高考化学一轮-专题突破卷01 化学物质及其变化（解析版）

这是一份高考化学一轮-专题突破卷01 化学物质及其变化（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．（2024·湖北武汉第二中学高三6月模拟）化学与人类生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．豆浆中加入石膏，使蛋白质变性制得豆腐
B．以淀粉为原料，可得到多种产品如白酒和食醋等
C．2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为硅量子点属于胶体
D．“神州十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时发生了电子转移
【答案】B
【解析】豆浆中加入石膏，发生聚沉制得豆腐，A错误；以淀粉为原料，水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下可以得到白酒，发酵之后可以得到食醋，B正确；胶体属于混合物，直径为2~20nm硅量子点属于纯净物，不是胶体，C错误；“神州十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时将太阳能转化为电能，没有电子的转移，D错误。
2．（2023·江苏盐城期末）分类是科学研究的一种重要方法。下列物质分类正确的是（ ）
A．淀粉溶液和烟都是胶体
B．碱石灰、冰水混合物都是混合物
C．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的
D．NaCl、盐酸都是电解质
【答案】A
【解析】冰水混合物是纯净物，故B 错误；纯碱是碳酸钠，属于盐，故C 错误；盐酸是混合物，不是电解质，故D 错误。
3．（2024·辽宁沈阳第一二〇中学高三第十次质量监测）下列关于物质的性质、用途等描述错误的是
A．工业上，用氯气和热的石灰乳制备漂白粉、漂粉精
B．在葡萄酒中添加适量的SO2能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质
C．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D．高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：氧化还原反应、蛋白质变性、盐类水解、胶体聚沉等
【答案】A
【解析】工业上用氯气与冷的石灰乳作用制成漂白粉或漂粉精，方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，A错误；二氧化硫具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的二氧化硫能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，B正确；储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，C正确；高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质发生变性达到杀菌消毒的作用，被还原生成铁离子在溶液中水解成生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，则水处理过程中涉及的变化有氧化还原反应、蛋白质的变性、盐类的水解、胶体的聚沉等，D正确。
4．钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是CaCO3＋TiO2eq \(=====,\s\up7(高温),\s\d5( ))CaTiO3＋CO2↑。下列有关判断不正确的是( )
A．TiO2和CO2属于酸性氧化物
B．CaCO3、CaTiO3均属于含氧酸盐
C．CaCO3属于强电解质
D．CO2溶于水可以导电，CO2为电解质
【答案】D
【解析】A项，TiO2和CO2与NaOH溶液反应只生成盐和水，故属于酸性氧化物，正确；D项，CO2与H2O反应生成电解质H2CO3，CO2属于非电解质，错误。
5．（2024·广东广州联考）下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．向FeOH3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成，而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
【答案】D
【解析】烟尘属于胶体，直流电除尘是利用胶体的电泳性质，A不符合题意；向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，B不符合题意；蛋白质溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，C不符合题意；将植物油倒入水中，用力搅拌可以形成乳浊液，不是胶体，D符合题意。
6．（2024·江苏徐州睢宁第一中学高三大联考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，A符合题意； 氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量SO2发生氧化还原反应，生成硫酸根和氯离子，B不符合题意；铁与稀盐酸反应只能生成氯化亚铁，且氯化铁溶液蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，C不符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应生成新制氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基是非还原糖，无法用新制氢氧化铜检验，D不符合题意。
7．（2023·山东威海期末）下列有关物质分类正确的是（ ）
【答案】C
【解析】Cu 是单质，不属于电解质，A错误；SO2属于非电解质，B错误；NaCl是电解质，Na2O属于强电解质，FeSCN3属于弱电解质，NH3是非电解质，C正确；氨水属于混合物，D错误。
8．（2024·河南七市重点高中高三5月联合模拟）随着经济稳定发展，我国科学技术水平突飞猛进。下列有关我国最新成果解读错误的是
【答案】C
【解析】放电时，在负极区失去电子发生氧化反应，A正确；环型碳()与是C元素构成的不同单质，互为同素异形体且含C-C非极性键，B正确；金属富勒烯中的K、Sb都不是过渡元素，C错误；用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖，合成过程发生了化学变化，D正确。
9．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①2Na+Cu2++2H2O 2Na++CuOH2+H2↑
