高考化学一轮-考点巩固卷04 非金属及其化合物（原卷版）

这是一份高考化学一轮-考点巩固卷04 非金属及其化合物（原卷版），共26页。试卷主要包含了下列实验现象的描述正确的是，氯气性质的微型实验装置如图所示等内容，欢迎下载使用。

考点01 氯及其重要化合物
考法01 氯气的性质
1．下列实验现象的描述正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B. 铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
C. 铁丝在氯气中燃烧,产生棕红色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
D. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成白色固体
2．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．②①③ B．①②③
C．③②① D．①③②
3．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
下列解释事实的方程式不正确的是 ( )
A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up10(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq \\al(－,3)＋Cl2＋H2O===SOeq \\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－
4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。 向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
下列有关说法正确的是 ( )
A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl＞Br＞I
B．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HCl
C．d处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClO
D．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋
5．(2023·广东茂名市模拟)氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉碘化钾溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是( )
A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B．④处变蓝色
C．⑤处变红色
D．本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2
考法02 次氯酸及其重要的盐
6．（2023·福建漳州期末）在探究新制饱和氯水成分及性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（ ）
A. 氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明新制氯水中含有Cl−
C. 新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明新制氯水呈酸性
7．（2023·山东临沂期末）下列有关含氯化合物的说法正确的是（ ）
A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B. 新制氯水中具有漂白性的物质是HClO
C. 检验Cl2中是否混有HCl，可以用湿润的淀粉−KI试纸
D. NaClO和CaClO2的溶液均能杀菌、消毒的原理是二者水解均呈碱性
8．(2024·广西钦州一中高三月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．①中阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑
B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应
D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100%
9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。数字化实验得到的光照过程中氯水的pH随时间的变化情况如图。对此，下列有关说法正确的是（ ）
A. pH减小的主要原因是光照使Cl2的溶解度减小，氯气逸出导致溶液中H+浓度减小
B. 光照过程中，氯水的pH减小的同时，溶液中Cl−的浓度也不断减小
C. 溶液酸性增强的原因是光照使氯水中的次氯酸分解为HCl和O2
D. 对氯水光照时间延长，氯水的漂白性没有变化
10．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，eq \f(cH＋,cClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
考法03 氯气的实验室制法
11．（2023·广东深圳期末）利用如图所示装置进行Cl2的制备与性质探究实验时，下列说法正确的是（ ）
A. 装置甲中MnO2与浓盐酸的反应，只体现浓盐酸的还原性
B. 装置乙的作用是除去Cl2中混有的HCl
C. 装置丙中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性
D. 装置丁中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
12．(2024·江苏扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．用甲装置制备Cl2
B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HCl
C．用丙装置吸收Cl2
D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液
13．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( )
14．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是 ( )
A．②中应盛装浓H2SO4
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．③中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
15．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：
(1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是__________，该加热方式的优点是__________________________________________。
(2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是________________________________________。
(3)B装置的作用是____________________。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用________(填序号)。
①热水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为______________________________。饱和NaClO2溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________；b.________；c.洗涤；d.干燥。
(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：
________________________________________________________。
考法04 溴、碘
