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高中化学试题高考一轮·通关卷考点巩固卷01化学物质及其变化-考点通关卷（新高考通用）含解析答案
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这是一份高中化学试题高考一轮·通关卷考点巩固卷01化学物质及其变化-考点通关卷（新高考通用）含解析答案，共43页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，物质分类的依据通常有组成和性质，《本草经集注》中有如下描述，五颜六色皆化学等内容，欢迎下载使用。
考点01 物质的分类及转化
考法01 物质的分类
(2024·河南四地市第一次质量检测)
1．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打
(2024·天津八校联考)
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C．福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂
D．氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物
(2024·广东华南师范大学附属中学高三高考适应性练习)
4．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有
C．杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
(2024·重庆二调)
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
考法02 物质的转化
(2024·湘豫名校高三考前保温卷)
6．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是
A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应
C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料
(2023·湖北武汉模拟)
7．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
(2023·山东临沂期中)
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．能与部分金属直接发生化合反应
B．是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
(2024·天津耀华中学高三第二次模拟)
9．五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是
A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B．裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D．在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
(2024·江苏苏州高三三模)
10．在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D．碱性溶液与反应：
考法03 分散系胶体
(2024·吉林一调)
11．将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
(2024·浙江五校联盟高三5月联考三模)
12．实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
(2024·江苏苏锡常镇四市调研)
13．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
(2024·河北张家口一中期中)
14．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．可以形成的胶团数目小于
C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升
D．可以还原废水中的含砷微粒到价
15．取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水。
(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，制得的分散系为 。
(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因： 。
考点02 离子反应、离子方程式
考法01 电解质及其电离
16．下列食品添加剂不属于电解质的是
A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．葡萄糖酸D．山梨酸钾
17．下列叙述正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强
C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电
D．在任何条件下，电解质都能完全电离
18．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
19．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-
B．该过程可以表示为NaClNa++Cl-
C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-
D．NaCl溶液是电解质
20．下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( )
（4）向氨水中通入HCl直至过量( )
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2( )
考法02离子反应、离子方程式的书写
21．离子方程式中，代表的物质可以是
A．B．C．D．
22．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
23．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
24．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气：
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
(2024·浙江台州期中)
25．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．乙醛与氰化氢发生加成反应：
B．单质铜与稀硝酸反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量：
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：
考点03 离子共存、离子的检验与推断
考法01 离子共存
26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl、 NOD．Fe3+、K+、SO、Cl
(2024·重庆调研)
27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．麦芽糖溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1ml/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
(2024·安徽合肥质检)
29．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
30．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
A．AB．BC．CD．D
考法02 离子检验与推断
31．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH4+：气体法B．SO42-：气体法C．Fe3+：显色法D．Br-：沉淀法
32．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
(2024·重庆调研)
33．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
34．根据下列实验内容得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
35．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在、、、、
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律
考法01 氧化还原反应的基本概念
(2024·山东高三齐鲁名校联盟第七次联考)
36．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
37．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
38．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
(2024·陕西西安第一中学高三4月二模)
39．化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
40．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
考法02 常见氧化剂和还原剂
41．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是
A．属于置换反应
B．N2H4被还原
C．N2H4是还原剂
D．N2是氧化产物，H2O是还原产物
42．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
43．已知、、、和Fe2(SO4)3是某氧化还原反应的反应物和生成物。下列叙述错误的是
A．被还原的元素是和
B． Fe2(SO4)3是氧化反应的产物
C．当该反应转移电子时，的物质的量变化
D．无论反应物以何种比例混合，反应体系中和原子个数之比一定为1:1
(2024·河北石家庄普通高中学校高三毕业年级教学质量检测)
44．亚氯酸钠（）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知高浓度的易爆炸．下列说法错误的是
A．“反应1”中是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为时，的氧化能力是等质量的2.5倍
(2024·浙江强基联盟高三3月联考)
45．利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是
A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C．反应①的氧化剂是，还原剂是
D．反应②每生成，反应转移电子
考法03 氧化还原反应的表示方法
46．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
47．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
48．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10ml铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
49．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是 。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目 。
(3)写出③→④的化学反应方程式 。
50．回答下列问题：
(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，当有3ml生成时，转移电子的物质的量为 。
(2)对于NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应，生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为 。
考法04 氧化性和还原性
51．下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→D．CuO→Cu
52．下列各组物质中只具有还原性的是
A．F-、CO2、Na
B．Na、I-、Zn
C．Fe3+、SO、NO
D．Fe3+、O2、H2O2
53．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－A．
B．
C．
D．
54．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为ml
(2024·浙江宁波镇海中学高三5月阶段性考试)
55．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知，下列说法正确的是
A．酸溶时，硝酸只体现氧化性
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性
D．向1ml中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2ml Zn
考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算
考法01 氧化还原反应方程式的配平
56．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+____CO，下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化剂
B．该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C．生成1mlTiCl4转移7ml电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
57．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1mlCN-，消耗2.5mlH2O2
C．反应中每转移10ml电子生成22.4L无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
58．乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是
A．中Cr元素的化合价为+6
B．氧化产物为
C．溶液常用硫酸酸化
D．发生上述反应转移
(2024·湖南永州适应考)
59．甲硅烷()具有强还原性，将甲硅烷通入溶液中可发生反应：(未配平)，下列说法错误的是
