安徽省合肥市第六中学2023-2024学年高一上期末质量检测化学试卷（Word版附解析）

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化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “科教兴国，创新先行”。结合新闻事件，下列叙述正确的是
事件ⅰ:绿色甲醇是2023年杭州亚运会主火炬燃料（已知甲醇易溶于水且不电离）。
事件ⅱ：武汉大学以液态金属为反应体系，在温和条件下实现高熵合金原子制造（熵是表示物质无序程度的物理量）。
A. 是一种碱B. 合金中一定含有非金属元素
C. 燃烧时被氧化D. 高熵合金都是高熔点合金
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH3OH是有机物，不属于碱，故A错误；
B．合金中不一定含有非金属元素，可能全部由金属组成，故B错误；
C．CH3OH燃烧时发生剧烈的氧化反应，CH3OH燃烧时被氧化，故C正确；
D．在温和条件下实现高熵合金原子制造，说明高熵合金熔点低，故D错误；
故选：C。
2. 常用的医用核素有等。下列叙述错误的是
A. 用于测定一些文物的年代B. 的氧化性明显大于的氧化性
C. 的还原性大于还原性D. 位于元素周期表的第五周期Ⅶ族
【答案】B
【解析】
【详解】A．能发生衰变，可用于测定一些文物的年代，A项正确；
B．、为同一物质，氧化性相同，B项错误；
C．非金属性F>I，的还原性大于还原性，C项正确；
D．为53号元素，位于元素周期表的第五周期Ⅶ族，D项正确；
故选B。
3. 一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. 的水溶液能导电，属于电解质
C. 该过程的总反应为D. 中既含有离子键又含有共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气分子中氮原子之间共用3对电子且每个N原子含有1个孤电子对，N2的电子式为：，故A错误；
B．NH3水溶液能导电，是一水合氨电离出离子，NH3不能发生电离，故NH3属于非电解质，故B错误；
C．由图可知，反应物为N2和HCl，生成物为Cl2和NH3，反应方程式为：N2+6HCl=3Cl2+2NH3，故C正确；
D．Mg3N2只含离子键，不存在共价键，故D错误；
故选：C。
4. 下列关于锂、镁、铁、铝的说法正确的是
A. 锂在空气中加热生成
B. 常温下，镁能与水剧烈反应，并产生大量气泡
C. 可用溶液除去粉中的少量杂质
D. 铝的化学性质很活泼，在空气中很易锈蚀
【答案】C
【解析】
【详解】A．Li在空气中加热生成Li2O，A错误；
B．常温下镁和水反应缓慢，不能剧烈反应，B错误；
C．铝能溶于氢氧化钠溶液中，铁粉末中含有少量的Al，可加入NaOH溶液过滤除去，C正确；
D．铝的化学性质很活泼，但其表面容易形成一层致密的氧化铝薄膜，其在空气中不易锈蚀，D错误；
答案选C。
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A. B. 溶液
C. 溶液D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．次氯酸见光分解为氯化氢和氧气，能实现物质转化，A正确；
B．金属钠不能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，不能实现物质转化，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠，生成碳酸钠和水，不能生成二氧化碳，C错误；
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，不能生成氢氧化钠，D错误；
故选A。
6. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是（已知为白色沉淀）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．挥发的浓盐酸、氯气都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，挥发的HCl干扰氯气和硝酸银溶液反应，所以不能实现实验目的，故A错误；
B．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，且试管底要高于试管口，图中试管口低于试管低且没有点燃气泡，故B错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成白色沉淀，所以酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，则非金属性：C＞Si，故C正确；
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：C。
7. 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，中含有的电子数为
B. 溶液中含有的数为
C. 与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为
D. 标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温常压下，18gD2O物质的量是n==0.9ml，而1个D2O分子含有10个电子，故0.9mlD2O中所含电子总数为9NA，故A错误；
B．KClO3溶液中不含有的Cl-，含有，故B错误；
C．7.1gCl2的物质的量为=0.1ml，0.1mlCl2与足量铁完全反应生成氯化铁，生成0.2ml氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C错误；
D．标准状况下，5.6LCO和O2的所含的原子数为：×2×NAml-1=0.5NA，故D正确；
故选：D。
8. 下列离子组在给定溶液中能大量共存的是
A. 在溶液中：
B. 在溶液中：
C. 在溶液中：
D. 在溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量的OH-和Al3+反应生成，故在指定溶液中不能大量共存，A错误；
