安徽六安市2025-2026学年上学期高一年级期末教学质量检测 化学试卷（试卷+解析）

这是一份安徽六安市2025-2026学年上学期高一年级期末教学质量检测 化学试卷（试卷+解析），共17页。试卷主要包含了 下列说法中正确是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
一、单选题(本大题共14小题，共42分)
1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
A. 利用指南针确定航海方向
B. 培育新品种，增加农作物产量
C. 综合利用石油，合成优良人造纤维
D. 设计新程序，开发电脑新功能
2. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “断烟残月共苍苍”中的“烟”B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
3. 下列关于氯及其化合物说法不正确的是
A. 干燥的氯气能使有色布条褪色B. 常温下，液氯可储存在钢瓶中
C. 氢气能在氯气中安静燃烧D. 久置氯水酸性比新制氯水强
4. 下列关于SO2性质的叙述错误的是
A. 能使品红溶液褪色B. 能与水反应生成硫酸
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能与NaOH溶液反应
5. 含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为
A. 4.9 gB. 49 gC. 9.8 gD. 98 g
6. Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是
A. Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1
B. Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物
C. Na2O2可用作潜艇中的供氧剂
D. Na2O是淡黄色固体
7. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的
A. 铁粉B. 铜粉C. 盐酸D. 硝酸
8. 下列说法中正确是
A. 难溶于水，所以弱电解质
B. 的水溶液能导电，但它们却是非电解质
C. 蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D. 固体不导电，所以不是电解质
9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 透明溶液中：、、、
D. 碳酸钠溶液中：、、、
10. 如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是
A. B. C. D.
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2D. 每生成1个，转移4个电子
12. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是
A. 铁的氧化物都难溶于水
B. 铁的氧化物都是碱性氧化物
C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆
D. 中铁的化合价为、，其属于混合物
13. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A. NO和均为无色的有毒气体
B. 化学性质稳定，可用作保护气
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 现有下列5种物质：①空气 ②CO2 ③Cu ④CaCO3 ⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)。
（1）属于混合物的是___________；
（2）属于氧化物是___________；
（3）属于碱的是___________。
（4）属于单质的是___________；
（5）属于盐的是___________；
（6）属于电解质的是___________。
16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：
（1）装置A中碎瓷片的作用___________，装置B中生成的具有磁性的物质___________(填化学式)。
（2）E中证明有氢气产生的现象是___________。
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为___________，现象是___________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：___________。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
17. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的仪器为___________。(分液漏斗或长颈漏斗)
（2）A装置现象是___________，证明产物中有___________生成(填写化学式)。
（3）B装置证明产物中有___________生成，现象是___________。
（4）C装置的作用是___________，D装置证明产物中有___________生成。
18. 根据要求回答下列问题：
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
【预测】
①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。
②实验甲，观察到紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。写出此反应的离子方程式___________。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，发生的反应为若有1ml H2O2参与反应，总共转移了___________摩尔电子。
结论】
以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。高一年级期末教学质量检测
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5
一、单选题(本大题共14小题，共42分)
1. 下列各项内容中，属于化学科学研究内容的是
A. 利用指南针确定航海方向
B. 培育新品种，增加农作物产量
C. 综合利用石油，合成优良人造纤维
D. 设计新程序，开发电脑新功能
【答案】C
【解析】
【详解】A．利用指南针确定航海方向是航海学研究的内容，A错误；
B．培育新品种，增加农作物产量，是生物学研究的范畴，B错误；
C．综合利用石油生产优良人造纤维涉及资源的综合利用，是化学研究的范畴，C正确；
D．设计新程序、开发电脑新功能是信息科学研究范畴，D错误；
答案选C。
2. 下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是
A. “断烟残月共苍苍”中的“烟”B. “黑云压城城欲摧”中的“云”
C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
【答案】D
【解析】
【详解】A．“断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒分散在空气中，属于分散系，A不符合题意；
B．“黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意；
C．“劝君更尽一杯酒”中“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意；
D．瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，D符合题意；
故选D。
3. 下列关于氯及其化合物的说法不正确的是
A. 干燥的氯气能使有色布条褪色B. 常温下，液氯可储存在钢瓶中
C. 氢气能在氯气中安静燃烧D. 久置氯水酸性比新制氯水强
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气本身无漂白性，需与水反应生成次氯酸(HClO)才能漂白。干燥氯气无法使有色布条褪色，A错误；
B．常温下，液氯(液态氯气)在干燥环境中不与铁反应，工业上常用钢瓶储存，B正确；
C．氢气与氯气混合点燃或光照会爆炸，但在氯气中能安静地燃烧生成HCl，C正确；
D．新制氯水含HClO和HCl等，久置后HClO分解为HCl和O2，导致酸性增强，D正确；
故答案为：A。
4. 下列关于SO2性质的叙述错误的是
A. 能使品红溶液褪色B. 能与水反应生成硫酸
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】
详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；
B．SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），而非硫酸，B错误；
C．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，C正确；
D．SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐和水，D正确；
故选B。
5. 含3.01×1023个分子的H2SO4的质量为
A. 4.9 gB. 49 gC. 9.8 gD. 98 g
【答案】B
【解析】
【详解】分子数为3.01×1023，阿伏伽德罗常数为6.02×1023 ml-1，摩尔数为；H2SO4的摩尔质量为98 g/ml（2×1 + 32 + 4×16 = 98），质量为0.5 ml × 98 g/ml = 49 g，B正确。
6. Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是
A. Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1
B. Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物
C. Na2O2可用作潜艇中的供氧剂
D. Na2O是淡黄色固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2O2中阳离子为Na+，阴离子为，每个Na2O2含2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目之比为2:1，A错误；
B．Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不符合碱性氧化物定义，B错误；
C．Na2O2能与CO2或H2O反应生成O2，可用作潜艇供氧剂，C正确；
D．Na2O是白色固体，淡黄色固体是Na2O2的特征，D错误；
故答案选C。
7. 实验室配制FeSO4溶液时，常加入少量的
A. 铁粉B. 铜粉C. 盐酸D. 硝酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁粉可以作为还原剂，发生反应，防止FeSO4被氧化成Fe3+，且不引入新杂质，A正确；
B．铜粉可以还原Fe3+，但与Fe3+反应后会引入新杂质Cu2+，B错误；
C．盐酸会引入新杂质Cl-，C错误；
D．硝酸是强氧化剂，在酸性条件下会将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液变质，D错误；
故答案选A。
8. 下列说法中正确的是
A. 难溶于水，所以是弱电解质
B. 的水溶液能导电，但它们却是非电解质
C. 蔗糖、乙醇在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质
D. 固体不导电，所以不是电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A．难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，而非弱电解质，A错误；
B．是单质，不属于电解质或非电解质，是化合物，其水溶液导电是由于与水反应生成电解质，本身不直接电离，属于非电解质，B错误；
C．蔗糖和乙醇均为化合物，在水溶液或熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，C正确；
D．固体不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，D错误；
故选C。
9. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是
A. 使酚酞变红溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 透明溶液中：、、、
D. 碳酸钠溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，且与可能生成CuCO3沉淀，不能大量共存，A错误；
B．pH=1的溶液为强酸性，会与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存，B错误；
C．Na+、、、Fe3+之间不反应，能大量共存，C正确；
D．碳酸钠溶液中，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误；
故答案为C。
10. 如果、M、和四种离子个数之比共存于同一溶液，那么M可能是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒，设离子个数为 ：1个、M：3个、：2个、：2个，则总正电荷 = 1×（+2) + 2×（+3) = +8；总负电荷 = 2×（-1) + 3z（z为M的电荷数），电荷代数和为零：+8 + (-2) + 3z = 0，解得 z = -2，故M必须带两个负电荷，选项B（）和C（）带一个负电荷，不符合电荷守恒，A（）和D（）带两个负电荷，但碳酸根与、因沉淀或双水解不能共存，而D可共存；
故选D。
11. 关于反应，下列说法正确的是
A. 发生还原反应B. 既是氧化剂又是还原剂
C. 氧化产物与还原产物的质量之比为1：2D. 每生成1个，转移4个电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO4转化为Na2SO4，其中S的化合价保持+6未变，H2SO4起到酸化作用，未发生还原反应，A错误；
B．Na2S2O3中的S从+2价部分升到+4价（SO2，氧化产物），部分降到0价（S，还原产物），因此Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．氧化产物（SO2）与还原产物（S）的物质的量之比为1：1，质量比为64：32=2：1，C错误；
D．每生成1个S原子，对应S的化合价从+2降到0，每个S原子得到2个电子，因此转移2个电子，而非4个，D错误；
故选B。
12. 关于铁的三种氧化物的说法正确的是
A. 铁的氧化物都难溶于水
B. 铁的氧化物都是碱性氧化物
C. FeO为红色固体，可用于制造红色油漆
D. 中铁的化合价为、，其属于混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4均难溶于水，A正确；
B．铁的氧化物中，Fe3O4与酸反应生成FeCl2和FeCl3两种盐，不符合碱性氧化物只生成一种盐的定义，B错误；
C．FeO为黑色固体，Fe2O3才是红色固体，可用于制造红色油漆，C错误；
D．Fe3O4中铁的化合价为+2和+3，但它是化合物，不是混合物，D错误；
故选A。
13. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是
A. NO和均为无色的有毒气体
B. 化学性质稳定，可用作保护气
C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏
D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．为无色有毒气体，为红棕色有毒气体，A错误；
B．分子含有氮氮三键，化学性质比较稳定，常用作保护气，B正确；
C．浓盐酸挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵，用浓盐酸检测输送的管道根据是否有白烟判断是否发生泄漏，C正确；
D．具有强氧化性，可溶解大多数金属，除了金、铂不能被溶解，像铜、银等不活泼金属也能被溶解，D正确；
故选A。
14. 下列选项描述与对应图像相符的是
A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线
B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像
D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误；
B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确；
D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误；
故答案为：C。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15. 现有下列5种物质：①空气 ②CO2 ③Cu ④CaCO3 ⑤Mg(OH)2；按要求填空(填序号)。
（1）属于混合物的是___________；
（2）属于氧化物的是___________；
（3）属于碱的是___________。
（4）属于单质的是___________；
（5）属于盐的是___________；
（6）属于电解质的是___________。
【答案】（1）① （2）②
（3）⑤ （4）③
（5）④ （6）④⑤
【解析】
【小问1详解】
混合物由两种或者两种以上物质组成，以上物质中，空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成，属于混合物，故属于混合物的是空气，故答案为：①。
【小问2详解】
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，以上物质中属于氧化物的是CO2，故答案为：②。
【小问3详解】
电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，以上物质中属于碱的是Mg(OH)2，故答案为：⑤。
【小问4详解】
单质是由一种元素组成的纯净物，上述物质中属于单质的是铜，故答案为：③。
【小问5详解】
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成化合物，以上物质中属于盐的是CaCO3，故答案为：④。
【小问6详解】
电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离的化合物，以上物质中属于电解质的有CaCO3和Mg(OH)2，故答案为：④⑤。
16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)请回答下列问题：
（1）装置A中碎瓷片的作用___________，装置B中生成的具有磁性的物质___________(填化学式)。
（2）E中证明有氢气产生的现象是___________。
（3）该小组把B中反应后产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为___________，现象是___________。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：___________。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的___________。
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②.