A．各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8
B．作还原剂，作氧化剂
C．反应消耗时，转移电子的物质的量为4ml
D．可作为制备光导纤维和玻璃的原料
60．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外) 。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。
考法02 氧化还原反应方程式的计算
61．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mlB．1.5 mlC．1.0 mlD．0.75 ml
62．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子
(2024·重庆万州二中三检)
63．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2
D．理论上处理含1 ml Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
64．Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为
A．11：2B．1：1C．9：4D．5：1
65．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于
A．8.64B．9.00C．9.20D．9.44
考点01物质的分类及转化(限时：15min)
考法01物质的分类
考法02物质的转化
考法03分散系胶体
考点02离子反应、离子方程式(限时：10min)
考法01电解质及其电离
考法02离子反应、离子方程式的书写
考点03离子共存、离子的检验与推断(限时：10min)
考法01离子共存
考法02离子检验与推断
考点04氧化还原反应的基本概念和规律(限时：20min)
考法01氧化还原反应的基本概念
考法02常见氧化剂和还原剂
考法03氧化还原反应的表示方法
考法04氧化性和还原性
考点05氧化还原反应方程式的配平与计算(限时：10min)
考法01氧化还原反应方程式的配平
考法02氧化还原反应方程式的计算
选项
离子
要求
A
、、、
B
、、
滴入溶液，立即出现红色沉淀
C
、、、
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
、、、
滴加浓溶液并加热，一开始没有气体产生
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
阳离子
、、、、、、
阴离子
、、、、、
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解
该溶液中含有
B
向某溶液中逐滴加入溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失
该溶液中可能含有
C
向某溶液中滴加新制氯水，再滴加溶液后溶液显红色
该溶液中只含有
D
向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中含有
参考答案：
1．D
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；
B．同素异形体一定是单质，不是单质，B错误；
C．非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；
D．75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．硫酸钠的阳离子是钠离子，属于钠盐，阴离子是硫酸根，属于硫酸盐，且无法电离出氢离子，属于正盐，都是从组成上考虑的，A正确；
B．硝酸是易挥发的一元强酸，是一元酸是从组成上考虑的，是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B错误；
C．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作消毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C错误；
D．是金属氧化物是从组成上考虑的，是两性氧化物是从性质上考虑的，D错误。
故选A。
4．B
【详解】A．合金的硬度比成分金属的硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故A项错误；
B．呈红棕色，故丹霞地貌是由于岩层中含有，故B项正确；
C．玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是铜锌合金，故C项错误；
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，故D项错误。
故选B。
5．D
【详解】A．铵盐受热分解产生氨气、水、二氧化碳，是氮元素损失，碳酸氢铵用作氮肥是土壤吸收铵根利用氮元素，A错误；
B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；
C．三氧化二铁呈红色用作红色颜料，与它是否为碱性氧化物无关，C错误；
D．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．碱式碳酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，碱式硫酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，故A错误；
B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，则涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应，故B正确；
C．鸡屎矾为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，含重金属离子、酸根离子，溶于胃酸生成重金属离子，故“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关，故C正确；
D．鸡屎矾含铜元素，可作冶炼铜的原料，故D正确；
故选A。
7．C
【分析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【详解】A． X可与碳酸钙相互转化，同时可与氢氧化钙反应，符合此要求为二氧化碳，所以X为二氧化碳，属于无机化合物，选项A错误；
B． 氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不是盐，选项B错误；
C． ①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，②可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，也有是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，③碳酸钙在高温条件下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，④氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，⑤碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，碳酸钙也可以在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，⑥氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，所以不存在置换反应，选项C正确；
D． 氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，水减少，氢氧化钙会析出，另外温度升高氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出，一直处于饱和状态，且温度升高，所以溶解度一直减小，因此溶液溶质质量分数一直减小，当反应结束，温度不再升高，开始下降，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解，此时溶质质量分数变大，当温度温度后，溶质质量分数不再变化，选项D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中部分金属化合生成氯化物，A正确；
B．N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，错误；
C．硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，既有氧化性又有还原性，C错误；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，生成了，白色变为蓝色，有新物质生成，是化学变化，A不符合题意；
B．裂化石油气中存在不饱和烃，通入酸性溶液中，溶液褪色，是化学变化，B不符合题意；
C．与水的反应生成NaOH，滴入酚酞试剂溶液变红，中间产物有H2O2，具有漂白性，溶液又褪色，是化学变化，C不符合题意；
D．焰色试验是物理变化，不是化学变化，D符合题意；
故答案选D。
10．D
【详解】A．二氧化锰和浓硫酸反应不生成氯气，故A项错误；
B．，Fe与HCl反应生成FeCl2，故B项错误；
C．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为，故C项错误；
D．KClO和KOH混合溶液与，反应方程式为，故D项正确；
故本题选D。
11．B
【详解】A．纳米碳酸钙的水溶液形成的是胶体，具有较稳定、均一的性质，不是混浊不清，故A错误；
B．碳酸钙粒子直径是几纳米～几十纳米，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；
D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；
D．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液；直径为80nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都可以减少空气中的污染物，提高空气质量，故A正确；
B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，故B正确；
C．钢铁是铁碳合金，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误；
D．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；
选C。
14．B
【详解】A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；
B．根据铁元素守恒，可以形成1ml，则为组成的胶团数目小于，B正确；
C．增大废水的，胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；
D．具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到价，D错误；
故选B。
15．(1) 红褐 氢氧化铁胶体
(2)用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞，结合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀
【详解】（1）用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。
（2）制备Fe(OH)3胶体时若用玻璃棒搅拌，会使胶体粒子碰撞形成较大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀。
16．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
【详解】A．二氧化硫为非电解质，故A符合题意；
B．亚硝酸钠属于盐，为电解质，故B不符合题意；
C．葡萄糖酸属于有机酸，为电解质，故C不符合题意；
D．山梨酸钾属于盐，为电解质，故D不符合题意；
故选A。
17．B
【详解】A. 是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误；
B. 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B项正确；
C. 胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的和不能自由移动，所以胆矾不能导电，C项错误；
D. 弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D项错误；
故选B。
18．D
【详解】A．Na2CO3溶于水完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；B．Al（OH）3酸式电离，电离方程式：Al（OH）3 ⇌H++AlO2-+H2O，故B错误；C．NaHS溶于水HS-的电离的方程式为：HS-⇌S2-+H+，故C错误；D. NaHSO4加热熔化发生电离：NaHSO4=Na＋＋HSO42-，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱，是否存在电离平衡是解题关键。本题的易错点B，要注意与氢氧化铝的碱式电离区分开来。
19．C
【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项B错误；
C．水合氯离子中的H最靠近，选项C正确；
D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
20． ④ ② ③ ② ③ ①
【分析】溶液导电性和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，相同条件下，离子浓度越大，导电性越强，离子所带电荷数越高，导电性越强，结合反应中离子的变化分析解答。
【详解】(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液二者反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故选④；
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液饱和时趋于最大后导电性不变，故选②；
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选③；
(4)向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选②；
(5)氢氧化钠溶液中通入少量氯气，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故选③；
