2025-2026学年四川省宜宾市长宁县九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年四川省宜宾市长宁县九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科普短文题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作。书中记载的生产过程涉及化学变化的是( )
A. 机杼织布B. 玉石琢器C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
2.下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. CO2验满D. 倾倒液体
3.下列物质属于混合物的是( )
A. 冰水混合物B. 清洁的空气C. 液氮D. 五氧化二磷
4.2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法与主题不符的是( )
A. 绿色出行，践行“低碳生活”B. 垃圾分类与回收，践行“变废为宝”
C. 植树造林，营造“绿水青山”D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
5.下列物质的用途与性质对应错误的是( )
A. 液氧用作火箭推进剂——氧气具有可燃性
B. 铜用于制作铜火锅——铜具有导热性
C. 活性炭用作冰箱除臭剂——活性炭具有很强的吸附性
D. 食品包装中充入氮气以防腐——氮气的化学性质不活泼
6.下列化学符号或数字的意义理解错误的是( )
①2Ca2+②2H③2N2④Mg+2O
A. ①表示两个钙离子B. ②表示2个氢元素
C. ③表示2个氮气分子D. ④表示氧化镁中镁元素显+2价
7.为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是( )
A. a管连接的是电源正极
B. 关闭电源后，a管与b管中气体质量比约为2：1
C. 实验说明，水是由氢气和氧气组成
D. 该实验中，电压越高，电解水的速率越快
8.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是( )
A. 属于氧化物B. 分子中含氧分子
C. 由C、H、N、O四种元素组成D. 碳、氮元素质量比为8：1
9.在“宏观−微观−符号”之间建立联系是化学的重要思维方式。以下选项正确的是( )
A. 图1中两个微观粒子属于不同种元素B. 图2中三种微观粒子均属于原子
C. 图3中的元素均属于金属元素D. 图3中铝原子的质量为26.98g
10.实验探究燃烧条件的装置如图所示(已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃)。下列说法错误的是( )
A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触
C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染
D. 为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等
11.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是 ( )
A. 此反应是化合反应B. 参加反应的两种分子的个数比为3：2
C. 此化学反应有三种新物质生成D. 反应物和的质量比为15：14
12.如图为H2的转化和利用。下列说法正确的是( )
A. 转化①点燃H2前必须检验纯度B. 转化②中氢分子体积变小
C. 转化③中催化剂质量会减少D. 转化④中Zn可用Cu替代
13.下列实验能达到目的的是( )
A. 图①：鉴别CO和CO2
B. 图②：验证质量守恒定律
C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱
D. 图④：探究不同催化剂对H2O2分解的速率的影响
14.Fe2O3可用作H2S气体的脱硫剂，Fe2O3脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是( )
A. 脱硫反应不只生成了S和FeS
B. 生成的FeS覆盖在Fe2O3表面会影响脱硫效果
C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3
D. 再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+5O2=2Fe2O3+4SO2
二、填空题：本大题共1小题，共10分。
15.在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。碳元素的价类图如图所示，回答下列问题。
(1)A点对应的物质可能是 (填物质名称)。
(2)物质B是天然气的主要成分，B的化学式为 ，其中碳元素的质量分数为 。
(3)物质C能与CuO反应，反应中CuO逐渐变成 色；物质D能与水反应生成E，该反应属于 反应(填基本反应类型)。
(4)CaCO3可转化为物质D，化学方程式为 。
(5)从微观角度分析，物质C和D化学性质不同的原因是 。
三、流程题：本大题共1小题，共10分。
16.纳米碳酸钙(CaCO3)是一种重要的无机功能材料，广泛应用于牙膏、涂料、橡胶、塑料等行业。以石灰石(主要含CaCO3，含少量SiO2杂质)为原料制备纳米CaCO3的工业流程如图：
已知：1.SiO2不与盐酸反应且难溶于水。
2.产率=实际产量理论产量×100%
回答下列问题：
(1)粉碎机将石灰石粉碎的目的是______ 。
(2)装置1中产生的气体X为______ (填化学式)。
(3)装置2中分离SiO2固体的原理与实验室中______ 操作的原理相同。
(4)装置3中反应的化学方程式：X+2NH3+CaCl2+______ =CaCO3↓+2NH4Cl(请将空白处补充完整)。
(5)若投入含CaCO380%的石灰石100吨，经上述流程最终制得纳米CaCO372吨，则该流程中纳米CaCO3的产率为______ (结果保留一位小数)。
四、科普短文题：本大题共1小题，共10分。
17.阅读下面科普短文。
高效消毒卫士——ClO2
ClO2是一种高效的环保型杀菌消毒剂，在污水处理、水产、食品保鲜等行业有着广泛应用。
