高考第二轮复习化学选择题专项练习03 题型三　阿伏加德罗常数的应用

这是一份高考第二轮复习化学选择题专项练习03 题型三　阿伏加德罗常数的应用，共12页。试卷主要包含了定性思维“七角度”，设NA为阿伏加德罗常数的值，加热时，浓硫酸与木炭发生反应，钠及其化合物的部分转化关系如图，硫及其化合物部分转化关系如图，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1．定性思维“七角度”
2.定量计算“三要点”
(1)熟记基本公式
N＝nNA、n＝mM＝VgVm＝c·V(aq)
(2)把握守恒原则
n(e－)＝n(氧化剂)×变价原子个数×化合价的差＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价的差
(3)注意微粒结构
①互为同位素的微粒的质子数相同，中子数不同。
②NaHSO4在固体中以Na＋和HSO4-形式存在，溶液中以Na＋、H＋、SO42-形式存在。Na2O2阴离子为O22-，阴、阳离子的数目之比为1∶2。
③1 ml P4含共价键的数目为6NA；1 ml SiO2含Si—O 键的数目为4NA ，1 ml CnH2n＋2 含化学键的数目为(3n＋1)NA。
1．(2025·云南卷，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4 L CH4中原子数目为5NA
B．1 ml 18O所含中子的数目为10NA
C．28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D．0.1 L 12 ml·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
解析：B 题目没有指明“标准状况”，无法计算22.4 L CH4的物质的量，A项错误；18O中质子数为8，质量数为18，中子数＝18－8＝10，故1 ml 18O所含中子数目为10NA，B项正确；Fe与足量S完全反应生成FeS，28 g Fe粉(0.5 ml)完全反应转移电子的数目为1.0NA，C项错误；稀盐酸不能与MnO2反应生成Cl2，随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止，故生成Cl2的数目小于0.3NA，D项错误。
2．(2025·河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 ml·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
解析：B 18 g H2O即1 ml H2O，1 ml H2O平均能形成2 ml氢键，即18 g H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；1 L 1 ml·L-1 NaF溶液中阳离子有Na＋、H＋，则阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，N(C)＝1×28 g12+2g·ml-1·NA ml-1＝2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb＋SO42-－2e－===PbSO4，负极生成PbSO4沉淀，电池负极增加的质量即消耗SO42-的质量，n消耗 SO42-＝ΔmM＝96 g96 g·ml-1＝1 ml，由负极反应式可知，消耗1 ml SO42-时，转移电子数为2NA，D正确。
3．(2025·广东卷，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1 ml 18O2的中子数，比1 ml 16O2的多2NA
B．1 ml Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA
C．在1 L 0.1 ml·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA
D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA
解析：D 1分子18O2含有的中子数为20，1分子16O2含有的中子数为16，故1 ml 18O2的中子数比1 ml 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2O(g)高温 Fe3O4＋4H2，则1 ml Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为43NA，B错误；在1 L 0.1 ml·L-1的NH4Cl溶液中，由于NH4+会发生水解，故NH4+的数目小于0.1NA，C错误；Cl2和H2发生反应：Cl2＋H2点燃 2HCl，标准状况下22.4 L(1 ml)Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA，D正确。
4．(2025·湖南卷，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋C △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．12 g 12C含质子数为6NA
B．常温常压下，6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA
C．1.0 L pH＝1的稀硫酸中含H＋数目为0.2NA
D．64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA
解析：A 12 g 12C的物质的量为1 ml，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 ml，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误；pH＝1的稀硫酸中，H＋浓度为0.1 ml·L-1，1 L溶液中H＋数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。
