江苏南通市2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试卷（含答案）

这是一份江苏南通市2025-2026学年九年级上学期2月期末化学试卷（含答案），共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法符合这一主题的是
A. 加强空气质量监测B. 深埋处理废旧电池 C. 直接排放生活废水D. 随意丢弃生活垃圾
2.“生命吸管”(如图1)可直接将天然水净化为饮用水，其内部构造如图2所示。“生命吸管”中没有用到的净水方法是
A. 过滤B. 吸附C. 消毒D. 蒸馏
3.制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 ( )
A. 检查装置气密性B. 加入石灰石
C. 收集CO2D. 验证CO2不支持燃烧
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 一氧化碳有毒，可用于高炉炼铁B. 石墨能导电，可用作电极
C. 汽油有挥发性，可用于清洗油污D. 铝有导热性，可用作电线
阅读下列材料，完成下列小题。纯过氧化氢(H2O2)是一种淡蓝色的黏稠液体，常温下缓慢分解，在153℃以上、光照、碱性溶液以及Fe3+、Cu2+等离子，能加速H2O2的分解。
5.下列有关过氧化氢的说法不正确的是
A. 过氧化氢分子中含有氧分子
B. 过氧化氢分解可生成氧气
C. 过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1:1
D. 硫酸铜能加速过氧化氢的分解
6.H2和O2在催化剂表面反应生成H2O2的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A. “吸附”时发生了化学变化B. 反应中氧分子“解离”为氧原子
C. 反应前后分子总数保持不变D. 反应前后原子总数保持不变
7.学习小组通过实验探究Na2CO3的性质。
步骤1取Na2CO3固体，放入试管中，加少量水溶解，用手触摸试管外壁发烫。
步骤2取少量Na2CO3溶液于试管中，滴加1−2滴酚酞溶液，溶液变为红色。
步骤3在步骤2的试管中，逐滴滴加盐酸，边滴边振荡，初期无气体生成、溶液红色变浅，一段时间后产生大量气泡，溶液红色褪去。
下列说法不正确的是
A. “步骤1”说明Na2CO3溶于水时放出热量
B. “步骤2”说明Na2CO3溶液呈碱性
C. “步骤3”初期无气体生成，说明该阶段没有发生化学反应
D. 可通过酚酞溶液红色褪去和有气体生成证明化学反应的发生
8.下列事实所对应的解释不正确的是
A. 氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在带电荷的粒子
B. 氯化钠溶液具有均一性、稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
C. 氯化钠易溶于水、不溶于植物油，是因为水分子和油分子对氯化钠的作用不同
D. 将氯化钠固体配制成溶液进行化学反应，目的是增大反应速率
9.下列实验方案能达到实验目的的是
A. 检验某混合气体中是否含有氧气：伸入带火星的木条，观察是否复燃
B. 除去CO中混有的少量CO2：通过足量灼热的氧化铜
C. 证明蜡烛中含有碳元素：按如图所示进行实验
D. 验证牛奶中是否含有铁元素：向牛奶中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
10.为测定干燥的电石渣[主要成分是CaOH2，其质量分数大于90%。另含少量CaCO3]的纯度，进行如下实验：
实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。
实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。
实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。
注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。
下列说法不正确的是
A. “实验1”生成的气体为CO2
B. 由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中CaOH2的质量分数
C. “实验3”中CaCO3受热分解，CaOH2未分解
D. “实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g
二、非选择题
11.氮是生命活动的重要元素。
(1)实验室制取N2。其反应原理为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O。
①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为 。
氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为Cl−时，发生变化的是 (填“质子数”或“电子数”)。
②氯化铵(NH4Cl)中阳离子为 (用离子符号表示)。
③NaNO2是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分NaNO2和NaCl简便的方法是(填操作和现象) 。
④焊接金属时用N2做保护气，是因为 。
(2)脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。
原理为NO+NH3+O2→N2+H2O。根据如图3判断：
①脱除氮氧化物的最佳条件是 。
②当NH3与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是 。
12.以镁泥(主要成分为MgCO3、FeCO3及少量泥沙)为原料制备MgCO3的工艺流程如下：
已知：MgOH2、BaSO4、BaCO3难溶于水，BaSO4不溶于盐酸；1体积的水能溶解1体积的CO2；MgCO3Δ− MgO+CO2↑。
(1)“酸浸”时，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
(2)“除铁”反应为6FeSO4+2KMnO4+14H2O=6FeOH3↓+2MnO2↓+K2SO4+5H2SO4。
①“除铁”反应中，化合价发生变化的金属元素有 (用元素符号表示)。
②“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的KMnO4溶液，若观察到 (填实验现象)标志着FeSO4已反应完全。
(3)“中和”的目的是除去溶液中的 (用化学式表示)。
(4)“沉淀”的主要反应为MgSO4+K2CO3=MgCO3↓+K2SO4。为了提高MgCO3的制备效率最合理的操作为 。
A.先滴加KOH溶液至不再产生沉淀，再通足量CO2
B.先通足量CO2，再滴加KOH溶液至不再产生沉淀
C.边滴加KOH溶液边通CO2
(5)“洗涤”的目的是除去MgCO3表面可能沾有的少量K2SO4、K2CO3。用BaCl2溶液和 溶液可检测洗涤后的滤液中是否含有K2SO4。
(6)“烘干”时温度不宜过高的原因是 。
13.CO2的捕集与利用是化学研究的热点。
(1)二氧化碳过度排放可能引起的环境问题是 。低碳生活从我做起，试举一条具体举措 。
(2)实验室吸收CO2。学习小组设计了如图−1所示的简易吸碳机，用15%的NaOH溶液或石灰乳【主要成分为CaOH2】放置于吸收剂滤网中，打开电源，吸碳机开始工作，净化后空气中CO2浓度变化如图2。
①两种吸碳剂中， (填“氢氧化钠”或“石灰乳”)吸收CO2效果较好。
②其他条件不变，使用石灰乳进行吸收时，一段时间后，吸碳效果明显变差，其原因可能是 。
(3)工业捕集CO2。如图−3所示，利用K2CO3溶液吸收烟气中CO2，生成KHCO3；再利用高温使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。
①吸收塔中，K2CO3溶液从上部向下喷淋、烟气逆流而上。随着液体流速的增加、气体流速的适当减慢，CO2捕集率逐渐提高(如图4所示)，其原因可能是 。
②再生塔中，发生反应的化学反应方程式为 。
③物质A、B中，CO2质量较大的是 。
(4)利用CO2。以CO2和H2为原料，在一定条件合成燃料—“零碳”甲醇(CH3OH)，主要反应的微观过程如图5所示。
①合成“零碳”甲醇反应，消耗的CO2和H2的分子个数比为 。
②下列有关“零碳”甲醇的说法正确的是 。
A.“零碳甲醇”属于氧化物
B.“零碳甲醇”燃烧时伴随着能量变化
C.“零碳甲醇”中不含碳元素
14.硫酸铜是重要的杀菌剂、媒染剂，可由铜或含铜矿物制得。
Ⅰ利用废铜制取硫酸铜
方案一：Cu+2H2SO4(浓)Δ− CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：2Cu+O2Δ 2CuO；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)“方案二”的优点为 。
Ⅱ.利用CuO、CuCl2、H2SO4和空气制备硫酸铜
方案三：①按如图连接装置并加入铜粉，向三颈烧瓶中加入一定量的CuCl2溶液，充分搅拌生成大量白色固体(CuCl)；②用二连球吸入空气，待有大量墨绿色固体Cu2OH3Cl生成；③滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；重复上述操作至铜粉完全溶解。
反应①Cu+CuCl2=2CuCl；
反应②……；
反应③3H2SO4+2Cu2OH3Cl=3CuSO4+CuCl2+6H2O。
已知：CuCl是白色难溶于水的固体。
(2)“反应①”属于基本反应类型中的 反应。
(3)“反应②”的方程式为4CuCl+ +4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，试将该方程式补充完整。
(4)“反应③”制得CuSO4、CuCl2的混合溶液。请设计简单实验除去CuSO4溶液中的CuCl2。(包括选用试剂和操作) 。(可供选择的试剂：铜粉、NaOH溶液、稀盐酸)
Ⅲ.探究硫酸铜的性质
实验1 硫酸铜溶液与铝反应。铝片置于盐酸中，待有气泡冒出时，取出并立即插入硫酸铜溶液中，有少量红色物质析出。
实验2 硫酸铜溶液与NaOH溶液反应。取16%的硫酸铜溶液与4%的NaOH溶液等体积混合，生成浅绿色沉淀，过滤、洗涤、干燥后，加热浅绿色沉淀使其分解，经检测生成、CuO和H2O。
(5)“实验1”中铝片用盐酸处理的目的是 ，铝与CuSO4溶液反应的方程式为 。
(6)经测定“实验2”中的浅绿色沉淀由三种离子构成，其数目之比为4:6:1，则对应的这三种离子分别为Cu2+和 、 (两种阴离子)。
15.一种储能、释能方案如下：
太阳光→光伏板→电解水装置→H2→储氢装置→电能或热能
(1)该方案中，光伏板将太阳能转化为________能，继而储备氢能。
(2)液氧、液氯可储存在钢瓶中，而氢气不宜长期储存在钢瓶中，从微观角度解释其原因可能是________。(已知O2、Cl2、H2分子的直径分别为121 pm、198 pm、74 pm；1pm=1×10−9mm)
(3)我们常以质量储氢密度m储氢材料中氢元素的质量m储氢材料质量×100%来衡量化学储氢技术的优势。MgH2是一种理想的固态储氢材料，其质量储氢密度的计算式为________。
(4)已知1 kgH2可供氢能源汽车行驶100 km，南通到南京的行程约为250 km。27 kg水分解产生的氢气能否供该小汽车由南通直达南京？
参考答案
1.A
2.D
3.B
4.B
5~6.A 、D
7.C
8.B
9.C
10.C
11.8
电子数
NH4+
取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是 NaNO2 ，不变色的是氯化钠
化学性质不活泼
NH3 与NO质量比0.57，温度为400℃
温度升高反应速率加快

