2025-2026学年河北省沧州市四校联考高三上学期11月期中考试化学试卷

这是一份2025-2026学年河北省沧州市四校联考高三上学期11月期中考试化学试卷，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂”。下列说法正确的是
A．糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的粘性
B．硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一
C．含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀
D．烧制白瓷应选用Fe2O3含量较高的泥料
【答案】B
2．下列化学用语或图示正确的是
A．NH3⋅BF3的结构式：
B．SO2的空间结构为平面三角形
C．基态Fe3+的价层电子轨道表示式：
D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：CH3CH2OH
【答案】A
3．NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠4O3+4NaOH-60°C4NaO3+O2+2H2O。下列叙述正确的是
A．生成1.12L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA
B．常温下，0.01ml⋅L-1NaOH溶液中含OH-的数目为0.01NA
C．常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA
D．每生成0.1mlNaO3时转移电子的数目为0.1NA
【答案】C
4．下列有关说法正确的是
A．向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS和H2SO4，说明H2S的酸性强于H2SO4
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴CuCl2溶液，产生气泡速率变快，Cu2+起了催化作用
【答案】B
5．纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是
A．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O
B．“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-
C．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．用铜电极电解饱和食盐水制Cl2:2Cl-+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
6．下列有关物质结构和性质的说法正确的是
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍
C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验
D．臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度
【答案】D
7．金属Cu发生如图转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，下列说法错误的是
A．若试剂a为H2O2，则H2O2表现还原性
B．反应①属于置换反应
C．溶液M的溶质为FeSO4
D．常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH4SCN溶液
【答案】A
8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下：
下列说法正确的是
A．催化聚合也可生成W
B．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应
C．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成
D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解
【答案】A
9．一定温度下，向2L恒容容器中充入1.0 ml A和1.0 ml B，发生反应：Ag+Bg→ Cg，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表，下列说法正确的是
A．前5 s的平均反应速率vA=0.03 ml⋅L-1⋅s-1
B．反应进行到25 s时，反应刚好达到平衡状态
C．温度不变，起始时向容器中充入0.4 ml A、0.4 ml B和0.1 ml C，达平衡前v正Y>X
B．第一电离能：Y>Z>R
C．常温下，YX3和X2R在空气中都容易被氧化
D．常温下向MYX34RZ4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀
【答案】B
11．在光照条件下，α-Fe2O3(赤铁矿)材料中的光生空穴h+可氧化富电子的芳烃(使苯环上的C-H键胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，机理如图。下列叙述正确的是
A．电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应
B．b极附近电解质溶液pH降低
C．a极的电极反应式为
D．上述总反应中，只断裂sp2-s型σ键，同时只形成sp2-sp2型σ键
【答案】C
12．硫化锌(ZnS)纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料。在电池充电过程中，ZnS转化为LixZny S,LixZny S中Li+和Zn2+为LiZn合金相，LixZny S再转化为Li2 S，晶胞的组成变化如图所示。
下列说法错误的是
A．LixZnyS晶胞中，x=1.5,y=0.25
B．当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有8-4x个Li+迁移
C．Li2S晶体中Li+的配位数是4
D．若Li2S的晶体密度为a g⋅cm-3，摩尔质量为Mg⋅ml-1，则距离最近的两个S2-间的距离是34MNAa×107 nm
【答案】D
13．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因。下列说法错误的是
【查阅资料】与致密的MgOH2相比，Mg2OH2CO3⋅xH2O是质地疏松的难溶物。
A．试管①中还有Na2CO3生成
B．实验①中HCO3-破坏了MgOH2在镁条表面的沉积，加快了反应速率
C．实验②说明Mg不活泼，难与水反应
D．实验③中X可以是NaOH，作用是排除Na+与OH-的干扰
【答案】C
14．已知Pd2+和Cu+在溶液中分别能与I-形成配离子，其lgc配离子c金属离子与lgcI-的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．Pd2++4I-⇌PdI42-的平衡常数K1=1×1024.5
B．Cu++nI-⇌CuIn1-n中n的值为2
C．当生成两种配离子物质的量相等时，Pd2+消耗的I-多
D．2CuIn1-n+n2Pd2+⇌n2PdI42-+2Cu+的平衡常数K2=1×10-6.8
【答案】D
二、解答题
