福建省莆田第十五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案）

这是一份福建省莆田第十五中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案），共6页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题2分，共48分）
1.下列4种轨道中，能量最高的是（ ）
A．1s B．2p C．3d D．4s
2.下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A、O：1s22p6 B、Na：1s22s22p7
C、S2- ：1s22s22p63s23p6 D、K+ ： 1s22s22p63d10
3.下列原子的电子排布图中，正确的是( )
4.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )
A．Na B．Si C．Al D．Mg
5. 1-36号元素原子中未成对电子数最多的有（ ）个
A．4 B．5 C．6 D．7
6. X、Y两种元素可形成X2Y型离子化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
A. X: 2S22P1 Y: 2S22P4 B. X: 3S1 Y: 3S23P4
C. X: 3S2 Y: 3S23P5 D. X: 2S22P2 Y: 2S22P4
7.下列原子的外围电子排布中，对应的第一电离能最大的是（ ）
A. 2S22P4 B. 2S22P3 C. 2S22P2 D. 2S22P1
8.按电子排布，可以把周期表的元素分成5个区，区的名称来自最后填入电子的能级符号，分别分为s区、d区、p区、ds区和f区。银的价电子排布式为4d105s1,则银在元素周期表中位于（ ）
A. s区 B. p区 C. d区 D. ds区
9. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ( )。
A. N、 O、 C B. Cl、S、P C. K、 Na、 Li D. Al、 Mg、Na
10. 右图是元素周期表中短周期的一部分, 其 中 电 负 性 最 小 的 元 素是 ( )
A. W B. X C. Y D. Z
11.某元素 X 的逐级电离能 (单位：KJ/ml )分别 为 740、1500、 2800、9500、13600、18000、21700, 当它与氯反应时, 最可能生成的阳离子是 ( )。
A.X+ B.X2+ C. X3+ D. X4+
12.下列关于Mg和Al原子结构的分析中正确的是（ ）
A. 原子半径 ：Al> Mg B. 第一电离能：Al> Mg
C. 电负性： Al> Mg D. 成对电子数：Al> Mg
13.下列金属熔点逐渐降低的是（ ）
A. K>Na>Li B. Be> Mg > Ca C.Na> Mg> Al D. Mg > Be >Li
14. 某固体仅有一种元素组成，其密度为 10.0 g⋅cm⁻³。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为 10⁻⁷cm的正方体中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的 ( )。
A. 300 B. 240 C. 104 D. 400
15.下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（ ）
A. 溶于水能导电 B. 固态能导电
C.固体和熔融状态都能导电 D. 固态不导电熔融状态能导电
16.下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
A. HCl B.Na2O2 C. CaCl2 D. Na2O
17.下列分子中，既有极性键又有非极性键的是（ ）
A. CH4 B. H2O2 C. H2O D. N2
18.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是（ ）
A. Na、K、Rb B. SiO2 、NaCl、 SO2
C. 金刚石、晶体硅、SiC D. HCl、 HBr、HI
19.下列各组晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（ ）
A. H2O与 CO2 B. H2O2 与NaO2 C. SiO2 与 SO2 D. NaCl与HCl
20.下列叙述正确的是（ ）
A. 分子晶体中都存在共价键
B. F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C. 水分子比较稳定是因为水分子间存在氢键
D. 离子化合物熔点比共价化合物的熔点高
21.下列事实与氢键有关的是（ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．水结成冰体积膨胀
22.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A． 晶体硅 B .食盐 C .干冰 D.金属钾
23.下列说法正确的是（ ）
A. MgCl2 晶体中存在共价键
B. SiC属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力
C. 冰是分子晶体，加热至沸腾过程中只需克服分子间作用力
D. HCl溶于水能电离处H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
24.下列说法正确的是（ ）
A．在CaF2 晶体中1个Ca2+周围有8个F-，1个F-周围4个Ca2+
B. 12g金刚石中的C-C键数目为4NA
C.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
D. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF
二、填空题
25. （8分）回答下列问题：
(1) 基态Cr 原子的核外电子排布式为：[Ar]
（2）基态硒原子的价电子轨道表示式为
（3）Fe2+有 个未成对电子
（4）CN-与N2结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为
26.（8分） 共价键的键能数据如下(单位: kJ⋅ml⁻¹)。
(1) 把 1ml N₂ 分解为气态原子时, 需要 (填“吸收”或“放出”)
kJ能量。
(2) 由表中所列化学键形成的分子中，最不稳定的是 。
(3) 试通过键能数据估算：3H₂g+N₂g=2NH3g的反应热为 kJ⋅ml⁻¹
27.（8分）
（1）在石墨晶体的层状结构中，每个最小的碳环完全拥有 个碳原子，每个C原子完全拥有的C-C数为 个
（2）每个金刚石晶胞中完全拥有 个碳原子，每个C原子完全拥有的C-C数为 个
28.（8分）
ⅣA～ⅦA族元素的氢化物沸点和周期关系图如图所示
（1）稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4主要原因是
（2） 沸点：CH4 （3）H2O 、NH3 、HF三种物质的沸点都比同族元素氢化物的沸点高的主要原因是

（4）写出液氨中的氢键
29. （10分）下列物质的微粒中：
A. NaCl B. NH4Cl C. MgCl2 D. 干冰 E. Na2O2 F. CH4 G. H2O2 H. N2 I. Na2CO3 J.Ne
(1) 只有非极性键的是 (填序号下同)。(2) 只有离子键的是 。
(3) 既有极性键又有非极性键的是 。
(4) 既有离子键又有非极性键的是 。
(5) 无任何化学键的是 。
30. （10分）下图为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。
(1) 在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钙离子、钛离子各有 、 个。
(2) 该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是 。该物质的化学式可表示为 。
(3) 若钙、钛、氧元素的相对质量分别为x、y、z，晶体结构图中正方体边长 (钛原子之间的距离) 为 dnm1nm=10⁻⁹m, 则该晶体的密度为 g/cm⁻³
X
Y
Z
W
共价键
H—H
Cl—Cl
Br—Br
H—Cl
H—I
键能
436
247
193
431
299
共价键
I—I
N≡N
N=N
N—N
H—N
键能
151
946
418
159
391