B．四种离子在AlCl3溶液中，相互之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；
C．与发生反应，生成FeCO3沉淀，故在指定溶液中不能大量共存，C错误；
D．CH3COO−会结合硫酸电离的H+生成CH3COOH，故不能在相应溶液中大量共存，D错误；
故选B。
9. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与溶液反应：
B. 溶于溶液：
C. 溶于稀盐酸：
D. 溶液与少量硫酸混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A．电荷和得失电子不守恒，FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，A项错误；
B．Fe2O3与HBr反应生成FeBr3和H2O，离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，B项正确；
C．MgCO3在离子方程式中以化学式保留，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，C项错误；
D．Ba(OH)2溶液与硫酸反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
10. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为（未配平）。下列说法错误的是
A. 上述反应中涉及两种电解质B. 固体中含有离子
C. 上述反应生成时，转移电子D. 上述反应配平后的化学计量数为3
【答案】C
【解析】
【分析】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，反应方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反应中S、N元素的化合价降低，得到电子，发生还原反应，C元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此分析。
【详解】A．上述反应中KNO3、K2S均为电解质，A正确；
B．KNO3中含有钾离子和硝酸根离子，固体中含有离子，B正确；
C．上述反应生成时，转移12ml电子，C错误；
D．根据分析，上述反应配平后的化学计量数为3，D正确；
故选C。
11. 短周期主族元素的原子序数依次增大，与位于同一主族，原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是
A. 元素在自然界中均能以游离态存在
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 分别与能形成离子型二元化合物
D. 化合物分子中所有原子均满足8电子结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，其能层电子数是2，最外层电子数是4，为碳族元素；Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍，其Z为非金属元素且最高化合价为+6价，为S元素，W为Cl元素，X与W位于同一主族，X为F元素，Y为Si元素，即X、Y、Z、W分别是F、Si、S、Cl元素。
【详解】A．X、W都是活泼的非金属性元素，在自然界中都以化合态存在，故A错误；
B．非金属性：Z＜W，则Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱，故B错误；
C．X分别与Y、Z、W能形成共价型二元化合物，故C错误；
D．Si原子最外层有4个电子，Cl原子最外层有1个电子，Si原子能和4个Cl原子形成4个Si-Cl键，所以化合物YW4（SiCl4）分子中所有原子均满足8电子结构，故D正确；
故选：D。
12. 依据下列实验方案和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用红色激光笔照射某液体，有一条明亮的“通路”，该液体属于胶体，但不一定是Fe(OH)3胶体，A项错误；
B．向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加浓盐酸，盛有NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明NiO(OH)能将浓盐酸氧化成Cl2、但Fe(OH)3不能将浓盐酸氧化，故氧化性：NiO(OH) ＞Fe(OH)3，B项正确；
C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃片观察，不能判断溶液中是否含钾元素，C项错误；
D．将Cl2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液先变红是由于Cl2与H2O反应生成了H+，后褪色由于反应生成了HClO，Cl2本身没有酸性和漂白性，D项错误；
答案选B。
13. 以不同类别物质间的转化为线索，构建铁及其化合物的转化关系如图所示：
下列叙述正确的有
①铁粉与水蒸气在高温下反应可实现的转化
②可利用铜粉除去溶液中的杂质
③可利用新制氯水和溶液检验是否被完全氧化为
④向盛放在试管中的溶液中直接滴加溶液能制备并收集
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】A
【解析】
【详解】①Fe与水蒸气在高温下反应能生成Fe3O4和氢气，故①正确；
②加入铜粉发生反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，引入铜离子，故②错误；
③无论Fe2+是否完全转化为Fe3+，只要有Fe3+生成，加入KSCN溶液后，溶液就变为红色，故③错误；
④向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁的白色沉淀，后又被氧化成氢氧化铁的红褐色沉淀，故④错误；
故选：A。
14. 已知某溶液（该溶液称为）中仅含有两种溶质和，且物质的量浓度依次为和，向该溶液中投入铁粉恰好完全反应，释放出的气体体积为。下列叙述正确的是
A. 中的物质的量为
B.
