离子检验与推断（核心考点精讲精练）-高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）（原卷版）

这是一份离子检验与推断（核心考点精讲精练）-高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）（原卷版），共16页。试卷主要包含了排除离子检验的“干扰”，01 ml等内容，欢迎下载使用。
TOC \ "1-3" \h \u \l "_Tc8938" PAGEREF _Tc8938 \h 1
\l "_Tc13182" 1.高考真题考点分布 PAGEREF _Tc13182 \h 1
\l "_Tc30808" 2.命题规律及备考策略 PAGEREF _Tc30808 \h 1
\l "_Tc3643" PAGEREF _Tc3643 \h 2
\l "_Tc1706" 考法01 离子共存的判断 PAGEREF _Tc1706 \h 2
\l "_Tc30920" 考法02 离子的检验与推断 PAGEREF _Tc30920 \h 5
\l "_Tc13084" PAGEREF _Tc13084 \h 12
1.高考真题考点分布
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
从近几年全国高考试题来看，限定条件下的离子共存、常见的离子检验、特定环境下离子推断仍是高考命题的热点。
【备考策略】
解答有关离子共存试题的方法步骤
1抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
2理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查有关物质的成分、分类、转化、胶体的本质知识，题目难度一般较小。
考法01 离子共存的判断
1．离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 ；若离子之间能 ，则不能大量共存。
2.三步搞定离子共存问题
（1）题目要求：一定大量共存；可能大量共存；不能大量共存；带附加条件的不能大量共存
（2）提取题目信息
（3）看离子间是否反应
【易错提醒】
纯净物和混合物判断中的特殊情况
①只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，红磷和白磷。
判断下列溶液中，离子一定能大量共存打“√”，否则的打“×”
(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋
(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl-
(3)常温下，c(H＋)＝1×10-13 ml·L-1的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl-、H＋
(5)含大量Fe3＋的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl-、SCN-
(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)
(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl-、NOeq \\al(－,3)
(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10-12 ml·L-1的溶液：Na＋、K＋、Cl-、NOeq \\al(－,3)
(10)c(H＋)∶c(OH-)＝1∶10-2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO-、COeq \\al(2－,3)
考向01 限定颜色或酸碱性的离子共存
【例1】（2024·广东惠州·一模）在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )
A.Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B.Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C.Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D.Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
【易错警示】离子共存题的常见条件与易错点
考向02 指定条件下的离子共存
【例2】（2024·江西赣州·二模）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.某无色溶液：Na＋、SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋
B.pH＝1的溶液：Ba2＋、NOeq \\al(－,3)、K＋
C.能使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、I－
D.水电离的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1的溶液：K＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－
【对点1】（2024·浙江金华·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【对点2】（2024·重庆·二模）室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．滴加酚酞变红的溶液：、、、
C．新制氯水中：、、、
D．与Al反应能产生气体的溶液中：、、、
考法02 离子的检验与推断
1．常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
3.排除离子检验的“干扰”
(1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(4)) 的检验
①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰：先用 酸化，能防止Ag＋干扰；
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(4)) 时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
(2)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 的检验
①检验方法
eq \x(被检液) eq \(――→,\s\up7(加CaCl2（或BaCl2溶液）)) eq \x(\a\al(产生白,色沉淀)) eq \(――→,\s\up7(加盐酸)) eq \x(\a\al(产生无色,无味气体)) eq \(――→,\s\up11(通入澄清),\s\d4(石灰水)) eq \x(变浑浊)
②排除干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。
(4)Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(4)) 共存的溶液
(5)CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d4(3)) 共存的溶液
3.离子推断的“四原则”
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)。( )
(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)。( )
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)。( )
(4)某溶液的焰色试验呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。( )
(5)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。( )
(6)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)。( )
考向01 离子的检验
【例1】（2024·山东济南·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
【思维建模】
离子检验中的常见干扰离子以及排除措施
考向02 离子的推断
【例2】（2024·湖北襄阳·二模）某固体混合物中可能含有：K＋、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Br－、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如图(所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A.气体A中可能含有SO2
B.固体混合物中一定含有Br－、HCOeq \\al(－,3)和SOeq \\al(2－,4)
C.固体混合物中一定不含Al3＋
D.为确定固体混合物中是否含K＋，需进行焰色试验
【思维建模】
坚持“四项”基本原则，突破离子推断问题
【对点1】（2024·河北保定·模拟）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOeq \\al(2－,4)存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq \\al(2－,3)存在
【对点2】（2024·吉林长春·二模）某无色溶液Y可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl-、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是( )
