2024-2025学年河北省衡水市武强中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年河北省衡水市武强中学高二上学期期末考试化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列有关化学电源的说法正确的是
A．锂离子电池属于一次电池B．废弃的锌锰干电池属于干垃圾
C．化学电池放电时发生氧化还原反应D．燃料电池放电时燃料在电池正极反应
2．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是
A．B．C．D．
3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl——2e—=Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu=Cu2＋＋2e-
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e—=Fe2＋
4．电化学气敏传感器法可用来测定空气中CO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．工作电极上的反应式为H2O+CO+2e-=CO2+2H+
B．该电池工作时，外电路中电子的流动方向为工作电极→H2SO4溶液→铂电极→灯泡→工作电极
C．每消耗0.2mlO2，同时产生CO2的质量为17.6g
D．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
5．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成H2O2，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是
A．a极与外加电源的正极相连
B．H+由a极区通过质子交换膜移向b极区
C．相同条件下，消耗的O2与生成的O2体积比为1：1
D．该电解池的总反应为O2+2H2O电解2H2O2
6．下列原子的电子排布式能表示基态原子的电子排布式的是
A．[Ne]3s13p3B．[Ar]3d64s1
C．[Ar]3d64s2D．[Ar]3d5
7．22Ti原子的价电子排布式为3d24s2，它在元素周期表中的位置是
A．第4周期 ⅡAB．第4周期 ⅣA
C．第4周期 ⅡBD．第4周期 ⅣB
8．V2O5 溶解 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，已知VO43-空间构型与SO42-相同，VO43-中心原子价层孤电子对数目为
A．0B．1C．2D．3
9．下列化学用语使用正确的是
A．镁原子最外层电子的电子云图：
B．具有3个中子的锂原子：3Li
C．用电子式表示KCl形成过程：
D．氨分子的结构式：
10．下列说法正确的是
A．Al的基态原子核外电子共有13种空间运动状态
B．NH3的价层电子对互斥模型：
C．碳的基态原子轨道表示式：
D．基态锗原子的电子排布式：Ar4s24p2
11．下列物质中属于分子晶体，而且既含σ键又含π键的是
A．NaCNB．CS2C．H2O2D．Ca(OH)2
12．镓是重要的半导体材料，基态镓原子核外电子占据的能级中，所含轨道数目最多的是
A．4fB．3dC．4pD．3s
13．古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中 ds区的是
A．CuB．CC．FeD．O
14．下列各组物质中都是极性键构成的极性分子的是
A．CH4与CCl4B．H2S与HFC．CO2与CS2D．NH3与CH4
15．下列性质的比较能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B．碱性：KOH>NaOH>LiOH
C．沸点：HI>HBr>HClD．水溶性：NH3>H2S>CH4
16．绿柱石的主要成分为Be3Al2SiO36，下列说法正确的是
A．第一电离能：BeCH4
C．F的电负性大于Cl的电负性，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH
D．HF分子间的氢键：氢键
22．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：R>Z>WB．YW32-和RW32-的空间结构相同
C．简单氢化物的沸点：Y>Z>WD．第一电离能：Y>Z>W
23．科学家设计并制备出了一种新型的稳定手性化合物(其分子中的手性氧鎓离子结构如图)。下列叙述错误的是
A．手性氧鎓离子中含非极性键和极性键
B．手性氧鎓离子中碳原子采用sp2、sp3杂化方式
C．1 ml手性氧鎓离子含10 ml s-sp2型σ键
D．手性氧鎓离子中氧元素的电负性最大
24．下列物质的熔点、沸点比较，正确的是
A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
B．沸点：HBr>HCl>HF
C．沸点：
D．沸点：
25．灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图所示。下列有关说法不正确的是
A．一个灰锡晶胞中含有8个Sn原子
B．灰锡属于共价晶体，其熔点低于金刚石
C．若Sn-Sn键的键长为a pm，则晶胞参数为2a pm
D．灰锡中每个Sn原子周围与它距离最近的Sn原子有4个
二、填空题
26．电化学装置可实现化学能与电能的直接转化，是助力实现“30、60”双碳目标的一种重要路径。
(1)图1所示的盐桥电池工作时，Zn为 极(填“正”或“负”)，Cu电极的电极反应式为 ，盐桥中的K+移向 池(填“左”或“右”)。
(2)图2所示装置是用甲烷燃料电池电解饱和NaCl溶液的实验。
①甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为 。
②乙池工作时，电子由 (填“c”或“d”)极流出，电解总方程式为 ，d电极附近观察到的现象是
(3)图3是牺牲阳极保护法实验装置。请根据提供的试剂完成探究防止Fe腐蚀的实验方案：按图3所示连接装置，过一段时间，取Fe电极区域少量溶液于试管中， ，说明铁片没有被腐蚀(即能有效防腐)。供选试剂：KSCN溶液、H2O2溶液、新制氯水、K3FeCN6(铁氰化钾)溶液、淀粉KI溶液
三、解答题
27．碳和氮是组成蛋白质的主要元素，能形成多种物质。
(1)碳与铁可以形成合金。从结构角度分析，Fe3+较Fe2+稳定的原因是 。
(2)碳与其他元素一起能形成多种酸、酸根或有机物。
① CO32-的空间构型是 。
②类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是 。
③有机物尿素[CO(NH2)2]。尿素中C、N、O第一电离能大小顺序为 。
(3)氮与其他元素一起能形成多种还原剂和氧化剂。
①肼(N2H4)的电子式为 。
② 三氟化氮(NF3)和三氯化氮(NCl3)是两种强氧化剂，N原子的杂化方式是 。键角：NF3 NCl3 (填“>”或“”“