江苏苏州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试卷（含答案）

这是一份江苏苏州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共20小题，共40分。
1.下列变化属于化学变化的是 ( )
A. 剪裁纸张B. 冰雪融化C. 打碎玻璃D. 蜡烛燃烧
2.自然界能消耗大气中CO2的途径是( )
A. 光合作用B. 火山喷发C. 森林着火D. 碳酸分解
3.下列物质由分子构成的是 ( )
A. 金刚石B. 铜C. 二氧化碳D. 氯化钠
4.下列仪器对应的名称正确的是
A. 镊子 B. 试管夹 C. 滴瓶 D. 燃烧匙
5.下列化学用语表示正确的是( )
A. 锌元素：ZnB. 2个硫原子：S2C. 镁离子：Mg+2D. 氯化铝：AlCl2
6.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 食盐B. 香油C. 蔗糖D. 白醋
7.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH)2CO3。空气中的下列成分没有参与上述反应的是( )
A. N2B. O2C. H2OD. CO2
8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A. 铜有导电性，可用于制导线B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
C. 氮气化学性质稳定，可用作保护气D. 二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂
9.钬是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是( )
A. 钬元素属于非金属元素
B. 钬的元素符号为h
C. 钬原子的核外电子数为67
D. 钬原子的质量为164.9g
10.乙酸苯甲酯(化学式为C9H10O2)是茉莉花香气成分中的一种。下列说法不正确的是( )
A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成
B. 乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量
C. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为9：10
D. 乙酸苯甲酯中含有氧分子
11.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A. 溶解粗盐B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶D. 趁热取下蒸发皿
阅读下列材料，完成下列小题。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑。
12.下列说法正确的是( )
A. KMnO4属于氧化物
B. KMnO4应保存于棕色试剂瓶中
C. 上述反应前后固体质量不变
D. 上述反应KMnO4中的氧元素全部转化为O2
13.在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是( )
A. 漏斗B. 试管C. 酒精灯D. 集气瓶
14.加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是( )
A. 先加入高锰酸钾再检查装置气密性
B. 先预热再对准试剂所在部位加热
C. 集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片
D. 结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
15.鉴别下列各组物质的方法不正确的是( )
A. 氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色B. 蒸馏水和酒精：闻气味
C. CO和H2：检验燃烧产物D. N2和CO2：通入石蕊溶液观察溶液颜色
16.工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是( )
A. 反应前后原子的种类改变B. 反应前后分子个数不变
C. 该反应属于置换反应D. 反应中乙与丙的质量之比为2：1
17.机制炭(如图)是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。下列说法不正确的是
A. 固体酒精和机制炭均为可燃物B. 固体酒精比机制炭更难燃烧
C. 用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝D. 在密闭空间燃烧机制炭可能引起CO中毒
18.KCl和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. KNO3的溶解度一定大于KCl
B. 40 ∘C时，将35gKNO3置于50g水中，充分搅拌后，得到的溶液是KNO3饱和溶液
C. 40 ∘C时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D. 采用降温结晶的方法可除去KCl中混有的少量KNO3
19.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. Al→ 常温O2Al2O3B. CaO→H2OCa(OH)2
C. Fe2O3→ 高温CO2FeD. CaCO3→高温CaO
20.用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是
A. 过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
B. 使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流
C. 当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气
D. 该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
21.2025年4月24日是第十个中国航天日，中国探索宇宙的脚步驰而不息。
(1)飞机的燃料航空煤油(主要成分是C8H18)和压缩空气在燃烧室内发生反应。
①C8H18完全燃烧的产物为 (写化学式)。
②上述燃烧反应中能量的主要转化形式：化学能转化成 。
③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是 。
(2)空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。
①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的 性。
②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为 。
③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦”起到的作用是 。
(3)超氧化钾常用于航天器的供氧
①供氧原理：4 +2CO2=2K2CO3+3O2，请补充完整该方程式。
②在密闭空间中采用上述供氧方式的优点是 (答一条)。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
22.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。
已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。
(1)“加热酸浸”时，铜与O2、稀H2SO4在加热条件下反应生成硫酸铜和水。
①写出该反应的化学方程式： 。
②“加热酸浸”时若加入少量Fe2(SO4)3可以有效加快反应速率，且反应前后Fe2(SO4)3的质量和化学性质不发生变化。Fe2(SO4)3起到的作用为 。
(2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有 (写化学式)。
(3)“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为 。
(4)从“过滤2”分离所得滤液中回收FeSO4⋅7H2O晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
(5)补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中 ，用水洗涤固体2∼3次，干燥得到铜粉。
四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
23.阅读下列材料，回答相关问题。
煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为CH4)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如CO2“置换”出吸附在煤层孔隙中的CH4。
工业上以CH4为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，CH4和CO2发生催化重整反应制得H2和CO，再通过降温使CO液化，分离出H2。CH4和CO2在催化剂表面反应的微观示意图如图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。方法二甲烷裂解制氢：高温下，CH4在液态金属催化剂催化下裂解生成H2和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如题图2所示。
(1)抽采煤层气
①煤层气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②煤层对CO2的吸附能力比对CH4的吸附能力更 (填“强”或“弱”)。
③增大压强可提高煤层气抽采效率。下列气体中最适合注入的是 (填字母)。
A.N2 B．O2 C．CO
(2)甲烷重整制氢
①写出CH4与CO2高温催化重整制氢气的化学方程式： 。
②CH4和CO2催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图−1分析，原因可能是 。
③图1中甲烷重整制氢的第二步反应为CO2+C高温 2CO，描述该反应前后碳元素化合价的变化： 。
(3)甲烷裂解制氢
①图2中，不锈钢管上孔隙的作用是 。
②与CH4和CO2重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有 。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
24.实验室制备CO2并进行相关实验。
(1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸
①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸(密度为1.1g⋅mL−1)配制稀盐酸。
所需20%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)；
需加入水的体积为 mL(水的密度为1.0g⋅mL−1)。
②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用 (填仪器名称)添加。
③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补充完整标签内容 。
(2)稀盐酸与块状石灰石制取CO2
①上述反应的化学方程式为 。
②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用 (填字母，下同)，收集装置可选用 。
(3)探究CO2含量对温室效应的影响
利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为 。
(4)模拟CO2的捕集
如图4所示，将含CO2的烟气缓慢通入15%K2CO3溶液模拟CO2的捕集。
①K2CO3溶液捕集CO2反应生成KHCO3。该反应除K2CO3和CO2外，还需要的反应物是 (写化学式)。
②判断装置甲失去捕集CO2能力(或捕集CO2能力较弱)的标志是 。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
25.某小组对干果包装袋中的“脱氧剂”进行探究。
查阅资料：脱氧剂中主要含铁粉，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等物质。
(1)用磁铁靠近脱氧剂粉末，有部分黑色固体被吸引。取该黑色固体少量于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体生成。写出反应的化学方程式： 。
(2)如图所示，将脱氧剂置于锥形瓶中，一段时间后打开止水夹，说明脱氧剂能“脱氧”的实验现象是 。
(3)脱氧剂脱氧后能观察到有红棕色的铁锈生成。脱氧剂中的吸水树脂有助于脱氧，其原因可能是 。
(4)为探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧速率的影响，进行实验：分别取2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测得10分钟内温度上升数据如下表。
(温度上升值越大，说明脱氧速率越快)
①设计实验1和实验2的目的是 。
②对比实验2和实验4可以得到的结论是 。
(5)用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发现切咸菜的菜刀锈蚀更严重。请解释产生上述现象的原因 。
26.某小组对电解水实验进行了相关探究。
(1)用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现细小“凹坑”。为探究原因进行如图1所示实验。
现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊。
①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式： 。
②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是 。
(2)用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积，数据如下表。
已知：铂的化学性质稳定。使用Na2SO4与NaOH溶液是为增强溶液导电性。
①经检验管A中产生O2，由此得出关于水的组成的推论是 。
②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入NaOH比加入Na2SO4更合适，理由是 。
③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为1:2。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于1:2的原因可能是 。
(3)空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的O2，产生的H2可用于处理呼吸产生的CO2。
①已知一名宇航员平均每天需要吸入约830g的O2，电解1000g水产生的O2能否供给一名宇航员一天的呼吸？(写出计算过程)
②H2在一定条件下能与CO2发生反应生成两种产物，其中之一为H2O，可用于循环制氧。请预测另一产物可能的元素组成 (填字母)。
A.只含碳元素 B.只含碳、氢元素 C.只含碳、氧元素 D.含碳、氢、氧三种元素
参考答案
1.D
2.A
3.C
4.B
5.A
6.B
7.A
8.D
9.C
10.D
11.B
12~14.B 、A 、B
15.A
16.C
17.B
18.B
19.C
20.C
21.①CO2、H2O
②热能
③分子间的间隔
①吸附
②蒸馏
③使固体垃圾的温度达到其着火点
①KO2
②产生氧气的同时降低了二氧化碳的含量(答案不唯一)

