
九年级化学试卷
(考试时间50分钟，满分60分)
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. “绿电”是绿色电力的简称。它的核心特点是在生产电力的过程中基本不产生二氧化碳等温室气体和其他污染物。用下列能源发电属于“绿电”的是
A. 煤B. 天然气C. 氢气D. 可燃冰
【答案】C
【解析】
【详解】“绿电”要求发电过程中基本不产生温室气体和污染物。
A、煤燃烧发电产生二氧化碳，该选项不符合题意；
B、天然气燃烧发电产生二氧化碳，该选项不符合题意；
C、氢气燃烧或用于燃料电池只生成水，无污染，属于绿电，该选项符合题意。
D、可燃冰主要成分为甲烷，燃烧发电产生二氧化碳，该选项不符合题意；
故选C。
2. 实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，不需要选用的仪器是
A. 锥形瓶B. 导管C. 集气瓶D. 酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，属于“固液常温型”，可以使用锥形瓶，故不符合题意；
B.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，收集二氧化碳一定用到导管，故不符合题意；
C.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，需要用集气瓶收集二氧化碳，故不符合题意；
D.实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，反应不需要加热，不需要使用酒精灯，故符合题意，故选D。
3. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 氦气可用于填充气球B. 的乙醇溶液作医用酒精
C. 石墨可用于制铅笔芯D. 氢氧化铝可治疗胃酸过多症
【答案】B
【解析】
【详解】A、氦气密度比空气小，且化学性质不活泼，可用于填充气球，不符合题意；
B、医用酒精的体积分数为75%，此时杀菌效果最佳，25%的乙醇溶液浓度过低，无法有效杀菌，符合题意；
C、石墨质软且能在纸上留下灰黑色痕迹，可用于制铅笔芯，不符合题意；
D、氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，可治疗胃酸过多症，不符合题意。
故选：B。
4. 下列物质的pH如表所示。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是
A. 白醋B. 酱油C. 牛奶D. 肥皂水
【答案】D
【解析】
【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用弱碱性物质中和以缓解痒痛；
A、白醋pH为2−3，小于7，显酸性，不符合题意；
B、酱油pH为4−5，小于7，显酸性，不符合题意；
C、牛奶pH为6−7，小于或等于7，显酸性或中性，不符合题意；
D、肥皂水pH为10，大于7，显弱碱性，符合题意。
故选：D。
5. 徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图。有关说法正确的是
A. 两种元素均为非金属元素
B. 硫原子的质量为32.06g
C. 钠原子在反应中易得电子
D. 两种元素可形成化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、钠元素的汉字名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素；硫元素的汉字名称带有 “石” 字旁，属于非金属元素，错误；
B、元素周期表中元素名称下方的数字32.06是硫元素的相对原子质量，相对原子质量以一种碳原子质量 的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，不是原子的真实质量，错误；
C、根据钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中，通常会失去最外层的1个电子，从而达到相对稳定结构，而不是易得电子，错误；
D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，钠元素显+1价；硫原子最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，硫元素显-2价；书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，两种元素可形成化合物，正确。
故选D。
6. 据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸(C7H6O3)。下列关于水杨酸说法不正确的是
A. 属于化合物B. 由碳、氢、氧三种元素组成
C. 一个分子中含有16个原子D. 分子中氢、氧原子的质量比是2：1
【答案】D
【解析】
【详解】A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A说法正确；
B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B说法正确；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C说法正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）=1：8，故D说法错误；
故选D。
7. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图所示是海水的主要成分，箭头表示不同物质间的转化，下列关于海水资源利用过程错误的是
A. ①可以通过蒸馏得到淡水B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强