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，随后继续不断通入二氧化碳，碳酸钙溶解，溶液中离子浓度又增大，导电性先减小后增大，故选①。
21．D
【详解】A．CaCO3不能拆成离子的形式，A错误；
B．NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误；
C．CuCO3为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误；
D．K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确；
故答案选D。
22．D
【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++ 3HCO3–+ 3OH–＝2CaCO3↓ + CO32–+ 3H2O，A正确；
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++ HCO3–+ OH–＝CaCO3↓ +H2O，C错误；
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++ HCO3–+NH4++ 2OH–＝CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，D错误，
答案选A。
【点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
24．C
【详解】A．S2-和Fe2+不能在溶液中共存，向溶液中加入足量生成S和FeS，离子方程式为：，故A错误；
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气生成亚硫酸铵，离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞的原理是：，故C正确；
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
25．C
【详解】A．乙醛与氰化氢发生加成反应，断醛基中的碳氧双键，化学方程式为：，A正确；
B．单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：，B正确；
C．苯酚钠溶液中通入无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为：，C错误；
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成，同时放出氢气，离子方程式为：，D正确；
故选C。
26．C
【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。
答案选C。
27．A
【详解】A． 澄清透明的溶液中：、、、互不反应可以共存，A正确；
B． 能使酚酞变红的溶液呈碱性，能产生氢氧化镁沉淀、与氢氧根反应生成碳酸根，、不能共存，B错误；
C． 麦芽糖溶液具有还原性：在中具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D． 与能发生双水解产生硅酸沉淀，不能共存，D错误；
答案选A。
28．B
【详解】A．加入镁粉产生H2的溶液显酸性，I-、与H+发生氧化还原反应6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．加入酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、、Br-相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存，B项符合题意；
C．Ba2+与反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液可能显酸性也可能呈碱性，ClO-不能与H+大量共存，Al3+不能与OH-大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
29．A
【详解】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．、相互反应不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，不能成立，A错误；
B．遇KSCN，溶液为血红色，而不是沉淀，B错误；
C．、离子之间相互促进水解，不能共存，C错误；
D．各离子之间不反应，能共存，且加NaOH浓溶液先发生酸碱中和，再与反应生成氨气，符合要求，D正确；
答案选D。
31．B
【分析】A．NH4+的检验方法是加入强碱生成氨气；
B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀；
C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，显红色；
D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀；
【详解】A．NH4+的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确；
B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀，该方法是沉淀法，B错误；
C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，在反应中溶液变红，所以该方法为显色法，C正确；
D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀，故该方法是沉淀法，D正确；
答案选B。
32．B
【详解】A. Cl－、SO42-均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；
B. I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B正确；
C. SO32-与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误；
D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错误；
故选B。
【点睛】NO3-表现强氧化性时，需要提供酸性环境。在强酸性溶液中，NO3-可将SO32-氧化为SO42-，但在碱性或中性溶液中，SO32-与NO3-不能反应，可共存于同一溶液中。
33．A
【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷之和；
【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
34．B
【详解】A．向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有 或银离子，A错误；
B．向某溶液中逐滴加入 溶液，先有白色沉淀（可能为氢氧化铝）产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有，正确；
C．向某溶液中滴加新制氯水，再滴加 溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有，C错误；
D．和 都能与 反应生成无色、无味的 气体，所以不能判断原溶液中是否含有，D错误。
故选B。
35．B
【分析】无色溶液Y中一定不含Fe3+；向溶液Y中加入足量H2O2溶液（盐酸酸化），产生的气体1、溶液1和沉淀；沉淀一定是BaSO4，则溶液Y中一定含有Ba2+、，一定不含，根据元素守恒可知，n(Ba2+)=n()=n(BaSO4)==0.01ml；气体1一定是CO2，则溶液Y中一定含有，n()==0.01ml；向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，产生气体2，则气体2为NH3，溶液Y中一定含有，n()=n(NH3)==0.01ml；综上所述，溶液Y中，一定含有Ba2+、、、，一定不含Fe3+、；且Ba2+、、、的物质的量都为0.01ml，根据电荷守恒可知，溶液Y中一定还含有Cl-，可能含有Na+。
【详解】A．由分析可知，溶液Y中一定不存在Fe3+、，A正确；
B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01ml，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01ml，n(Cl-)=0.02ml，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01ml，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；
故选B。
36．B
【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A错误；
B．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B正确；
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为：，涉及氧化还原反应，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误；
故选B。
37．C
【详解】A．碳酸钠溶液中含有钠元素，其焰色试验火焰呈黄色，颜色反应为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝过程中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．过氧化钠放置于空气中，和空气中水、二氧化碳反应生成氧气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；
D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀，是蛋白质的盐析过程，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故选C。
38．D
【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。
39．D
【详解】A．植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生改变，为氧化还原过程，A不符合题意；
B．将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸，是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．明矾作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
40．D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
41．C
【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；
故选：C。
42．C
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。
【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2转移2 ml e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 ml O2转移4 ml e－，B错误；
C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；
D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误；
故答案为：C。
43．A
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，所涉及到的物质中N、O、Fe元素化合价变化了，又O3具有强氧化性应为反应物，所以应是O3将、氧化成和Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：。
【详解】A．上述反应中N、Fe元素化合价升高O元素化合价降低，所以被还原的元素是，故A错误；
B．是FeSO4发生氧化反应生成的产物，所以Fe2(SO4)3是氧化反应的产物，故B 正确；
C．反应中的氧化剂只有O3，在反应前后O3中O元素化合价由0降低到-2价，所以的物质的量变化时，该反应转移电子，故C正确；
D．该反应FeSO4是反应物，反应物中只有FeSO4有和元素，又FeSO4中和原子个数之比为1:1，所以无论反应物以何种比例混合，反应体系中和原子个数之比一定为1:1，故D正确；
故答案为：A。
44．D
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【详解】A．反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，是还原产物，母液中主要成分是，A正确；
B．已知高浓度的易爆炸，反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸，B正确；
C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，H2O2是还原剂，NaClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；
D．1 mlCl2完全反应转化2 mle-，1 ml完全反应转化5 mle-，所以等物质的量的氧化能力是的2.5倍，D错误；
故选D。
45．C
【详解】A．被还原产生使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的继续被氧化回到，溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色—无色—蓝色—无色……”的现象，A项正确；
B．反应①+②化简得：，B项正确；
C．反应①中是还原剂，是氧化剂，C项错误；
D．反应②每生成，反应转移电子，D项正确。
46．A
【详解】A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2e-，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去2e-，故A正确；
B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，失去5×3e-，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由+5降低为0，得到3×5e-，故B错误；
C．I元素的化合价由0降低为-1价，得到2e-，S元素的化合价由+4升高为+6，失去2e-，不是O元素失电子，故C错误；
D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价，得到5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去5×e-，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意用单线桥或双线桥表示电子的转移和方向时，桥的起点和终点都要从得失电子的元素出发或结束。