16．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是 ( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯
④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
17．下列有关卤素的说法错误的是( )
A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应原理用离子方程式表示为4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
18．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：
下列对实验的分析合理的是( )
A．实验1中，白烟是(NH4)2SO4
B．根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－
C．根据实验3判断还原性：I－＞Br－
D．上述实验利用了浓H2SO4的强酸性、强氧化性等性质
19．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可为Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2 44.8 L(标准状况下)
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和过滤
20．（2023·河北邯郸期中）下列叙述正确的是（ ）
A. 能使湿润的淀粉−KI试纸变蓝的物质一定是Cl2
B. 某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I−
C. 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
D. 向某浅黄色的溴水中加入CCl4，振荡、静置后，上层显橙红色
考点02 硫及其重要化合物
考法01 硫单质
1．（2023·江苏苏州期末）下列说法正确的是（ ）
A. 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B. 硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C. 硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D. 从硫元素的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
2．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是( )
①CuS ②FeS ③HCl ④SO2 ⑤SO3 ⑥FeCl2⑦CuCl2
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑦
C．②③⑤⑦ D．②③④⑦
3．下列说法中正确的是( )
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
4．(2024·广东广州模拟)加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
5．(2023·辽宁抚顺市模拟)在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了一系列实验，流程如下。下列说法正确的是( )
A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素一共参加了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应
D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素
考法02 硫的氧化物
6．（2023·湖南株洲月考）下列对SO2的性质描述不正确的是（ ）
A. 无色、有刺激性气味的气体B. 和水反应生成亚硫酸
C. 能使溴水褪色，体现漂白性D. 具有还原性，能被氧气氧化
7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )
8．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是( )
A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2
B．乙图中干燥SO2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
9．（2022·江苏卷）实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取SO2气体
B. 用装置乙制取SO2水溶液
C. 用装置丙吸收尾气中的SO2
D. 用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗中的液体顺利滴下：_______________________________________。
(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为___________________________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为___________________________________。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；试管B中的现象为：_________________________________，试管D中的现象为：________________________________________________。
(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_______________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_______________________________________。
考法03 硫酸
11．（2023·河北石家庄期中）下列关于物质检验的说法中，正确的是（ ）
A. 向待检液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42−存在
B. 向待检液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl−存在
C. 向待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使紫色石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH4+存在
D. 向待检液中加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，则原溶液中一定有CO32−存在
12．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
13．(2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
14．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为________和________，原因是______。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为________，装置C中品红溶液的作用是_______；
②装置D中加入的试剂为_____；
③装置G中可能出现的现象为______；
④装置H的作用为_______。
15．(2023·山东济宁模拟)某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。
(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为____________________。
