北京市东城区2025届高三下学期二模化学试卷（解析版）

这是一份北京市东城区2025届高三下学期二模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了5 Br 80， 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是， 25℃时，下列说法正确的是， 硝酸是重要的化工原料等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Br 80
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是
A. 属于盐类
B. 铅白变为时，铅元素的化合价降低
C. 铅白遇除生成PbS外，还生成和
D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
【答案】B
【解析】A．属于碱式盐，A正确；
B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误；
C．铅白与 反应的化学方程式为：，C正确；
D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确；
故选B。
2. 由C、H、O三种元素组成的某有机化合物X的分子结构模型如图所示。下列关于X的说法不正确的是
A. 分子式为
B. 能与浓溴水发生取代反应
C. 1ml X最多能与2ml NaOH发生反应
D. 1ml X最多能与4ml 发生加成反应
【答案】D
【解析】A．根据结构模型知X的结构简式为，分子式为C7H6O3，故A正确；
B．分子中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，故B正确；
C．分子中有酚羟基和羧基，1ml X最多能与2ml NaOH发生反应，故C正确；
D．只有苯环能与氢气加成，1ml X最多能与3ml 发生加成反应，故D错误；
故答案为D。
3. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．焰火的颜色源于金属元素电子跃迁释放特定波长的光，陈述Ⅰ与Ⅱ直接相关，A不符合题意；
B．HBr、HCl均为分子晶体，HBr沸点高于HCl是因相对分子质量更大，分子间作用力更强，陈述Ⅱ正确解释Ⅰ，B不符合题意；
C．麦芽糖的还原性由结构中的游离醛基或半缩醛羟基决定，而甜味和水解能力是其他性质，与还原性无因果关系，两者无关，C符合题意；
D．牛油熔点高是因饱和脂肪酸比例高，分子排列紧密，陈述Ⅱ合理解释Ⅰ，D不符合题意；
故选C。
4. 下列为达到实验目的所选用的试剂或方法不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．蒸发FeCl3溶液会水解为Fe(OH)3，不能得到FeCl3，故A错误；
B．苯与四氯化碳分别与溴水混合的现象为：分层后有色层在上层、分层后有色层在下层，可用溴水区分苯和四氯化碳，故B正确；
C．SO2有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化为，可除去CO2中的SO2，然后用浓硫酸干燥，故C正确；
D．1-溴丙烷和2-溴丙烷的核磁共振氢谱分别有3个和2个峰，可区分，故D正确；
故答案为A。
5. 下列说法正确的是
A. 甲烷的二氯取代物有两种结构
B. RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过氢键连接
C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难
D. 和NaCl晶体受热熔化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型
【答案】C
【解析】A．甲烷四个氢是等价的，二氯取代物只有一种结构，故A错误；
B．RNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间并非通过氢键连接，而是通过磷酸二酯键连接，故B错误；
C．Mn2+价电子排布为3d5，Fe2+价电子排布为3d6，Mn2+价电子排布为半满稳定结构，再失去一个电子比Fe2+困难，故C正确；
D．SiO2为共价晶体，NaCl为离子晶体，熔化时分别克服的粒子间相互作用是共价键、离子键，故D错误；
故答案为C。
6. 25℃时，下列说法正确的是
A. 2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同
B. 溶液中：
C. 将0.1醋酸溶液稀释后，减小
D. pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7
【答案】A
【解析】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确；
B．据物料守恒，溶液中：，B错误；
C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误；
D．没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误；
故选A。
7. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌84消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是
A. 该消毒液的有效成分可由和NaOH溶液反应得到
B. ①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性
C. ②原因主要是该消毒液遇强酸发生反应
D. ③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
【答案】C
【解析】A．氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；
B．次氯酸钠中氯为+1，氯化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生成有毒的氯气，B正确；
C．②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，发生反应，C错误；
D．次氯酸钠、次氯酸不稳定，光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解，D正确；
故选C。
8. 已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其基态原子的结构信息如下。
下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y
B. 第一电离能：Y>Z
C. X和Z的所有单质均为分子晶体
D. W的最高价氧化物对应的水化物为强碱
【答案】B
【解析】根据已知，X的价层电子排布为nsnnpn,满足条件的n=2，则为C；Y的2p能级有3个单电子，即核外电子排布为1s22s22p3，则为N；Z有16个不同运动状态的电子，即核外有16个电子，则为S；根据已知：W最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子，则W为第四周期元素，电子数为2+8+18+1=29，则为Cu。
