北京市东城区2025届高三下学期二模化学试卷（学生版）

这是一份北京市东城区2025届高三下学期二模化学试卷（学生版），共10页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2OH2CO3]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色PbO2；遇H2S时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是
A．Pb2OH2CO3属于盐类
B．铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低
C．铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O
D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
2．由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是
A．分子式为C7H6O3B．能与浓溴水发生取代反应
C．1 ml X最多能与2 ml NaOH发生反应D．1 ml X最多能与4 ml H2发生加成反应
3．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是
4．下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是
5．下列说法正确的是
A．甲烷的二氯取代物有两种结构
B．RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接
C．气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难
D．SiO2和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型
6．25℃时，下列说法正确的是
A．2 mL 0.1ml⋅L-1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成H2的量基本相同
B．Na2CO3溶液中：2cNa+=cCO32-+cHCO3-+cH2CO3
C．将0.1ml⋅L-1醋酸溶液稀释后，cCH3COO-cCH3COOH减小
D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7
7．84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到
B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO-+H+=HClO
D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。
下列说法正确的是
A．电负性：X>YB．第一电离能：Y>Z
C．X和Z的所有单质均为分子晶体D．W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
9．硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。
下列说法正确的是
A．流程中，N2、NH3和NO作反应物时，均作还原剂
B．合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高NH3的平衡产率
C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率
D．可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
10．用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是
A．由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B．铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D．加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
11．某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是
A．能导电B．易降解
C．吸湿性能好，受热易熔融D．可由两种单体缩聚而成
12．一定条件下，将乙烯和氧气通入PdCl2和CuCl2的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为2C2H4g +O2g→2CH3CHOg ΔH=-487.4kJ⋅ml-1。其催化机理如图所示。
下列分析不正确的是
A．X为CH3CHO，Z为O2B．①中，C2H4发生了氧化反应
C．②中，nPdCl2:nCuCl2=1:2D．③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1
13．实验表明，其他条件相同时，一定cOH-范围内，CH33CX（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成CH33COH的速率与cOH-无关。该反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．该反应为取代反应
B．CH33C+中C的杂化方式不完全相同
C．X为Br时的ΔH1、和ΔH2均不等于X为I时的ΔH1和ΔH2
D．该反应速率与cOH-无关的原因主要是OH-不参与①
14．在恒压密闭容器中投入8 ml SO2(g)、11.7 ml O2(g)和18.8 ml N2(g)、发生反应2SO2 g+O2g⇌2SO3g。测得压强在0.1 MPa和0.5 MPa下，SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列分析不正确的是
A．p1为0.5MPa，p2为0.1MPa
B．M对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
C．体系的状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量
D．转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
二、解答题
15．硼氢化钠（NaBH4）具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。
(1)制取NaBH4的反应为4NaH+BF3=NaBH4+3NaF。该反应不是氧化还原反应。
①从原子结构角度解释BF3中B显正价的原因： 。
②比较BF3中键角F-B-F和NaBH4中键角H—B-H的大小并解释原因： 。
③下列说法正确的是 （填序号）。
a．NaH的电子式：
b．离子半径：Na+>F-
c．BF3为极性分子
(2)NaBH4晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①与Na+最近且距离相等的BH4-有 个。
②已知该晶胞的体积为a cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1cm3晶体中，氢元素的质量为 g（用含NA的代数式表示）。
(3)科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
已知：在电场作用下，双极膜可将H2O解离为H+和OH-，H+和OH-分别向两极迁移。
①H2只在电极a产生，则b极的电极反应式是 。
②当电极产生1ml H2时，双极膜解离水的物质的量为 ml。
16．将CO2转化为碳酸二甲酯[COOCH32]是CO2资源化利用的重要研究方向。
【方法一】直接转化，反应的方程式为：
CO2(g)+2CH3OHl⇌COOCH32l+H2Ol ΔH=-27.90kJ⋅ml-1
(1)可用蒸馏的方法从甲醇中分离出碳酸二甲酯，原因是 。
(2)K2CO3和CH3I共同作为该反应的催化剂，其转化过程如下：
Ⅰ．CH3OH+CO32-⇌CH3O-+HCO3-
Ⅱ．CH3O-+CO2→CH3OCOO-
Ⅲ．CH3OCOO-+CH3I→COOCH32+I-
Ⅳ．……
写出Ⅳ的方程式： 。
(3)一定条件下，在高压釜中反应5小时，甲醇转化率与反应温度的关系如图所示。
甲醇转化率变化的原因可能是：
①低于130℃和高于130℃时，催化剂的活性均不佳；② 。
【方法二】电化学转化，装置如图如示。
(4)金电极连接电源 （填“正极”或“负极”）。
(5)下列关于电化学法合成碳酸二甲酯的说法正确的是 （填序号）。
a．电解过程中要不断搅拌，促进电极产物在Pd/C上发生反应
b．若CO逸出，则理论上溶液中Br-的浓度会降低
c．若导线中通过2ml电子，最多生成2ml碳酸二甲酯
17．维生素B6（VB6）的一种合成路线如下。
已知：
ⅰ.R-CHO+2R'OH→HClRCHOR'2+H2O
ⅱ.
