高考化学一轮-考点巩固卷01 化学物质及其变化（原卷版）

这是一份高考化学一轮-考点巩固卷01 化学物质及其变化（原卷版），共16页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，物质分类的依据通常有组成和性质，中，涂铁皆作铜色，五颜六色皆化学等内容，欢迎下载使用。

考点01 物质的分类及转化
考法01 物质的分类
1．(2024·河南四地市第一次质量检测)下列物质属于纯净物的是( )
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
2．(2024·天津八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是( )
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、eq \\al(17, 8)O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）
A. 硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B. 硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C. 福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂
D. 氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物
4．（2024·广东华南师范大学附属中学高三高考适应性练习）中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有
C．杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
5．(2024·重庆二调)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
B．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
C．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
考法02 物质的转化
6．（2024·湘豫名校高三考前保温卷）《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是
A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应
C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料
7．(2023·湖北武汉模拟)有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是( )
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
8．（2023·山东临沂期中）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A. Cl2能与部分金属直接发生化合反应
B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．（2024·天津耀华中学高三第二次模拟）五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是
A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B．裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D．在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
10．（2024·江苏苏州高三三模）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D．碱性溶液与反应：
考法03 分散系 胶体
11．(2024·吉林一调)有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是( )
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸
12．（2024·浙江五校联盟高三5月联考三模）实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
13．(2024·江苏苏锡常镇四市调研)化学与生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是( )
A．“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
14．(2024·河北张家口一中期中)向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图所示的Fe(OH)3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价砷元素。下列说法正确的是( )
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．1 ml K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)
C．增大废水的pH，Fe(OH)3胶粒的吸附絮凝效能提升
D．K2FeO4可以还原废水中的含砷微粒到＋5价
15．取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水。
(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热，制得的分散系为__________。
(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因：________________________________________________________________________。
考点02 离子反应、离子方程式
考法01 电解质及其电离
1．下列食品添加剂不属于电解质的是（ ）
A. 二氧化硫B. 亚硝酸钠C. 葡萄糖酸D. 山梨酸钾
2．下列叙述正确的是( )
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强
C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电
D．在任何条件下，电解质都能完全电离
3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===Naeq \\al(2＋,2)＋COeq \\al(2－,3)
B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O
C.NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)
4．模型认知是揭示化学本质的一种方法，下图为氯化钠固体溶于水的微观模型。下列说法正确的是（ ）
A. NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl−
B. 该过程可以表示为NaCl 电解 Na++Cl−
C. 水合氯离子中H2O的H最靠近Cl−
D. NaCl溶液是电解质
5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
考法02 离子反应、离子方程式的书写
6．离子方程式CO32−+2H+ CO2↑+H2O中，CO32−代表的物质可以是（ ）
A. CaCO3B. NH4HCO3C. CuCO3D. K2CO3
7．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
A.H＋＋OH－===H2O
B.2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑
C.Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D.Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
8．离子方程式2Ca2＋＋3HCOeq \\al(－,3)＋3OH－===2CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋3H2O可以表示( )
A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应
C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
D.NH4HCO3与澄清石灰水反应
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 向FeCl3溶液中加入足量Na2S溶液：2Fe3++S2− S↓+2Fe2+
B. 用足量的氨水处理硫酸工业尾气：SO2+NH3⋅H2O NH4++HSO3−
C. 氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH− SiO32−+H2O
D. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：FeOH2+2H+ Fe2++2H2O
10．(2024·浙江台州期中)下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．乙醛与氰化氢发生加成反应：CH3CHO＋HCN―→CH3CH(OH)CN
B．单质铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋H2O＋CO2===2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：2Al＋6H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