C. ③所制得的含钾食盐属于混合物D. ④过程中镁的化合价没有发生变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现，故A正确；
B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，故B正确；
C、③所制得的含钾食盐含有氯化钾、氯化钠等多种物质，属于混合物，故C正确；
D、④中反应物是氯化镁，产物中有单质镁，镁的化合价由+2价变为0价，故D错误；
故选：D。
8. 用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是
A. 面粉属于可燃物
B. 吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气
C. 吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀
D. 面粉加工厂应严禁烟火
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意；
B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意；
C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意；
D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。
故选：B。
9. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，说明该气体不支持燃烧，有可能是CO2、N2、稀有气体等，不一定是CO2，A错误；
B、将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝上附着红色固体，证明铝能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铝的金属活动性比铜强，B正确；
C、酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，向白醋中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明白醋呈酸性或中性，C错误；
D、向镁粉中加入稀盐酸，产生大量气泡，说明镁粉与稀盐酸反应产生气体，D错误。
故选：B。
10. 实验小组按图甲所示装置加热高锰酸钾制氧气，图乙表示试管内固体的质量随着加热时间的变化关系，下列分析正确的是
A. M点时导管口冒出的气泡是氧气
B. N点和P点固体中的质量相等
C. P点得到的固体属于纯净物
D. P点比M点的固体中锰元素的质量分数大
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，M点时高锰酸钾还没开始分解，故此时冒出的气泡是装置中的空气，该选项不符合题意。
B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，N点时高锰酸钾未完全分解，P点时，高锰酸钾完全分解，故N点和P点固体中的质量不相等，该选项不符合题意。
C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，此时得到的固体有二氧化锰和锰酸钾，属于混合物，该选项不符合题意。
D、反应生成氧气逸出，固体的总质量减小，根据质量守恒定律，锰元素的质量不变，故P点比M点的固体中锰元素的质量分数大，该选项符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 人类文明的进步，得益于化学的不断发展。
（1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人通常采取钻木取火，这个过程发生的是_______(物理或化学)变化。
（2）青铜时代：青铜的硬度远比纯铜_______(填“大”或“小”)，因而能够取代石器和陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。
（3）蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤、_______、天然气是广泛使用的化石能源。
（4）信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，地壳中硅元素的含量仅次于_______元素。
【答案】（1）化学 （2）大
（3）石油 （4）氧
【解析】
【小问1详解】
钻木取火时，木头因摩擦生热达到着火点燃烧，生成二氧化碳、灰烬等新物质，属于化学变化（有新物质生成）。
【小问2详解】
青铜是铜与锡的合金。合金的特性是硬度大于其组分金属（纯铜质地软，青铜硬度高），因此填"大"。
【小问3详解】
化石能源包括煤、石油、天然气，三者均为古代生物遗体经漫长地质作用形成。
【小问4详解】
地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁等。硅含量居第二位，仅次于氧元素。
12. 打铁花是一种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。
（1）生铁属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_________（写一条即可）。
（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是______。
（4）将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。
【答案】（1）混合物 （2）保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等合理答案均可得分）
（3）
（4）ZnSO4和FeSO4
【解析】
【小问1详解】
生铁中含有铁和碳等，属于混合物；
【小问2详解】
铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等），隔绝氧气和水，达到防锈的目的；
【小问3详解】
一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问4详解】
根据金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不能与硫酸锌反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁（ZnSO4和FeSO4），无法判断硫酸铜是否反应完全。
13. 下表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_______。
（2）40℃时_______的溶解度小。
（3）③中溶液为X的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）④中溶液的质量为_______g。
（5）②、③、④溶液中溶质的质量分数大小关系为_______。
【答案】（1）
（2）
（3）不饱和 （4）94
（5）②=③>④
【解析】
【小问1详解】
由图可知，40℃时，向100g水中加入100gX，X全部溶解，说明40℃时，X的溶解度≥100g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，故物质X为硝酸钠（NaNO3）；
【小问2详解】
40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，40℃时硝酸钾（KNO3）的溶解度小。
【小问3详解】
根据（1）分析可知，X为NaNO3，40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，其中一份是溶液③，升高温度，硝酸钠（NaNO3）的溶解度增大，无晶体析出，则③中溶液为X的不饱和溶液。
【小问4详解】
40℃时，NaNO3溶解度为103g，100g水加入100gNaNO3形成不饱和溶液，分成两等分，50g水溶解50gNaNO3，降温至20℃，20℃，NaNO3溶解度为88g，100g水中最多溶解88gNaNO3，50g水中最多溶解44gNaNO3，④中溶液的质量为44g+50g=94g。
【小问5详解】
将②中溶液平均分为两份，将其中一份溶液降温至20℃，由以上分析可知，降温后，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量减小，溶质质量分数减小，将另一份溶液升温至60℃，升温后，硝酸钠的溶解度增加，无溶质析出，溶质质量分数不变，故比较②、③、④中溶质的质量分数大小：② = ③ > ④。
14. 我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，反应的微观示意图如下图所示。请回答下列问题。
（1）丁的一种用途是_______。
（2）该反应前后分子的种类_______(选填“不变”或“改变”)。
（3）该反应的化学方程式为_______。
（4）若有16g甲和48g乙恰好完全反应，则生成18g丁和_______g丙。
（5）催化剂在该反应前后的质量和_______保持不变。
【答案】（1）可饮用、灌溉、作溶剂、灭火等合理即可
（2）改变 （3）
（4）46 （5）化学性质
【解析】
【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：。
【小问1详解】
丁是水，水可饮用、灌溉、作溶剂、灭火等合理即可。
【小问2详解】
化学变化是分子分成原子，原子重新组成新分子的过程，在化学变化中，原子种类不变，分子种类发生改变。则该反应中分子的种类发生了变化。
【小问3详解】
根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：。
小问4详解】
根据质量守恒定律，生成丙的质量为：16g+48g-18g=46g。
【小问5详解】
催化剂在该反应前后的质量和化学性质保持不变。
15. 某化学小组在实验室进行铜粉与氧气反应的实验后，设计如图所示实验方案，从实验后的氧化铜和铜的混合粉末中回收铜（部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）铜丝常作导线，利用了铜的________性。
（2）操作X中除玻璃棒、烧杯外，还需使用的玻璃仪器有________。
（3）步骤①中试剂A 需“过量”， 其目的是________。
（4）步骤②所得滤渣的成分是________。
（5）步骤③中反应的化学方程式为________。
【答案】（1）导电 （2）漏斗
（3）保证氧化铜完全反应
（4）铜和铁 （5）##（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
金属能导电，铜做导线就是利用了铜的导电性；
【小问2详解】
根据流程可知X是过滤，需要的仪器有烧杯，玻璃棒，铁架台，漏斗，漏斗是玻璃仪器，故填：漏斗；
【小问3详解】
根据题意，氧化铜和铜加入A，就能得到铜和溶液，说明A可以和氧化铜反应，不能和铜反应，故步骤①中试剂A 需“过量”是为了将氧化铜完全反应；
小问4详解】
根据上述分析，可知A是酸溶液，则滤液a是铜盐溶液和酸溶液的混合液，A可以是稀盐酸或稀硫酸，则加入过量铁粉后，铁和稀盐酸或稀硫酸，以及生成的铜盐溶液反应，铁和酸反应生成亚铁盐和氢气，铁和铜盐溶液反应生成亚铁盐和铜，由于铁过量，则滤渣是铁和铜；
【小问5详解】
铁和铜加入试剂A即酸溶液涉及的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气或者是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式是：或。（合理即可）
16. 根据图中所示实验回答问题。
（1）图中甲是粗盐中难溶性杂质的去除实验中的一步操作。该操作的名称是_______；玻璃棒搅拌的目的是_______，当_______时，停止加热。