通常状况下，ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为−59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。ClO2极其不稳定，受热或者见光易分解直接造成氯气泄漏而污染环境。工业上可使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)来制取ClO2，同时生成氯化钠。
科研人员针对以ClO2为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种ClO2缓释颗粒，分别置于20℃及50℃的18L封闭容器内，测定不同温度下缓释颗粒释放ClO2浓度情况，结果如图1所示。常温下，将1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18L封闭容器中，用不同浓度的ClO2进行杀菌实验，结果如表所示。
表常温下不同浓度ClO2的杀菌效果
回答下列问题：
(1)ClO2的名称为______ ，其中Cl的化合价为______ 。
(2)ClO2的化学性质有______ (写出一条即可)。
(3)工业上制取ClO2的化学方程式为______ 。
(4)依据图1分析：缓释颗粒释放ClO2过程中，分子的间隔______ (填“变大”“变小”或“不变”)，推测曲线a对应的温度是50℃的理由是______ 。
(5)依据表分析：①依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是：其他条件相同时，______ 。②该实验可证明常温下ClO2的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是______ 。
五、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
(1)写出仪器的名称：①______ ；②______ 。
(2)制取并收集气体时，可选用装置AD组合的是______ 。
A.加热高锰酸钾制取氧气
B.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
C.锌与稀硫酸制取氢气
其反应的化学方程式为______ 。
(3)对比分析装置B和装置C，装置B的优点是______ 。
(4)用装置D收集气体时，当集气瓶里的水排完后，应在水里用玻璃片______ (填“磨砂”或“光滑”)一面盖住集气瓶口再移出水面。若收集的气体不纯，可能的原因是______ 。
六、探究题：本大题共1小题，共10分。
19.碘化钾(KI)是一种白色固体，如果暴露在空气中会产生碘单质(I2)而“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾“泛黄”变质的原因进行如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.对于碘化钾变质原理，有两种不同的反应：
A：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2；B：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；
Ⅱ.2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
Ⅲ.K2CO3能与稀盐酸反应产生气体，KOH能与稀盐酸反应但不产生气体。
探究一：探究碘化钾“泛黄”变质原理的合理性
(1)对查阅资料进行分析，碘化钾变质一定与______ 有关。为探究其变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验1】取一定量的碘化钾白色固体暴露在空气中一段时间，观察到固体表面泛黄。再取少量泛黄固体于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。
(2)澄清石灰水变浑浊的原因是______ (用化学方程式表示)。
(3)依据实验现象，实验小组得到“反应A是碘化钾泛黄变质的原理”的结论。实验小组的结论是否正确，其理由是______ 。
【实验2】为继续探究碘化钾“泛黄”变质原理，实验小组进行如下4个实验。
(4)对比实验______ 可知，碘化钾“泛黄”变质一定与H2O有关；对比实验______ 可知，碘化钾“泛黄”变质一定与O2有关。
探究二：探究CO2在碘化钾变质过程中的作用
(5)由实验①和④对比分析，CO2在碘化钾变质过程中所起的作用是______ 。
七、计算题：本大题共1小题，共8分。
20.氯酸钾(KClO3)粉末在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将28g由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物装入试管中加热，测得试管中固体质量变化如图所示。回答下列问题：
(1)加热时试管中发生反应的化学方程式为：______ 。
(2)分解生成氧气的质量为______ g。
(3)计算出混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)
参考答案
1.C
2.A
3.B
4.D
5.A
6.B
7.D
8.C
9.A
10.C
11.D
12.A
13.C
14.D
15.金刚石或石墨或石墨烯等
CH4
75%
红
化合
或CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
分子结构不同

16.增大反应接触面积，加快反应速率 CO2 过滤 H2O 90.0%
17.二氧化氯;+4 能与水反应得到酸性溶液(或受热或者见光易分解等) 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl 变大;温度越高，分子运动越快，相同时间ClO2浓度越高 杀菌时间越长，杀菌效果越好;7h和优
18.锥形瓶;水槽 A; 能控制反应速率 磨砂;集气瓶中水未装满
19.氧气或O2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 不正确，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾 ②④;③④ 加速碘化钾的变质
20.2KClO32KCl+3O2↑ 9.6 24.5g 实验
二氧化氯浓度
杀菌时长
杀菌效果
Ⅰ
0mg/m3
72h
无
Ⅱ
0.3mg/m3
7h
良
Ⅲ
0.3mg/m3
72h
优
Ⅳ
4.0mg/m3
—
—
实验①
实验②
实验③
实验④
固体变潮，固体微黄
固体无明显现象
固体变潮，固体无明显现象
固体变潮，固体很快变黄