47．D
【详解】A．该反应中转移电子数是2，电子转移方向和数目为 ，故A错误；
B．H2S失电子生成S，H2SO4得电子生成SO2，转移电子数是2，电子转移方向和数目为 ，故B错误；
C．该反应中转移电子数是5，有的HCl被氧化生成Cl2，电子转移方向和数目为 ，故C错误；
D．该反应中Cu失电子、HNO3得电子，转移电子数是2，电子转移方向和数目为 ，故D正确；
故选：D。
48．C
【详解】A．由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；
B．10 ml铝原子参加反应转移电子为10 ml× 3＝30 ml，数目为30NA，B项错误；
C．用双线桥法表示的电子转移如下：，C项正确；
D．单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。
故选C。
49．(1)ADBC
(2)
(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O
【分析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
【详解】（1）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是：①为KI溶液，②为氯水，③为淀粉溶液，④为NaOH溶液；
（2）
①→②的化学方程式用双线桥为；
（3）③→④的化学反应方程式为I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O。
50．(1)9 ml
(2)1.5 ml
【详解】（1）根据铁元素化合价变化可知，每生成2ml，转移电子数为，则有3ml生成时，转移电子的物质的量为。
（2）根据氮元素化合价变化可知，NaNO2与NH4Cl归中反应生成N2，且每生成1mlN2，转移电子数为3ml，则生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为1.5 ml。
51．B
【详解】A．Cl2→Cl－化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，A不符合题意；
B．I－→I2化合价升高，发生氧化反应，需加入具有氧化性的物质，B正确；
C．SO2→没有化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．CuO→Cu化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，D不符合题意；
答案选B。
52．B
【详解】A．F-、Na处于最低价态只具有还原性，CO2中C的化合价已经是最高+4价，不能作为还原剂，A错误；
B．I-、Na、Zn处于最低价态只具有还原性，B正确；
C．Fe3+、、中Fe、S、N元素处于最高价态，只具有氧化性，C错误；
D．Fe3+、O2处于最高价态，只具有氧化性，H2O2中O元素为-1价，可以升高也可以降低，D错误；
故答案为：B。
53．B
【详解】A．中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，还原性：SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；
B．中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；
C．中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；
D．中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：B。
54．B
【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D．28.4g高锰酸钠为0.2ml，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为ml ，D正确；
故选B。
55．D
【分析】由题给流程可知，向废旧CPU中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子，金不溶解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金。
【详解】A．由分析可知，酸溶时，银、铜与硝酸溶液反应生成硝酸银、硝酸铜，氮的氧化物和水，反应中氮元素部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．铜离子和银离子都能与过量氨水反应生成铜氨络离子和银氨络离子，则用过量氨水无法分离铜离子和银离子，故B错误；
C．由分析可知，加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到HAuCl4溶液，其中氯化钠的作用是提供氯离子与金离子形成AuCl配离子，故C错误；
D．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1ml HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1ml×+1ml×=2ml，故D正确；
故选D。
56．D
【分析】反应中C的化合价由0升高为+2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl2为氧化剂；根据Cl原子守恒和得失电子守恒可知，7mlCl2得14ml电子生成2mlTiCl4和2mlFeCl3，2mlFeTiO3失去2ml电子生成2mlFeCl3，6mlC失去12ml电子生成6mlCO，则化学方程式为。
【详解】A．反应中氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，A正确；
B．根据分析，该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6，B正确；
C．根据分析，1ml该反应生成2mlTiCl4转移14mle－，则生成1 ml TiCl4，转移7 ml电子，C正确；
D．根据分析，Cl2为氧化剂，FeTiO3、C均为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误；
答案选D。
57．C
【详解】A．人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A项正确；
B．在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN－+5H2O2+2OH－=2CO+N2↑+6H2O，根据离子方程式可知，处理1mlCN－，消耗2.5mlH2O2，B项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；
D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；
故选C。
58．D
【详解】A． 设中Cr元素的化合价为x，则2x-2×7=-2，得x=6，则Cr元素的化合价为+6，A正确；
B．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，乙醇为还原剂，C元素化合价升高，氧化产物为，B正确；
C． 具有强氧化性能氧化盐酸等具有还原性的酸、硝酸是氧化性酸，则溶液常用硫酸酸化，C正确；
D． 乙醇中C元素平均为-2价、乙酸中C元素平均为0价、发生上述反应转移，D不正确；
答案选D。
59．C
【分析】该方程式中，中H的化合价从-1变为+1失去8个电子，中Ag元素从+1变为0价得到1个电子，根据得失电子守恒可知系数为8，方程式配平为；
【详解】A．根据分析可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，故A正确；
B．根据分析可知失去电子作还原剂，中Ag元素得电子作氧化剂，故B正确；
C．根据方程式可知消耗1ml即32g转移电子8ml，反应消耗时，转移电子的物质的量为8ml，故C错误；
D．可作为制备光导纤维和玻璃的原料，故D正确；
故答案为C
60．(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O
【分析】含镍废料先用酸浸，得到混合溶液后加入H2O2氧化Fe2+，再用Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，再加NH4F，使得Mg2+和Ca2+沉淀，最后加入草酸制得草酸镍晶体；
【详解】（1）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成；
（3）ClO－具有强氧化性，可将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，发生反应的离子方程式为ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O。
61．B
【详解】1ml PbO2转化为1ml Pb2+需要得到2ml e-，1ml Cr3+转化为0.5ml 需要失去3ml e-，根据得失电子守恒可得，与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5ml，故选B。
62．D
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性条件下的氧化性：，A正确；
B．反应Ⅱ中发生氧化反应得到氧化产物，发生还原反应得到还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为，B正确；
C．向溶液中滴加酸性溶液，被高锰酸钾氧化为，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确；
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和反应生成碘单质，转移电子，D错误；
故选D。
63．CD
【详解】A．氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A错误；
B．用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl-＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B错误；
C．该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl-，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C正确；
D．由反应的离子方程式可知，处理1 ml Mn2＋，需要ml ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D正确；
故答案为CD。
64．C
【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4：1，可设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4 ml、1 ml，根据电子守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=4 ml×1+1 ml×(5-0)=9 ml，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比等于物质的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 ml：4 ml=9：4，故答案为C。
65．C
【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。
【详解】8.960L的NO2气体的物质的量为=0.4ml，0.672L的N2O4气体的物质的量为=0.03ml，所以金属提供的电子的物质的量为0.4ml×(5-4)+0.03ml×2×(5-4)=0.46ml，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46ml，氢氧根的质量为0.46ml×17g/ml=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选C。
考点01 物质的分类及转化
考法01 物质的分类
(2024·河南四地市第一次质量检测)
1．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打
(2024·天津八校联考)
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C．福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂
D．氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物
(2024·广东华南师范大学附属中学高三高考适应性练习)
4．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有
C．杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
(2024·重庆二调)
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
考法02 物质的转化
(2024·湘豫名校高三考前保温卷)
6．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是
A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应
C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料
(2023·湖北武汉模拟)
7．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
(2023·山东临沂期中)
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．能与部分金属直接发生化合反应
B．是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
(2024·天津耀华中学高三第二次模拟)
9．五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是
A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B．裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D．在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
(2024·江苏苏州高三三模)
