山东省聊城市莘县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（试卷+解析）

这是一份山东省聊城市莘县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（试卷+解析），共31页。试卷主要包含了 下列图示的实验操作正确的是，69D等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 科学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是
A 活性炭放入冰箱除去异味B. 电器起火时用水灭火
C. 燃气泄漏时，立即打开油烟机排气D. 进入煤矿井前要先做灯火试验
2. 存放浓硫酸的危化品柜应张贴的标志是
A. AB. BC. CD. D
3. 下列图示的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是
A. 可以大量开采地下水
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. NaCl溶于水形成溶液时，溶质以离子形式存在
5. 如图所示为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 镍属于金属元素B. 图中m=28，n=8
C. 镍的相对原子质量为58.69D. 镍原子在化学反应中易失去电子
6. 下列跨学科实践活动所涉及的观点正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 答题卡中的条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸(C3H4O2)。下列说法正确的是
A. 丙烯酸属于氧化物
B. 丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大
8. 下列推理正确的是
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相似
C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒是同种元素
9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是
A. X处表示的物质类别是盐
B. a点对应的物质不止一种，但性质相似
C. b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化
D. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红
10. 传统工艺中，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。现以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. b是HCl
B. 反应Ⅰ的化学方程式为
C. 反应过程中需不断补充MgO
D. 与直接加热分解NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
11. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B. 实验②：拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应
C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D. 实验④：硫在空气、氧气中的燃烧现象不同，说明反应物浓度影响反应的剧烈程度
12. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程体现了催化剂吸附微观粒子的选择性
B. 该反应前后各元素的化合价不变
C. 参加反应的甲和乙的微观粒子个数比是1：1
D. 反应前后原子的总数不变
13. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。
实验1：向盛满CO2的烧瓶中注入80 mL蒸馏水；
实验2：在同样的烧瓶中注入80 mL NaOH溶液，实验得到如图2所示曲线。
下列说法错误的是
A. 由实验1得到的图像是a曲线
B. a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大
C. b曲线对应溶液的pH值会逐渐降低至小于7
D. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
15. 下列图像中有关量的变化趋势与对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共6小题，共65分。
16. 中华文化源远流长，中国科技日新月异。
（1）中国文化：《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生清顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是___________；“风炉煮茶，扇之则炉火益炽”，原理是___________。
（2）中国谚语：“盐水选种真正好，苗儿健壮病害少”。现将50 kg溶质质量分数为20%的NaCl溶液，配制成溶质质量分数为10%的NaCl溶液来选种，需加水___________kg。
（3）中国科技：2025年国产DeepSeek走红全球。人工智能所用芯片的主要成分是Si，用NF3进行硅芯片蚀刻时涉及的一个反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
17. 人类对水的研究和利用有着悠久历史。
（1）古代明矾净水
明代《天工开物》记载明矾净水的步骤如下图所示。
①用明矾可以除去水中的___________。
②分离器净水原理与过滤类似，将清水与沉淀物分离，所得清澈的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）水分子的运动
1827年，英国科学家布朗发现水中的花粉颗粒不停做无规则运动(即布朗运动)是受水分子撞击引起。某兴趣小组将大小相同的碳颗粒(替代花粉)放入纯净水，通过显微镜观察碳颗粒的运动情况，每隔20 s记录碳颗粒位置，绘制得到甲、乙两幅图。则图中水温较高的是哪个并说明理由___________。
（3）水的电解
为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对水电解速率的影响，兴趣小组设计了图1所示装置进行电解水实验，测量并记录产生20 mL氢气所需时间(见图2)。
①电解水过程中未发生改变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。
②加入氢氧化钠后，水中会产生自由移动的阴离子，增强了水的导电性，该阴离子是___________(填符号)。
③电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水的速率越___________(选填“快”或“慢”)；上述实验中，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越大。