②SO3+H2O 2H++SO42−
③Ba2++2OH−+Cu2++SO42− BaSO4↓+CuOH2↓
④CO32−+2H+ CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl− AgCl↓
A．③④B．②③C．③⑤D．①④
【答案】B
【解析】①2Na+Cu2++2H2O 2Na++CuOH2+H2↑ 可以表示Na 与可溶性铜盐发生的一类反应；②SO3+H2O 2H++SO42−只能表示SO3 与水发生的反应；③Ba2++2OH−+Cu2++SO42− BaSO4↓+CuOH2↓只能表示BaOH2 与CuSO4 发生的反应；④CO32−+2H+ CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸发生的一类反应；⑤Ag++Cl− AgCl↓可以表示AgNO3 与可溶性盐酸盐发生的一类反应。综合以上分析，只有②③表示一个化学反应，故选B。
10．（2024·浙江金华第一中学高三模拟）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
【答案】D
【解析】和生成弱电解质甲酸而不能大量共存，A不符合题意；和反应生成铬酸银沉淀，B不符合题意；和反应生成氢氧化钙沉淀而不能大量共存，C不符合题意；选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D符合题意。
11．（2023·湖北荆州联考）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl−、Br−、SO32−、SO42−中的一种或若干种，依次进行下列实验（每一步所加试剂均过量），观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．肯定含有的离子是Na+、Br−
B．肯定没有的离子是Ba2+、SO42−
C．如果步骤（2）中没有加入稀硝酸，白色沉淀中可能含有BaSO3
D．如果将步骤（1）中新制氯水换成H2O2溶液，对结论没有影响
【答案】A
【解析】由步骤（1）可知，溶液中一定存在Br−；由步骤（2）可知，白色沉淀为BaSO4，但SO32− 能被氧化为SO42−，则SO32−、SO42−至少有一种，因SO32−、SO42−均与Ba2+ 不能大量共存，则一定没有Ba2+；由步骤（3）可知，白色沉淀为AgCl，步骤（1）中引入Cl−，不能确定原溶液是否含有Cl−，又因为溶液呈电中性，一定存在阳离子，则一定存在Na+。综上所述，一定存在Na+、Br−，SO32−、SO42−至少存在一种，一定不存在Ba2+，不能确定的离子为Cl−，故选A。
12．（2024·广西贺州昭平部分学校高三一模）某安全气囊装置如图所示，其气体发生剂主要含有、、等。已知产气时发生的反应为，该反应放出大量的热。下列说法错误的是
A．中含有离子键和极性共价键
B．参与分解反应转移的电子数为
C．在分解过程中既作氧化剂又作还原剂
D．作氧化剂，消耗生成的金属钠
【答案】B
【解析】是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有离子键，还含有氮氢、氮氧极性共价键，A正确；反应中钠化合价由+1变为0，电子转移关系为，（为0.2ml）参与分解反应转移的电子数为0.1NA，B错误；在分解过程中钠化合价降低、氮化合价升高，故既作氧化剂又作还原剂，C正确；钠具有强还原性，会和氧化铁发生氧化还原反应，反应中作氧化剂，消耗生成的金属钠，D正确。
13．（2024·湖南长沙阶段练）“类比”与“类推”都是化学研究与推测物质性质的重要方法。下列有关“类比”“类推”不正确的是（ ）
A．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2可与HCl反应生成N2H6Cl2
B．Na2CO3溶液显碱性，则Na2CS3溶液也显碱性
C．CH3CH2OH的沸点比CH3CH3的沸点高，则苯酚的沸点比苯的沸点高
D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸
【答案】D
【解析】NH3 与HCl 反应生成NH4Cl，H2N—NH2相当于由2分子NH3 脱去2个H 原子形成的，也具有类似氨的性质，则H2N—NH2 可与HCl 反应生成N2H6Cl2，A正确；CO32−和CS32− 均能发生水解反应产生OH−，使溶液显碱性，B正确；乙醇的沸点高于乙烷的沸点是因为乙醇存在分子间氢键，而乙烷不能形成氢键，同理苯酚也能形成分子间氢键，而苯不能形成氢键，因此苯酚的沸点比苯高，C正确；乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙酸与高锰酸钾不反应，乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸，乙二酸具有还原性，可以继续与高锰酸钾反应最终生成二氧化碳，D错误。
14．（2024·山西晋中高三5月高考适应训练考试）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。
下列说法正确的是
A．该反应的催化剂为和
B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量
C．过程i、ii、iii均涉及置换反应
D．每生成4ml的CO，转移的电子数约为
【答案】B
【解析】是催化剂，是中间产物，A错误；恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4ml的CO，转移的电子数约为，D错误。
15．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( )
A．实验①生成HIO3时发生的反应为
I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3
【答案】C
【解析】①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)，说明氯气可氧化碘单质，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中的氧化性强弱为Cl2>I2，②中的氧化性强弱为Cl2>Br2，但不能比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；由①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，Cl2能将I2氧化为HIO3而不能将Br2氧化为HBrO3，所以氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3，故D正确。
