高考化学一轮-考点巩固卷03 金属及其化合物（原卷版）

这是一份高考化学一轮-考点巩固卷03 金属及其化合物（原卷版），共27页。试卷主要包含了观察法是化学学习的重要方法，下列对Na2O2的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

考点01 钠及其重要化合物
考法01 钠的性质及其应用
1．(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现象，下列推证正确的是( )
实验现象：银白色eq \(――→,\s\up15(①))变灰暗eq \(――→,\s\up15(②))变白色eq \(――→,\s\up15(③))出现液滴eq \(――→,\s\up15(④))白色晶体
A．若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与①、②相同
B．取①得到的产物，滴加适量水和CuSO4溶液，可观察到蓝色沉淀生成
C．取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察到酚酞先变红后褪色
D．加热④的白色晶体，通入水中有气泡，可证明白色晶体是NaHCO3
2．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6 g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87 g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的现象有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动
②有气体产生
③澄清石灰水变浑浊
④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动
⑤钠停留在苯层不反应
⑥钠块最后消失
A．①②⑥ B．②③④⑥
C．⑤ D．①②③⑥
3．(2024·湖南岳阳适应考)如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有紫红色物质生成。下列说法错误的是（ ）
A. 钠受热易熔成小球说明其熔点低
B. 钠与CuSO4粉末反应时放出大量热
C. 一定条件下，Na可与CuSO4反应生成Cu
D. 将无水CuSO4粉末改为CuSO4溶液，反应现象相同
4．(2023·湖南长沙模拟)为探究金属钠与不同中性盐溶液的反应，取相同大小和形状的金属钠进行了下表中的实验。下列有关推测或结论合理的是( )
A．对比①②推测：溶液中离子浓度增加，对钠与水的反应速率无影响
B．对比②③推测：离子所带电荷数越多，钠与水的反应速率越大
C．对比②④推测：④中可能存在钠与水、与NOeq \\al(－,3)之间的氧化还原反应，并放出大量的热
D．推测：若采用2 ml/L KMnO4溶液进行上述实验，剧烈程度介于②③之间
5．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
(2)按要求书写反应的离子方程式
①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液：___________________
___________________________________________________________________。
②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出：
_________________________________________________________________。
考法02 钠的氧化物
6．下列对Na2O2的叙述正确的是( )
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与CO2反应产生氧气，可用于呼吸面具中供氧剂
D．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只做氧化剂
7．在一密闭容器中有16.5 g气体（由CO、H2、O2组成）和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，固体的质量增加7.5 g。则原混合气体中O2的质量分数约为（ ）
A. 33.3%B. 40%C. 36%D. 54.5%
8．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是( )
A．Na2O2与铝粉反应，产物中有NaAlO2生成
B．1 ml过氧化钠中阴离子数目为NA
C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
D．过氧化钠与木炭反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，则氧化产物为CO
9．(2023·四川绵阳一诊)向过氧化钠与水反应所得溶液中滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某化学兴趣小组为探究其原因，进行了如图所示实验。实验①向反应后溶液加入MnO2，立即产生大量气体，气体能使带火星的木条复燃；实验②、③中红色均不褪色。下列分析错误的是( )
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠溶液和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10．(2024·辽宁省实验中学检测)Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。
(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？
___________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开a、b，并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是__________________________________________________________。
(3)该装置中，碱石灰的作用是____________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_______________________。
(5)出于实验安全考虑，实验结束时________(填标号)。
A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
C．A和B都可以
(6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数：
7.75 g Na2O产品eq \(―――――――――――――→,\s\up15(在氧气中充分燃烧))固体eq \(――→,\s\up15(冷却))称量制得9.35 g固体
该氧化钠产品中Na2O的质量分数为______。
考法03 碳酸钠与碳酸氢钠
11．下列说法不正确的是( )
A．同温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，需要NaHCO3的质量比Na2CO3少
12．（2023·辽宁大连期末）侯德榜发明的联合制碱法的生产流程可简要表示为
下列说法中错误的是（ ）
A. 侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异
B. 流程中通入NH3和CO2顺序一定不能颠倒
C. 若在实验室中进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗和玻璃棒
D. 生成NaHCO3晶体的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O NaHCO3↓+NH4+
13．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是( )
A．③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)
D．装置①也可用于制H2
14．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再向两份溶液中分别逐滴加入0.1 ml⋅L−1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 ml⋅L−1