C. 反应后所得溶液中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．中的物质的量为1.0ml/L×0.2×3L+2.0ml/L×0.2L=1.0ml，A错误；
B．物质的量为0.2ml，物质的量为0.4ml，根据2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，，B错误；
C．反应后所得溶液中氧化产物物质的量为0.1 ml +0.2 ml =0.3ml，还原产物只有氯化铁生成的氯化亚铁，物质的量为0.2 ml，比值为3:2，C正确；
D．气体存在状态未知，无法确定具体数值，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）元素的某种原子的中子数比质子数多1，则该原子符号为_____________;元素的最简单氢化物的结构式为_____________________。
（2）化合物仅含有两种元素且的原子个数比为，则的电子式为_________________________。与水反应的离子方程式为_________________________，每消耗，转移_____________电子。
（3）化合物仅含有两种元素，与水反应的化学方程式为_____________________。
（4）用电子式表示化合物的形成过程：_________________________________________。
（5）非金属性：_____________C（填“”或“”），从原子结构角度简述其原因：_________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ ③. 1
（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑
（4） （5） ①. ＜ ②. O、S位于同一主族，r（S）＞r（O），则O原子得电子能力大于S原子
【解析】
【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，根据最外层电子数知，A、D位于第ⅠA族，B位于第ⅣA族，C、E位于第ⅥA族，根据原子半径及原子序数知，B为C、C为O、E为S元素，D为Na元素，A为H元素，即A、B、C、D、E分别是H、C、O、Na、S元素。
【小问1详解】
A元素的某种原子的中子数比质子数多1，该原子的质子数是1、质量数是3，该原子为；B元素的最简单氢化物为CH4，碳原子和4个氢原子形成4个C-H键，结构式为：。
小问2详解】
化合物X仅含有D、C两种元素且D、C的原子个数比为1：1，则X为Na2O2，电子式为；X与水反应生成NaOH、O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；X和水反应生成NaOH和O2时，O元素的化合价由-1价变为-2和0价，每消耗1mlX，转移电子的物质的量为1ml×1×[0-（-1）]=1ml。
【小问3详解】
化合物Y仅含有A、D两种元素，Y为NaH，Y与水反应生成NaOH和H2，Y和水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。
小问4详解】
D2E为Na2S，钠原子失去电子、硫原子得到电子生成Na2S，用电子式表示其形成过程为。
【小问5详解】
O、S位于同一主族，r（S）＞r（O），则O原子得电子能力大于S原子，所以硫元素非金属性小于氧元素。
16. 等钠盐在生产生活中具有重要应用。
（1）可用作食用面碱，是因为溶液显_____________性。
（2）广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为_____________________________________（用化学方程式表示）。
（3）是生产氢氧化铝的高效原料，工业上向含的浸出液中通入足量的后即可析出氢氧化铝，该反应的离子方程式为_____________________。
（4）高铁酸盐（如）被科学家们公认为绿色消毒剂，制备原理之一为（未配平）。
①能用于消毒与其具有_____________有关（填“氧化性”或“还原性”）。
②配平上述反应后可得_____________。
③高铁酸钠也可用于净水，其原理为，生成的胶体能凝聚水中的悬浮物。若有参加反应，则生成的胶粒数目_____________（填“大于”“小于”或“等于”，设表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，蓝色迅速褪去，过一会儿有刺激性气味的黄绿色气体生成。
①工业制备“84”消毒液的化学方程式为_________________________________________。
②产生黄绿色气体的离子方程式为_____________________________________________。
【答案】（1）碱 （2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（3）[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+
（4） ①. 氧化性 ②. 2：3：10 ③. 小于
（5） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，可用作食用碱。
【小问2详解】
碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳使食品膨松。
【小问3详解】
工业上向含Na[Al（OH）4]溶液中通入足量CO2气体，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+。
【小问4详解】
①高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用于净水；
②铁元素化合价从+3价升高到+6价，ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据电子守恒及原子守恒可知，制备原理反应为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，可得x：y：z=2：3：10；
③4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8KOH，1mlK2FeO4反应生成Fe（OH）3物质的量1ml,氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的集合体，Fe（OH）3胶粒数小于NA。
【小问5详解】
①氯气和氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、H2O，即制取得到“84”消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②取适量“84”消毒液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝，再滴入浓盐酸，产生有毒的黄绿色气体，该气体产生是由于发生了氧化还原反应，其中只有一种元素化合价发生了改变，该反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。
