四川省宜宾市长宁县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（有解析）

这是一份四川省宜宾市长宁县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题（有解析），共27页。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔。将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答；在试卷上答题无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作。书中记载的生产过程涉及化学变化的是
A 机杼织布B. 玉石琢器C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
2. 下列实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 验满D. 倾倒液体
3. 下列物质属于混合物的是
A. 冰水混合物B. 清洁的空气C. 液氮D. 五氧化二磷
4. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法与主题不符的是
A. 绿色出行，践行“低碳生活”
B. 垃圾分类与回收，践行“变废为宝”
C. 植树造林，营造“绿水青山”
D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
5. 下列物质的用途与性质对应错误的是
A. 液氧用作火箭推进剂——氧气具有可燃性
B. 铜用于制作铜火锅——铜具有导热性
C. 活性炭用作冰箱除臭剂——活性炭具有很强的吸附性
D. 食品包装中充入氮气以防腐——氮气的化学性质不活泼
6. 下列化学符号或数字的意义理解错误的是
① ②2H ③ ④
A. ①表示两个钙离子B. ②表示2个氢元素
C. ③表示2个氮气分子D. ④表示氧化镁中镁元素显价
7. 为探究不同电压对电解水速率影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是
A. a管连接的是电源正极
B. 关闭电源后，a管与b管中气体质量比约为
C. 实验说明，水是由氢气和氧气组成
D. 该实验中，电压越高，电解水的速率越快
8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 分子中含氧分子
C. 由C、H、N、O四种元素组成
D. 碳、氮元素质量比为
9. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学的重要思维方式。以下选项正确的是
A. 图1中两个微观粒子属于不同种元素
B. 图2中三种微观粒子均属于原子
C. 图3中的元素均属于金属元素
D. 图3中铝原子的质量为26.98g
10. 实验探究燃烧条件的装置如图所示（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）。下列说法错误的是
A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触
C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染
D. 为了符合控制变量要求，红磷和白磷的质量应该相等
11. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同 的圆球代表不同原子。下列说法正确的是
A. 此反应是化合反应
B. 参加反应的两种分子的个数比为3：2
C. 此化学反应有三种新物质生成
D. 反应物和的质量比为15：14
12. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是
A. 转化①点燃前必须检验纯度
B. 转化②中氢分子体积变小
C. 转化③中催化剂质量会减少
D. 转化④中Zn可用Cu替代
13. 下列实验能达到目的的是
A. 图①：鉴别CO和
B. 图②：验证质量守恒定律
C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱
D. 图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响
14. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 脱硫反应不只生成了S和FeS
B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果
C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是
D. 再生过程发生反应的化学方程式为：
二、填空题：包括3个题，共30分
15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。碳元素的价类图如下图所示，回答下列问题。
（1）A点对应的物质可能是________（填物质名称）。
（2）物质B是天然气的主要成分，B的化学式为________，其中碳元素的质量分数为________。
（3）物质C能与CuO反应，反应中CuO逐渐变成________色；物质D能与水反应生成E，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（4）可转化为物质D，化学方程式为________。
（5）从微观角度分析，物质C和D化学性质不同的原因是________。
16. 阅读下面科普短文。
高效消毒卫士——
是一种高效的环保型杀菌消毒剂，在污水处理、水产、食品保鲜等行业有着广泛应用。
通常状况下，是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。极其不稳定，受热或者见光易分解直接造成氯气泄漏而污染环境。工业上可使用亚氯酸钠（）和氯气（）来制取，同时生成氯化钠。