考点03 离子共存、离子的检验与推断
考法01 离子共存
1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
B．Cu2＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．Na＋、K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
D．Fe3＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
2．(2024·重庆调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Cl－、Al3＋、NOeq \\al(－,3)
B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、Br－
C．麦芽糖溶液中：MnOeq \\al(－,4)、K＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)
D．含NHeq \\al(＋,4)的溶液中：SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、SiOeq \\al(2－,3)、Na＋
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 加入镁粉产生H2的溶液：Na+、NH4+、I−、NO3−
B. 加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、CO32−、Br−
C. cBa2+=0.1 ml⋅L−1的溶液：K+、H+、SO42−、Cl−
D. 由水电离出的cOH−=10−13 ml⋅L−1的溶液：Al3+、Na+、ClO−、SO42−
4．(2024·安徽合肥质检)常温下，下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
B．K＋、NHeq \\al(＋,4)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,3)
C．NHeq \\al(＋,4)、HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
D．K＋、Mg2＋、OH－、Cl－
5．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )
考法02 离子检验与推断
6．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)：气体法 B．Br－：沉淀法
C．SOeq \\al(2－,4)：气体法 D．Fe3＋：显色法
7．下列关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOeq \\al(2－,4)存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq \\al(2－,3)存在
8．(2024·重庆调研)某溶液中含有表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1 ml·L－1，下列有关该溶液的离子组合不正确的是( )
A．Fe3＋、H＋、Cl－、I－、SOeq \\al(2－,4)
B．Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、I－
C．Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
D．Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、I－
9．根据下列实验内容得出的结论正确的是（ ）
10．某无色溶液Y中可能含有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列说法不正确的是( )
A．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
B．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 ml
C．溶液Y中肯定存在HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－
D．溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律
考法01 氧化还原反应的基本概念
1．（2024·山东高三齐鲁名校联盟第七次联考）下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
2．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色
B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白
D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
⇌3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物又是还原产物
4．（2024·陕西西安第一中学高三4月二模）化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
5．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
D．用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
考法02 常见氧化剂和还原剂
6．某飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N2H4+N2O4 一定条件 3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是 （ ）
A. 属于置换反应B. N2H4被还原
C. N2H4是还原剂D. N2是氧化产物，H2O是还原产物
7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则下列有关说法正确的是( )
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C．①④⑧中，水既不是氧化剂也不是还原剂
D．⑦中水是氧化剂，②中水是还原剂
8．已知NO、FeSO4、FeNO33、O3和Fe2SO43是某氧化还原反应中所有的物质。下列叙述错误的是 （ ）
A. 被还原的元素是O和N
B. Fe2SO43是氧化反应的产物
C. 当该反应转移6 ml电子时，O3的物质的量变化1 ml
D. 无论反应物以何种比例混合，反应体系中Fe和S原子个数之比一定为1:1
9．（2024·河北石家庄普通高中学校高三毕业年级教学质量检测）亚氯酸钠（）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知高浓度的易爆炸．下列说法错误的是
A．“反应1”中是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为时，的氧化能力是等质量的2.5倍
10．（2024·浙江强基联盟高三3月联考）利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是
A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C．反应①的氧化剂是，还原剂是
D．反应②每生成，反应转移电子
考法03 氧化还原反应的表示方法
11．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是( )
A．＋2H2O
B．＋2HNO3＋9H2O
C．
D．＋3H2O＋KCl
12．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
13．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10 ml铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
14．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：
①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。
依据溶液颜色的变化回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是__________。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目________________________。
(3)写出③→④的化学反应方程式______________________________________。
15．(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，当有3 ml FeOeq \\al(2－,4)生成时，转移电子的物质的量为________。
(2)对于NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O反应，生成0.5 ml N2，转移电子的物质的量为________。
考法04 氧化性和还原性
16．下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是( )
A．Cl2→Cl－ B．I－→I2
C．SO2→SOeq \\al(2－,3) D．CuO→Cu
17．下列各组物质中只具有还原性的是( )
A．F－、CO2、Na
B．Na、I－、Zn
C．Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
D．Fe3＋、O2、H2O2
