高考第二轮复习化学选择题专项练习05 题型五　氧化还原反应

这是一份高考第二轮复习化学选择题专项练习05 题型五　氧化还原反应，共13页。试卷主要包含了厘清两条概念线索，掌握四条基本规律，熟练应用守恒解题等内容，欢迎下载使用。
1．厘清两条概念线索
2．掌握四条基本规律
3．熟练应用守恒解题
1．(2025·重庆卷，1)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是( )
A．用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉
B．在陶缸中使用硫磺制作硫酸
C．用蒸馏法将白酒制取工业酒精
D．用水解法将植物油与熟石灰制备甘油
解析：B 研磨硝化棉是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误；硫磺(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0升至＋6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确；蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误；植物油水解生成甘油和脂肪酸盐，属于水解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。
2．(2025·山东卷，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是( )
A．侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B．戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C．拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D．哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
解析：A 联合制碱法发生的化学反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意；电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意；金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意；以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。
3．(2025·北京卷，5)下列反应中，体现NH4+还原性的是( )
A．NH4HCO3加热分解有NH3生成
B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C．Mg(OH)2固体在NH4Cl溶液中溶解
D．(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
解析：B NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O，NH4+中N元素化合价没变，A错误；NH4Cl＋NaNO2 △ N2↑＋NaCl＋2H2O，NH4+中N元素化合价升高，体现还原性，B正确；Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O，NH4+中N元素化合价没变，C错误；(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，NH4+中N元素化合价没变，D错误。
4．(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A．Br－可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C．Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D．1 ml Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 ml电子
解析：D 因氧化性：Cl2>Br2，故Cl2可将Br－氧化为Br2，A正确；Br2具有氧化性，SO2具有还原性，二者反应时Br2被还原为Br－，B正确；根据同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性：Br2>Fe3+，C正确；根据题意，Br2发生歧化反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O，即3 ml Br2参与反应转移5 ml电子，D错误。
5．(2025·山东卷，9)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．N2是还原反应的产物
B．还原性：N2H4Fe2+，B错误；由总反应知，反应过程中H＋被消耗，故处理后溶液的pH增大，C正确；先消耗后生成的为催化剂，由题图可知，该反应的催化剂为[Cu(N2H4)2]2+，D错误。
6．(2025·湖南卷，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2高温 4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是( )
A．NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5
B.NO3-的空间结构为平面三角形
C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D．反应中消耗3 ml O2，转移20 ml e－
解析：C NaSbO3中Na为＋1价，O为－2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，Sb的化合价为＋5，A正确；NO3-的中心N原子价层电子对数是3＋5+1-3×22＝3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；反应中氧化剂为NaNO3(4 ml)和O2(3 ml)，总物质的量7 ml，还原剂为Sb(4 ml)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误；O2、NaNO3同时作氧化剂，3 ml O2参与反应，有4 ml Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20 ml，D正确。
7．(2024·北京卷，14)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
已知：MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5
B．对比反应①和②，x＝3
C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变
解析：B 反应①中Mn元素的化合价由＋7价降至＋2价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnO4-＋16H＋===2Mn2+＋5I2＋8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A项错误；根据反应①可得关系式10I- ～2MnO4-，可以求得n＝0.0002，则反应②的nI-:nMnO4-＝0.001∶(10×0.0002)＝1∶2，反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，反应②对应的关系式为I- ～2MnO4-～2MnO2～IOx-～6e－，则IOx-中I元素的化合价为＋5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的离子方程式是：I－＋2MnO4-＋H2O===2MnO2↓ +IO3-＋2OH－，B项正确；已知MnO4-的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H＋、产生水、pH增大，反应②产生OH－、消耗水，pH增大，D项错误。
8．(2024·浙江6月选考，6)利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NO3-―→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A．X表示NO2
B．可用O3替换CH3OH
C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5
D．若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