科研人员针对以为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种缓释颗粒，分别置于20℃及50℃的18 L封闭容器内，测定不同温度下缓释颗粒释放浓度情况，结果如图1所示。常温下，将1 mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18 L封闭容器中，用不同浓度的进行杀菌实验，结果如表1所示。
表1 常温下不同浓度的杀菌效果
回答下列问题：
（1）的名称为________，其中Cl的化合价为________。
（2）的化学性质有________（写出一条即可）。
（3）工业上制取的化学方程式为________。
（4）依据图1分析：缓释颗粒释放过程中，分子的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”），推测曲线a对应的温度是50℃的理由是________。
（5）依据表1分析：①依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是：其他条件相同时，________。②该实验可证明常温下的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是________。
17. 纳米碳酸钙（）是一种重要的无机功能材料，广泛应用于牙膏、涂料、橡胶、塑料等行业。以石灰石（主要含，含少量杂质）为原料制备纳米的工业流程如图：
已知：1．不与盐酸反应且难溶于水。
2．
回答下列问题：
（1）粉碎机将石灰石粉碎的目的是________。
（2）装置1中产生的气体X为________（填化学式）。
（3）装置2中分离固体的原理与实验室中________操作的原理相同。
（4）装置3中反应的化学方程式：________，（请将空白处补充完整）。
（5）若投入含80%的石灰石100吨，经上述流程最终制得纳米72吨，则该流程中纳米的产率为________（结果保留一位小数）。
三、实验与探究题：包括2个小题，共20分。
18. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：①________；②________。
（2）制取并收集气体时，可选用装置AD组合的是________。
A.加热高锰酸钾制取氧气
B.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
C.锌与稀硫酸制取氢气
其反应的化学方程式为________。
（3）对比分析装置B和装置C，装置B的优点是________。
（4）用装置D收集气体时，当集气瓶里的水排完后，应在水里用玻璃片________（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口再移出水面。若收集的气体不纯，可能的原因是________。
19. 碘化钾（KI）是一种白色固体，如果暴露在空气中会产生碘单质（）而“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾“泛黄”变质的原因进行如下探究。
【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质原理，有两种不同的反应：
A：；B：；
Ⅱ．；
Ⅲ．能与稀盐酸反应产生气体，KOH能与稀盐酸反应但不产生气体。
探究一：探究碘化钾“泛黄”变质原理的合理性
（1）对查阅资料进行分析，碘化钾变质一定与________有关。为探究其变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验1】取一定量的碘化钾白色固体暴露在空气中一段时间，观察到固体表面泛黄。再取少量泛黄固体于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。
（2）澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）依据实验现象，实验小组得到“反应A是碘化钾泛黄变质的原理”的结论。实验小组的结论是否正确，其理由是________。
【实验2】为继续探究碘化钾“泛黄”变质原理，实验小组进行如下4个实验。
（4）对比实验________可知，碘化钾“泛黄”变质一定与有关；对比实验________可知，碘化钾“泛黄”变质一定与有关。
探究二：探究在碘化钾变质过程中作用
（5）由实验①和④对比分析，在碘化钾变质过程中所起的作用是________。
四、计算题：共8分
20. 氯酸钾（）粉末在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将28g由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物装入试管中加热，测得试管中固体质量变化如图所示。回答下列问题：
（1）加热时试管中发生反应化学方程式为：________。
（2）分解生成氧气的质量为________g。
（3）计算出混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程）实验
二氧化氯浓度
杀菌时长
杀菌效果
Ⅰ
72 h
无
Ⅱ
7 h
良
Ⅲ
72 h
优
Ⅳ
—
—
实验①
实验②
实验③
实验④
固体变潮，固体微黄
固体无明显现象
固体变潮，固体无明显现象
固体变潮，固体很快变黄
2025年秋期义务教育阶段教学质量监测
九年级·化学
（总分100分）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2．答选择题时，务必使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，务必使用0.5毫米黑色签字笔。将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡规定的位置上作答；在试卷上答题无效。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 《天工开物》是我国古代一部综合性的科学技术著作。书中记载的生产过程涉及化学变化的是