10．在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D．碱性溶液与反应：
考法03 分散系胶体
(2024·吉林一调)
11．将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
(2024·浙江五校联盟高三5月联考三模)
12．实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
(2024·江苏苏锡常镇四市调研)
13．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
(2024·河北张家口一中期中)
14．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．可以形成的胶团数目小于
C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升
D．可以还原废水中的含砷微粒到价
15．取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水。
(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，制得的分散系为 。
(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因： 。
考点02 离子反应、离子方程式
考法01 电解质及其电离
16．下列食品添加剂不属于电解质的是
A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．葡萄糖酸D．山梨酸钾
17．下列叙述正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强
C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电
D．在任何条件下，电解质都能完全电离
18．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
19．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-
B．该过程可以表示为NaClNa++Cl-
C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-
D．NaCl溶液是电解质
20．下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( )
（4）向氨水中通入HCl直至过量( )
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2( )
考法02离子反应、离子方程式的书写
21．离子方程式中，代表的物质可以是
A．B．C．D．
22．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
23．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
24．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气：
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
(2024·浙江台州期中)
25．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．乙醛与氰化氢发生加成反应：
B．单质铜与稀硝酸反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量：
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：
考点03 离子共存、离子的检验与推断
考法01 离子共存
26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl、 NOD．Fe3+、K+、SO、Cl
(2024·重庆调研)
27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．麦芽糖溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1ml/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
(2024·安徽合肥质检)
29．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
30．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
A．AB．BC．CD．D
考法02 离子检验与推断
31．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH4+：气体法B．SO42-：气体法C．Fe3+：显色法D．Br-：沉淀法
32．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
(2024·重庆调研)
33．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
34．根据下列实验内容得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
35．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在、、、、
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律
考法01 氧化还原反应的基本概念
(2024·山东高三齐鲁名校联盟第七次联考)
36．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
37．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
38．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
(2024·陕西西安第一中学高三4月二模)
39．化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
40．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
考法02 常见氧化剂和还原剂
41．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是
A．属于置换反应
B．N2H4被还原
C．N2H4是还原剂
D．N2是氧化产物，H2O是还原产物
42．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
43．已知、、、和Fe2(SO4)3是某氧化还原反应的反应物和生成物。下列叙述错误的是
A．被还原的元素是和
B． Fe2(SO4)3是氧化反应的产物
C．当该反应转移电子时，的物质的量变化
D．无论反应物以何种比例混合，反应体系中和原子个数之比一定为1:1
(2024·河北石家庄普通高中学校高三毕业年级教学质量检测)
44．亚氯酸钠（）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知高浓度的易爆炸．下列说法错误的是
A．“反应1”中是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为时，的氧化能力是等质量的2.5倍
(2024·浙江强基联盟高三3月联考)
45．利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是
A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C．反应①的氧化剂是，还原剂是
D．反应②每生成，反应转移电子
考法03 氧化还原反应的表示方法
46．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
47．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
48．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10ml铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
49．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是 。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目 。
(3)写出③→④的化学反应方程式 。
50．回答下列问题：
(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，当有3ml生成时，转移电子的物质的量为 。
(2)对于NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应，生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为 。
考法04 氧化性和还原性
51．下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→D．CuO→Cu
52．下列各组物质中只具有还原性的是
A．F-、CO2、Na
B．Na、I-、Zn
C．Fe3+、SO、NO
D．Fe3+、O2、H2O2
53．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－
B．
C．
D．
54．实验室利用制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：；
Ⅱ：；
Ⅲ：。
下列说法错误的是
A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B．酸性条件下的氧化性：
C．可与盐酸发生反应：
D．制得28.4g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为ml
(2024·浙江宁波镇海中学高三5月阶段性考试)
55．从废旧CPU中回收Au、Ag、Cu的部分流程如下：
已知，下列说法正确的是
A．酸溶时，硝酸只体现氧化性
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离、
C．溶金时NaCl作用为增强硝酸的氧化性
D．向1ml中加入过量Zn使其完全还原为Au，需消耗2ml Zn
考点05 氧化还原反应方程式的配平与计算
考法01 氧化还原反应方程式的配平
56．神舟十四号飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程包含以下反应：_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+____CO，下列说法不正确的是
A．Cl2是氧化剂
B．该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6
C．生成1mlTiCl4转移7ml电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶6
57．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN-，在碱性条件下，H2O2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是
A．氰化物有毒，CN-易与人体内的Fe2+、Fe3+络合
B．处理1mlCN-，消耗2.5mlH2O2
C．反应中每转移10ml电子生成22.4L无毒气体
D．用H2O2处理后的废水不可直接排放
58．乙醇与酸性溶液混合可发生反应：(未配平)。下列叙述不正确的是
A．中Cr元素的化合价为+6
B．氧化产物为
C．溶液常用硫酸酸化
D．发生上述反应转移
(2024·湖南永州适应考)
59．甲硅烷()具有强还原性，将甲硅烷通入溶液中可发生反应：(未配平)，下列说法错误的是
A．各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8
B．作还原剂，作氧化剂
C．反应消耗时，转移电子的物质的量为4ml
D．可作为制备光导纤维和玻璃的原料
60．三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 。
(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体，该混合气体的主要成分为(水除外) 。
(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。
考法02 氧化还原反应方程式的计算
61．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2和Pb2+，则与1 ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
A．3.0 mlB．1.5 mlC．1.0 mlD．0.75 ml
62．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中为蓝色，为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含的酸性溶液中滴加含的FeI2溶液充分反应，转移电子
(2024·重庆万州二中三检)
63．二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋→MnO2↓＋Cl-(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是
A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2
B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大
C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶2
D．理论上处理含1 ml Mn2＋的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L
64．Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为
A．11：2B．1：1C．9：4D．5：1
65．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于
A．8.64B．9.00C．9.20D．9.44
考点01物质的分类及转化(限时：15min)
考法01物质的分类
考法02物质的转化
考法03分散系胶体
考点02离子反应、离子方程式(限时：10min)
考法01电解质及其电离
考法02离子反应、离子方程式的书写
考点03离子共存、离子的检验与推断(限时：10min)
考法01离子共存
考法02离子检验与推断
