高考第二轮复习化学选择题专项练习04 题型四　离子反应

这是一份高考第二轮复习化学选择题专项练习04 题型四　离子反应，共12页。试卷主要包含了离子方程式判断“四注意”，离子共存“四大”题设陷阱，下列方程式不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．离子方程式判断“四注意”
2．离子共存“四大”题设陷阱
1．(2025·重庆卷，3)下列有关离子反应错误的是( )
A．亚硫酸氢钠与石灰水反应：SO32-＋Ca2+===CaSO3↓
B.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
C．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO
D.Cl2与NaBr溶液反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
解析：A 亚硫酸氢钠(NaHSO3)与石灰水反应时，HSO3-不能拆开，先与OH－中和生成SO32-，再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，正确的方程式为HSO3-+OH- +Ca2+ ===CaSO3↓+H2O，A错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH- +O2↑，符合反应实际(生成NaOH和O2)，B正确；NO2与水反应的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO，与化学方程式3NO2＋H2O===2HNO3 ＋ NO一致，C正确；Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br－为Br2)，D正确。
2．(2025·陕晋宁青卷，7改编)下列有关反应的离子方程式错误的是( )
A．泡沫灭火器反应原理：Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO2＋2OH- ===NO3-+NO2-＋H2O
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
解析：D 泡沫灭火器中Al3+与HCO3-发生相互促进水解，生成Al(OH)3和CO2，A正确；金属钠与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，B正确；NO2与NaOH反应生成NO3-和NO2-，方程式配平及产物均正确，C正确；石灰乳不能拆为OH－，正确的离子方程式应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，D错误。
3．(2025·河南卷，5)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是( )
A．磷酸二氢钠水解：H2PO4-＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－
B．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋===2Ag＋＋H2O
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋===HClO
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO42-+Ba2+ +HCO3-===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O
解析：A 磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2PO4-＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－===2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－===I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2+＋2HCO3-+2H+ +SO42-===BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。
4．(2025·浙江1月选考，8)下列方程式不正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
B．NO2与H2O反应：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO
C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO△CH3CHO＋Cu＋H2O
D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO4-+4H+ ===5SO42-＋2Mn2+＋2H2O
解析：D MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，A正确；NO2与水反应生成HNO3和NO，B正确；乙醇被CuO氧化生成乙醛，同时CuO被还原生成Cu，C正确；该离子方程式电荷不守恒、O原子不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO4-+2H2O===5SO42-＋2Mn2+＋4H＋，D错误。
5．(2025·安徽卷，8)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是( )
解析：C NO难溶于水，在水溶液体系中不能大量存在，A错误；H＋与HSO3-会发生反应：H＋＋HSO3-===SO2↑＋H2O，无法大量共存，B错误；反应后废液中不存在MnO4-时，生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存，故反应的废液中可能大量存在H＋、K＋、Mn2+、Cl－，C正确；Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应：2Fe2+＋H2O2＋2H＋===2Fe3+＋2H2O，无法大量共存，D错误。
6．(2025·山东卷，5)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH- ===HSO3-
B．用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－△ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
D．用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO3-===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