A. 机杼织布B. 玉石琢器C. 五谷酿酒D. 海水晒盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、机杼织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、玉石琢器过程中只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、五谷酿酒，通过发酵反应，将谷物中的糖类转化为酒精等新物质，涉及化学变化，符合题意；
D、海水晒盐过程中只是水分蒸发，使盐结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 熄灭酒精灯B. 读取液体体积
C. 验满D. 倾倒液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯： 熄灭酒精灯的正确方法是用灯帽盖灭，这样可以隔绝氧气灭火，实验操作正确；
B、量筒读数：视线应与液体凹液面的最低处保持水平。仰视视会导致读数偏小，实验操作错误；
C、二氧化碳验满：应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳收集满，实验操作错误；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上防止污染，标签应朝向手心防止腐蚀标签，实验操作错误；
故选：A。
3. 下列物质属于混合物的是
A. 冰水混合物B. 清洁的空气C. 液氮D. 五氧化二磷
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；
B、清洁的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故符合题意；
C、液氮是液态的氮气，是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意；
D、五氧化二磷是由一种物质组成的，属于纯净物，故不符合题意。
故选B。
4. 2025年世界环境日中国主题是“美丽中国我先行”。下列做法与主题不符的是
A 绿色出行，践行“低碳生活”
B. 垃圾分类与回收，践行“变废为宝”
C. 植树造林，营造“绿水青山”
D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”
【答案】D
【解析】
【详解】A、绿色出行（如步行、骑行、乘坐公共交通）可以减少私家车使用，从而降低二氧化碳等温室气体的排放，符合“美丽中国”的环保主题，符合主题。
B、垃圾分类与回收可以减少垃圾对环境的污染，还能将可回收物（如废纸、塑料、金属）重新加工利用，节约资源，符合环保理念，符合主题。
C、树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，还能净化空气、保持水土，有助于改善生态环境，符合“美丽中国”的主题，符合主题。
D、化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生资源，大量开采会加速资源枯竭；同时，化石燃料燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，加剧温室效应和空气污染，与“美丽中国”的环保主题相悖，不符合主题。
故选：D。
5. 下列物质的用途与性质对应错误的是
A. 液氧用作火箭推进剂——氧气具有可燃性
B. 铜用于制作铜火锅——铜具有导热性
C. 活性炭用作冰箱除臭剂——活性炭具有很强的吸附性
D. 食品包装中充入氮气以防腐——氮气的化学性质不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A、液氧用作火箭推进剂是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，而不是可燃性；氧气本身不可燃，该选项符合题意。
B、铜作铜火锅是利用了铜的导热性，该选项不符合题意。
C、活性炭具有良好的吸附性，可以吸附色素和异味，该选项不符合题意。
D、氮气化学性质不活泼，可以充入食品包装袋中隔绝氧气以防腐，该选项不符合题意。
故选A。
6. 下列化学符号或数字的意义理解错误的是
① ②2H ③ ④
A. ①表示两个钙离子B. ②表示2个氢元素
C. ③表示2个氮气分子D. ④表示氧化镁中镁元素显价
【答案】B
【解析】
【详解】A、① 表示2个钙离子，正确；
B、②2H表示两个氢原子，元素只能讲种类，不能讲个数，错误；
C、③ 表示2个氮分子，正确；
D、④表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，正确；
故选B。
7. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成20mL氢气所需时间。下列分析正确的是
A. a管连接的是电源正极
B. 关闭电源后，a管与b管中气体质量比约
C. 实验说明，水是由氢气和氧气组成
D. 该实验中，电压越高，电解水的速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】A、电解水时“正氧负氢、氧一氢二”，a管气体体积多，是氢气，与电源负极相连，故说法错误；
B、在电解水实验中，a管收集到的气体是氢气，b管收集到的气体是氧气，两者的体积比约为，并非质量比，故说法错误；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误；
D、由题意可知，电压越高，生成20mL氢气的时间越短，电解速率越快，故说法正确。
故选D。