（2）图中乙是探究二氧化碳性质的实验。将纯净干燥的，缓慢通入装置，观察到塑料瓶内下端的纸花先变红，上端的纸花后变色，由此说明二氧化碳的物理性质是______________，得出二氧化碳能与水反应的依据是_______。
【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ③. 蒸发皿中出现较多固体
（2） ①. 密度比空气大 ②. 干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红
【解析】
【小问1详解】
图甲中使用蒸发皿、酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，这是粗盐提纯中蒸发的操作，目的是将氯化钠从溶液中结晶出来；
蒸发时，液体受热不均匀，局部温度过高会导致液滴飞溅。玻璃棒不断搅拌可以使液体受热均匀，避免这一现象；
当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干。如果继续加热，固体会因过热而飞溅，造成损失和危险。
故填：蒸发；防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；蒸发皿中出现较多固体。
【小问2详解】
实验中观察到下端的纸花先变红，上端的纸花后变红。这是因为二氧化碳的密度比空气大，会先沉降到塑料瓶的底部，使下端的湿润纸花先接触到二氧化碳，所以先变红；
二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色。干燥的纸花没有水，通入二氧化碳后不变色；而湿润的纸花含有水，二氧化碳与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊纸花变红。通过这一对比，证明了二氧化碳能与水反应。
故填：密度比空气大；干燥的紫色石蕊纸花不变红，湿润的紫色石蕊纸花变红。
17. 将一片“维C泡腾片”放入温开水中，“维C泡腾片”迅速溶解，同时出现大量气泡。小光对此产生了兴趣，并和化学小组同学进行了如下探究。
【查阅资料】某“维C泡腾片”包装说明的部分内容如图所示。
【回忆旧知】
（1）碳酸氢钠俗称_______。
【提出问题】“维C泡腾片”溶于水产生的气体是什么？
【作出猜想】化学小组根据化学反应中元素种类不变，结合说明书中的主要成分，提出以下四种猜想：
猜想；猜想；猜想；猜想
【分析讨论】
（2）小组同学讨论后一致认为猜想2和3不合理，理由是和CO都有可燃性，易发生爆炸，且CO_______，对人体有害。
【实验1】
（3）为进一步确定气体的成分，小组同学按下图所示装置进行实验。观察到甲装置中产生大量气泡。将_______(填实验操作和现象)，说明猜想1不成立。
【反思交流】
（4）乙装置中浓硫酸的作用是_______。
【实验2】
（5）化学小组在上述实验装置的基础上，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到_______，得出猜想4成立。
【实验分析】
（6）实验2中发生反应的化学方程式为_______。
【拓展应用】
（7）生活中“维C泡腾片”的“储存方法”应为_______。
【答案】（1）小苏打 （2）有毒
（3）带火星的木条放到导管a处，木条没有复燃
（4）干燥气体 （5）澄清石灰水变浑浊
（6）
（7）密封保存
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打；
【小问2详解】
小组同学讨论后一致认为猜想2和3不合理，理由是和CO都有可燃性，易发生爆炸，且CO有毒，对人体有害，故填：有毒；
小问3详解】
根据猜想1不成立，说明是要检验氧气，检验氧气可以将带火星的木条伸到导管a处，木条没有复燃；
【小问4详解】
浓硫酸有吸水性，乙装置中浓硫酸的作用是干燥气体；
【小问5详解】
猜想4成立，说明气体是二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊；
【小问6详解】
实验2是二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；
【小问7详解】
生活中“维C泡腾片”的“储存方法”应为：密封保存。
18. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如下。
请回答：
（1）第3次加入稀盐酸反应后，溶液中的溶质为_____(填化学式)。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。
【答案】（1）CaCl2和HCl
（2）解：设该石灰石样品中的质量为x。
则石灰石样品中的质量分数为
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
【小问1详解】
根据表格数据知，前两次每次加入20g盐酸都产生1.1g气体，第4次加入盐酸后气体总量为4.4g，第5次加入盐酸后气体总量仍为4.4g，说明第4次加入的稀盐酸与碳酸钙已完全反应（不再产生气体），则第3次加入盐酸反应后，溶液中的溶质为反应生成的CaCl2和剩余的HCl。
【小问2详解】
见答案。物质
白醋
酱油
牛奶
肥皂水
pH
10
选项
实验操作
现象
结论
A
将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中
木条熄灭
该气体一定是CO2
B
将打磨后的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝上附着红色固体
铝的金属活动性比铜强
C
向白醋中滴加酚酞溶液
溶液不变色
白醋呈酸性
D
向镁粉中加入稀盐酸
产生大量气泡
该反应放出热量
温度/℃
20
40
60
溶解度
31.6
63.9
110
88.0
103
125
主要成分：维生素、柠檬酸、碳酸氢钠
服用方法：用温开水溶解后服用
主要功能：补充人体所需的维生素C
储存方法：……
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
4.4
4.4