考点04氧化还原反应的基本概念和规律(限时：20min)
考法01氧化还原反应的基本概念
考法02常见氧化剂和还原剂
考法03氧化还原反应的表示方法
考法04氧化性和还原性
考点05氧化还原反应方程式的配平与计算(限时：10min)
考法01氧化还原反应方程式的配平
考法02氧化还原反应方程式的计算
选项
离子
要求
A
、、、
B
、、
滴入溶液，立即出现红色沉淀
C
、、、
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
、、、
滴加浓溶液并加热，一开始没有气体产生
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
阳离子
、、、、、、
阴离子
、、、、、
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加溶液后，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解
该溶液中含有
B
向某溶液中逐滴加入溶液，先有白色沉淀产生，后来沉淀逐渐消失
该溶液中可能含有
C
向某溶液中滴加新制氯水，再滴加溶液后溶液显红色
该溶液中只含有
D
向某无色溶液中滴加盐酸，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中含有
参考答案：
1．D
【详解】A．汽油是碳原子个数在5—11的烃的混合物，故A错误；
B．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故C错误；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子的互称，选项中各物质是分子，A错误；
B．同素异形体一定是单质，不是单质，B错误；
C．非电解质是指在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，选项中的物质都属于非电解质，C正确；
D．75%医用酒精属于混合物并不是化合物，D错误；
故答案选C。
3．A
【详解】A．硫酸钠的阳离子是钠离子，属于钠盐，阴离子是硫酸根，属于硫酸盐，且无法电离出氢离子，属于正盐，都是从组成上考虑的，A正确；
B．硝酸是易挥发的一元强酸，是一元酸是从组成上考虑的，是强酸、挥发性酸是从性质上考虑的，B错误；
C．福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物，用作消毒剂、蛋白质凝固剂是从性质上考虑的，C错误；
D．是金属氧化物是从组成上考虑的，是两性氧化物是从性质上考虑的，D错误。
故选A。
4．B
【详解】A．合金的硬度比成分金属的硬度大，钢的硬度比纯铁的硬度大，故A项错误；
B．呈红棕色，故丹霞地貌是由于岩层中含有，故B项正确；
C．玉琮属于无机非金属材料，它的主要材质不是铜锌合金，故C项错误；
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中仅物质形态发生了变化，未发生化学反应，故D项错误。
故选B。
5．D
【详解】A．铵盐受热分解产生氨气、水、二氧化碳，是氮元素损失，碳酸氢铵用作氮肥是土壤吸收铵根利用氮元素，A错误；
B．氧化铝（Al2O3）具有很高的熔点，可用于制造耐火材料，与硬度大无关，B错误；
C．三氧化二铁呈红色用作红色颜料，与它是否为碱性氧化物无关，C错误；
D．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．碱式碳酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，碱式硫酸铜投入苦酒后发生复分解反应生成醋酸铜、硫酸铜、水，故不一定有两种铜盐生成，故A错误；
B．铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，则涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应，故B正确；
C．鸡屎矾为碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，含重金属离子、酸根离子，溶于胃酸生成重金属离子，故“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关，故C正确；
D．鸡屎矾含铜元素，可作冶炼铜的原料，故D正确；
故选A。
7．C
【分析】各反应如下：①CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO2反应；③CaCO3CaO+CO2↑；X可以与CaCO3相互转化，故X可能是CO2也可能是CaCl2，同时X可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO2，则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；⑤CaCO3CaO+CO2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑥Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【详解】A． X可与碳酸钙相互转化，同时可与氢氧化钙反应，符合此要求为二氧化碳，所以X为二氧化碳，属于无机化合物，选项A错误；
B． 氢氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳不是盐，选项B错误；
C． ①氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，②可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，也有是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，③碳酸钙在高温条件下分解反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，④氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，⑤碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，碳酸钙也可以在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，⑥氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于任何反应类型，所以不存在置换反应，选项C正确；
D． 氧化钙加入氢氧化钙饱和溶液后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，温度升高，水减少，氢氧化钙会析出，另外温度升高氢氧化钙溶解度减小，氢氧化钙析出，一直处于饱和状态，且温度升高，所以溶解度一直减小，因此溶液溶质质量分数一直减小，当反应结束，温度不再升高，开始下降，氢氧化钙溶解度变大，氢氧化钙溶解，此时溶质质量分数变大，当温度温度后，溶质质量分数不再变化，选项D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．氯气具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中部分金属化合生成氯化物，A正确；
B．N2 是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，NO不稳定，继续被氧气氧化生成NO2，错误；
C．硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，既有氧化性又有还原性，C错误；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，生成了，白色变为蓝色，有新物质生成，是化学变化，A不符合题意；
B．裂化石油气中存在不饱和烃，通入酸性溶液中，溶液褪色，是化学变化，B不符合题意；
C．与水的反应生成NaOH，滴入酚酞试剂溶液变红，中间产物有H2O2，具有漂白性，溶液又褪色，是化学变化，C不符合题意；
D．焰色试验是物理变化，不是化学变化，D符合题意；
故答案选D。
10．D
【详解】A．二氧化锰和浓硫酸反应不生成氯气，故A项错误；
B．，Fe与HCl反应生成FeCl2，故B项错误；
C．工业上通过电解饱和食盐水生成烧碱，离子方程式为，故C项错误；
D．KClO和KOH混合溶液与，反应方程式为，故D项正确；
故本题选D。
11．B
【详解】A．纳米碳酸钙的水溶液形成的是胶体，具有较稳定、均一的性质，不是混浊不清，故A错误；
B．碳酸钙粒子直径是几纳米～几十纳米，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；
C．纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；
D．与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．FeCl3溶液能和铜单质反应，可用于制作印刷电路板，A正确；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀，B错误；
C．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，C正确；
D．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质微粒直径小于1nm的为溶液，分散质微粒直径1nm～100nm之间的为胶体，分散质微粒直径大于100nm的为浊液；直径为80nm的微粒不是分散系，故不属于胶体，D正确；
故选B。
13．C
【详解】A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都可以减少空气中的污染物，提高空气质量，故A正确；
B．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象，故B正确；
C．钢铁是铁碳合金，在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是电化学腐蚀，故C错误；
D．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，纯碱溶液显碱性，日常生活中用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确；
选C。
14．B
【详解】A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；
B．根据铁元素守恒，可以形成1ml，则为组成的胶团数目小于，B正确；
C．增大废水的，胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；
D．具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到价，D错误；
故选B。
15．(1) 红褐 氢氧化铁胶体
(2)用玻璃棒搅拌会使Fe(OH)3胶体粒子相互碰撞，结合成更大的粒子而形成Fe(OH)3沉淀
【详解】（1）用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体。
（2）制备Fe(OH)3胶体时若用玻璃棒搅拌，会使胶体粒子碰撞形成较大的粒子，最后形成Fe(OH)3沉淀。
16．A
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；
【详解】A．二氧化硫为非电解质，故A符合题意；
B．亚硝酸钠属于盐，为电解质，故B不符合题意；
C．葡萄糖酸属于有机酸，为电解质，故C不符合题意；
D．山梨酸钾属于盐，为电解质，故D不符合题意；
故选A。
17．B
【详解】A. 是非金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误；
B. 溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B项正确；
C. 胆矾含有一定量的结晶水，但胆矾中的和不能自由移动，所以胆矾不能导电，C项错误；
D. 弱酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全电离，D项错误；
故选B。
18．D
【详解】A．Na2CO3溶于水完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-，故A错误；B．Al（OH）3酸式电离，电离方程式：Al（OH）3 ⇌H++AlO2-+H2O，故B错误；C．NaHS溶于水HS-的电离的方程式为：HS-⇌S2-+H+，故C错误；D. NaHSO4加热熔化发生电离：NaHSO4=Na＋＋HSO42-，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了电离方程式的书写，熟悉电解质的强弱，是否存在电离平衡是解题关键。本题的易错点B，要注意与氢氧化铝的碱式电离区分开来。
19．C
【详解】A．氯化钠固体中钠离子和氯离子不能自由移动，选项A错误；
B．在水溶液里，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子，该过程可以表示为，选项B错误；
C．水合氯离子中的H最靠近，选项C正确；
D．NaCl溶液是混合物，不属于电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
20． ④ ② ③ ② ③ ①
【分析】溶液导电性和溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，相同条件下，离子浓度越大，导电性越强，离子所带电荷数越高，导电性越强，结合反应中离子的变化分析解答。
【详解】(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液二者反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故选④；
(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子浓度增大，溶液导电性增强，当溶液饱和时趋于最大后导电性不变，故选②；
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故选③；
(4)向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故选②；
(5)氢氧化钠溶液中通入少量氯气，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠是强电解质完全电离，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故选③；
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2，发生反应生成碳酸钙沉淀和水，离子浓度减小，随后继续不断通入二氧化碳，碳酸钙溶解，溶液中离子浓度又增大，导电性先减小后增大，故选①。
21．D
【详解】A．CaCO3不能拆成离子的形式，A错误；