8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀”。“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为，下列关于的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 分子中含氧分子
C. 由C、H、N、O四种元素组成
D. 碳、氮元素质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物只含两种元素，其中一种是氧元素，而C16H10N2O2含C、H、N、O四种元素，错误；
B、分子中含氧原子，但不含氧分子（O2），错误；
C、化学式表明该物质由C、H、N、O四种元素组成，正确；
D、该物质中碳、氮元素质量比为(12×16):(14×2)=192:28=48:7≠8:1，错误；
故选C。
9. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学的重要思维方式。以下选项正确的是
A. 图1中两个微观粒子属于不同种元素
B. 图2中三种微观粒子均属于原子
C. 图3中的元素均属于金属元素
D. 图3中铝原子的质量为26.98g
【答案】A
【解析】
【详解】A、决定元素种类的为质子数，图1中两个微粒的质子数不同，则它们不属于同种元素，该选项说法正确；
B、据图2可知，第1种粒子中，质子数=核外电子数=6，是原子；第2种粒子中，质子数=核外电子数=10，是原子；第3种粒子中，质子数=12大于核外电子数=10，是阳离子，该选项说法错误；
C、铝、锗均为“金字旁”，都属于金属元素，硅为“石字旁”，属于非金属元素，则不都属于金属元素，该选项说法错误；
D、元素名称的下方的数字表示相对原子质量，故铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，而不是“g”，该选项说法错误。
故选A。
10. 实验探究燃烧条件的装置如图所示（已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃和260℃）。下列说法错误的是
A. ①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
B. ①③和③④处均能说明燃烧需要与氧气接触
C. ①④处燃烧时均能有效避免空气污染
D. 为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等
【答案】C
【解析】
【分析】①处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧；②处红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧；③处白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；④处白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧。
【详解】A、对比①处白磷燃烧、②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故说法正确；
B、对比①处白磷燃烧、③处白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；对比③处白磷不燃烧、④处白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故说法正确；
C、①处白磷燃烧时产生的五氧化二磷会逸散到空气中，造成空气污染；④处白磷燃烧时产生的五氧化二磷能被水吸收，能有效避免空气污染，故说法错误；
D、为了符合控制变量的要求，红磷和白磷的质量应该相等，故说法正确。
故选C。
11. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同 的圆球代表不同原子。下列说法正确的是
A. 此反应是化合反应
B. 参加反应的两种分子的个数比为3：2
C. 此化学反应有三种新物质生成
D. 反应物和的质量比为15：14
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的催化作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误；
B、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故选项说法错误；
C、由反应后的微观示意图可知，有一个分子和反应物分子的构成相同，说明是同种物质，之所以出现在反应后的微观示意图中，是因为该分子在反应中没有完全参与反应，即该分子反应后剩余，不能看作是生成物，所以生成物有两种，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化氮和一氧化碳的质量比为，故选项说法正确；
故选：D。
12. 如图为的转化和利用。下列说法正确的是
A. 转化①点燃前必须检验纯度
B. 转化②中氢分子体积变小
C. 转化③中催化剂质量会减少
D. 转化④中Zn可用Cu替代
【答案】A
【解析】
【详解】A、转化①是氢气燃烧，氢气属于可燃性气体，点燃前必须检验纯度，正确；
B、转化②中氢气降温加压变成液态，分子间隔变小，氢分子体积不变，错误；
C、催化剂的质量在化学变化前后不变，错误；
D、转化④中Zn可以和盐酸反应，Cu与盐酸不反应，不可替代，错误；
故选A。
13. 下列实验能达到目的的是
A. 图①：鉴别CO和
B. 图②：验证质量守恒定律
C. 图③：比较铜、银的金属活动性强弱
D. 图④：探究不同催化剂对分解的速率的影响
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳能与水反应，但是没有明显现象，故图①两根试管中都出现气泡，无法鉴别，该选项不符合题意。