5．(2025·黑吉辽内蒙古卷，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1 ml Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100 mL 1 ml·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
解析：A 反应①为电解熔融NaCl，化学方程式为2NaCl(熔融)电解 2Na＋Cl2↑，反应生成的气体为Cl2(双原子分子)，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，含有的原子数为NA，A正确；反应②为2Na＋O2 △ Na2O2，2.3 g Na完全反应生成0.05 ml Na2O2，1个Na2O2中含有1个O—O非极性键，故产物中含非极性键的数目为0.05NA，B错误；反应③为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2发生歧化反应，部分O得电子化合价降至－2价，部分O失电子化合价升至0价，1 ml Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA，C错误；NaClO为强碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，100 mL 1 ml·L-1 NaClO溶液中ClO－数目小于0.1NA，D错误。
6．(2024·黑吉辽卷，4)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA
B．100 mL 0.1 ml·L-1Na2SO3溶液中，SO32-数目为0.01NA
C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA
D．反应②每生成1 ml还原产物，转移电子数目为2NA
解析：D 二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L 二氧化硫为0.5 ml，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S＋2H2O，则3.4 g(0.1 ml)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－ △ 2S2-+SO32-＋3H2O，每3 ml S发生反应转移4 ml电子，其中2 ml S被还原，则每生成1 ml还原产物S2-，转移2 ml电子，D正确。
限时规范训练
(建议用时：30分钟 满分：45分)
选择题：每小题3分，共45分。
1．(2025·眉山一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2.24 L C4H10中含有的极性共价键数目为NA
B．5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA
C．含0.1 ml CH3COONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA
D．0.1 ml·L-1的Na2CrO4溶液中含铬微粒的数目为0.1NA
解析：A 正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24 L C4H10分子中含有的极性共价键数目为2.24 L22.4 L·ml-1×10×NA ml-1＝NA，A正确；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为5.6 g56 g·ml-1×2×NA ml-1＝0.2NA，B错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和水都含有氧原子，不能确定含0.1 ml醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，C错误；缺少溶液的体积，且溶液中存在CrO42-和Cr2O72-的转化平衡，无法计算0.1 ml·L-1铬酸钠溶液中含铬微粒数目，D错误。
2．(2025·湛江一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．25 ℃、101 kPa时，11.2 L CO中含有的原子数为NA
B．1 L 1 ml·L-1 Fe(SCN)3溶液中含有Fe3+的数目为NA
C．1 ml HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目为NA
D．1 ml C2H2中含π键的数目为2NA
解析：D 25 ℃、101 kPa不是标准状况，11.2 L CO不是0.5 ml，含有的原子数不为NA，A错误；Fe(SCN)3溶液中铁元素主要以Fe(SCN)3形式存在，Fe3+的数目小于NA，B错误；酯化反应为可逆反应，反应不完全，则1 ml HCOOH与足量CH3OH在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA，C错误；C2H2中碳碳三键包含1个σ键和2个π键，1 ml C2H2中含π键的数目为2NA，D正确。
3．(2025·南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．1 ml有机物含有σ键12NA
B．32 g S8()分子中含有的S—S键数为NA
C．常温下，pH＝11的溶液中含有OH－的数目约为10-3NA
D．标况下，22.4 L Cl2和足量Fe反应，转移的电子数为2NA
解析：C 1 ml有机物(分子式C5H8)含有σ键(8＋5－1)NA＝12NA，A正确；32 g环状S8分子的物质的量为18 ml，而一个环状S8分子中含有8个S—S键，32 g环状S8分子中含有S—S键数为NA，B正确；没说明溶液体积，无法计算OH－的数目，C错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 ml，和足量Fe反应生成FeCl3，氯元素化合价由0价降低到－1价，则转移电子数为2NA，D正确。