18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）图1是室温下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH变化曲线。向A点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为___________；C点对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。据图可知，酸碱中和反应的实质是___________。
（3）向20 g氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应时消耗10 g质量分数为9.8%的稀硫酸，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
19. 化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）实验室用图1装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，发生反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为A→___________(按气流方向填写标号)。
（2）用装置A制取CO2，收集完毕，关闭止水夹，多孔隔板处依次观察到的现象是___________(用图2中的“甲、乙、丙”进行排序)。根据装置A的优点，用此类装置还可进行的实验是___________(填标号)。
A．用高锰酸钾制取氧气
B．用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气
C．用锌粒与稀硫酸制取氢气
（3）实验室可用图3装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将等体积的过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。下列说法正确的是___________(多选)。
A. 实验数据只需记录产生的氧气体积
B. 实验中所用H2O2溶液的浓度要相等
C. U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解会放热
20. 锰的化合物在生产、生活中具有广泛的应用。Mn3O4常用于电子工业，是一种难溶性的黑色固体；KMnO4可用于制备氧气，其稀溶液是良好的消毒剂。利用废旧电池炭包(含炭和MnO2)制备Mn3O4和KMnO4的流程如图1所示。(已知：H2O2不稳定，受热易分解。)
（1）将炭包在足量的氧气中焙烧，目的是___________。
（2）反应1除生成MnSO4和O2外还生成一种常见的液体，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的温度最好控制在50℃~60℃，温度不能过高的原因是___________。
（3）图中操作Ⅰ的名称是___________。
（4）温度和pH分别对Mn3O4产率的影响如图2所示。为获得高产率的Mn3O4，最适宜的温度和pH分别约为___________、___________。
（5）将K2MnO4转化为KMnO4的实验方案通常有两种。
方案一：
方案二：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KHCO3
对比上述两种方案，你认为哪种方案更优？请说明理由：___________(写出一点即可)。
21. 兴趣小组发现一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，小组同学从铜片上刮下一些铜绿进行如下探究。
【查阅资料】
①铜片表面绿色固体的主要成分是铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3；
②加热时，CO可与CuO发生反应，化学方程式为。
【实验探究】
（1）填表
【进一步探究】气球胀大的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：试管内空气受热膨胀；猜想Ⅱ：铜绿加热产生二氧化碳；猜想Ⅲ：铜绿加热产生一氧化碳；猜想Ⅳ：铜绿加热产生一氧化碳和二氧化碳混合气体。
【实验与分析】
（2）熄灭酒精灯，气体冷却后，气球依然胀大没有变瘪，证明猜想___________不成立
（3）用下图装置进行实验：乙同学发现___________，说明铜绿加热后有CO2产生，产生此现象化学方程式是___________，B处试管内的氧化铜粉末未见明显变化，说明猜想___________不成立。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思评价】
（4）加热铜绿时反应的化学方程式是___________。A．爆炸性物质
B．易于自燃的物质
C．毒性物质
D．腐蚀性物质
A．过滤
B．称固体质量
C．读液体体积
D．气密性检查
选项
实践活动
观点
A
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
可用氢氧化钙改良酸性土壤
B
基于碳中和理念设计低碳行动方案
低碳行动的目的是不排放CO2
C
微型空气质量“检测站”的组装与使用
空气质量指数级别越高越好
D
自制简易净水器
活性炭可以吸附除去可溶性矿物质
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
检验氧化钙中是否含有碳酸钙
取样，加入少量水，观察是否放热
B
除去二氧化碳中的少量一氧化碳
将气体点燃
C
分离木炭粉和铁锈
加水溶解后过滤
D
鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体
先伸入燃着的木条，再加入澄清的石灰水并振荡
A．将等质量的氢气和氧气在密闭容器中充分燃烧，容器中各物质质量随时间的变化
B．过量的镁条在密闭容器中燃烧
C．在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体
D．红磷和氧气在密闭容器中燃烧
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量铜绿在如图装置中加热
试管内壁有水雾
铜绿加热产生___________。
___________
铜绿加热后生成氧化铜。
气球胀大
初中学校期末学业质量自主监测
九年级化学
本试卷共8页，满分100分，考试时长60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 科学与生活交融，安全与健康同行。下列做法正确的是
A. 活性炭放入冰箱除去异味B. 电器起火时用水灭火
C. 燃气泄漏时，立即打开油烟机排气D. 进入煤矿井前要先做灯火试验
【答案】A
【解析】
【详解】A、活性炭放入冰箱除去异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，符合题意；
B、电器起火时，不能用水灭火，防止触电，应先切断电源，然后用干粉灭火器灭火，不符合题意；
C、燃气具有可燃性，与空气混合达到爆炸极限时，遇电火花会发生爆炸，故燃气泄漏时，不能立即打开油烟机排气，防止发生爆炸，不符合题意；
D、煤矿井中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故进入煤矿井前不能做灯火试验，防止发生爆炸，不符合题意。