B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳从烧杯中逸出，导致天平不平衡，该实验不能验证质量守恒定律，该选项不符合题意。
C、铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该实验可以观察到铜表面有银色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜能与硝酸银反应，证明铜的活动性比银强，该选项符合题意。
D、图④中除了催化剂的种类不同，过氧化氢溶液的浓度也不同，没有控制单一变量，无法探究不同催化剂对分解的速率的影响，该选项不符合题意。
故选C。
14. 可用作气体的脱硫剂，脱硫和再生反应如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 脱硫反应不只生成了S和FeS
B. 生成的FeS覆盖在表面会影响脱硫效果
C. 脱硫和再生过程中可循环利用的是
D. 再生过程发生反应的化学方程式为：
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，反应物中含有氢元素，故脱硫反应不只生成了S和FeS，正确；
B、在脱硫过程中，Fe2O3表面如果被生成的FeS 覆盖，会阻碍H2S与Fe2O3的进一步接触和反应， 从而降低脱硫效率，正确；
C、脱硫过程中，Fe2O3与H2S反应生成FeS。 再生时，FeS与氧气反应生成Fe2O3，故脱硫和再生过程中可循环利用的是Fe2O3，正确；
D、再生过程发生反应的化学方程式为：4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2，错误；
故选D。
二、填空题：包括3个题，共30分
15. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。碳元素的价类图如下图所示，回答下列问题。
（1）A点对应的物质可能是________（填物质名称）。
（2）物质B是天然气的主要成分，B的化学式为________，其中碳元素的质量分数为________。
（3）物质C能与CuO反应，反应中CuO逐渐变成________色；物质D能与水反应生成E，该反应属于________反应（填基本反应类型）。
（4）可转化为物质D，化学方程式为________。
（5）从微观角度分析，物质C和D化学性质不同原因是________。
【答案】（1）金刚石或石墨或石墨烯等
（2） ①. ②. 75%
（3） ①. 红 ②. 化合
（4）或
（5）分子结构不同
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A是碳单质，故A点对应的物质可能是金刚石或石墨或石墨烯等。
【小问2详解】
物质B是天然气的主要成分，且B中碳元素化合价为-4价，故B的化学式为；其中碳元素的质量分数为。
【小问3详解】
物质C是碳的氧化物，此时碳元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知物质C是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，故反应中逐渐变成红色；物质D是碳的氧化物，此时碳元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中化合价总和为0，可知物质D是二氧化碳，物质E是 含碳的酸，故可知E是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应物有2种，生成物有1种，符合“多变一”，属于化合反应。
【小问4详解】
碳酸钙可以高温分解生成二氧化碳和氧化钙，也可以与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：或。
【小问5详解】
一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故物质C和D化学性质不同的原因是分子结构不同。
16. 阅读下面科普短文
高效消毒卫士——
是一种高效的环保型杀菌消毒剂，在污水处理、水产、食品保鲜等行业有着广泛应用。
通常状况下，是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，其熔点为，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液。极其不稳定，受热或者见光易分解直接造成氯气泄漏而污染环境。工业上可使用亚氯酸钠（）和氯气（）来制取，同时生成氯化钠。
科研人员针对以为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种缓释颗粒，分别置于20℃及50℃的18 L封闭容器内，测定不同温度下缓释颗粒释放浓度情况，结果如图1所示。常温下，将1 mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于18 L封闭容器中，用不同浓度的进行杀菌实验，结果如表1所示。
表1 常温下不同浓度的杀菌效果
回答下列问题：
（1）的名称为________，其中Cl的化合价为________。
（2）的化学性质有________（写出一条即可）。
（3）工业上制取的化学方程式为________。
（4）依据图1分析：缓释颗粒释放过程中，分子的间隔________（填“变大”“变小”或“不变”），推测曲线a对应的温度是50℃的理由是________。
（5）依据表1分析：①依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是：其他条件相同时，________。②该实验可证明常温下的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是________。
【答案】（1） ①. 二氧化氯 ②.