解析：C 由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2是大气污染物，A不正确；CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，氧化剂NO3-中N元素的化合价由＋5价降低到0价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；CH3OH中C元素的化合价由－2 价升高到＋4价，升高了6价，若生成标准状况下的CO2气体11.2 L，即生成0.5 ml CO2，反应转移的电子数为0.5×6NA＝3NA，D不正确。
限时规范训练
(建议用时：30分钟 满分：39分)
选择题：每小题3分，共39分。
1．(2025·海口一模)下列过程中有电子转移的是( )
A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
B．候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜
C．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
D．青蒿一握，以水二升渍(浸泡)，绞取汁
解析：C “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，从沙子中筛选黄金，没有生成新物质，属于物理变化，A不符合题意；明日天晴，半日晒出盐霜，是蒸发结晶的过程，属于物理变化，B不符合题意；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，有电子转移，C符合题意；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，属于物理变化，D不符合题意。
2．(2025·北京西城区二模)下列变化过程与氧化还原反应无关的是( )
A．推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，压缩气体，气体颜色变深
B．将酸性KMnO4溶液滴入乙醇溶液中，溶液紫色褪去
C.将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧
解析：A 推动盛有NO2的密闭针筒的活塞，增大压强，反应2NO2⥫⥬N2O4的平衡正向移动，但NO2的浓度增大，气体颜色变深，不涉及氧化还原反应，A正确；乙醇有还原性，高锰酸钾有氧化性，两者发生氧化还原反应使紫色褪去，涉及氧化还原反应，B错误；Fe2+与NaOH生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3红褐色沉淀，涉及氧化还原反应，C错误；Na2O2加水生成氧气并放热，涉及氧化还原反应，D错误。
3．(2025·驻马店三模)下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是( )
A．向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去
B．向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色
C．洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
D．将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中，溶液由紫红色变为无色
解析：B 溶液蓝色褪去，该过程涉及了氧化还原反应I2＋2S2O32-===2I- +S4O62-，A项不符合题意；向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生的反应是2CrO42-+2H+ ⥫⥬Cr2O72-＋H2O，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；焰色试验为物理变化，C项不符合题意；MnO4-被HSO3-还原，发生了氧化还原反应，方程式为：5HSO3-+2MnO4-+H+ ===2Mn2+ +5SO42-＋3H2O，D项不符合题意。
4．(2025·郑州模拟)氨基钠(NaNH2)是重要的化学试剂，其与氧气的反应如下：4NaNH2＋3O2===2NaOH＋2NaNO2＋2NH3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶4
B．每消耗0.3 ml O2，转移电子数是2.4NA
C．NH3是氧化产物
D．NaNH2中N的化合价部分发生变化
解析：D 由化学方程式可知，反应中氧元素化合价降低，O2作氧化剂，4 ml NaNH2中，只有2 ml NaNH2所含氮元素化合价升高，作还原剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝3∶2，A错误；由化学方程式可知，每消耗3 ml O2，反应转移12 ml电子，则每消耗0.3 ml O2，转移1.2 ml电子，转移电子数是1.2NA，B错误；生成NH3的N和H元素在反应前后化合价无变化，则NH3既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；NaNH2→NaNO2，N元素化合价升高，NaNH2→NH3，N元素化合价不变，即NaNH2中N的化合价部分发生变化，D正确。
5．(2025·杭州模拟)关于反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列说法正确的是( )
A．反应物KNO3中N被氧化
B．NaN3中氮元素为－3价
C．标准状况下，若有6.5 g NaN3参加反应，则生成3.584 L N2
D．若1 ml KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10 ml
解析：C 该反应中KNO3中的N元素由＋5价变为0价，被还原，A错误；NaN3中Na为＋1价，N元素平均化合价为－13价，B错误；6.5 g NaN3的物质的量为6.5 g65 g·ml-1＝0.1 ml，根据方程式可知，生成0.16 ml氮气，标准状况下体积为0.16 ml×22.4 L·ml-1＝3.584 L，C正确；KNO3为该反应中唯一得电子的物质，根据其N元素的化合价变化可知，若1 ml KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5 ml，D错误。
6．(2025·北京4月模拟)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
B．过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程Ⅰ中发生的化学反应：2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2
D．整个过程中Ni2+作催化剂
解析：A 过程Ⅱ的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3+是氧化剂，O元素化合价升高，O－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，A错误；过程Ⅰ的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，过程Ⅱ的反应为2Ni3+＋2O－===2Ni2+＋O2↑，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B正确；根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的反应为2Ni2+＋2NO===2Ni3+＋2O－＋N2，C正确；整个过程中Ni2+先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，整个过程中Ni2+作催化剂，D正确。
7．(2025·株洲一模)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用。下列说法正确的是( )
A．物质A的化学式为(NH4)2SO4
B．结合H＋能力：N2H4>CH3NH2
C．过程Ⅰ的化学反应方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
D．过程Ⅱ中的氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
解析：C 氨气和次氯酸钠反应生成肼，肼和亚硝酸钠反应生成NaN3，氨气和等物质的量三氧化硫反应生成硫酸氢铵。氨气和等物质的量三氧化硫反应，结合质量守恒，还应有水参与反应，反应生成的A为NH4HSO4，A错误；甲基为推电子基团，使得CH3NH2的—NH2中N原子周围电子云密度比N2H4的大，易给出孤电子对与氢离子形成配位键，故结合氢离子能力：N2H4