B．NH4HCO3只能拆成和，不能拆成，B错误；
C．CuCO3为沉淀，不能拆成离子的形式，C错误；
D．K2CO3在水溶液中完全电离生成钾离子和碳酸根离子，在离子方程式中可用表示，D正确；
故答案选D。
22．D
【详解】A项、H++OH-=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
B项、CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，故B错误；
C项、Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、氢氧化锌和硝酸、硫酸等，故C错误；
D项、Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓只能表示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，故D正确；
故选D。
23．A
【详解】A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2:3混合，会发生反应，离子方程式是：2Ca2++ 3HCO3–+ 3OH–＝2CaCO3↓ + CO32–+ 3H2O，A正确；
B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应.生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，不能用该离子方程式表示，B错误；
C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式是：Ca2++ HCO3–+ OH–＝CaCO3↓ +H2O，C错误；
D．NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是：Ca2++ HCO3–+NH4++ 2OH–＝CaCO3↓ +NH3·H2O + H2O，D错误，
答案选A。
【点睛】电解质在溶液中实质是以离子形式存在，离子在溶液中的反应就是离子反应，离子反应用离子方程式表示。电解质在溶液中发生离子反应时，要注意物质的量对反应的影响，弱酸弱碱盐与酸、碱都能发生反应，弱酸的酸式盐与强碱发生反应，二者的相对量的多少不同，反应不同，一定要结合二者的性质书写离子方程式，并判断离子方程式的正误。
24．C
【详解】A．S2-和Fe2+不能在溶液中共存，向溶液中加入足量生成S和FeS，离子方程式为：，故A错误；
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气生成亚硫酸铵，离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞的原理是：，故C正确；
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
25．C
【详解】A．乙醛与氰化氢发生加成反应，断醛基中的碳氧双键，化学方程式为：，A正确；
B．单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为：，B正确；
C．苯酚钠溶液中通入无论少量与过量，产物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为：，C错误；
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液，可以与碱发生反应生成，同时放出氢气，离子方程式为：，D正确；
故选C。
26．C
【分析】无色溶液就是溶液中不含有颜色的离子，酸性溶液中含有大量氢离子。
【详解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氢离子与HCO反应生成二氧化碳和水，A不符题意；
B．Cu2+为蓝色，与无色不符，B不符题意；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，C符合题意；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，D不符题意。
答案选C。
27．A
【详解】A． 澄清透明的溶液中：、、、互不反应可以共存，A正确；
B． 能使酚酞变红的溶液呈碱性，能产生氢氧化镁沉淀、与氢氧根反应生成碳酸根，、不能共存，B错误；
C． 麦芽糖溶液具有还原性：在中具有强氧化性，能发生氧化还原反应，不能共存，C错误；
D． 与能发生双水解产生硅酸沉淀，不能共存，D错误；
答案选A。
28．B
【详解】A．加入镁粉产生H2的溶液显酸性，I-、与H+发生氧化还原反应6I-+2+8H+=3I2+2NO↑+4H2O，不能大量共存，A项不符合题意；
B．加入酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、、Br-相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存，B项符合题意；
C．Ba2+与反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，C项不符合题意；
D．由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液可能显酸性也可能呈碱性，ClO-不能与H+大量共存，Al3+不能与OH-大量共存，D项不符合题意；
答案选B。
29．A
【详解】A．、、、没有颜色，且相互不反应，可以大量共存，A正确；
B．含溶液为紫色，且、发生氧化还原反应不能大量共存，B错误；
C．、相互反应不能大量共存，C错误；
D．、相互反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数，由电荷守恒可知，不能成立，A错误；
B．遇KSCN，溶液为血红色，而不是沉淀，B错误；
C．、离子之间相互促进水解，不能共存，C错误；
D．各离子之间不反应，能共存，且加NaOH浓溶液先发生酸碱中和，再与反应生成氨气，符合要求，D正确；
答案选D。
31．B
【分析】A．NH4+的检验方法是加入强碱生成氨气；
B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀；
C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，显红色；
D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀；
【详解】A．NH4+的检验方法：取少量的样品于试管中，向试管中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，说明样品中含有NH4+，故该检验方法为气体法，A正确；
B．SO42-是利用生成硫酸钡沉淀，该方法是沉淀法，B错误；
C．Fe3+的检验是滴加硫氰化钾溶液，在反应中溶液变红，所以该方法为显色法，C正确；
D．检验Br-利用生成淡黄色的溴化银沉淀，故该方法是沉淀法，D正确；
答案选B。
32．B
【详解】A. Cl－、SO42-均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错误；
B. I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B正确；
C. SO32-与Ba(NO3)2反应生成BaSO3沉淀，加入稀盐酸后在H＋、NO的作用下BaSO3可转化为BaSO4沉淀，C错误；
D. 能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2，原溶液中可能存在的离子是CO32-、HCO3-、SO32-或HSO3-，D错误；
故选B。
【点睛】NO3-表现强氧化性时，需要提供酸性环境。在强酸性溶液中，NO3-可将SO32-氧化为SO42-，但在碱性或中性溶液中，SO32-与NO3-不能反应，可共存于同一溶液中。
33．A
【分析】五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，形成的溶液呈电中性，则正电荷之和=负电荷之和；
【详解】A．与会发生氧化还原反应，不能共存， A错误；
B．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，B正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，C正确；
D．离子相互之间不反应，且正电荷之和=负电荷之和，D正确；
故选A。
34．B
【详解】A．向某溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，白色沉淀不溶解，产生的白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有 或银离子，A错误；
B．向某溶液中逐滴加入 溶液，先有白色沉淀（可能为氢氧化铝）产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有，正确；
C．向某溶液中滴加新制氯水，再滴加 溶液后溶液显红色，原溶液中可能含有，C错误；
D．和 都能与 反应生成无色、无味的 气体，所以不能判断原溶液中是否含有，D错误。
故选B。
35．B
【分析】无色溶液Y中一定不含Fe3+；向溶液Y中加入足量H2O2溶液（盐酸酸化），产生的气体1、溶液1和沉淀；沉淀一定是BaSO4，则溶液Y中一定含有Ba2+、，一定不含，根据元素守恒可知，n(Ba2+)=n()=n(BaSO4)==0.01ml；气体1一定是CO2，则溶液Y中一定含有，n()==0.01ml；向溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，并加热，产生气体2，则气体2为NH3，溶液Y中一定含有，n()=n(NH3)==0.01ml；综上所述，溶液Y中，一定含有Ba2+、、、，一定不含Fe3+、；且Ba2+、、、的物质的量都为0.01ml，根据电荷守恒可知，溶液Y中一定还含有Cl-，可能含有Na+。
【详解】A．由分析可知，溶液Y中一定不存在Fe3+、，A正确；
B．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，可能含有Na+，且Ba2+、、、的物质的量都为0.01ml，由于溶液中阳离子浓度相同，并根据电荷守恒可知，若溶液Y中含有Na+，n(Na+)=0.01ml，n(Cl-)=0.02ml，若溶液Y不含Na+，n(Cl-)=0.01ml，B错误；
C．由分析可知，溶液Y中一定含有Ba2+、、、、Cl-，C正确；
D．由分析可知，溶液Y中可能存在Na+，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证，若溶液1的焰色呈黄色，则说明溶液Y含有Na+，D正确；
故选B。
36．B
【详解】A．谷物发酵酿造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及氧化还原反应，A错误；
B．氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损伤处快速产生镇痛效果，B正确；
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2，发生的反应为：，涉及氧化还原反应，C错误；
D．过氧乙酸(CH3COOOH)具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误；
故选B。
37．C
【详解】A．碳酸钠溶液中含有钠元素，其焰色试验火焰呈黄色，颜色反应为物理变化，与氧化还原反应无关，故A不符合题意；
B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝过程中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故B不符合题意；
C．过氧化钠放置于空气中，和空气中水、二氧化碳反应生成氧气，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故C符合题意；
D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀，是蛋白质的盐析过程，与氧化还原反应无关，故D不符合题意；
故选C。
38．D
【详解】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。综上所述故选D。
39．D
【详解】A．植物油氢化制人造奶油过程中氢元素化合价发生改变，为氧化还原过程，A不符合题意；
B．将煤气化或液化过程中存在元素化合价改变，为氧化还原反应，B不符合题意；
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸，是铁和浓硝酸发生钝化反应，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．明矾作为净水剂，这是因为明矾溶于水发生水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意；
故选D。
40．D
【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+ Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；
D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；
答案选D。
41．C
【详解】A．反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；
B．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B错误；
C．N2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；
故选：C。
42．C
【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。
【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；
B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2转移2 ml e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 ml O2转移4 ml e－，B错误；
C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；
D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误；
故答案为：C。
43．A
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价升降，所涉及到的物质中N、O、Fe元素化合价变化了，又O3具有强氧化性应为反应物，所以应是O3将、氧化成和Fe2(SO4)3反应的化学方程式为：。
【详解】A．上述反应中N、Fe元素化合价升高O元素化合价降低，所以被还原的元素是，故A错误；