（2）能与水反应得到酸性溶液；受热或者见光易分解等
（3）
（4） ①. 变大 ②. 温度越高，分子运动越快，相同时间浓度越高
（5） ①. 杀菌时间越长，杀菌效果越好 ②. 7 h和优
【解析】
【小问1详解】
ClO2 的名称为二氧化氯；二氧化氯的化学式为ClO2，已知其中氧元素为-2价 ，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4。
【小问2详解】
根据科普资料可知，ClO2的化学性质有：能与水反应得到酸性溶液，受热或者见光易分解。
【小问3详解】
工业上可使用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气（Cl2）来制取ClO2，同时生成氯化钠，该反应的化学方程式为2NaClO2+ Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl。
【小问4详解】
缓释颗粒释放二氧化氯过程中，二氧化氯从颗粒中释放出来，通常是以气体形式释放，气体分子之间的间隔较大，故分子的间隔变大；在不同温度下，缓释颗粒释放浓度的情况不同，温度越高，微粒的运动速率越快，导致气体分子更容易从颗粒中逸出，释放速度越快，容器中ClO2的浓度越大，故曲线a对应的温度是50℃。
【小问5详解】
根据表1分析，①依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是，常温下，当其他条件相同时，当二氧化氯浓度均为0.3mg/m3时，杀菌时间越长，杀菌效果越好；②若要证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，可根据控制变量唯一的原则，用实验Ⅳ与实验Ⅱ对比，则实验Ⅳ中杀菌时长也为7h，杀菌效果是优，可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好。
17. 纳米碳酸钙（）是一种重要的无机功能材料，广泛应用于牙膏、涂料、橡胶、塑料等行业。以石灰石（主要含，含少量杂质）为原料制备纳米的工业流程如图：
已知：1．不与盐酸反应且难溶于水。
2．
回答下列问题：
（1）粉碎机将石灰石粉碎的目的是________。
（2）装置1中产生的气体X为________（填化学式）。
（3）装置2中分离固体的原理与实验室中________操作的原理相同。
（4）装置3中反应的化学方程式：________，（请将空白处补充完整）。
（5）若投入含80%的石灰石100吨，经上述流程最终制得纳米72吨，则该流程中纳米的产率为________（结果保留一位小数）。
【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率
（2）
（3）过滤 （4）
（5）90.0%
【解析】
【小问1详解】
粉碎石灰石可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问2详解】
装置1中CaCO3与稀盐酸反应生成CO2，化学方程式为：，故气体X为CO2；
【小问3详解】
装置2中分离出SiO2固体的操作是将固体与液体分离，与实验室过滤操作原理相同；
【小问4详解】
由第二问可知，X为CO2。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应后的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、3、2、8、2，反应前的钙原子、碳原子、氧原子、氮原子、氢原子和氯原子数目分别为1、1、2、2、6、2，化学反应前后原子的种类和数目保持不变，空白处应有2个氢原子和1个氧原子，故填：H2O；
【小问5详解】
石灰石中CaCO3质量为吨，理论上可得纳米CaCO380吨，实际产量为72吨，产率为：产率=。
三、实验与探究题：包括2个小题，共20分。
18. 下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出仪器的名称：①________；②________。
（2）制取并收集气体时，可选用装置AD组合的是________。
A.加热高锰酸钾制取氧气
B.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
C.锌与稀硫酸制取氢气
其反应的化学方程式为________。
（3）对比分析装置B和装置C，装置B的优点是________。
（4）用装置D收集气体时，当集气瓶里的水排完后，应在水里用玻璃片________（填“磨砂”或“光滑”）一面盖住集气瓶口再移出水面。若收集的气体不纯，可能的原因是________。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽
（2） ①. A ②.