(1)VB6易溶于水，原因是 。
(2)试剂X的相对分子质量为30，能发生银镜反应。B能与钠反应。写出A→B的化学方程式： 。
(3)D为氨基酸。D的结构简式为 。
(4)E+C6H10O4⇌F+C2H5OH。
①C6H10O4中只含一种官能团，写出C6H10O4的结构简式： 。
②以乙二醇和乙醇为原料，选用必要的无机试剂合成C6H10O4写出合成路线： 。
(5)下列说法正确的是 （填序号）。
a．C中含有碳碳双键
b．Y的系统名称为1-丁醇
c．K中含有5个手性碳原子
(6)F→G经历如下三步：
N的结构简式为 。
18．一种从闪锌矿（主要成分为ZnS）中提炼多种金属的部分流程如下。
资料：
ⅰ.锌焙砂的主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、SiO2、CuO、In2O3。
ⅱ.常温下、几种氢氧化物的Ksp：
(1)铟（49In）在元素周期表中的位置是 。
(2)闪锌矿焙烧产生的气体可用于 （写出一种用途）。
(3)“沉铜”步骤中，与铁粉发生反应的离子有 。
(4)“沉铟”步骤得到的富铟渣中，铟元素主要以InOH3形式存在。
①结合平衡移动原理解释InOH3的生成： 。
②“沉铟”时，研究其他条件相同，In和Fe的沉淀率与反应时间的关系，数据如图所示。
60 min后，锌粉几乎无剩余。60 min后。In和Fe的沉淀率变化的原因是 。
(5)“富铟渣”经过下列步骤得到海绵状单质In。
补全“置换”的操作：加入过量Zn， ，当不再有In析出时，过滤、洗涤、干燥。
19．某小组同学探究氯化铝和强碱弱酸盐的反应。
【理论分析】从盐类水解规律分析，AlCl3溶液显酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性，二者混合会发生反应。
(1)用离子方程式表示AlCl3溶液显酸性的原因； 。
【实验验证】
(2)现象Ⅰ中的白色沉淀是AlOH3，气体是 。
(3)针对现象Ⅱ，同学们提出猜想如下。
猜想1：cOH-小，未生成AlOH3沉淀；
猜想2：其他反应导致cAl3+减小，未生成AlOH3沉淀。
为了验证猜想，补充实验，测得b中混合溶液pH≈5.
①甲同学结合常温下KspAlOH3=1.3×10-33，证明猜想2成立。其推理过程是 。
②经检验，b中含有配合物AlCH3COO3。从结构角度解释Al3+和CH3COO-可结合生成配合物的原因： 。
(4)乙同学将b中混合溶液加热，观察到有白色沉淀[AlOHCH3COO2]生成。
①写出生成白色沉淀的化学方程式： 。
②设计实验证明白色沉淀不是AlOH3，补全实验操作和现象：分别取洗净后的白色沉淀和AlOH3固体于两支试管中， 。
(5)常温下，在溶液中要实现AlCl3向AlOH3沉淀的转化，加入的盐应具有的性质是 （写出两点）。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
节日燃放的焰火
电子跃迁时释放能量
B
沸点：HBr>HCl
相对分子质量：HBr>HCl
C
麦芽糖属于还原性糖
有甜味、能发生水解反应
D
熔点：牛油>花生油
脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油
选项
实验目的
试剂或方法
A
从FeCl3溶液中获得FeCl3固体
蒸发结晶
B
区分苯和四氯化碳
溴水
C
除去CO2中的少量SO2
酸性KMnO4溶液、浓硫酸
D
区分1-溴丙烷和2-溴丙烷
核磁共振氢谱
元素
X
Y
Z
W
结构信息
价层电子排布为nsnnpn
2p能级有3个单电子
有16个不同运动状态的电子
最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子
氢氧化物
FeOH2
FeOH3
InOH3
Ksp
10-15.1
10-37.4
10-35.9
2 mL 0.33ml⋅L-1 AlCl3溶液（pH≈3）
试管编号
滴管中试剂（2mL）
实骏现象
a
1ml⋅L-1 NaHCO3溶液
Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀
b
1ml⋅L-1 CH3COONa溶液
Ⅱ．无明显现象