B. A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质是Na2CO3、NaHCO3
C. B线表明消耗盐酸的体积0 mL7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用
考法01 镁及其化合物的性质
1．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2熔融时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
2．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
3．(2024·山东德州检测)已知：镁的密度为1.738 g·cm－3，铝的密度为2.70 g·cm－3。镁、铝分别与足量的1.0 ml·L－1盐酸发生反应，下列说法中不正确的是( )
A．相同质量时，镁与盐酸反应产生的氢气少
B．相同质量时，镁与盐酸反应的速率快
C．相同体积时，铝与盐酸反应产生的氢气少
D．相同体积时，铝与盐酸反应产生氢气的体积大(相同条件下)
4．利用菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是( )
A．“酸浸”时溶液中有电子转移
B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为MgO、Al(OH)3和Fe(OH)3
D．电解MgCl2溶液可得到金属镁
5．(2023·南京六校一模)用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
苦卤水eq \(――→,\s\up15(石灰乳))Mg(OH)2eq \(――→,\s\up15(盐酸))MgCl2(aq)―→MgCl2(s)eq \(――→,\s\up15(熔融),\s\d15(电解))Mg
下列说法正确的是( )
A．反应Mg2＋(aq)＋Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋Mg(OH)2(s)的K＝eq \f(Ksp[MgOH2],Ksp[CaOH2])
B．常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c(H＋)·c(OH－)> 10－14
C．将MgCl2·6H2O在HCl气流中蒸干可得到无水MgCl2
D．电解熔融MgCl2在阳极获得金属Mg
考法02 铜及其重要化合物的性质
6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与某些酸反应生成f
B．c既可被氧化，也可被还原
C．d可通过一步反应直接转化为e
D．e可通过一步反应直接转化为b
7．（2023·广东江门期中）工业上可以用废铜屑作为原料制备硝酸铜。从环保角度看，下列方法中最适合采用的是（ ）
A. Cu+HNO3浓→CuNO32
B. Cu+HNO3（稀）→CuNO32
C. Cu+O2 △ CuO +HNO3稀 CuNO32
D. Cu+H2SO4浓 △ CuSO4 +BaNO32溶液 CuNO32
8．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
9．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系，易氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工艺如下：
下列说法错误的是 ( )
A．“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
B．“反应”过程发生反应的离子方程式是2Cu2＋＋SOeq \\al(2－,3)＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋
C．“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替
D．“烘干”需在隔绝空气的环境中进行
10．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
下列说法不正确的是 ( )
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－eq \(=====,\s\up10(△))Cu2O＋2Cl－＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
11．《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是( )
A．青铜 B．黄铜
C．赤铜 D．白铜
12．不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是( )
A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热反应法炼制
B．铝及其合金是生产、生活中广泛使用的材料，因为铝的冶炼方法比较简单
C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制还原剂一氧化碳
13．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是( )
14．（2023·辽宁抚顺期末）我国“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金。下面有关合金的说法中正确的是（ ）
A. 钛合金是一种新型金属单质B. Ti−Fe合金是新型储氢合金
C. 钛合金的性质与钛单质相同D. 钢和硬铝中都没有非金属元素
15．(2024·河北邢台阶段测试)铝热反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3高温,Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是__________________，当观察到__________________________的现象时，说明熔融物中含有金属铝。
(3)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的________(填序号)。
A．浓硫酸B．稀硫酸
C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
考点01 钠及其重要化合物
（限时：15 min）
考法01钠的性质及其应用
考法02钠的氧化物
考法03碳酸钠与碳酸氢钠
考法04 碱金属 焰色试验
考点02 铁及其重要化合物
（限时：20 min）
考法01 单质铁
考法02 铁的氧化物
考法03 铁的氢氧化物
考法04 亚铁盐与铁盐的性质
考法05 Fe2+、Fe3+的检验
考点03 铝及其重要化合物
（限时：10 min）
考法01 铝的性质
考法02 铝的重要化合物
考点04 金属材料及金属矿物的开发利用（限时：15 min）
考法01 镁及其化合物的性质
考法02 铜及其重要化合物的性质
考法03 金属冶炼、金属矿物的开发利用
实验
序号
盐溶液
现象
①
1 ml/L
KCl溶液
反应比与纯水反应剧烈
②
2 ml/L
KCl溶液
反应比①剧烈
③
2 ml/L
K2SO4溶液
反应比②剧烈
④
2 ml/L
KNO3溶液
瞬间出现黄色火花，随即发生剧烈燃烧
选项
甲组
乙组
A
新制氯水、KSCN溶液
NaOH溶液
B
酸性KMnO4溶液
KSCN溶液
C
NaOH溶液
溴水
D
溴水
酸性KMnO4溶液
①
溶液变红，大约10 s红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液少许，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀
②
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应产生
③
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀生成，经检验无丁达尔效应产生
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
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