12.MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
Fe、Mn
紫红色不褪去
H2SO4
C
稀盐酸
防止MgCO3受热分解

13.温室效应
乘坐公共交通工具
氢氧化钠
氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀覆盖在石灰乳表面，阻碍反应继续进行
液体与气体充分接触，使二氧化碳被充分吸收
B
1:3
B

14.环保，不会产生二氧化硫，不会污染环境
化合
O2
向混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠和 CuSO4 、 CuCl2 反应生成氢氧化铜沉淀，过滤得到氢氧化铜固体，向固体中加入稀盐酸至沉淀全部溶解，即可得到纯净的氯化铜
除去铝片表面的氧化膜，让反应更加充分
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
OH−
SO42−

15.(1)电
(2)氢气分子的直径比氧气分子、氯气分子的直径小，较小的氢气分子更容易透过钢瓶微小的缝隙逸出
(3) 226×100%
(4)设27kg水分解产生氢气的质量为x。
2H2O3627kg通电 2H2↑4x+O2↑
364=27kgx
x=436×27kgx=3kg
已知1kgH2可供氢能源汽车行驶100km，则3kg氢气可供汽车行驶的距离为3×100=300km。因为300km>250km，所以27kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。
答：27 kg水分解产生的氢气能供该小汽车由南通直达南京。