4．(2025·张家口一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．原子总物质的量为3 ml的二氧化硅晶体中含共价键总数为4NA
B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为NA
C．1 ml N2与足量H2充分反应后转移电子数目为6NA
D．13 g含12C和14C的金刚石中含有的中子数为7NA
解析：A 1 ml SiO2晶体中含有3 ml原子，则原子总物质的量为3 ml的二氧化硅晶体为1 ml SiO2，1 ml SiO2中含有4 ml Si—O键，则含共价键总数为4NA，A正确；乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中有一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中有两个O—H键；n(C2H5OH)＝mM＝100 g×46%46 g·ml-1＝1 ml，O—H键数目为NA；n(H2O)＝mM＝100 g-100 g×46%18 g·ml-1＝3 ml，O—H键数目为6NA，所以O—H键数目共为7NA，B错误；N2与H2的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C错误；12C和14C的比例不确定，所含中子数无法计算，D错误。
5．(2025·淮南二模)已知反应为Na＋N2O4===NaNO3＋NO，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．46 g N2O4含有的分子总数为0.5NA
B．0.1 ml·L-1 NaNO3溶液中，NO3-的数目为0.1NA
C．每消耗23 g Na，生成NO中σ键的数目为NA
D．每生成1 ml NaNO3，转移电子数目为NA
解析：C 46 g N2O4如果全部是N2O4，则分子数为46 g92 g·ml-1×NA ml-1＝0.5NA，但N2O4发生自发的可逆反应生成NO2，使分子总数增大，分子总数大于0.5NA，A错误；未明确溶液的体积，无法计算NO3-的数目，B错误；一个NO中含有一个σ键和两个π键，根据反应方程式的计量关系，可以得出消耗23 g Na生成1 ml NO，σ键的数目为NA，C正确；反应中，钠元素化合价升高，氮元素生成NO降低2价，生成NaNO3升高1价，所以NaNO3与转移电子的比例关系为1∶2，每生成1 ml NaNO3，转移电子数目为2NA，D错误。
6．(2025·泰安一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA
B．向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Br2生成时，共转移的电子数可能为4NA
C．0.1 ml Fe与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子
D．0.1 ml环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NA
解析：B HF标准状况下不是气体，无法计算，A错误；亚铁离子还原性大于溴离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后溴离子被氧化为溴单质，向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Br2生成时，则生成溴单质转移2 ml电子，若溶液中含有2 ml FeBr2，则溴离子部分反应而亚铁离子反应2 ml，则共转移4 ml电子，电子数为4NA，B正确；Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，0.1 ml Fe与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，C错误；环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1 ml环氧乙烷()中含有0.7 ml σ键，数目为0.7NA，D错误。
7．(2025·四川大数据教学联盟一模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1 ml O2与0.2 ml NO混合后气体分子总数小于0.2NA
B．3.0 g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为0.2NA
C．常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－数目为0.2NA
D．0.6 g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2NA
解析：A 0.1 ml O2与0.2 ml NO混合后发生反应O2＋2NO===2NO2、2NO2⥫⥬N2O4，分子总数小于0.2NA，A正确；甲醛、乙酸的实验式均为CH2O，若全为3.0 g甲醛，则C—H键数目为0.2NA，若全为3.0 g乙酸，则C—H键数目为0.15NA，混合物所含C—H键数目介于0.15NA～0.2NA，B错误；常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 ml·L-1，溶液体积未知，无法计算其物质的量，C错误；在金刚石晶体中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4个C—C共价键并无限延伸，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，因此，0.6 g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.612×2×NA＝0.1NA，D错误。