A.溶液Y中一定不存在Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)＝0.01 ml
C.溶液Y中肯定存在HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)
D.溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
题型一 离子共存
1．（2024·浙江·模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A．B．
C．D．
2．（2024·湖南·二模）在含有、、的溶液中，还能大量共存的是
A．B．C．D．
3．（2024·四川成都·模拟）下列各组离子在指定溶液中， 一定能大量共存的是
A．无色溶液中：
B．水电离的 浓度 的溶液中：
C．使甲基橙变黄的溶液中：
D．无色溶液中：
4．（2024·黑龙江·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B．在氯化亚铁溶液中：
C．麦芽糖溶液中：
D．的溶液中：
题型二 离子检验与推断
5．（2024·黑龙江哈尔滨·模拟）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有、、、，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性B．一定不含有
C．一定含有D．可能含有
6．（2024·吉林长春·一模）下列实验设计、现象和结论都正确的是
7．（2024·河北保定·一模）某透明溶液中可能含有、、、、、、、、、中的几种离子（浓度均为）。常温下，对其进行如下实验操作：
下列说法错误的是
A．实验过程中有氧化还原反应发生
B．无法判断原溶液中是否含有
C．原溶液中一定不含、、、、、
D．原溶液中一定含有、、、
8．（2024·湖南长沙·二模）某溶液X中可能含有Na+、、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、、、中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
A．溶液X中一定不存在的阴离子为和
B．生成气体A的离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
C．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+
题型三 综合考查离子反应的应用
9.（2024·江苏南京·二模）下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是( )
10．（2024·湖南岳阳·模拟）以高铅硫化锌原矿[主要含有ZnS，含有少量PbS、ZnCO3、SiO2、FeS、In2O3(氧化铟)等]为原料制备单质Zn的工艺流程如下：
已知：电解液浓度过大会导致溶液粘度变大，离子迁移速率低，电解效率低。
回答下列问题：
(1)“沸腾焙烧”的目的是 ；其中杂质FeS充分焙烧产生大量废气，其废气的主要成分的空间结构名称为 。
(2)“滤渣I”的主要成分为 和PbSO4。
(3)“除铁”时Fe2+转化为FeOOH的离子方程式为 。
11．（2024·福建厦门·模拟）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中：、、
B．加入苯酚显紫色的溶液中能大量共存的离子：、、、
C．酸性溶液中：、、、
D．常温下的溶液中：、、、
12．（2024·广东·二模）常温下，。下列有关离子大量共存的分析正确的是
13.（2024·江苏南京·二模）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2＋、Ag＋的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
下列说法错误的是( )
A.试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B.试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
C.试剂3发生反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D.分离1、2、3的操作都是过滤；[Ag(NH3)2]＋溶液与试剂4反应需加热
14．（2024·安徽淮北·一模）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A．由①②可知一定有
B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C．
D．不能确定有无
15．（2024·山东菏泽·模拟）锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是、、，由黄钾铁矾渣(主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。
(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有 (填化学式)，能提高浸出率的措施有 (任写两点即可)。
(2)加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如图，反应的最佳温度为 。
(3)“除钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，生产中pH保持在5左右的原因是 。
(4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于 ml/L。
(5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为 g。
(6)若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为 。
1.（2024·浙江卷1月）在溶液中能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
2.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.在0.1 ml·L-1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)
B.在0.1 ml·L-1氯化钠溶液中：Fe3＋、I-、Ba2＋、HCOeq \\al(－,3)
C.在0.1 ml·L-1醋酸溶液中：SOeq \\al(2－,4)、NHeq \\al(＋,4)、Br-、H＋
D.在0.1 ml·L-1硝酸银溶液中：K＋、Cl-、Na＋、COeq \\al(2－,3)
3.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3
C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3
4.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A.0.2 ml·L-1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、SiOeq \\al(2－,3)
B.0.1 ml·L-1的FeCl3溶液：NHeq \\al(＋,4)、Ca2＋、Br-、SCN-
C.0.2 ml·L-1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)、Cl-
D.0.1 ml·L-1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl-、ClO-
5.(2021·天津卷)常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A.pH＝1的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C.pH＝7的溶液：Na＋、Cu2＋、S2-、Cl-
D.pH＝7的溶液：Al3＋、K＋、Cl-、HCOeq \\al(－,3)
6.(2021·湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
考点内容
考点分布
离子共存
2024·浙江卷5题，2分；2022重庆卷4题，3分；2022湖北卷4题，3分；2021湖南卷12题，4分；2021天津卷9题，4分
离子检验
2023浙江卷16题，2分；2022广东卷11，4分；2021海南卷6题，2分
离子推断
2022全国乙卷9题，6分
类型
具体阐释
颜色信息
若为无色溶液，则可直接排除有色离子：Cu2＋( )、Fe3＋( )、Fe2＋( )、MnOeq \\al(－,4)( )、Cr2Oeq \\al(2－,7)( )、CrOeq \\al(2－,4)( )等。
注意：若为澄清透明溶液，则可以含有色离子
酸碱性信息
(1)根据浓度判断。常温下c(H＋)>1.0×10－7 ml/L或c(OH－)1，溶液呈酸性，反之呈碱性；
(5)根据c水(H＋)或c水(OH－)判断。如果c水(H＋)1×10－7 ml/L，则水的电离受到促进，溶液为强酸弱碱盐溶液(酸性)或强碱弱酸盐溶液(碱性)或弱酸弱碱盐(如碳酸氢铵)溶液；
(6)与铝反应生成氢气的溶液，可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液
类型
具体阐释
发生复分解反应
(1)有 产生。如COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸根离子或酸式酸根离子与H＋不能大量共存；
(2)有 生成。如Ba2＋、Ca2＋等不能与SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)等大量共存；SiOeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)等不能与H＋大量共存；