17. 物质的量在实验与科研中应用广泛。请回答下列问题：
（1）实验室欲用的浓硫酸配制稀硫酸。
①下列操作正确的是_____________（填序号）。
②用量筒量取浓硫酸的体积为_____________。
③配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列不当操作对所配溶液浓度的影响：
用量筒量取浓硫酸时俯视读数：_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）。
稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中：_____________。
将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中：_____________。
（2）室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为_________（用含的代数式表示）。
（3）为测定溶液的浓度，某同学设计了如下实验方案。
实验原理：。
实验步骤：
ⅰ.按图安装装置（夹持仪器略去），并检查装置气密性；
ⅱ.在各仪器中加入图示试剂；
ⅲ.调整中两液面使其相平，使中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；
ⅳ.将液全部滴入A中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；
ⅴ.待体系恢复到室温，移动管，保持中两液面相平，读数并记录、处理数据。
①步骤ⅲ需“调整中两液面使其相平”的原因是_________________________________。
②将实验过程中测得的数据转化为的质量时，其质量为，则为_________________（列出计算式）。
③有同学认为用同样的装置和方法不能测定溶液的浓度，其原因为_________。
【答案】（1） ①. a ②. 6.8 ③. 小 ④. 大 ⑤. 大
（2）
（3） ①. 保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确 ②. ③. 由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度
【解析】
【分析】测定溶液浓度的实验中，先发生反应，剩余的锌继续与稀硫酸反应，，通过装置D和E测定生成氢气的体积，由此可计算得到与稀硫酸反应的锌的质量，参与反应的锌的总质量减去与稀硫酸反应的锌的质量，即为与硫酸铜反应的锌的质量，由此可知参与反应的硫酸铜的物质的量，继而计算得到硫酸铜的浓度。
【小问1详解】
配制稀硫酸溶液时，正确的操作是；
a．转移过程：用玻璃棒引流，a正确；
b．未定容前不需要摇匀，更不能用手指堵住容量瓶的瓶口摇匀，b错误；
c．定容过程：定容时不应仰视，c错误，
d．摇匀过程：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，d错误；
故选a；
用的浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸的体积为；
a．配制溶液的过程中，用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏小；
b．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；
c．将量取浓硫酸后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度大；
【小问2详解】
室温下测得的密度为，则室温下的气体摩尔体积为；
【小问3详解】
①步骤ⅲ需调整中两液面使其相平的原因是，保持C、D中的压强与大气压相同，保证所测氢气的体积准确；
②消耗的锌的物质的量为，实验过程中所得的质量为，则生产氢气的物质的量为，因此与硫酸铜反应的锌的物质的量为，故；
③由于硫酸镁不能与锌反应，故不能用此方法测定硫酸镁溶液的浓度。
18. 常用作测定钠、蛋白的试剂、色谱分析试剂等，易溶于水。实验室以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知中存在一个过氧键，则过二硫酸钠中元素的化合价为_____________；“除锰”阶段被氧化的元素有_____________（填元素名称）。
（2）加入能“除铁”的原因：消耗使溶液调整至左右时，能使溶液中的完全转化为沉淀，则该阶段发生总反应的离子方程式为_________。
（3）“沉锌”过程中通常加入
①在水溶液中的电离方程式为_____________________。
②向饱和食盐水中加入与等物质的量的，固体时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
（4）_____________（填“属于”或“不属于”）盐，其与醋酸反应生成的离子方程式为_____________________________________________________。
【答案】（1） ①. +6 ②. 锰、铁元素
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. 属于 ②.
【解析】
【分析】以含锌废液(主要成分为，含少量的)，加入Na2S2O8，发生反应，将氧化为MnO2，过滤除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO，调节pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，同时Zn2+还在溶液中，再加入NaOH将Zn2+转化为Zn(OH)2，向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到晶体。
【小问1详解】
中存在一个过氧键(-O-O-)，则有6个O为-2价，有2个O为-1价，即S为+6价；根据分析，“除锰”阶段被氧化的元素有锰、铁元素。
【小问2详解】
加入“除铁”发生总反应的离子方程式为。
【小问3详解】
①在水溶液中的电离方程式为。
②向饱和食盐水中加入与等物质的量的固体，反应生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的化学方程式为。
【小问4详解】选项
A
实验目的
验证反应有生成
验证铁粉与水蒸气反应
验证和非金属性强弱
鉴别溶液和溶液
实验装置
选项
实验方案
现象
结论
用红色激光笔照射某液体
有一条明亮的“通路”
该液体一定是胶体
B
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛有的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
C
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中一定不含钾元素
D
将氯气通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液先变红后褪色
氯气既有酸性又有漂白性
操作
选项