B．是FeSO4发生氧化反应生成的产物，所以Fe2(SO4)3是氧化反应的产物，故B 正确；
C．反应中的氧化剂只有O3，在反应前后O3中O元素化合价由0降低到-2价，所以的物质的量变化时，该反应转移电子，故C正确；
D．该反应FeSO4是反应物，反应物中只有FeSO4有和元素，又FeSO4中和原子个数之比为1:1，所以无论反应物以何种比例混合，反应体系中和原子个数之比一定为1:1，故D正确；
故答案为：A。
44．D
【分析】由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，反应2为二氧化氯与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。
【详解】A．反应1中二氧化硫与稀硫酸、氯酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氯和水，Cl元素化合价由+5价下降到+4价，是还原产物，母液中主要成分是，A正确；
B．已知高浓度的易爆炸，反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸，B正确；
C．“反应2”中发生反应的化学方程式为，H2O2是还原剂，NaClO2是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C正确；
D．1 mlCl2完全反应转化2 mle-，1 ml完全反应转化5 mle-，所以等物质的量的氧化能力是的2.5倍，D错误；
故选D。
45．C
【详解】A．被还原产生使淀粉变蓝，振荡锥形瓶生成的继续被氧化回到，溶液蓝色褪去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色—无色—蓝色—无色……”的现象，A项正确；
B．反应①+②化简得：，B项正确；
C．反应①中是还原剂，是氧化剂，C项错误；
D．反应②每生成，反应转移电子，D项正确。
46．A
【详解】A．Mn元素的化合价由+4降低为+2价，得到2e-，Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去2e-，故A正确；
B．硝酸铵中铵根的N元素的化合价由-3升高为0价，失去5×3e-，硝酸铵中硝酸根的N元素的化合价由+5降低为0，得到3×5e-，故B错误；
C．I元素的化合价由0降低为-1价，得到2e-，S元素的化合价由+4升高为+6，失去2e-，不是O元素失电子，故C错误；
D．氯酸钾中的Cl元素的化合价由+5降低为0价，得到5e-，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，失去5×e-，故D错误；
故选A。
【点睛】本题的易错点为C，要注意用单线桥或双线桥表示电子的转移和方向时，桥的起点和终点都要从得失电子的元素出发或结束。
47．D
【详解】A．该反应中转移电子数是2，电子转移方向和数目为 ，故A错误；
B．H2S失电子生成S，H2SO4得电子生成SO2，转移电子数是2，电子转移方向和数目为 ，故B错误；
C．该反应中转移电子数是5，有的HCl被氧化生成Cl2，电子转移方向和数目为 ，故C错误；
D．该反应中Cu失电子、HNO3得电子，转移电子数是2，电子转移方向和数目为 ，故D正确；
故选：D。
48．C
【详解】A．由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误；
B．10 ml铝原子参加反应转移电子为10 ml× 3＝30 ml，数目为30NA，B项错误；
C．用双线桥法表示的电子转移如下：，C项正确；
D．单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。
故选C。
49．(1)ADBC
(2)
(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O
【分析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，加入NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。
【详解】（1）由上述分析可知，加入以上药品的顺序是：①为KI溶液，②为氯水，③为淀粉溶液，④为NaOH溶液；
（2）
①→②的化学方程式用双线桥为；
（3）③→④的化学反应方程式为I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O。
50．(1)9 ml
(2)1.5 ml
【详解】（1）根据铁元素化合价变化可知，每生成2ml，转移电子数为，则有3ml生成时，转移电子的物质的量为。
（2）根据氮元素化合价变化可知，NaNO2与NH4Cl归中反应生成N2，且每生成1mlN2，转移电子数为3ml，则生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为1.5 ml。
51．B
【详解】A．Cl2→Cl－化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，A不符合题意；
B．I－→I2化合价升高，发生氧化反应，需加入具有氧化性的物质，B正确；
C．SO2→没有化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．CuO→Cu化合价降低，发生还原反应，需加入具有还原性的物质，D不符合题意；
答案选B。
52．B
【详解】A．F-、Na处于最低价态只具有还原性，CO2中C的化合价已经是最高+4价，不能作为还原剂，A错误；
B．I-、Na、Zn处于最低价态只具有还原性，B正确；
C．Fe3+、、中Fe、S、N元素处于最高价态，只具有氧化性，C错误；
D．Fe3+、O2处于最高价态，只具有氧化性，H2O2中O元素为-1价，可以升高也可以降低，D错误；
故答案为：B。
53．B
【详解】A．中还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，还原性：SO2>Fe2+，与题干的还原性相吻合，故A能发生；
B．中还原剂为Br-，还原产物为SO2，还原性：Br->SO2，与题干的还原性不吻合，故B不能发生；
C．中还原剂为Fe2+，还原产物为Cl-，还原性：Fe2+>Cl-，与题干的还原性相吻合，故C能发生；
D．中还原剂为SO2，还原产物为I-，还原性：SO2>I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：B。
54．B
【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D．28.4g高锰酸钠为0.2ml，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为ml ，D正确；
故选B。
55．D
【分析】由题给流程可知，向废旧CPU中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子，金不溶解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金。
【详解】A．由分析可知，酸溶时，银、铜与硝酸溶液反应生成硝酸银、硝酸铜，氮的氧化物和水，反应中氮元素部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．铜离子和银离子都能与过量氨水反应生成铜氨络离子和银氨络离子，则用过量氨水无法分离铜离子和银离子，故B错误；
C．由分析可知，加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到HAuCl4溶液，其中氯化钠的作用是提供氯离子与金离子形成AuCl配离子，故C错误；
D．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1ml HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1ml×+1ml×=2ml，故D正确；
故选D。
56．D
【分析】反应中C的化合价由0升高为+2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl2为氧化剂；根据Cl原子守恒和得失电子守恒可知，7mlCl2得14ml电子生成2mlTiCl4和2mlFeCl3，2mlFeTiO3失去2ml电子生成2mlFeCl3，6mlC失去12ml电子生成6mlCO，则化学方程式为。
【详解】A．反应中氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，A正确；
B．根据分析，该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6，B正确；
C．根据分析，1ml该反应生成2mlTiCl4转移14mle－，则生成1 ml TiCl4，转移7 ml电子，C正确；
D．根据分析，Cl2为氧化剂，FeTiO3、C均为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误；
答案选D。
57．C
【详解】A．人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A项正确；
B．在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN－+5H2O2+2OH－=2CO+N2↑+6H2O，根据离子方程式可知，处理1mlCN－，消耗2.5mlH2O2，B项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；
D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；
故选C。
58．D
【详解】A． 设中Cr元素的化合价为x，则2x-2×7=-2，得x=6，则Cr元素的化合价为+6，A正确；
B．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，乙醇为还原剂，C元素化合价升高，氧化产物为，B正确；
C． 具有强氧化性能氧化盐酸等具有还原性的酸、硝酸是氧化性酸，则溶液常用硫酸酸化，C正确；
D． 乙醇中C元素平均为-2价、乙酸中C元素平均为0价、发生上述反应转移，D不正确；
答案选D。
59．C
【分析】该方程式中，中H的化合价从-1变为+1失去8个电子，中Ag元素从+1变为0价得到1个电子，根据得失电子守恒可知系数为8，方程式配平为；
【详解】A．根据分析可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，故A正确；
B．根据分析可知失去电子作还原剂，中Ag元素得电子作氧化剂，故B正确；
C．根据方程式可知消耗1ml即32g转移电子8ml，反应消耗时，转移电子的物质的量为8ml，故C错误；
D．可作为制备光导纤维和玻璃的原料，故D正确；
故答案为C
60．(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O
【分析】含镍废料先用酸浸，得到混合溶液后加入H2O2氧化Fe2+，再用Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，再加NH4F，使得Mg2+和Ca2+沉淀，最后加入草酸制得草酸镍晶体；
【详解】（1）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成；
（3）ClO－具有强氧化性，可将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，发生反应的离子方程式为ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O。
61．B
【详解】1ml PbO2转化为1ml Pb2+需要得到2ml e-，1ml Cr3+转化为0.5ml 需要失去3ml e-，根据得失电子守恒可得，与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5ml，故选B。
62．D
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性条件下的氧化性：，A正确；
B．反应Ⅱ中发生氧化反应得到氧化产物，发生还原反应得到还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为，B正确；
C．向溶液中滴加酸性溶液，被高锰酸钾氧化为，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确；
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和反应生成碘单质，转移电子，D错误；
故选D。
63．CD
【详解】A．氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A错误；
B．用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl-＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B错误；
C．该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl-，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C正确；
D．由反应的离子方程式可知，处理1 ml Mn2＋，需要ml ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D正确；
故答案为CD。
64．C
【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4：1，可设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4 ml、1 ml，根据电子守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=4 ml×1+1 ml×(5-0)=9 ml，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比等于物质的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 ml：4 ml=9：4，故答案为C。
65．C
【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。
【详解】8.960L的NO2气体的物质的量为=0.4ml，0.672L的N2O4气体的物质的量为=0.03ml，所以金属提供的电子的物质的量为0.4ml×(5-4)+0.03ml×2×(5-4)=0.46ml，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46ml，氢氧根的质量为0.46ml×17g/ml=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选C。
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