18．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C．2Br－＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)===SO2↑＋Br2＋2H2O
D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2I－
19．实验室利用BiOH3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：ClO3−+6H++5Cl− 3Cl2↑+3H2O；
Ⅱ：BiOH3+3OH−+Cl2+Na+ NaBiO3↓+2Cl−+3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3+2Mn2++14H+ 2MnO4−+5Bi3++5Na++7H2O。
下列说法错误的是（ ）
A. 反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
B. 酸性条件下的氧化性：ClO3−>Cl2>NaBiO3>MnO4−
C. NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2Cl− Bi3++Cl2↑+3H2O+Na+
D. 制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为16 ml
20．（2024·浙江宁波镇海中学高三5月阶段性考试）从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知，下列说法正确的是
A．酸溶时，硝酸只体现氧化性
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性
D．向1ml中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2ml Zn
考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算
考法01 氧化还原反应方程式的配平
1．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：____FeTiO3＋____C＋____Cl2eq \(=====,\s\up17(高温))____TiCl4＋____FeCl3＋____CO，下列说法不正确的是( )
A．Cl2是氧化剂
B．该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C．生成1 ml TiCl4转移7 ml电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN－，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是( )
A．氰化物有毒，CN－易与人体内的Fe2＋、Fe3＋络合
B．处理1 ml CN－，消耗2.5 ml H2O2
C．反应中每转移10 ml电子生成22.4 L无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
3．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋C2H5OH＋H＋―→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )
A．Cr2Oeq \\al(2－,7)中Cr元素化合价为＋6
B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D．1 ml C2H5OH发生上述反应转移2 ml e－
4．(2024·湖南永州适应考)甲硅烷(SiH4)具有强还原性，将甲硅烷通入AgNO3溶液中可发生反应：SiH4＋AgNO3＋H2O―→Ag↓＋SiO2↓＋HNO3(未配平)。下列说法错误的是( )
A．各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8
B．SiH4作还原剂，AgNO3作氧化剂
C．反应消耗32 g SiH4时，转移电子的物质的量为4 ml
D．SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料
5．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________。
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外)________________。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为
__________________________________________________________________。
考法02 氧化还原反应方程式的计算
6．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Pb2＋和Cr2Oeq \\al(2－,7)，则与1 ml Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为( )
A．3.0 ml B．1.5 ml
C．1.0 ml D．0.75 ml
7．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色。已知VO2+和VO2+能发生如下反应：
Ⅰ.Fe2++VO2++2H+ Fe3++VO2++H2O
Ⅱ.5VO2++MnO4−+H2O 5VO2++Mn2++2H+
下列说法错误的是（ ）
A. 酸性条件下的氧化性：MnO4−>VO2+>Fe3+
B. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为5:1
C. 向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D. 向含2 ml VO2+的酸性溶液中滴加含1 ml FeI2的FeI2溶液,充分反应，转移3 ml电子
8．(2024·重庆万州二中三检)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)。下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH升高
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2
D．理论上处理含1 ml Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
9．Cl2在70 ℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为( )
A．1∶1 B．5∶1 C．9∶4 D．11∶2
10．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算为标准状况下的体积)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 17.02 g。则x等于( )
A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44
考点01 物质的分类及转化
（限时：15 min）
考法01 物质的分类
考法02 物质的转化
考法03 分散系 胶体
考点02 离子反应、离子方程式
（限时：10 min）
考法01 电解质及其电离
考法02 离子反应、离子方程式的书写
考点03 离子共存、离子的检验与推断
（限时：10 min）
考法01 离子共存
考法02 离子检验与推断
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律（限时：20 min）
考法01 氧化还原反应的基本概念
考法02 常见氧化剂和还原剂
考法03 氧化还原反应的表示方法
考法04 氧化性和还原性
考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算
（限时：10 min）
考法01 氧化还原反应方程式的配平
考法02 氧化还原反应方程式的计算
选项
离子
要求
A
Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－、CH3COO－
c(Na＋)＜c(NOeq \\al(－,3))
B
Fe3＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－
滴入KSCN溶液，立即出现红色沉淀
C
Na＋、HCOeq \\al(－,3)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NHeq \\al(＋,4)、H＋、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)
滴加NaOH溶液并加热，一开始没有气体产生
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
阳离子
Fe3＋、K＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋、H＋
阴离子
Cl－、SOeq \\al(2－,4)、I－、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)、OH－
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解
该溶液中含有SO42−
B
向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失
该溶液中可能含有Al3+
C
向某溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液后溶液显红色
该溶液中只含有Fe2+
D
向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中含有CO32−