(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是____________________________。
(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是__________________________________________。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________________。
②造成反应多样性的因素有____________________________。
考法04 含硫物质的转化
16．(2023·广东梅州模拟)下列化学方程式正确且符合含硫物质的性质描述的是( )
A．非金属硫单质具有氧化性：2Fe＋3Seq \(=====,\s\up17(△))Fe2S3
B．SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成盐：SO2＋Na2O2===Na2SO4
C．Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2：Na2SO3＋Cl2===Na2SO4＋2NaCl
D．浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸：H2SO4(浓)＋NaCleq \(=====,\s\up17(微热))NaHSO4＋HCl↑
17．已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是( )
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2＋充分接触
18．（2023·湖南衡阳期末）硫是生命代谢与发育必不可少的元素，在微生物作用下硫循环的一种途径如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 自然界中存在游离态的硫
B. 过程①②③④均属于氧化还原反应
C. S在足量的氧气中燃烧可以一步转化为SO3
D. 人类对化石燃料的过度开采及使用会对硫循环造成巨大影响
19．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)A中反应方程式为______。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______。
观察到装置C中发生的现象是______。
(3)装置D和F的作用是______。
(4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是________，
关闭K1、K3，打开K2，一段时间后装置E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____。
20．亚硫酸钠(Na2SO3)是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究Na2SO3的性质，进行了如下实验。
(1)Na2SO3中硫元素的化合价是________，属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
资料：酸性条件下，KMnO4为紫色，Mn2＋为无色。
(2)实验ⅰ中，能说明Na2SO3具有________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)实验ⅱ中，能说明Na2S在酸性条件下被氧化的实验现象是________
(4)甲同学认为实验ⅱ的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”。
①对黄色浑浊产生的原因作出如下假设：
假设a：酸性溶液中的SOeq \\al(2－,4)具有氧化性，可产生S；
假设b：空气中存在O2，在酸性条件下，由于_______________(用离子方程式表示)，可产生S；
假设c：酸性溶液中的SOeq \\al(2－,3)具有氧化性，可产生S。
②设计实验ⅲ证实了假设a和b不是产生S的主要原因。
实验ⅲ：向Na2S溶液中加入________(填试剂)，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

考点03 氮及其重要化合物
考法01 氮及其氧化物
1． 汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。
有关该雾霾的叙述正确的是( )
A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨
B．反应②是氧化还原反应
C．NH3是形成该雾霾的催化剂
D．NH3可能来自过度施用氮肥
2．氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动影响了氮循环中的物质转化，如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A. 工业合成氨属于人工固氮过程
B. 硝化过程中氮元素被还原
C. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
D. 反硝化过程有助于稳定N2在大气中的含量
3．（2023·湖南长沙月考）将盛有6 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余1 mL无色气体，则原混合气体中NO2的体积可能是（ ）
A. 0.6 mLB. 2 mLC. 2.4 mLD. 4 mL
4．(2024·河北石家庄二中模拟)下列有关氮的氧化物的说法正确的是( )
A．NO和NO2混合气体的尾气可以用水吸收
B．4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2
D．除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥
5.(2023·日照模拟)用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)可获得Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是( )
A．吸收时主要反应的化学方程式为
NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
B．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
C．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大
D．若尾气中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，吸收后排放的气体中NO含量升高
考法02 硝酸
6．(2023·广东汕头质检)将铜丝插入浓硝酸中进行如图(a～c是浸有相应试剂的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硝酸反应，硝酸只表现出酸性，产生红棕色气体
B．a处可观察到棉花变红后褪色
C．b处观察到棉花变蓝，说明NO2具有还原性
D．c处NaOH能与产生的气体发生复分解反应
7．(2023·湖北武汉华中师大附中模拟)某学习小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。实验现象为：①中产生大量的红棕色气体，红棕色气体在②中转为无色，气体通过③后依然为无色，通过④后转为红棕色。
已知：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
下列说法正确的是( )
A．实验之前不用通N2
B．①中也可加入稀硝酸
C．②和③中加入的都是水
D．⑤中只发生反应2NO2＋2OH－===NOeq \\al(－,3)＋NOeq \\al(－,2)＋H2O
8．(2023·铜陵模拟)将11.2 g 铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200 mL的稀硝酸并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下2.24 L NO；将另一份在氧气中充分加热，最后得到m g固体。下列有关说法正确的是( )
①c(HNO3)＝2.0 ml·L－1