22.2Cu+2H2SO4+O2Δ− 2CuSO4+2H2O
催化作用
CuSO4和H2SO4
Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑
冷却结晶
加入过量稀硫酸，过滤

23.混合物
强
A
CH4+CO2催化剂高温2CO+2H2
催化剂表面附着炭黑
二氧化碳中的碳从+4价变为+2价，碳从0价变为+2价
使氢气逸出，阻止炭黑漏出
原料单一等(合理即可)

24.45.5
50.0
胶头滴管
或
CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
B
C
红墨水向左移动
H2O
澄清石灰水变浑浊

25.Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
烧杯中的红墨水被吸入锥形瓶中
铁在氧气和水共同作用下生成铁锈从而脱氧
探究活性炭对脱氧速率的影响
在其他条件相同时，食盐能加快脱氧速率
咸菜中含有食盐，食盐能加快铁的锈蚀

26.CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
碳棒A与氧气反应生成二氧化碳，碳棒A被消耗从而形成凹坑
水的组成成分中有氧元素
相同时间内，加入NaOH溶液时产生气体的体积更多，反应速率更快
氧气在水中的溶解度比氢气大，导致收集到的氧气体积偏小
解：设电解1000g水产生氧气的质量为x。 2H2O电解 &2H2&↑&+&O2↑36& &321000g& &x3632=1000gx解得：x≈889g。 889g>830g；电解1000 g的水产生的氧气能供给一名宇航员一天的呼吸；
通过计算得：能；
ABCD
氧气的体积分数
28.9%
36.8%
44.7%
52.6%
带火星木条的现象
微亮
亮
很亮
复燃
实验编号
活性炭质量/g
食盐质量/g
温度上升值/℃
1
0
0
0.1
2
0.2
0
22.0
3
0
0.1
3.1
4
0.2
0.1
56.3
电解
时间
实验1
实验2
10%Na2SO4溶液
10%NaOH溶液
管A/mL
管B/mL
管A/mL
管B/mL
2分钟
1.0
2.8
1.6
4.0
4分钟
2.5
8.1
5.9
13.5
6分钟
5.0
15.8
12.9
28.7