15．四钼酸铵NH42M4O13⋅2H2O的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含MS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①MS2、 V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②“沉钒”后MO42-的形式存在于溶液中；在不同pH条件下MO42-聚合生成多酸根离子，如M2O72-、M4O132-、M7O246-等，pH越小聚合度越大。
回答下面问题：
(1)V在元素周期表中的位置是 。
(2)“氧化焙烧”时生成两种气体，写出MS2发生反应的化学方程式 。
(3)“洗气”过程中“试剂X”可以是 (填字母序号)。
a．NaOH溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3溶液
(4)向“溶液Y”中通入气体2和气体3的顺序是先通入 (填化学式)。
(5)“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是 (填化学式)。
(6)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是 。
(7)金属M晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是 (用含有“π”的代数式表示)。(空间利用率=原子体积晶胞的体积×100%)。
【答案】(1)第四周期第VB族
(2)2MS2+2Na2CO3+7O2焙烧2Na2MO4+2CO2+4SO2
(3)c
(4)NH3
(5)NH4Cl
(6)4MO42-+2NH4++6H+=NH42M4O13⋅2H2O↓+H2O
(7)2π6×100%
16．二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2Cl2，进一步氯化则会得到SCl2。
已知：Ⅰ．S2Cl2、SCl2、S的部分性质如下：
Ⅱ．KspAgCl=1.8×10-10、KspAg2CrO4=1.12×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。
下列是某兴趣小组制备S2Cl2并分析其纯度的实验，回答下列问题：
(1)S2Cl2所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 。
(2)写出S2Cl2溶于水发生反应的化学方程式： 。
(3)兴趣小组利用如下装置制备S2Cl2。
①A、B、C装置中均用到的玻璃容器的名称是 。
②C装置中发生反应的离子方程式为 。
③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。
④D装置中碱石灰的作用是 。
(4)S2Cl2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入BaOH2溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL溶液放入锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液，用0.10ml⋅L-1的AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。
①加入BaOH2溶液调节pH至9.0左右的目的是 。
②滴定终点的判断依据是 。
③S2Cl2的纯度为 (保留三位有效数字)。
【答案】(1)
(2)2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
(3)圆底烧瓶 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O c→d→a→b 除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A与S2Cl2反应
(4)防止pH过低，CrO42-会转化为Cr2O72-；防止pH过高，会与滴入的Ag+反应生成AgOH，均会干扰滴定 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失 93.6%
17．氢能是重要的绿色能源。科学家一直在致力于研究氢气的优良制备工艺。
Ⅰ、甲醇重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
(1)反应①：CH3OHg⇌COg+2H2g ΔH1=+90.6 kJ⋅ml-1
反应②：COg+H2Og⇌CO2g+H2g ΔH2=-41.2kJ⋅ml-1
则反应③：CH3OHg+H2Og⇌CO2g+3H2g ΔH3= kJ⋅ml-1。
(2)以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，其他条件固定不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如图所示。[已知CO的选择性=n生成COn生成CO2+n生成CO×100%]
①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 。
②铜基催化剂CuCeO2能高效进行甲醇重整制氢，但原料中的杂质或发生副反应生成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇CH3SH，重整制氢时加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学方程式表示为 。
Ⅱ、催化剂在制氢领域发挥着重要作用。
(3)纳米铷镍合金(RuNi)可催化氨硼烷(NH3BH3)水解制氢。主要经过吸附和反应的过程，其反应机理如图所示(每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子)。根据元素电负性变化规律(Bv2 CH3*=CH2*+H*
(5)2H2O+4h+=4H++O2↑(或2H2O-4e-=4H++O2)
(6)k12k2
18．某研究团队开发出首条高效的天然产物Anhydrtubersin(ATS)全合成路线，其流程如下：
已知：EtOH为CH3CH2OH，MEMCl为，NBS为。
回答下列问题：
(1)NaBH4中阴离子的空间结构是 ，A的分子式为 。
(2)E中含氧官能团的名称是 ，F→G的反应类型是 。
(3)C→D的化学方程式为 。
(4)在催化剂、H2并加热的条件下，1 ml G最多能与 ml H2发生加成反应。
(5)芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件T的结构有 种(不包括立体异构)。
①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②能发生银镜反应；③苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连。
(6)参照上述流程，设计以为原料制备高聚物的合成路线： (可用到的试剂为PTSA、EtOH、MeOH、NBS、CHCl3和MEMCl，其他无机试剂任选)。
【答案】(1)正四面体形 C11H12O3
(2)醚键、酮羰基 还原反应(或加成反应)
(3)
(4)8
(5)20
(6)ts
0
5
15
25
35
n(A)/ml
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为Mg2OH2CO3⋅xH2O]，气体中检测到H2
镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞溶液后，镁条附近溶液显红色
镁表面无明显气泡
物质
水溶性
密度/(g⋅cm-3)
熔点/℃
沸点/℃
S2Cl2
遇水即水解生成HCl、SO2、S
1.687
-80
135.6
SCl2
遇水即水解生成HCl、SO2、S
1.621
-78
59℃时分解
S
——
——
112.8
444.6