②c(HNO3)＝0.5 ml·L－1
③m＝8.0 ④m＝7.2
A．①④ B．①③
C．②④ D．②③
9．对比分析下列实验所得结论正确的是( )
A．由①中收集的气体能使带火星的木条复燃可推断NO2能助燃
B．②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸具有不稳定性
C．③中气体产物中有CO2能证明C能将浓硝酸还原
D．①②③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生
10．将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：
(1)NO的体积为____L，NO2的体积为______L。
(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________________________________________。
(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a ml·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为__________________________ml·L－1。
(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水______g。
考法03 氨 铵盐
11．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
12．(2023·山西太原月考)下列关于氨的实验装置和操作均正确且能达到实验目的的是（ ）
A. 装置甲用于制备氨
B. 装置乙用于干燥氨
C. 装置丙用于收集氨
D. 装置丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管
13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．将集满氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH＝11的氨水稀释1 000倍，测得pH＞8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D． 将红热的铂丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
14．(2023·广东茂名市模拟)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A．①是氨气发生装置
B．②是氨气吸收装置
C．③是氨气发生装置
D．④是氨气收集、检验装置
15．(2023·江西上饶鄱阳一中一模)氮及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，但同时随意排放氮的化合物也会造成环境污染问题。
Ⅰ.某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性，请回答下列问题：
(1)实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，则甲中的气体发生装置为________(从Ⅱ中选用)。
(2)装置丙用于收集NH3，应将导管________(填“a”或“b”)延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为________。
Ⅱ.氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式：___________________。
(2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱吸收NO2的反应原理为________＋____NO2===____NOeq \\al(－,3)＋________＋____CO2(请完成离子方程式)。
②氨转化法。已知7 ml 氨恰好能将含NO和NO2共6 ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
考法04 含氮物质的转化
16．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．a可经催化氧化生成b
B．b为红棕色，可转化为c
C．密闭体系中，c存在2NO2N2O4
D．d的溶液与Cu反应可生成b或c
17．如图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：
下列说法正确的是( )
①可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式 ②可通过加氧化剂将e转化为f ③a→c→d→f这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应 ④g只具有氧化性，还可能与碱发生反应 ⑤将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现 ⑥h可与f反应生成i
A．①③⑤⑥B．②③④
C．①③⑥ D．①④⑤
18．（2023·福建厦门月考）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
下列说法正确的是（ ）
A. 循环转化中属于固氮过程的是“反应c”和“反应b”
B. 转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”
C. 若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
D. 工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2
19．(2024·安徽A10联盟联考)如图是氮元素的部分“价—类”二维图，也是氮元素自然循环图，下列有关说法正确的是( )
A．由NH3到B可以一步反应实现
B．过程①和②中N2均发生氧化反应
C．过程③和④中氮元素化合价均仅升高
D．硝化细菌在适宜的温度下才可发挥作用
20．(2024·广东实验中学期中)“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，a～g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．可用a生成g的反应检验a
B．过量的f的水溶液可与硫酸铜溶液生成蓝色沉淀
C．通过a与c反应可以消除氮氧化物污染
D．a、b、c、e之间的相互转化不都属于氮的固定
考点04 碳、硅及无机非金属材料
考法01 碳及其重要化合物
1．（2024·湖南湘潭开学考）有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是（ ）
A. 古代用墨书写或绘制的字画长久不变色，是因为碳的化学性质不活泼
B. 金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
C. 二氧化碳的大量排放是温室效应加剧的原因之一
D. 用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒
2．(2024·广东四校测试)利用以下装置制备、纯化CO，并探究CO和Na2O2的反应(CO＋Na2O2===Na2CO3)。下列说法正确的是( )
A．装置b中的试剂可选用无水CaCl2
B．装置d中的试剂可选用NaOH溶液
C．实验开始时，依次点燃a、c处酒精灯
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
3．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是( )
A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%
4．某兴趣小组欲对草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的分解产物进行探究，查阅相关资料得到草酸晶体的具体性质如表：
(1)对于175 ℃时的分解产物提出以下三种猜想：①CO2和H2O；②CO和H2O；③CO、CO2和H2O。无须实验验证便可判断猜想______一定不成立，理由是_______。