故选A。
2. 存放浓硫酸的危化品柜应张贴的标志是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意；
B、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不能自燃，不符合题意；
C、该图标是“毒性物质”，浓硫酸的主要危险特性是其强腐蚀性，而不是毒性，不符合题意；
D、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，符合题意。
故选D。
3. 下列图示的实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，选项错误；
B、称量一定量的固体时，应遵循左物右码的原则，选项错误；
C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项正确；
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项错误；
故选C。
4. 水是生命之源，下列有关水和溶液的说法正确的是
A. 可以大量开采地下水
B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. NaCl溶于水形成溶液时，溶质以离子形式存在
【答案】D
【解析】
【详解】A、大量开采地下水会造成地下水位下降，导致地面沉降等问题，不能大量开采地下水，故A选项不符合题意；
B、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成，故B选项不符合题意；
C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，故C选项不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl溶于水形成溶液时，溶质以离子形式存在，故D选项符合题意。
故选D
5. 如图所示为镍元素在元素周期表中的相关信息及镍原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 镍属于金属元素B. 图中m=28，n=8
C. 镍的相对原子质量为58.69D. 镍原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、镍带有“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；
B、m为原子序数，原子序数=质子数，由镍原子结构示意图可知，镍原子的质子数为28，则m=28，原子中，质子数=电子数，故n=28-2-8-2=16，选项错误；
C、在元素周期表一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故镍的相对原子质量为58.69，选项正确；
D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，选项正确；
故选B。
6. 下列跨学科实践活动所涉及的观点正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
B、低碳行动旨在减少二氧化碳的排放，并非完全不排放二氧化碳，不符合题意；
C、空气质量指数级别越高，说明污染物含量越高，说明空气质量越差，不符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性矿物质，不符合题意。
故选A。
7. 答题卡中的条形码有黏性，其黏性主要来源于丙烯酸(C3H4O2)。下列说法正确的是
A. 丙烯酸属于氧化物
B. 丙烯酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D. 丙烯酸中氧元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。丙烯酸(C3H4O2)由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。
B、从丙烯酸的化学式(C3H4O2)可以看出，它是由碳、氢、氧三种元素组成，正确。
C、一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不能说丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，必须强调 “一个” 分子，错误。
D、丙烯酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32，可见碳元素的质量分数最大，错误。
故选B。
8. 下列推理正确的是
A. 由同种元素组成的纯净物是单质，则单质中一定只含一种元素
B. H2O和H2O2的组成元素相同，则它们的化学性质相似
C. 金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
D. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的微粒是同种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、由同种元素组成纯净物是单质，故单质中一定只含有一种元素，说法正确，符合题意；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不相似，不符合题意；
C、金属是由原子构成的，但是由原子构成的物质不一定是金属，如碳单质由原子构成，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3质子数相同，是由不同种元素组成的，不符合题意。
故选A。
9. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是
A. X处表示的物质类别是盐
B. a点对应的物质不止一种，但性质相似
C. b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化
D. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红
【答案】B
【解析】
【详解】A、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，CaCO3属于盐，所以X处表示的物质类别是盐，故A选项不符合题意；
B、a点对应的物质中碳元素化合价为0，是碳的单质，碳的单质有金刚石、石墨等，它们化学性质相似，但由于它们的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，故B选项符合题意；
C、b点对应的物质是碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，b点对应物质的化学式为CO；c点对应的物质是碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，c点对应物质的化学式为CO2，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化，故C选项不符合题意；
D、d点对应的物质是酸，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是碳酸（H2CO3），碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，故D选项不符合题意。