解析：C 少量SO2与OH－反应生成SO32-，故A错误；题中原子不守恒，过氧化钠与水反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B错误；二氧化锰与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－△ Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，C正确；Cu(NO3)2为可溶性盐，离子方程式中需拆开，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误。
限时规范训练
(建议用时：30分钟 满分：39分)
选择题：每小题3分，共39分。
1．(2025·遂宁一模)常温时，下列各组离子中，在c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是( )
A．K＋、Fe3+、MnO4-、SO42-
B．Na＋、HCO3-、SO42-、Cl－
C．Fe2+、Na＋、NO3-、Ba2+
D．Na＋、OH－、K＋、SO42-
解析：A c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，所给离子间不发生反应，可大量共存，且溶液澄清透明，A正确；HCO3-与H＋反应不能大量共存，B错误；Fe2+、NO3-、H＋会发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；OH－与H＋反应不能大量共存，D错误。
2．(2025·深圳二模)下列化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-+OH- ===H2O+CO32-
B．高温下Fe与H2O(g)反应：2Fe＋3H2O(g)高温 Fe2O3＋3H2
C．Cl2与冷的石灰乳反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D．铜丝与热的浓硫酸反应：Cu＋2H＋ △ Cu2+＋H2↑
解析：A NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，A正确；高温下Fe与H2O(g)反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe＋4H2O(g)高温 Fe3O4＋4H2，B错误；石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，应写化学式：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；铜丝与热的浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：Cu＋2H2SO4(浓) △ Cu2++SO42-＋2H2O＋SO2↑，D错误。
3．(2025·北京4月模拟)下列实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4＋8H＋===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O
B．酸性KMnO4溶液与草酸反应：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
C．用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－
D．Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
解析：B 稀硝酸具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，因此产物应该是硝酸铁、一氧化氮和水：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3+＋NO↑＋14H2O，A错误；草酸为弱酸，可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳，同时生成水和锰离子，B正确；石墨电极电解氯化铝溶液会生成氢氧化铝沉淀：6Cl－＋6H2O＋2Al3+电解 3H2↑＋3Cl2↑＋2Al(OH)3↓，C错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液反应为：Ca2+＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O，D错误。
4．(2025·浙江五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br－
B．使甲基橙变红色的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、F－
C．在0.1 ml·L-1氨水中：Ag＋、Ba2+、NO3-、CH3COO－
D．常温下，cH+cOH-＝1×1012的溶液：K＋、AlOH4－、CO32-、Na＋
解析：A 该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，A正确；使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F－在酸性条件下不能大量存在，B错误；氨水与银离子能反应，不能大量共存，C错误；cH+cOH-＝1×1012的溶液呈酸性，AlOH4 －、CO32-均能与H＋反应不能大量共存，D错误。
5．(2025·河南五市一模)下列离子方程式与所给事实相符的是( )
A．利用石灰乳沉镁：Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+
B．在Fe3+溶液中通入过量的H2S：Fe3+＋H2S===Fe2+＋S↓＋2H＋
C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-＋2H＋===4S↓＋2SO42-＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：A 石灰乳是氢氧化钙悬浊液，在离子方程式中不能拆，离子方程式为Mg2+ +CaOH2===Mg(OH)2＋Ca2+，A正确；过量的H2S气体通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为H2S＋2Fe3+===2Fe2+＋S↓＋2H＋，B错误；向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：S2O32-＋2H＋===SO2↑＋S↓＋ H2O，C错误；向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，钡离子、氢氧根离子完全反应生成碳酸钡沉淀和碳酸根离子，离子方程式为：Ba2+＋2OH－＋2HCO3-===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-，D错误。
6．(2025·新乡三模) 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是( )
A．锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2+＋CO32-===CaCO3↓
