河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版）

这是一份河北省沧州市多校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1、专题2.
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学反应中伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成，前者吸收总能量小于后者释放总能量的反应是
A. 将胆矾加热变为白色粉末B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应
C. 物质的缓慢氧化D. 高温下，木炭与水蒸气反应
2. 在密闭容器中存在化学平衡： 。下列叙述正确的是
A. 若恒容条件，升高温度，颜色变深B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动
C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大D. 若平衡移动，则一定会发生变化
3. 勒夏特列原理在生产、生活中有广泛应用。下列做法或现象与该原理无关的是
A. 海水提溴中，通入氯气之前用硫酸酸化海水
B. 在氢氧燃料电池的电极表面涂一层铂粉
C. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖时产生大量泡沫
D. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯时添加过量乙醇
4. 在如图所示的两个烧杯中分别插入形状和大小几乎一样破损的镀铜铁片和破损的镀锌铁片，一段时间后，下列说法错误的是
A. 甲中铜层上产生气泡，乙中铁层上产生气泡
B. 对比两烧杯中的铁片，甲烧杯中腐蚀得更严重
C. 镀层破损后，镀层并不都能对铁起保护作用
D. 向两烧杯中分别滴加相同的溶液，现象相同
5. 已知：某反应为 ，下列有关正反应自发性判断正确是。
A. AB. BC. CD. D
6. 下列说法中正确的是
A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化
B. 由可知，N较M活泼
C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气热化学方程式是，则的燃烧热为
D. 和的相等
7. 常温下，在一支试管中加入少量氯化钴晶体，再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为止。溶液中存在平衡：(粉红色)(蓝色) 。下列说法正确的是
A. 向溶液中加入适量的稀硫酸，平衡不移动，溶液仍为紫色
B. 将试管放入热水中，溶液变成蓝色，则
C. 当溶液中时，说明反应已经停止
D. 常温下，该反应的平衡常数
8. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·ml-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是
A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大
B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率
C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率
D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率
9. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是
A. 前的平均反应速率
B. 的平衡转化率为10%
C. 平衡时的体积分数为
D. 该温度下平衡常数
10. 锂离子电池因其高能量密度、快速充电等优点受到广泛的应用。某种可充电锂离子电池装置如图所示，电池总反应为可视为镶嵌在石墨中。下列说法错误的是
A. 充电时，为阴极
B. 放电时，从石墨中脱嵌移向负极，嵌入钴酸锂晶体中
C. 放电时，侧电极反应为
D. 充电时，从侧移向侧
11. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 反应 可有效降低汽车尾气中污染物的排放。反应过程中的能量变化如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A. 反应过程中涉及三个基元反应B. 反应①属于吸热反应
C. 反应中的决速步骤为反应③D. 图中
13. 许多有机化学反应包含电子转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。用丙烯腈()电有机合成己二腈的装置如图所示。电极总反应为。下列说法错误的是
A. N极发生还原反应生成己二腈
B. M极反应为
C. 理论上反应过程中仅需补充丙烯腈与水
D. 生成1 ml己二腈的同时产生11.2 L(标准状况)
14. 苯乙烯为合成橡胶和塑料的单体，可用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等。工业上可用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，反应原理为 。某兴趣小组向密闭容器中通入1 ml乙苯，保持总压为0.1 MPa，测得乙苯的平衡转化率随温度的变化关系如图a线所示，曲线b为在曲线a的条件下改变一个条件，下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 改变的条件可能是通入N2(或惰性气体)
C. Q、P两点处，该反应的平衡常数，较大的是Q点
D. 600℃时，该反应的平衡常数Kp约为0.02 MPa(分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 足量碳和在密闭容器中发生反应： ，一段时间后达到平衡状态。回答下列问题：
（1）增加碳的量，化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度，物质的量浓度增大的是___________(填化学式)。
（2）恒压条件下充入，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）恒压下充入，正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，再平衡时的物质的量浓度和原平衡相比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
16. 开展碳—()化学研究对保障我国能源安全，具有重要意义。回答下列问题：
（1）根据下表相关信息，反应的___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。
（2）一定温度下，反应的平衡常数为1.0，保持温度不变，向1 L固定体积的密闭容器中充入各1 ml的CO和H2O(g)，5 min后达到平衡，则内用表示的化学反应速率为___________；CO的转化率为___________。
（3）一定温度下，和反应可制备合成气(和)：。在恒温恒压下进行该反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内和的物质的量浓度之比是1：1
B. 的消耗速率等于CO的生成速率的0.5倍
C. 容器的体积保持恒定
D. 容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）在密闭容器中投入1 ml CO和，发生反应。实验测得CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。
①该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②___________(填“>”或“