(3)有 生成。如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、H2POeq \\al(－,4)等与H＋不能大量共存；一些弱酸的酸式酸根离子(如HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)等)及NHeq \\al(＋,4)不能与OH－大量共存；
(4)容易发生 的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlOeq \\al(－,2)、S2－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、POeq \\al(3－,4)、SiOeq \\al(2－,3)、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在
相互促进的水解反应
特别注意：NHeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)和HCOeq \\al(－,3)、NHeq \\al(＋,4)和CH3COO－在同一溶液中能大量共存
氧化还原反应
(1)一般情况下，具有较强 的离子与具有较强氧化性的离子不能大量共存，如Fe3＋和S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、I－不能大量共存；酸性条件下，MnOeq \\al(－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7)、ClO－、NOeq \\al(－,3)与S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；
(2)某些离子在特定酸碱性条件下的共存情况不同。如NOeq \\al(－,3)和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在的情况下不能大量共存；SOeq \\al(2－,3)和S2－，Cl－和ClO－，S2Oeq \\al(2－,3)在碱性条件下可以大量共存，但在酸性条件下不能大量共存
形成配合物
离子间发生络合反应，如Fe3＋和SCN－
隐含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含信息为溶液呈酸性，并具有氧化性；
(2)含有大量ClO－或NOeq \\al(－,3)的酸性溶液，隐含信息为溶液具有较强氧化性；
(3)含有大量Fe2＋的溶液，隐含信息为溶液具有还原性；
(4)含有大量S2－、SOeq \\al(2－,3)的溶液，隐含信息为溶液具有还原性
条件类型
常见表述
说明
常见的限
定条件
无色
有色离子不可大量共存
常温下，pH＝1或13；与铝反应产生氢气的溶液
溶液显酸性或碱性
因发生氧化还原反应而不能大量共存
只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存，不包括其他反应类型的离子
常见的隐
含条件
通入足量的氨气
与NH3·H2O反应的离子不能大量共存
由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1
溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的易
错点
透明
溶液“透明”可以“有色”
①一定大量共存；
②可能大量共存；
③不能大量共存
审清关键字
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
火焰
K＋
焰色试验
火焰(透过 玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成 沉淀
KSCN溶液
溶液呈 色
Fe2＋
NaOH溶液
沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液 ，再加氯水变为
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生 沉淀
NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d4(4))
NaOH溶液，加热
产生使 的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成 沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈
加入氯水和淀粉试液
溶液变
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(4))
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 干扰)
生成 (BaSO4)
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3))
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变 ；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d4(3)) 、HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d4(3))
的干扰
若被检液中不含CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 而含有HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d4(3)) (或HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d4(3)) )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 的干扰
因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d4(3)) 的干扰
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\al(2－,4)
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SOeq \\al(2－,3)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NHeq \\al(＋,4)
待检离子
干扰离子
排除措施
Cl-
SOeq \\al(2－,4)
加过量的Ba(NO3)2溶液
COeq \\al(2－,3)
加稀硝酸酸化
OH-
SOeq \\al(2－,4)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸酸化
SOeq \\al(2－,3)
Ag＋
SOeq \\al(2－,3)
COeq \\al(2－,3)
加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
COeq \\al(2－,3)
SOeq \\al(2－,3)
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液，溶液先变红后褪色
溶液中含有或
C
向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X不一定是氧化性气体
D
在某固体试样加水后的溶液中，滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不可能存在
A
K＋、Na＋、HSOeq \\al(－,3) 、SiOeq \\al(2－,3)
少量HCl
2H＋＋SiOeq \\al(2－,3) ===H2SiO3↓
B
NHeq \\al(＋,4) 、Fe2＋、Br－、SOeq \\al(2－,4)
过量H2S
Fe2＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
C
HClO、Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,3)
过量CaCl2
Ca2＋＋SOeq \\al(2－,3) ===CaSO3↓
D
I－、Cl－、H＋、SOeq \\al(2－,4)
少量NaNO3
6I－＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2
选项
粒子组
分析
A
醋酸钠和醋酸的混合溶液中，当时：、、、
不能大量共存，原因是醋酸较多，醋酸能与和反应
B
的氨水中：、、
不能大量共存，原因是
C
常温下，的溶液中：、、
能大量共存，原因是这三种离子之间不发生反应
D
用惰性电极电解时，一开始就能产生氧气的溶液中：、、、
能大量共存，原因是在酸性或碱性溶液中这四种离子之间不发生反应
表1 有关离子沉淀的pH
(为金属离子)
开始沉淀pH
2.2
5.8
6.2
4.4
7.2
完全沉淀pH()
3.2
8.3
8.2
6.4
9.2
表2 物质的溶度积常数
物质
粒子组
判断和分析
A
Na＋、Al3＋、Cl-、NH3·H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B
H＋、K＋、S2Oeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)
不能大量共存，因发生反应：
2H＋＋S2Oeq \\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O
C
Na＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H＋、Na＋、Cl-、MnOeq \\al(－,4)
能大量共存，粒子间不反应