(2)将分解产生的气体依次通过以下装置来验证其产物(可重复使用)。
①各装置合理的连接顺序为分解产生的气体→B→____→______→_____→C→_____→_______。
②B装置的作用有两种，其一是通过______现象证明______，其二是_____。
③通过观察到______现象证明分解产物中有CO。
(3)草酸晶体受热完全分解的化学方程式为______。
5.(2023·北京通州摸底)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。
回答下列问题：
(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_________________，
说明分解产物中含有________。装置B的主要作用是_______________________
________________。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________________。装置H反应管中盛有的物质是________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________
_______________________。
(3)若将上图装置C中的澄清石灰水改为水玻璃，则装置C中的现象是_________________，反应的离子方程式为_______________________，此现象说明H2SiO3比H2CO3的酸性____________。
(4)若把上图装置C中的澄清石灰水改为饱和Na2CO3溶液，则装置C中的现象是__________________，反应的离子方程式为______________________。
考法02 硅及其重要化合物
6．(2024·江苏常熟检测)下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )
A．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2eq \(=====,\s\up17(高温))2CO↑＋Si，Si被还原，所以C的还原性大于Si
B．光导纤维遇强碱不会“断路”
C．用SiO2制取硅酸，应先使SiO2与NaOH溶液反应，然后通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up17(高温))CO2↑＋Na2SiO3可知，H2SiO3的酸性大于H2CO3
7．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂 焦炭 1800∼2000​∘C 粗硅 HCl300 ℃ SiHCl3 H21 100 ℃ 高纯硅
下列说法错误的是（ ）
A. 制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C 高温 Si+2CO↑
B. 1 ml Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C. 原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D. 生成SiHCl3的反应为熵减过程
8．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如图所示。
已知：流化床反应器的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是( )
A．电弧炉中发生的反应为C＋SiO2eq \(=====,\s\up10(高温))CO2↑＋Si
B．SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C．每生成1 ml 高纯硅，需要44.8 L Cl2(标准状况)
D．该工艺流程中Si的产率高，符合绿色化学要求
9．(2023·浙江绍兴模拟)下列说法不正确的是( )
A．工业上常以98%左右的粗硅为原料制备高纯硅
B．工业上以纯碱、石膏和石英砂为原料制取玻璃
C．工业上为得到纯度较高的铜，常将火法炼铜得到的粗铜经过电解精炼制得
D．工业上常用“吹出法”从海水提溴，主要设备依次为吹出塔、吸收塔、蒸馏塔、冷凝器
10．(2024·湖北黄冈中学摸底)ChatGPT是史上月活用户增长最快的消费者应用。下列说法中不正确的是( )
A．硅晶片是生产芯片的基础材料
B．芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化
C．硅在自然界中主要以单质形式存在
D．硅是应用最广泛的半导体材料
考法03 无机非金属材料
11．（2023·广东卷）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 （ ）
12．我国很早开始生产陶器和瓷器，并在民间广泛使用。明朝宋应星编写的《天工开物·陶埏》中记载：“水火既济而土合。万室之国，日勤千人而不足，民用亦繁矣哉。”下列说法错误的是( )
A．陶瓷是传统的无机非金属材料，与光导纤维的主要成分相同
B．制作传统陶瓷的主要原料为黏土
C．陶瓷材料在高温下不易被氧化，并对酸、碱具有良好的抗腐蚀能力
D．唐三彩陶器的黄色、褐色主要是因为添加了着色剂——氧化铁
13．（2023·山西太原联考）普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成的。下列说法正确的是（ ）
A. 石英砂的主要成分为SiO2，SiO2常用作太阳能板材料
B. 从组成的阴离子来看，Na2SiO3和CaSiO3都属于硅酸盐
C. 纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备CO2
14．(2023·北京房山区模拟)碳纳米管是一种具有特殊结构的材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。下列关于碳纳米管的说法错误的是( )
A．碳纳米管在常温下化学性质稳定
B．碳纳米管具有比表面积大、导电等特点
C．碳纳米管是一种新型有机材料
D．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
15．(2023·浙江杭州模拟)化学物质用途广泛，下列说法不正确的是( )
A．高纯度的硅可用作光导纤维
B．碳酸氢钠可用于烘焙糕点
C．铁红可用于油漆和橡胶的红色颜料
D．碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
考点01氯及其重要化合物
（限时：15 min）
考法01氯气的性质
考法02次氯酸及其重要的盐
考法03氯气的实验室制法
考法04溴、碘
考点02硫及其重要化合物
（限时：20 min）
考法01硫单质
考法02硫的氧化物
考法03硫酸
考法04 含硫物质的转化
考点03氮及其重要化合物
（限时：20 min）
考法01氮及其氧化物
考法02硝酸
考法03 氨 铵盐
考法04 含氮物质的转化
考点04碳、硅及无机非金属材料
（限时：10 min）
考法01 碳及其重要化合物
考法02 硅及其重要化合物
考法03 无机非金属材料
包装
钢瓶
储运
要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏
处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
项目
实验1
实验2
实验3
装置
现象
溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟
溶液变黄；把湿润的淀粉KI试纸靠近试管口，变蓝
溶液变成深紫色；经检验溶液含单质碘
选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
溴水
橙色褪去
SO2有还原性
实验序号
实验试剂X
实验现象
ⅰ
KMnO4溶液、
稀硫酸
紫色褪去，变为无色
ⅱ
Na2S溶液、稀硫酸
__________________________
熔点
沸点
热稳定性
其他
101～102 ℃
150～160 ℃升华
100.1 ℃分解出水，175 ℃分解成气体
与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaC2O4)
A.九霄环佩木古琴
B.裴李岗文化骨笛
C.商朝后期陶埙
D.曾侯乙青铜编钟