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（13分）(2024·江苏南京高三阶段练习)四川广汉三星堆遗址发现了大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等。由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。
(1)根据以上信息，可以获知Cu2(OH)2CO3的物理性质有________、________(选取其中两点)。
(2)从不同的物质分类标准角度分析，“铜绿”不属于________(填字母)。
A．铜盐B．碳酸盐
C．碱式盐D．碱
E．含氧酸盐 F．无氧酸盐
(3)从“铜绿”的组成、类别和性质的关联角度，预测它可能具有的化学性质，并用化学方程式表达(注：选写两个你认为可以实现的化学方程式，并且尽可能使得到的产物形态不同)。
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________。
(4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化：
铜绿 eq \(――→,\s\up7(①)) CuCl2 eq \(――→,\s\up7(②)) Cu(OH)2 eq \(――→,\s\up7(③)) CuO eq \(――→,\s\up7(④)) Cu
反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：___________________________________________。
【答案】(1)绿色 固体(答案合理即可)（2分）
(2)DF（2分）
(3)Cu2(OH)2CO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋CO2↑＋H2O（3分）
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑(答案合理即可) （3分）
(4)CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2（3分）
【解析】(1)由于时间久远，青铜器表面有一层“绿锈”，故Cu2(OH)2CO3的物理性质有绿色、固体等。(2)“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故其属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐。(3)Cu2(OH)2CO3中含有碳酸根离子、氢氧根离子，则其具有不稳定、受热易分解的化学性质，能和盐酸等酸性物质反应生成盐和水，相应反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2CuO＋CO2↑＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。(4)反应④为氧化铜与CO反应生成单质铜和CO2，反应的化学方程式为CO＋CuO eq \(=====,\s\up7(△)) Cu＋CO2。
17．（13分）雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：
试回答下列问题：
(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含________(填离子符号)。
(2)实验①中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________。
(4)气体F的成分为________(填化学式)。
(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验④，最终确认原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)，试写出实验④可行的操作方法及现象：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)COeq \\al(2－,3)（2分）
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3分）
(3)Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑（3分）
(4)NH3（2分）
(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)（3分）
【解析】(1)实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸过量且反应后溶液中阴离子种类不变，则生成的气体为NO，则溶液中一定不存在COeq \\al(2－,3)，一定含有Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)，且NOeq \\al(－,3)过量。(2)实验①中Fe2＋与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O，离子方程式为3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸，则溶液B中含有过量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液时，先发生的反应为H＋＋HCOeq \\al(－,3)===H2O＋CO2↑；H＋反应完全后，此时溶液B中还含有Fe3＋，继续滴加NaHCO3溶液，铁离子与碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成气体F、沉淀G和溶液H，则气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3溶液足量，则实验③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能确定是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
18．（14分）(2024·辽宁抚顺一中月考)钒性能优良，用途广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空：
(1)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2＋等离子，该反应的化学方程式是_____________________________________。
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式：
eq \x( )ClOeq \\al(－,3)＋eq \x( )VO2＋＋eq \x( )__________===eq \x( )Cl－＋eq \x( )VOeq \\al(＋,2)＋eq \x( )__________。
