河北省沧州市部分高中2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)

这是一份河北省沧州市部分高中2024届高三上学期11月期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与科技、社会、生产密切相关，下列有关说法不正确的是( )
A.乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放
B.“神舟十三号”逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于天然高分子材料
C.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
D.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土
2．下列化学用语或图示正确的是( )
A.氯化钙的电子式：
B.Cl-Cl的p-pσ键电子云图形：
C.聚乙二醇结构简式为
D.的质谱图：
3．下列说法正确的是( )
A.将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为
C.9g中含有的中子数为
与水完全反应时转移电子数为
4．一种聚合物PHA的结构简式如下，下列说法不正确的是( )
A.PHA的重复单元中有两种官能团B.PHA通过单体缩聚合成
C.PHA在碱性条件下可发生降解D.PHA中存在手性碳原子
5．下列装置对应的实验目的能够实现的是( )
A.用甲装置随关随停制取
B.用乙装置直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁
C.用丙装置制取固体
D.图丁装置无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸
6．根据下列操作及现象，能达到目的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，N、Z、Y、X、T位于同一周期。基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有1种
B.该化合物中含有离子键、共价键和配位键
C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D.M与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B.向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳：
C.过量的通入溶液中：
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
9．以水泥厂的废料（主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质）为原料制备的工艺流程如下：
已知：。下列说法正确的是( )
A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B.试剂X可以是
C.滤渣为、、D.操作a所得滤液经处理后可循环利用
10．化合物K与L反应可合成药物中间体M，转化反应如下：
已知：L能发生银镜反应。下列说法正确的是( )
A.K的核磁共振氢谱有两组峰B.L是乙醛
C.M完全水解可得到K和LD.K与L中碳的杂化方式不完全相同
11．已知的结构不能表示为，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2:1:1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，已知Au的晶胞如图所示，下列有关说法不正确的是( )
A.基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s，能量最低的空轨道是4f
B.在平面正方形离子中Au的化合价为+3
C.CsCl的晶胞中有一个和一个，周围紧邻的个数为6
D.Au周围紧邻的Au的个数为12
12．近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE（）的电解装置如图所示。下列说法不正确的是( )
A.电极的电极电势：
B.阳极电极反应式为
C.电解后溶液的pH会减小（忽略由于水的生成引起溶液体积变化）
D.每产生1ml需要消耗3ml
13．工业上利用和制备HCOOH，。
已知：①温度为℃时，；
②实验测得：，，、为速率常数。
下列说法错误的是( )
A.升高温度，反应逆向进行
B.℃时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则HCOOH（g）的体积分数为
C.℃时，
D.若温度为℃时，，则
14．常温下，向含有、、的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是( )
A.曲线①表示与pH的关系
B.时，溶液中
C.时，可认为沉淀完全
D.时
二、实验题
15．工业中测定铁矿石中铁的含量，目前以氯化亚锡—三氯化钛还原三价铁，再用重铬酸钾滴定法为主。
已知：
回答下列问题：
（1）由配制氯化亚锡（）溶液时，需加入______。
（2）在1000℃下，利用氢气还原四氯化钛（）制备三氯化钛（）的装置如图所示。
①U形管中可填充的药品为______（填字母）。
a.浓硫酸b.碱石灰c.d.五氧化二磷
仪器A的名称是______，利用本实验中制备氢气的装置，还可以制备硫化氢、氨气、二氧化碳、二氧化硫气体中的______种气体（填字母）。
A.1B.2C.3D.4
②三颈瓶应选用石英材质，不能用普通玻璃材质的原因为____________________。
③安装好实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置的气密性后，加入药品；打开分液漏斗的活塞，______（按正确的顺序填入下列步骤的字母）。
a.打开恒压滴液漏斗，加入，加热至1000℃，反应一段时间
b.收集气体，检验纯度
c.关闭分液漏斗的活塞
d.停止加热，冷却
（3）铁矿石铁含量的测定，步骤如下：
Ⅰ.取0.4000g铁矿石样品，加入5mL盐酸，趁热滴加氯化亚锡至溶液变为浅黄色。
Ⅱ.向上述溶液中滴加4滴溶液，然后滴加溶液充分还原，当还原完全时，过量与生成蓝色，再滴加稀溶液至蓝色消失，除去过量的。
Ⅲ.向溶液中加入适量浓硫酸、浓磷酸和硫酸锰溶液（硫酸锰溶液的作用是消除的影响），加入指示剂二苯胺磺酸铵，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液10mL（已知：被还原为）。
①计算样品中铁元素的质量分数为______%。
②下列操作将导致样品中含铁量的测定值偏高的是______（填字母）。
a.步骤Ⅰ中样品溶解不充分
b.步骤Ⅱ中未加入稀溶液
c.步骤Ⅲ中未加入溶液
d.步骤Ⅲ中读数时，滴定前平视，滴定后俯视
三、填空题
16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜（CuS）精矿为原料生产CuCl的工艺如下：
已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系[]，具有较强的还原性，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
（1）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式为______________。
（2）步骤2是溶解过程，会生成NO，反应的离子方程式为____________________。
（3）步骤3为主反应，的沉淀率与加入的的量关系如图所示。
①该步的离子反应方程式中，氧化产物为______。
②比较相对大小：A点______C点（填“>”“”“；③加水稀释
（4）B；D
（5）12
解析：（1）该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，说明生成硫酸铜和硫单质，在酸性条件下降CuS中氧化成硫单质，其反应方程式为；
（2）利用在酸性条件性具有强氧化性，可氧化铜单质生成氧化产物，在电被还原成NO，则溶解时反应的离子方程式为。
17．答案：Ⅰ.（1）
（5）2:1；
解析：
选项
操作及现象
实验目的
A
取适量溶液于试管中，测定pH，然后加热一段时间，冷却至原温度，再次测定该溶液pH，pH变小
的水解为吸热过程
B
向溶有的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
说明具有强氧化性
C
在气体氛围中点燃金属钠，产生浓烟并有黑色颗粒生成
单质还原性：
D
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物，有黄绿色气体产生
一定能够证明浓硫酸具有强氧化性
颜色
熔点/℃
沸点/℃
化学性质
紫色
440
660
遇水强烈水解，强还原性
无色
-25
136
遇水强烈水解
白色
37.7
623
易水解，强还原性
化学键
键能
436
1071
464
803