高考化学一轮-专题突破卷03 金属及其化合物（原卷版）

这是一份高考化学一轮-专题突破卷03 金属及其化合物（原卷版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是( )
A．倭铅是指金属锌和铅的混合物
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2Ceq \(=====,\s\up10(高温))Zn＋3CO↑
D．该冶炼锌的方法属于热还原法
2．中国银行发行的中国航天普通纪念币，面额为10元，直径为27毫米，材质为双色铜合金。下列关于合金的叙述不正确的是( )
A．铜合金和单质铜一样，具有良好的导电性、导热性和延展性
B．铜合金的硬度比单质铜大
C．铜合金的熔点比单质铜低
D．该纪念币能完全溶解于稀硫酸中
3．（2023·江苏南京期末）下列有关金属冶炼的说法不正确的是（ ）
A. 制Na：电解饱和NaCl溶液
B. 制Mg：电解熔融MgCl2
C. 制Fe：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物
D. 制Cu：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
4．下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A．Fe粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．Fe2O3粉末呈红棕色，可用于制取铁盐
C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板
5．（2024·北京师范大学附属中学高三统练）关于离子化合物和，下列说法不正确的是
A．、中均含有非极性共价键
B．、中阴、阳离子个数比均为
C．、与水反应时水均不作氧化剂或还原剂
D．相同物质的量的和与足量的水反应，所得气体的物质的量
6．（2024·广西高三4月模拟）实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C．利用该装置可制取，并进行性质的探究实验
D．利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
7．（2023·辽宁本溪开学考）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。铁元素的“价-类”二维图如图所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是（ ）
A. Fe3O4是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸气在高温条件下反应制得
B. 为实现Fe2+向Fe3+的转化，可向含Fe2+的溶液中加入新制氯水
C. 工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应不属于置换反应
D. 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C表现还原性
8．(2024·湖南永州模拟)自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2。下列有关说法不正确的是( )
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2HClO＋H＋＋Cl－
B．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，使吸收液获得再生
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
9．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下：
下列说法正确的是( )
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流
C．若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋
10．（2023·江苏徐州期末）铜是人类祖先最早应用的金属，目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如图所示。下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 制印刷电路板：Fe3++Cu Fe+Cu2+
B. 电解精炼铜时阳极的电极反应式为Cu2++2e− Cu
C. 生产粗铜时发生的化学反应可能有Cu2S+2CuO 高温 4Cu+SO2↑
D. 青铜器产生铜绿的过程中发生反应的化学方程式为2Cu+3H2O+CO2 Cu2OH2CO3+2H2
11．（2024·陕西铜川王益中学高三模拟预测）下列实验操作及现象正确且能得出结论或达到预期实验目的的是
12．向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应后全部溶解。已知有eq \f(a,4) g HNO3被还原，则a∶b不可能是( )
A．2∶1B．3∶1
C．4∶1D．9∶2
13．工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是( )
A．饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B．流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒
C．如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH
14．(2024·安徽安庆第一中学高三6月热身考试)软磁材料可由阳极渣和黄铁矿制得。阳极渣的主要成分为且含有少量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。
25℃时，。下列说法错误的是
A．X可为稀硫酸
B．滤渣2成分是和
C．“酸浸”时中的铁元素转化为，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2
D．利用替代CaO可优化该流程
15．(2024·辽宁省实验中学调研)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 ml·L－1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该合金中铁的质量为5.6 g
B．所加稀硫酸中含1.2 ml H2SO4
C．合金与稀硫酸反应共生成0.45 ml H2
D．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3NA
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）（2024·天津第四中学模拟）硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．(1)由溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中是否完全变质，将晶体溶于水，加 (填试剂)。
(2)溶液与过量的溶液混合，可以得到含的浊液，离子方程式是 。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以为原料制备FeOOH的流程如下：
回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 。
(4)“氧化”时，溶液pH变化记录如下图所示。
①时段，pH快速下降的原因是反应生成了FeOOH和，该反应的化学方程式为 。
②时段，经历的反应为，该过程pH继续平缓下降的原因可能是 。
(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是 。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：，不与稀碱液反应。
①在溶液c中滴加NaOH标准溶液，使用的指示剂为 。
②若实验时加入了的，消耗，设氧化铁黄的摩尔质量为，则氧化铁黄样品纯度为 (用含w、、、M的代数式表示)。
③测定时，若滴入不足量，会使实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
17．（12分）(2024·湖南邵阳检测)镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________(填化学式)。
(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为________，CH3MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________。
(3)现有一块Al－Mg合金，将其置于烧杯中。若加入20 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液，恰好完全反应生成n1 ml H2。若加入20 mL 1 ml·L－1盐酸，则生成n2 ml H2。计算n1－n2＝________。
(4)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下：
①相同条件下，溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“Cl2，是否合理？理由是 。
(5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是 。
(7)实验反思
①实验一中装置B的作用是 。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。
19．（14分）（2024·北京第十四中学高三三模）．I、工业废水中的氨氮和烟气用多种方法进行处理，使废水和烟气达标后排放。
(1)氨氮(和)胶水的处理过程中加溶液，调节至9后，升温至，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加溶液的作用： 。
②用化学平衡原理解释通空气的目的： 。
(2)氧化法处理烟气中的。用溶液将氧化为，实现烟气中的脱除、向溶液中加入硫酸，研究初始对脱除率的影响，结果如下。
已知：NOx脱除率=×100%
a、不用盐酸调节溶液初始的原因是 。
b、时，从物质性质角度分析脱除率随溶液初始升高而增大的可能原因： 。
时、随温度升高，脱除率有所下降，可能原因为： 。
Ⅱ、回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，部分流程如图：
(3)从“正极”可以回收的金属有 。
(4)“碱溶”时箔溶解的离子方程式 。
(5)“酸浸”时产生标准状况下，被氧化的 。(杂质不与反应)
(6)实验测得滤液②中，加入等体积的溶液后，的沉降率到。则滤液③中 。
(7)磷酸亚铁锂电池总反应为：，电池中的固体电解质可传导。充电时，移向 (填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为 。
(8)磷酸亚铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液。
已知：
①实验中加入饱和溶液的目的是 。
②磷酸亚铁锂电池中铁的含量为 。
选项
实验操作及现象
预期实验目的或结论
A
向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化铵溶液，有沉淀析出
证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性
B
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小
溶液的酸性更强
C
取少量固体样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生
证明固体样品已变质
D
室温下，向一定量饱和溶液中通入足量气体，观察到有晶体析出
室温下固体在水中的溶解度：
实验序号
试剂
C中实验现象
ⅰ
和少量KOH
无明显现象
ⅱ
和过量KOH
得到紫色溶液和紫色固体