8．(2025·湖北T8联盟一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 ml I3-的中心原子价层电子对数为5NA
B．1 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．碱性氢氧燃料电池中每2.24 L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为0.4NA
D．98 g Fe(CO)5中含有的配位键数为2.5NA
解析：A I3-的中心原子是I，价层电子对数为2＋7+1-1×22＝5，1 ml I3-的中心原子价层电子对数为5NA，A正确；Na2S溶液中存在S2-的水解，S2-水解产生HS－和OH－，会使阴离子总数增多，故1 L 0.1 ml·L-1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，B错误；碱性氢氧燃料电池中被氧化的是H2，由电极反应式H2＋2OH－－2e－===2H2O知，0.1 ml H2被氧化转移0.2NA个电子，C错误；1个CO分子中含1个配位键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，故1个Fe(CO)5中含10个配位键，98 g Fe(CO)5为0.5 ml，则0.5 ml Fe(CO)5中含配位键数为5NA，D错误。
9．(2025·渭南二模)PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl。将1.12 m3(标准状况)某工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．该尾气中CO的体积分数为0.2%
B．23 g 14C16O2中所含中子数目为12NA
C．标准状况下，33.6 L HCl中含有1.5NA个σ键
D．反应中每生成1 ml还原产物，转移电子数目为4NA
解析：D 将1.12 m3(标准状况)工业尾气通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6 g固体，即产生0.1 ml Pd，由反应PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl可知，尾气中含有0.1 ml CO(即标准状况2.24 L)。1.12 m3(标准状况)尾气中含有2.24 L CO，CO的体积分数为2.24 L1.12×103 L×100%＝0.2%，A正确；1个14C16O2分子中含14－6＋(16－8)×2＝24个中子，23 g 14C16O2的物质的量为23 g46 g·ml-1＝0.5 ml，所含中子数目为12NA，B正确；HCl中含有1个σ键，标准状况下，33.6 L HCl的物质的量为33.6 L22.4 L·ml-1＝1.5 ml，含有1.5NA个σ键，C正确；该反应中Pd元素化合价由＋2降低为0，反应中每生成1 ml还原产物Pd，转移电子数目为2NA，D错误。
10．(2025·辽宁五校联考)氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA
B．400 mL 0.1 ml·L-1 HClO溶液中含有的ClO－数为0.04NA
C．25 ℃时，100 mL 0.1 ml·L-1 KCl溶液中，水电离出的H＋数目为10-7NA
D．反应②中每有0.3 ml Cl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA
解析：A Cl是17号元素，1个Cl2分子中含有34个质子，标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 ml，含有的质子数为17NA，A正确；HClO是弱酸，在水中部分电离，故400 mL 0.1 ml·L-1 HClO溶液中含有的ClO－的数目应小于0.04NA，B错误；KCl溶液显中性，且KCl对水的电离既不促进也不抑制，故25 ℃时，水电离出的c(H＋)＝10-7 ml·L-1，由于该溶液的体积为0.1 L，故水电离出的H＋数目为10-8NA，C错误；反应②的化学方程式为3Cl2＋6KOH△ KClO3＋5KCl＋3H2O，在反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，每有0.3 ml Cl2作氧化剂，转移电子数为0.6NA，D错误。
11．(2025·湖北新八校协作体三模)CaC2可由以下反应制得Ca＋C2H4高温 CaC2＋2H2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．32 g CaC2中所含的离子数目为NA
B．1 ml C2H4中所含有σ键的数目为5NA
C．每消耗20 g Ca，反应转移电子数为2NA
D．2 g重氢(D2)中所含有的中子数为2NA
解析：D 32 g CaC2为0.5 ml，1 ml CaC2包含1 ml Ca2+和1 ml C22-，因此0.5 ml CaC2所含离子数为NA，A正确；1 ml乙烯含有4 ml C—H σ键和1 ml C—C σ键，共5NA，B正确；通过Ca＋C2H4高温 CaC2＋2H2反应方程式可知，1 ml Ca参与反应转移4 ml电子，20 g Ca为0.5 ml，转移电子数为2NA，C正确；2 g D2为0.5 ml，D为12H，1 个12H中含有1个中子，故2 g D2所含中子数为NA，D错误。
12．(2025·厦门二模)联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为[Ag(NH3)2]＋＋N2H4―→Ag↓＋N2↑＋NH4+＋NH3(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．32 g N2H4中非极性键的数目为NA
B．1 ml NH4NO3晶体中σ键的数目为7NA