（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
（3） ①. 溶液 ②. 溶液变为血红色 ③. ④. B
【解析】
【分析】装置A中，水受热产生水蒸气，碎瓷片可防止液体暴沸；装置B中，铁粉与水蒸气在高温下反应，生成具有磁性的和，化学方程式为；生成的经碱石灰干燥后，在装置E中还原，黑色固体变为红色，证明有产生据此分析。
【小问1详解】
装置A中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；装置B中铁与水蒸气在高温下反应生成具有磁性的四氧化三铁，化学式为；
【小问2详解】
E中为氢气还原氧化铜，所以对应的实验现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；
【小问3详解】
①检验选用的试剂为溶液；与反应生成血红色的，现象是溶液变为血红色；
②滤液中不存在，可能是B中反应后有过量的粉，将还原为，离子方程式为；
③A．酸性溶液可氧化，但会引入等新杂质，且可氧化，A不符合题意；
B．可将氧化为，反应为，不引入新杂质，B符合题意；
C．与水反应生成，会引入等新杂质，同时还可能生成沉淀，C不符合题意；
D．不能氧化，D不符合题意；
故选B。
17. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题：
（1）盛放浓硫酸的仪器为___________。(分液漏斗或长颈漏斗)
（2）A装置现象是___________，证明产物中有___________生成(填写化学式)。
（3）B装置证明产物中有___________生成，现象是___________。
（4）C装置的作用是___________，D装置证明产物中有___________生成。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 白色固体变为蓝色 ②.
（3） ①. ②. 品红溶液褪色
（4） ①. 除去，并检验是否除尽 ②.
【解析】
【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：。A中装有无水硫酸铜，其作用是检验产物中的；B中装有品红溶液，生成的具有漂白性，可使品红溶液褪色，其作用是检验产物中的；C中装有溶液，可用于除去，并检验其是否除尽，除去是为了防止干扰的检验；D中装有澄清石灰水，是为了检验产物中的。由此解题。
【小问1详解】
分液漏斗可控制液体滴加速度，且密封性优于长颈漏斗，适合用于该实验，则盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。
【小问2详解】
无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色，所以其现象是白色固体变为蓝色；
其作用是为了证明产物中有生成。
【小问3详解】
B装置可证明产物中有生成；
具有漂白性，能使品红溶液褪色，则其现象是品红溶液褪色。
【小问4详解】
装置C中装有酸性溶液具有强氧化性，可将氧化除去，同时通过溶液颜色是否完全褪去判断是否除净，避免干扰后续的检验；
D中的澄清石灰水变浑浊，是检验的现象，所以根据其变浑浊可知有生成。
18. 根据要求回答下列问题：
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。
【预测】
①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。
②实验甲，观察到紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。写出此反应的离子方程式___________。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，发生的反应为若有1ml H2O2参与反应，总共转移了___________摩尔电子。
【结论】
以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。
③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。
【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化
（2） ①. -1 ②. H2O2中O元素处于中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高 ③. 还原性 ④.
⑤.
2 ⑥.
KMnO4＞H2O2＞I2
【解析】
【分析】实验甲中紫红色被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验乙在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，表明H2O2将I-氧化为，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2＞I2；据此回答。
【小问1详解】
维生素C能将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应；
【小问2详解】
根据化合物满足正负化合价代数和为0的规律，H2O2中的O元素的化合价为-1，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，因为H2O2中O元素处于中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性；
由分析可知，酸性高锰酸钾可将H2O2氧化，可推知H2O2表现出还原性，O元素的化合价升高，离子方程式为，实验甲反应中能将氧化，所以氧化性：KMnO4＞H2O2；实验乙反应中，O元素由-1价变为-2价，所以1 ml H2O2有2个-1价O原子，被还原后转移2 ml 电子；H2O2将I-氧化为I2，反应中氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，说明氧化性：H2O2＞I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞H2O2＞I2。