四川省泸州市三校联盟2025-2026学年高二上学期第一次联合考试化学试题（Word版附答案）

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命题单位：四川省合江县中学校 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组
化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～4页，第二部分第4～6页。满分100分，考试时间75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Mg — 24
第一部分 选择题（共45分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）
1． 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（ ）
A．钢铁生锈B．塑料老化C．汽车尾气治理D．石材文物风化
2． 已知反应2H2O2 (l) ＝ 2H2O (l) + O2 (g)中反应物和生成物的能量随反应过程的变化如图所示，下列有关说法中正确的一项是（ ）
A．该反应的 ΔH ＜ 0，ΔS ＜ 0
B．曲线 Ⅰ、Ⅱ 对应的焓变均为E1 − E2 kJ / ml
C．曲线 Ⅰ、Ⅱ 中，Ⅰ 对应使用催化剂后的情况
D．曲线 Ⅰ、Ⅱ 对应的活化分子百分数：Ⅰ ＞ Ⅱ
3． 下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
B．唾液可以使淀粉水解速率加快
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅
4． 合成氨生产流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．合成氨选择在400℃～500℃ 范围内进行，该温度下铁触媒的活性最大，可提高反应的平衡转化率
B．压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率
C．为了防止催化剂中毒，原料气体必须经过净化处理
D．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于氨气液化分离
5． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
B．1 L 0.1 ml / L的醋酸溶液中，H+ 的数目为0.1 NA
C．24 g Mg在足量空气中点燃生成MgO和Mg3N2混合物，转移的电子数目为2 NA
D．H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g)，1 ml H2 (g)与1 ml I2 (g)充分反应，容器中气体分子数小于2 NA
6． 下图是锂电池放电的装置图，电池反应为4Li + FeS2 ＝ Fe + 2Li2S，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是（ ）
A．a极是正极
B．电子从b极流出经外电路流入a极
C．Li+ 向b极迁移
D．可用水代替SO(CH3)2
7． 在下图装置（注射器活塞位于底部）中盛装2 g锌粒与40 mL 1ml / L硫酸进行实验测定生成10 mL时的平均反应速率。下列说法错误的是（ ）
A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表
B．当注射器活塞在刻度10 mL时，记录数据、计算
C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性
D．若改用4 ml / L溶液，所用时间减少
8． 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．②中包含C — H键的断裂过程
B．该历程中能垒（反应活化能）最小的是③
C．该历程中制约反应速率的方程式为CH3O* + 3H* → CO* + 4H*
D．由此历程可知：CH3OH (g) ⇌ CO (g) + 2H2 (g) ΔH ＞ 0
9． 1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池 —— 伏打电池（电解质溶液可以是稀硫酸或海水）。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是（ ）
A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片
B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成
C．该电池正极反应式一定为O2 + 4e− + 2H2O ＝ 4OH−
D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成
10．镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备NiOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是（ ）
A．常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快
B．Al(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均为难溶于水的强碱
C．“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH− + ClO− + Ni2+ ＝ NiOOH + H2O + Cl−
D．实际生产中发现H2O2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的Fe3+ 能催化H2O2的分解
11．已知：某反应物A的转化率 ＝ 。一定温度下，向容积为4 L的恒容密闭容器中充入0.8 ml M (g)和0.6 ml N (g)，发生反应：2M (g) + N (g) ⇌ pP (g) + qQ (g)，20 min后反应达到平衡状态，此时气体体积比V (N)∶V (混合气体) ＝ 1∶5，生成了0.6 ml P，Q的浓度为0.15 ml · L−1。下列说法错误的是（ ）
A．若其他条件不变在开始时增大M的量并不能使N完全转化
B．0～20 min内平均反应速率之比v (M)∶v (N)∶v (P)∶v (Q) ＝ 2∶1∶3∶3
C．平衡时M (g)的转化率为50 %，N (g)的转化率约为33.3 %
D．平衡时容器内混合气体的总压强与起始时相等（保持温度相同）
12．在CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl− ⇌ [CuCl4]2− (黄色) + 4H2O ΔH ＞ 0，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的反应类型为氧化还原反应
B．该反应的平衡常数表达式为
C．仅增大 [Cu(H2O)4]2+ 的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大
D．适当升高温度，该反应的平衡常数增大
13．下列图像中，能正确表示可逆反应3A (g) + B (g) ⇌ 2C (g) ΔH ＜ 0的是（ ）
A．B．C．D．
14．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．CH4 (g) ⇌ C (s) + 2H2 (g) ΔH1 ＝ + 74.6 kJ · ml−1 ΔS ＝ + 80.4 J · ml−1 · K−1
ⅱ．6CH4 (g) ⇌ C6H6 (l) + 9H2 (g) ΔH2
已知25℃ 时有关物质的燃烧热数据如表。
下列说法不正确的是（ ）
A．受反应 ⅰ 影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低
B．反应 ⅱ 的 ΔH2 ＝ (6a − b − 9c) kJ · ml−1
C．反应 ⅰ 在1000 K时能自发进行
D．分离部分C，可提高H2在混合气体中的体积分数
15．在1L恒容密闭容器中充入1 ml N2H4 (g)，发生反应：N2H4 (g) ⇌ N2 (g) + 2H2 (g) ΔH，反应相同时间，不同温度下N2H4的转化率[α (N2H4)]如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．300℃ 时，该反应的平衡常数K ＞
B．上述反应的生成物总能量高于反应物总能量
C．a、b、c点对应的反应速率：vb (逆) ＞ vc (正) ＞ va (逆)
D．在c点体系中加入1 ml N2H4 (g)，N2H4的平衡转化率增大
第二部分 非选择题（共55分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题（本题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分）
16．（12分）
Ⅰ．根据要求，回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是____________，图中对应反应的热化学方程式为____________________
__________________。
Ⅱ．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。
（2）a电极反应式为______________________，b是________极，生产过程中H+ 向________（填“a”或“b”）电极区域运动。
（3）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是________（填字母）。
A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移
B．原电池装置一定需要2个活泼性不同的金属电极
C．负极电极材料不一定参加电极反应
D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生
17．（14分）
Ⅰ．Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，假定Cu为 + 2价、Fe为 + 2价）制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：
已知：FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S ↑。
请回答：
（1）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2 + O2SO2 + FeS + Cu，该反应中，氧化剂是__________；0.5 ml O2参加反应时，反应中转移电子__________ml。
（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_________________________。
（3）写出溶液B中加入NH3 · H2O的化学方程式_________________________。
（4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_________________________。
Ⅱ．工业上用生物法处理H2S的原理为（硫杆菌作催化剂）：
H2S + Fe2(SO4)3 ＝ S ↓ + 2FeSO4 + H2SO4
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 ＝ 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
（5）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为____________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________________________。
18．（16分）
页岩气的主要成分是CH4，除此之外还含有H2S、CO2等，页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。回答下列问题：
（1）CO2和H2S重整可制得合成气：CO2 (g) + CH4 (g) ⇌ 2CO (g) + 2H2 (g)，已知该反应过程中的能量变化如图所示，则该反应属于____________（填“吸热”或“放热”）反应，反应物中化学键断裂所吸收的总能量____________（填“>”“