故选B。
10. 传统工艺中，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢。现以氧化镁为载体，采用化学链方法分解氯化铵的工艺示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A. b是HCl
B. 反应Ⅰ的化学方程式为
C. 反应过程中需不断补充MgO
D. 与直接加热分解NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离
【答案】C
【解析】
【详解】A、由工艺示意图可知，反应Ⅱ是Mg(OH)Cl在850℃下分解，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，其分解产物为MgO和HCl，所以b是HCl，故A选项不符合题意；
B、反应Ⅰ是在350℃条件下，NH4Cl和MgO在350℃的条件下反应生成Mg(OH)Cl和NH3，该反应的化学方程式为NH4Cl+MgOMg(OH)Cl+NH3↑，故B选项不符合题意；
C、从工艺示意图能看出，MgO在反应Ⅰ中消耗，在反应Ⅱ中又生成，所以反应过程中不需要不断补充，故C选项符合题意；
D、直接加热分解NH4Cl时，生成NH3和HCl两种气体，难以分离；而该工艺中，反应Ⅰ生成NH3，反应Ⅱ生成HCl，产物更易分离，故D选项不符合题意。
故选C。
11. 关于下列实验的说法，正确的是
A. 实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大
B. 实验②：拧紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与水反应
C. 实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等
D. 实验④：硫在空气、氧气中的燃烧现象不同，说明反应物浓度影响反应的剧烈程度
【答案】D
【解析】
【详解】A、用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，且不与水反应，不能说明氧气的密度比空气大，选项错误；
B、软塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能说明二氧化碳是否与水反应，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应在密闭容器中进行，反应前后装置内的质量不变，反应前后天平读数不变，说明参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，参加反应的物质不只有铁，生成的物质不只有铜，不能说明消耗的铁和生成的铜质量相等，说法错误；
D、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，空气中的氧气浓度低，氧气中氧气浓度高，说明反应物浓度影响反应的剧烈程度，说法正确；
故选D。
12. 我国科学家在水煤气变换中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程体现了催化剂吸附微观粒子的选择性
B. 该反应前后各元素的化合价不变
C. 参加反应的甲和乙的微观粒子个数比是1：1
D. 反应前后原子的总数不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，该过程体现了催化剂吸附微观粒子的选择性，如催化剂I选择吸附CO分子，催化剂II选择吸附水分子，故A选项不符合题意；
B、在该反应中，反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，水中氢元素的化合价为+1价，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氢气中氢元素为0价，反应前后有元素的化合价发生了改变，故B选项符合题意；
C、根据微观图示可知，该过程总反应为一氧化碳和水在120℃和催化剂的催化条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式CO+H2OCO2+H2，可以得出参加反应的甲（一氧化碳）和乙（水）的微观粒子个数比是1：1，故C选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的总数不变，故D选项不符合题意。
故选B。
13. 下列有关物质的检验、除杂、分离和鉴别，所用试剂或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、取样、加入少量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，无论氧化钙中是否含有碳酸钙，均会放出热量，无法检验氧化钙中是否含有碳酸钙，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，不符合题意；
C、加水溶解，木炭粉和铁锈均难溶于水，无法用过滤的方法分离，不符合题意；
D、先伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续安静燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，可以区分出空气、氧气，再加入澄清的石灰水并振荡，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，从而区分出氮气和二氧化碳，符合题意。
故选D。
14. 某兴趣小组利用图1装置，对“CO2与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。
实验1：向盛满CO2的烧瓶中注入80 mL蒸馏水；
实验2：在同样的烧瓶中注入80 mL NaOH溶液，实验得到如图2所示曲线。
下列说法错误的是
A. 由实验1得到的图像是a曲线
B. a曲线中AB段上升的原因是用注射器注入液体，压缩了瓶内的气体，使压强增大
C. b曲线对应溶液的pH值会逐渐降低至小于7
D. 该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能溶于水，压强减小，但二氧化碳的溶解度较小，所以压强变化不大；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少的更多，压强变化更大，所以由实验1得到的图像是a曲线。A说法正确；
B、a曲线中AB段上升，是因为用注射器向烧瓶内注入液体，液体占据了一定空间，压缩了瓶内的气体，导致气体压强瞬间增大。B说法正确；
C、b曲线是向盛满CO2​的烧瓶中注入80mLNaOH溶液的情况，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若二氧化碳过量，还会继续与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。但溶液始终呈碱性，pH 值不会逐渐降低至小于 7。C说法错误；
D、对比a曲线（注入蒸馏水）和b曲线（注入NaOH溶液），b曲线压强下降幅度比a曲线大得多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，消耗了更多的二氧化碳，导致瓶内压强下降更明显，该实验能证明CO2​与NaOH溶液发生了反应。D说法正确。