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋
C．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O
D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3-===NO↑＋Fe3+＋2H2O
解析：C 锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4(s)＋CO32-(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO42-(aq)，A错误；铅酸蓄电池充电时阳极发生氧化反应，阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO42-，B错误；向氨水中滴加少量硫酸铜溶液生成四氨合铜离子和水，离子方程式为Cu2+＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+＋4H2O，C正确；过量铁粉与稀硝酸的反应产物应该为Fe2+，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Fe2+＋4H2O，D错误。
7．(2025·泰安二模)常温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．lgcH+cOH-＝－6的溶液中：Na＋、ClO－、[Al(OH)4]－、Cl－
B．在酸性溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+
C．1 ml·L-1的FeCl3溶液中：NH4+、K＋、SCN－、NO3-
D．由水电离出的c(H＋)＝1×10-13 ml·L-1的溶液中：Na＋、NH4+、SO42-、CO32-
解析：A 溶液中lgcH+cOH-＝-6，cH+cOH-＝1×10-6，说明溶液pH＝10，碱性环境下各离子间不反应，可大量共存，A符合题意；酸性溶液中NO3-具有强氧化性，可与具有还原性的Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；Fe3+与SCN－间发生配合反应，不能大量共存，C不符合题意；水电离出的cH+＝1×10-13 ml·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，NH4+不能在碱性环境下大量存在，CO32-不能在酸性环境下大量存在，D不符合题意。
8．(2025·蚌埠二模)下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+
C．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO32-===CaCO3↓
D．用FeSO4处理酸性废水中的Cr2O72-：6Fe2+＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O
解析：C 泡沫灭火器灭火的原理为Al3+、HCO3-发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体：Al3+＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑，A正确；Cu与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，B正确；Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4微溶于水不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4(s)＋CO32-(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO42-(aq)，C错误；用FeSO4处理酸性废水中的Cr2O72-，生成Cr3+和Fe3+，反应的离子方程式为6Fe2+＋Cr2O72-＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O，D正确。
9．(2025·泰安二模)下列化学反应对应的离子方程式书写错误的是( )
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2+＋HCO3-+H+ +SO42-===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
B．2.24 L CO2(标准状况)通入250 mL 0.5 ml·L-1 NaOH溶液中：4CO2＋5OH- ===CO32-+3HCO3-＋H2O
C．将ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O
D．将0.2 ml Cl2通入2 L 0.1 ml·L-1 FeI2溶液中：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－
解析：D 沉淀完全时，Ba2+与SO42-的物质的量之比为1∶1，即Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1，离子方程式为Ba2+＋HCO3-+H+ +SO42-===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，A正确；标准状况下，2.24 L CO2的物质的量为0.1 ml，250 mL 0.5 ml·L-1NaOH溶液中溶质NaOH的物质的量为0.125 ml，参加反应的n(CO2)∶n(NaOH)＝4∶5，反应的离子方程式为4CO2＋5OH- ===CO32-+3HCO3-＋H2O，B正确；ICl中I为＋1价，Cl为－1价，ICl与NaOH的反应为非氧化还原反应，离子方程式为ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，C正确；还原性：I－>Fe2+，氯气先氧化碘离子，后氧化亚铁离子，0.2 ml Cl2和0.2 ml FeI2反应时，氯气与碘离子恰好完全反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D错误。
10．(2025·宜宾叙州区一模)已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是( )
A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂
B．Cl－和NO3-一定来自不同的工厂
C．Ag＋和Na＋可能来自同一工厂
D．Na＋和NO3-一定来自同一工厂
解析：B Ag＋、Fe3+均能够与OH－结合生成沉淀，Ag＋、Ba2+能够与SO42-结合生成沉淀，Ag＋、Cl－能够结合生成沉淀，均不能大量共存，则一个厂的污水中含Ba2+、Ag＋、Fe3+、NO3-，另一个厂的污水中含Na＋、Cl－、SO42-、OH－。SO42-和NO3-来自两个工厂，A错误；Cl－和NO3-来自两个工厂，B正确；Ag＋和Na＋来自两个工厂，C错误；Na＋和NO3-来自两个工厂，D错误。