(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2＋和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应从而被吸收，则SOeq \\al(2－,3)、Cl－、VO2＋还原性由大到小的顺序是________________。
(4)在20.00 mL c(VOeq \\al(＋,2))＝0.1 ml·L－1的溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是__________(填标号)。
a．VO2＋ b．V2＋ c．V
【答案】(1)V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O（2分）
(2)1（1分） 6（1分） 3（1分） H2O（1分） 1（1分） 6（1分） 6（1分） H＋（1分）
(3)SOeq \\al(2－,3)、Cl－、VO2＋（2分）(4)b（2分）
【解析】(1)由题意知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应可生成VOSO4和K2SO4，根据质量守恒知生成物中还有水，化学反应方程式为V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O。(2)ClOeq \\al(－,3)与VO2＋反应生成Cl－和VOeq \\al(＋,2)，氯元素的化合价由＋5降低到－1，V元素的化合价由＋4升高到＋5，由得失电子守恒知，ClOeq \\al(－,3)和Cl－的化学计量数为1，VO2＋和VOeq \\al(＋,2)的化学计量数为6，结合电荷守恒和元素守恒配平该离子方程式为ClOeq \\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VOeq \\al(＋,2)＋6H＋。(3)V2O5与盐酸反应生成VO2＋，V元素的化合价降低，则HCl中Cl元素的化合价升高，产生的黄绿色气体为Cl2，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性知，还原性Cl－>VO2＋，氯气与Na2SO3反应生成NaCl、Na2SO4，Na2SO3作还原剂，则还原性SOeq \\al(2－,3)>Cl－，故SOeq \\al(2－,3)、Cl－、VO2＋还原性由大到小的顺序为SOeq \\al(2－,3)>Cl－>VO2＋。(4)0.195 g锌粉的物质的量为eq \f(0.195 g,65 g·ml－1)＝0.003 ml，设V元素在还原产物中的化合价为x，根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数得0.003×2＝0.02×0.1×(5－x)，解得x＝＋2，则还原产物为V2＋。
19．（15分）（2024·四川雅安神州天立学校高三高考冲刺）现有一种以为载体的废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，含少量金属银。某实验室设计以下流程拟对废旧催化剂中的和Pt进行回收。
已知：不溶于硝酸。请回答下列问题：
(1)步骤I中将废催化剂焙烧的目的是 。
(2)操作Ⅳ的名称是 ；检验废渣洗净的方法是 。
(3)步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，每生成1ml，需要消耗H+的量为 ml。该步骤中有氯气生成，其离子方程式为 。
(4)步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，最好使用 (填化学式)淋洗。
(5)步骤Ⅵ中生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一。请写出该反应的化学反应方程式 。
【答案】(1)除去表面积碳和有机物（2分）
(2)过滤（2分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象（3分）
(3)4（2分） （2分）
(4)HCl（2分）
(5) （2分）
【解析】废旧催化剂(含有、Pt、Ag)进行焙烧Ⅰ，除去表面的积炭和有机物；然后加硝酸进行浸取，Ag溶于硝酸，、Pt不溶，过滤后得到浸出固体1；加入盐酸和氧化剂，反应后Pt转化成，过滤后得到废渣氧化铝和含有的溶液；用树脂提取，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，经过一系列处理生成沉淀，将该沉淀在下煅烧生成铂等。（1）废旧催化剂，表面积碳且被有机物覆盖，则步骤I中将废催化剂焙烧的目的是：除去表面积碳和有机物。（2）由分析可知，操作Ⅳ用于分离氧化铝和含有的溶液，名称是过滤；检验废渣是否洗净时，也就是检验洗涤液中是否溶有Cl-，方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象。（3）步骤Ⅲ中氧化剂是，反应后Pt转化成，发生反应的离子方程式为2+3Pt+12H++16Cl-=3+6H2O，则每生成1ml，需要消耗H+的量为4ml。该步骤中有氯气生成，则Cl2来自与Cl-在酸性条件下的反应，其离子方程式为。（4）步骤V中，在适当酸度下，树脂上发生：，吸附在树脂上得以富集，饱和后的树脂用碱液淋洗后得到含铂溶液，而要使树脂再生能重复使用，需将ROH转化为RCl，最好使用HCl淋洗。（5）在下煅烧生成铂和三种气体，其中一种气体是空气中的主要成份之一，则其为N2，从得失电子守恒考虑，中的N元素只能有一部分转化为N2，另一部分价态不变，所以产物中有NH3，则另一种气体为HCl，该反应的化学反应方程式为。
选项
A
B
C
D
电解质
Cu
HClO
NaCl
NaOH
强电解质
HCl
BaOH2
Na2O
BaSO4
弱电解质
CH3COOH
SO2
FeSCN3
氨水
非电解质
CO
蔗糖
NH3
酒精
选项
最新成果摘录
化学解读
A
中国科学技术大学陈维教授团队成功构建可充电氢氯电池，电池能在-70～40℃下运行
放电时，在负极区发生氧化反应
B
同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次合成由10个碳原子组成的环型碳()
环型碳()与互为同素异形体且含非极性键
C
南开大学材料科学与工程学院孙忠明教授课题组成功制备了全金属富勒烯
金属富勒烯所含元素都是过渡元素
D
中国科学院深圳先进技术研究院合成生物学研究所于涛研究员团队实现用二氧化碳合成葡萄糖和蔗糖
合成过程发生了化学变化
步骤
操作
现象
（1）
向溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡、静置
下层液体呈橙红色
（2）
分液，向水溶液中加入BaNO32溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生
（3）
过滤，向滤液中加入AgNO3稀溶液和稀硝酸
有白色沉淀产生