故选C。
15. 下列图像中有关量的变化趋势与对应关系正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气与氧气点燃生成水，该反应的化学方程式为，每4份质量的氢气与32份质量的氧气点燃生成36份质量的水，参加反应的氢气和氧气的质量之和等于生成的水的质量，随着反应的进行，氢气和氧气的质量减少，生成的水的质量增加，但是反应过程中消耗的氢气的质量小于消耗的氧气的质量，最终氢气有剩余，氧气全部被消耗，故选项图像错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，镁的质量逐渐减小，由于镁条过量，所以最终镁有剩余，质量不能为0，故选项图像错误；
C、在一定温度下，向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾会逐渐溶解直至溶液饱和，故溶液的质量逐渐增加，至溶液饱和后不再发生变化，故选项图像错误；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，，由4个磷原子与5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，故分子总数不断减少，直至反应停止，故选项图像正确；
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，共65分。
16. 中华文化源远流长，中国科技日新月异。
（1）中国文化：《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生清顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是___________；“风炉煮茶，扇之则炉火益炽”，原理是___________。
（2）中国谚语：“盐水选种真正好，苗儿健壮病害少”。现将50 kg溶质质量分数为20%的NaCl溶液，配制成溶质质量分数为10%的NaCl溶液来选种，需加水___________kg。
（3）中国科技：2025年国产DeepSeek走红全球。人工智能所用芯片的主要成分是Si，用NF3进行硅芯片蚀刻时涉及的一个反应的微观示意图如下。该反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. 扇风能提供充足的氧气，使燃烧更旺
（2）50 （3） ①. ②. 置换
【解析】
【小问1详解】
从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是：分子在不断运动，引起茶香的分子四处扩散；
“风炉煮茶，扇之则炉火益炽”，原理是扇风能提供充足的氧气，使燃烧更旺；
【小问2详解】
解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=50kg；
【小问3详解】
Si和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
17. 人类对水的研究和利用有着悠久历史。
（1）古代明矾净水
明代《天工开物》记载明矾净水的步骤如下图所示。
①用明矾可以除去水中的___________。
②分离器净水原理与过滤类似，将清水与沉淀物分离，所得清澈的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）水分子的运动
1827年，英国科学家布朗发现水中的花粉颗粒不停做无规则运动(即布朗运动)是受水分子撞击引起。某兴趣小组将大小相同的碳颗粒(替代花粉)放入纯净水，通过显微镜观察碳颗粒的运动情况，每隔20 s记录碳颗粒位置，绘制得到甲、乙两幅图。则图中水温较高的是哪个并说明理由___________。
（3）水的电解
为探究不同电压和不同浓度氢氧化钠溶液对水电解速率的影响，兴趣小组设计了图1所示装置进行电解水实验，测量并记录产生20 mL氢气所需时间(见图2)。
①电解水过程中未发生改变的微粒是___________(填“分子”或“原子”)。
②加入氢氧化钠后，水中会产生自由移动的阴离子，增强了水的导电性，该阴离子是___________(填符号)。
③电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，电解水的速率越___________(选填“快”或“慢”)；上述实验中，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水的速率越大。
【答案】（1） ①. 悬浮性杂质 ②. 混合物
（2）乙图，温度越高，分子运动越快
（3） ①. 原子 ②. OH- ③. 快
【解析】
【小问1详解】
①明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，所以用明矾可以除去水中的悬浮杂质。
②分离器净水原理与过滤类似，将清水与沉淀物分离，所得清澈的水中仍含有可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物。
【小问2详解】
因为温度越高，分子运动速率越快，碳颗粒的运动就越剧烈。观察甲、乙两幅图，乙图中碳颗粒运动更剧烈，所以图中水温较高的是乙，理由是温度越高，分子运动速率越快，碳颗粒运动越剧烈。
【小问3详解】
①原子是化学变化中的最小粒子，电解水过程中未发生改变的微粒是原子。
②氢氧化钠在水中会解离出钠离子和氢氧根离子，其中自由移动的阴离子是OH-。
③由图2可知，电解浓度为5%的氢氧化钠溶液时，电压越大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解水的速率越快。
18. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
（1）图1是室温下氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化曲线。向A点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为___________；C点对应的溶液中溶质为___________(填化学式)。
（2）图2是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的微观示意图。据图可知，酸碱中和反应的实质是___________。
（3）向20 g氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，恰好完全反应时消耗10 g质量分数为9.8%的稀硫酸，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. 溶液由无色变红色 ②. Na2SO4、H2SO4
（2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
（3）解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量为x。
x=0.8 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，A点时溶液的pH>7，溶液呈碱性。酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以向A点对应的溶液中滴加酚酞溶液，现象为溶液由无色变为红色。C点时溶液的pH