C．1 L 0.01 ml·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag＋的数目为0.01NA
D．该反应中每转移1 ml电子生成N2的数目为0.25NA
解析：C 32 g N2H4的物质的量为1 ml，N2H4分子中N—N键为非极性键，1个N2H4分子中有1个非极性键，所以1 ml N2H4中非极性键的数目为NA，A正确；1 ml NH4+中σ键的物质的量为4 ml，1 ml NO3-中σ键的物质的量为3 ml，所以1 ml NH4NO3中σ键的数目为7NA，B正确；AgNH32＋是配离子，所以在1 L 0.01 ml·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag＋的数目少于0.01NA，C错误；配平反应得4AgNH32＋＋N2H4===4Ag↓＋N2↑＋4NH4+＋4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合价从－2变为0，所以每生成1 ml N2，转移4 ml电子，即每转移1 ml电子生成0.25 ml N2，数目为0.25NA，D正确。
13．(2025·赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B．22.4 L N2与22.4 L CO2所含π键数均为2NA
C．22 g N2O与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D．由反应机理可知分解1 ml N2O，转移的电子总数为18NA
解析：C 1个O2分子含有的价电子数为12，3.2 g O2为0.1 ml，价电子总数为1.2NA，A错误；没有说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩尔体积计算，B错误；N2O与CO2的摩尔质量都为44 g·ml-1，22 g N2O与CO2的混合气体共为0.5 ml，1个N2O或CO2都含有22个质子，0.5 ml N2O与CO2的混合气体所含质子数为11NA，C正确；分解N2O时，加入的C3H6的量未知，转移的总电子数无法计算，D错误。
14．(2025·内江三模)一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.1 ml乳酸分子中含有sp3杂化原子数目为2NA
B．1 ml乳酸比1 ml丙酮酸多2NA个中子
C．生成1 ml丙酮酸，需要消耗2NA个h＋
D．1 ml丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应，生成CO2分子数为0.5NA
解析：C 乳酸分子中，甲基碳原子、羟基氧原子、与羟基相连的碳原子都是sp3杂化，1 ml乳酸分子中含有sp3杂化原子数目不是2NA，A错误；乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1 ml乳酸比1 ml丙酮酸多2NA个质子，二者中子数相同，B错误；生成1 ml丙酮酸，转移2 ml电子，则需要消耗2NA个h＋，C正确；1 ml丙酮酸与足量Na2CO3溶液反应，生成NaHCO3，没有CO2生成，D错误。
15．(2025·汉中二模)过二硫酸
是一种强氧化剂，用 K2S2O8制备高锰酸钾的方程式如下： 5K2S2O8＋2MnSO4＋8H2O===2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4 。设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．消耗1 ml K2S2O8 时转移电子数为2NA
B．转移10 ml 电子生成还原产物10NA
C．1 ml Mn2+中M层电子数为11NA
D.1 ml SO42- 中硫原子的价层电子对数为4NA
解析：C K2S2O8 中，8个O原子中有 6 个显－2 价，2 个显－1 价，发生反应后，O元素全部显－2价，则消耗 1 个 “ K2S2O8 ” 得到 2e－，1 ml过二硫酸根发生反应，转移电子数为2NA，A正确；转移10 ml电子，产物中12 ml硫酸根只有10 ml是还原产物，所以转移10 ml电子生成还原产物10NA，B正确；Mn2+中M层电子排布为3s23p63d5，电子数为2＋6＋5＝13，1 ml Mn2+中M层电子数为13NA，C错误；SO42-中硫原子的价层电子对数为4＋12×(6＋2－2×4)＝4，故1 ml SO42-中硫原子的价层电子对数为4NA，D正确。
(1)气体物质非标况，标况条件非气体
利用V＝22.4 L·ml-1进行计算时，物质必须为气体，且处于标准状况(0 ℃，101 kPa)，两个条件缺一不可(标准状况下非气态的物质有H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、SO3、NO2、HF等)
(2)浓度体积二缺一
只给出pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质的量
(3)溶剂水中有微粒
求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算
(4)遇“弱”水解或电离
弱电解质会发生部分电离(如NH3·H2O、HF、CH3COOH、H2SO3、H3PO4)，弱碱阳离子或弱酸阴离子发生水解(如Fe3+、NH4+、CH3COO－、CO32-等)，造成相应粒子数目减少，无法计算具体值
(5)可逆反应不到底
Cl2与H2O、N2与H2的反应，酯化反应，NO2与N2O4的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，无法计算具体值
(6)试剂浓稀有影响
浓盐酸与 MnO2反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止，无法根据HCl的量进行计算。浓硝酸与金属反应，刚开始生成NO2，变稀硝酸后，生成 NO等
(7)胶粒数目无法计
胶粒是分子或离子的集合体，无法简单计算具体数目