11．(2025·清华大学TDA测试)下列对应的化学反应表示错误的是( )
A．证明H2C2O4有还原性：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O===2SO32-＋4Cl－＋6H＋
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O
解析：C 酸性KMnO4具有强氧化性，会将H2C2O4中＋3价C氧化为＋4价CO2，Mn元素被还原为＋2价的Mn2+，该反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，A正确；铁氰化钾K3[Fe(CN)6]能够与Fe2+反应产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为：K+ +Fe2+ +FeCN6 3-===KFe[Fe(CN)6]↓，B正确；Cl2会将S2O32-氧化为SO42-，Cl2被还原为Cl- ，S2O32-溶液显碱性，在酸性环境中不能大量存在，该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+10OH- ===2SO42-＋8Cl－＋5H2O，C错误；乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为：3CH3CH2OH＋2Cr2O72-＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3+＋11H2O，D正确。
12．(2025·湖北十一校一模)下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是( )
解析：A 向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，发生沉淀的转化，白色Mg(OH)2沉淀变为红褐色Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)，A正确；向Na2S溶液中通入过量SO2产生淡黄色沉淀，发生反应生成S、NaHSO3，反应的离子方程式为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO3-，B错误；向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3-，C错误；正确的离子方程式为5SO2＋2MnO4-+2H2O===2Mn2+ +5SO42-＋4H＋，D错误。
13．(2025·山西三晋联盟高三联考)某无色水样中只含有H＋、K＋、NH4+、Fe3+、Ag＋、Ca2+、SO42-、Cl－、CO32-中的若干种离子(不考虑由水电离出的H＋或OH－)。取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，再滴加10 mL硝酸(滴加过程中沉淀质量已不再变化)，最终沉淀的质量为2.33 g，下列说法错误的是( )
A．水样中cSO42-＝0.1 ml·L-1
B．水样中一定存在K＋、NH4+
C．水样中一定不存在Fe3+、Ag＋、Ca2+、H＋
D．滴加硝酸的浓度最小为2 ml·L-1
解析：B 水样为无色，则不存在Fe3+，最终沉淀的质量为2.33 g为硫酸钡，物质的量为2.33 g233 g·ml-1＝0.01 ml，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，则碳酸钡沉淀为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，水样中一定存在SO42-、CO32-，则一定不存在Ag＋、Ca2+、H＋，K＋、NH4+至少存在一种，可能存在Cl－。cSO42-＝nSO42-V＝0.01 ml0.1 L＝0.1 ml·L-1，A正确；水样中K＋、NH4+至少存在一种，B错误；水样中一定不存在Fe3+、Ag＋、Ca2+、H＋，C正确；n(BaCO3)＝1.97 g197 g·ml-1＝0.01 ml，硝酸与碳酸钡反应的方程式为BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，则滴加硝酸的最小浓度cHNO3＝0.01 ml×20.01 L＝2 ml·L-1，D正确。
条件类型
常见表述
误点点拨
题干
要求
“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”
审清关键字词，明确题意要求
常见限制条件
“无色”
Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cr2O72-、CrO42-、MnO4-等不能大量存在
“pH＝1”或“pH＝13”
溶液显酸性或碱性
“因发生氧化还原反应而不能大量共存”
只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响
“透明”
“透明”也可“有色”
常见
隐含
条件
“与Al反应放出H2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“由水电离出的cH+＝1×10-12 ml·L-1”的溶液
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“通入足量的NH3”
与NH3·H2O反应的离子不能大量存在
含有大量Fe3+的溶液
酸性溶液并具有氧化性
含有大量[Al(OH)4]－、CO32-的溶液
碱性溶液
含有大量NO3-的溶液
隐含H＋与还原性离子不能同时大量存在
相互
促进
水解
NH4+与CH3COO－、CO32-，Mg2+与HCO3-等组合
存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存
Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]－；Al3+与S2-、HS－
相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制NO
H＋、Cu2+、NO3-、NO
B
70%硫酸与Na2SO3制SO2
H＋、Na＋、
SO42-、HSO3-
C
浓盐酸与KMnO4制Cl2
H＋、K＋、Mn2+、Cl－
D
双氧水与FeCl3溶液制O2
H＋、Fe2+、Cl－、H2O2
选项
实验操作或现象
离子方程式
A
向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1 ml·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀
3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq)
B
向Na2S溶液通入过量SO2产生淡黄色沉淀
SO2＋2S2-＋2H2O===3S↓＋4OH－
C
向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-
D
二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2MnO4-+4H+ ===2Mn2+ +3SO42-+3H2O