（3）能控制反应速率 （4） ①. 磨砂 ②. 集气瓶中水未装满（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①的名称为锥形瓶，仪器②的名称为水槽；
【小问2详解】
A、加热高锰酸钾制取氧气，反应物的状态是固态，反应条件是加热，可以选用发生A装置，氧气密度不易溶于水，可以选用D装置收集，符合题意；
B、反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用B或C装置，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，应选用E收集，不符合题意；
C、反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用B或C装置，氢气密度比空气小，难溶于水，可选用D收集，不符合题意；
故选A；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式是：；
【小问3详解】
B装置含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，能控制反应速率；
【小问4详解】
当D中集气瓶里的水排完后，在水里用玻璃片磨砂面一面盖住集气瓶口，以形成密封装置，防止氧气逸出；
使用排水法收集气体时，如果集气瓶装水时没有集满，会造成瓶内留有空气，则最终收集到的气体不纯，或没有等到连续均匀气泡产生时就开始收集，因为开始排出气体主要是装置中的空气，所以会造成收集的气体不纯。
19. 碘化钾（KI）是一种白色固体，如果暴露在空气中会产生碘单质（）而“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾“泛黄”变质的原因进行如下探究。
【查阅资料】Ⅰ．对于碘化钾变质原理，有两种不同的反应：
A：；B：；
Ⅱ．；
Ⅲ．能与稀盐酸反应产生气体，KOH能与稀盐酸反应但不产生气体。
探究一：探究碘化钾“泛黄”变质原理的合理性
（1）对查阅资料进行分析，碘化钾变质一定与________有关。为探究其变质原理的合理性，进行以下实验。
【实验1】取一定量的碘化钾白色固体暴露在空气中一段时间，观察到固体表面泛黄。再取少量泛黄固体于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到有大量气泡产生，将气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。
（2）澄清石灰水变浑浊的原因是________（用化学方程式表示）。
（3）依据实验现象，实验小组得到“反应A是碘化钾泛黄变质的原理”的结论。实验小组的结论是否正确，其理由是________。
【实验2】为继续探究碘化钾“泛黄”变质原理，实验小组进行如下4个实验。
（4）对比实验________可知，碘化钾“泛黄”变质一定与有关；对比实验________可知，碘化钾“泛黄”变质一定与有关。
探究二：探究在碘化钾变质过程中的作用
（5）由实验①和④对比分析，在碘化钾变质过程中所起的作用是________。
【答案】（1）氧气或
（2）
（3）不正确，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾
（4） ①. ②④ ②. ③④
（5）加速碘化钾的变质
【解析】
【小问1详解】
碘化钾（KI）是一种白色固体，如果暴露在空气中会产生碘单质（）而“泛黄”变质。结合查阅资料可知，碘化钾（KI）与氧气反应会生成黄色的碘单质（），故碘化钾变质一定与氧气（O2）有关；
【小问2详解】
稀盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，从而使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问3详解】
不正确，因为碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；
【小问4详解】
对比②④实验可知，变量为是否有水，得出碘化钾“泛黄”变质一定与有关；对比实验③④可知，变量为是否有氧气，碘化钾“泛黄”变质一定与有关；
【小问5详解】
由实验①（固体微黄）和④（固体很快变黄）对比分析， CO2在碘化钾变质过程中所起的作用是加速碘化钾的变质。
四、计算题：共8分
20. 氯酸钾（）粉末在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将28g由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物装入试管中加热，测得试管中固体质量变化如图所示。回答下列问题：
（1）加热时试管中发生反应的化学方程式为：________。
（2）分解生成氧气的质量为________g。
（3）计算出混合物中氯酸钾的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）
（2）9.6 （3）设氯酸钾的质量为x；

答：混合物中氯酸钾的质量为24. 5g。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾（）粉末在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；
【小问3详解】
见答案。实验
二氧化氯浓度
杀菌时长
杀菌效果
Ⅰ
72 h
无
Ⅱ
7 h
良
Ⅲ
72 h
优
Ⅳ
—
—
实验①
实验②
实验③
实验④
固体变潮，固体微黄
固体无明显现象
固体变潮，固体无明显现象
固体变潮，固体很快变黄