A．同周期元素，原子序数越大，电负性越大，即电负性N>C，故A错误；
B．同一周期，从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级电子半满更稳定，第一电离能大于相邻元素，故N>O，同一主族，从上到下，第一电离能减小，所以O>S，因此第一电离能：N>S，故B正确；
C．C单质中金刚石为共价晶体，石墨属于混合型晶体，S单质为分子晶体，故C错误；
D．W的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2，是弱碱，故D错误；
故答案为B。
9. 硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。
下列说法正确的是
A. 流程中，、和NO作反应物时，均作还原剂
B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高的平衡产率
C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率
D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
【答案】C
【解析】氮气和氢气在合成塔中发生反应生成，在氧化炉中发生反应生成NO，NO与空气在吸收塔中发生2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应制得硝酸，据此回答。
A．在合成氨反应中，N2中氮元素化合价从0价降低到-3价，N2作氧化剂；在氧化炉中发生反应 ，中氮元素化合价升高，作还原剂；NO在吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2，NO中氮元素化合价升高，NO作还原剂，A错误；
B．合成氨的正反应是放热反应，高温会使平衡逆向移动，降低的平衡产率；高压使平衡正向移动，能提高的平衡产率，B错误；
C．吸收塔中发生反应2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，通入空气，提供O2，使NO能充分反应，提高NO的转化率，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，能与铜反应，不能用铜作为盛装浓硝酸的罐体材料，D错误；
故选C。
10. 用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是
A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
【答案】B
【解析】A．对试管加热后，首先排出的是空气，所以肥皂液中有气泡产生，不能推断铁与水蒸气发生了反应，A正确；
B．持续加热仅说明反应需高温条件维持，不能直接推导热效应，B错误；
C．氢气可以燃烧，当点燃肥皂泡发出爆鸣声，才能确认逸出气体中含有氢气，C正确；
D．加热可提供足够的能量使反应进行，粉末状铁增大了与水蒸气的接触面积，都能加快反应速率，D正确；
故选B。
11. 某通用高分子材料（L）的结构片断如图所示。下列有关L的说法正确的是
A. 能导电B. 易降解
C. 吸湿性能好，受热易熔融D. 可由两种单体缩聚而成
【答案】D
【解析】A．该物质属于聚合物，为高分子化合物，不存在能在其中自由移动的带电粒子，不能导电，A错误；
B．分子中不存在容易分解或容易氧化或容易水解的基团，不易降解，B错误；
C．结构为体型结构，则受热不易熔融，C错误；
D．由结构可知，可由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成，D正确；
故选D。
12. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。
下列分析不正确的是
A. X为，Z为B. ①中，发生了氧化反应
C. ②中，D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1
【答案】D
【解析】由题中信息和催化机理分析，可知①反应：，②反应：，③反应：，故可知X为CH3CHO，Y为HCl，Z为O2，W为H2O。
A．根据分析可知X为CH3CHO，Z为O2，A正确；
B．在反应①中，C2H4转化为CH3CHO，C元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，B正确；
C．由分析可知②反应：，所以，C正确；
D．由分析可知③反应：，Y为HCl，Z为O2，则n(Y)∶n(Z) = n(HCl)∶n(O2) = 4∶1，D错误；
故答案选D。
13. 实验表明，其他条件相同时，一定范围内，（X为Br或I）在NaOH水溶液中发生反应生成的速率与无关。该反应过程的能量变化如图所示。
①下列说法不正确的是
A. 该反应为取代反应
B. 中C的杂化方式不完全相同
C. X为Br时的、和均不等于X为I时的和
D. 该反应速率与无关的原因主要是不参与①
【答案】C
【解析】A．该反应为卤代烃的水解反应，属于取代反应，A正确；
B．甲基的碳原子是杂化，与三个甲基相连的碳原子失去了1个电子，带正电，价电子对数是3，为杂化，B正确；
C．表示断裂碳卤键吸收的能量，则Br和I的不相同，表示形成键释放的能量，则Br和I的相同，C错误；
D．决速步骤(活化能大的步骤)为碳卤键的离解（步骤①），不涉及OH⁻，故速率与其浓度无关，D正确；
故选C。
14. 在恒压密闭容器中投入8ml (g)、11.7ml (g)和18.8ml (g)、发生反应。测得压强在0.1MPa和0.5MPa下，平衡转化率随温度的变化如图所示。
下列分析不正确是
A. 为0.5MPa，为0.1MPa
B. M对应的容器体积为V L，则525℃时K=0.1V
C. 体系状态由N转为M时，吸收19.6kJ热量
D. 转化率M小于N的原因是，压强对体系的影响大于温度的影响
【答案】B
【解析】在恒压密闭容器中投入8ml (g)、11.7ml (g)和18.8ml (g)，不参与反应，则只发生反应，由图曲线变化趋势可知，随温度升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡向左移动，则正反应为放热反应，；同时该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，平衡转化率逐渐增大，则压强，据此分析解答。
A．根据分析，压强，则为0.5MPa，为0.1MPa，A正确；
B．如M对应的容器体积为V L，此时平衡转化率为90%，列三段式：
则反应的平衡常数为：，B错误；
C．该反应，为放热反应，体系的状态由N转为M时平衡转化率降低，平衡向左移动，反应吸热，所以可能吸收19.6kJ热量，C正确；
D．根据图中曲线，比较 M点(低压平衡左移、较低温平衡右移)和N点(高压平衡右移、高温平衡左移) 的温度和压强对转化率的影响，可以得到压强的推动作用大于了温度的不利影响，D正确；
故答案为：B。
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 硼氢化钠（）具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。
（1）制取的反应为。该反应不是氧化还原反应。
①从原子结构角度解释中B显正价的原因：__________。
②比较中键角F-B-F和中键角H—B-H的大小并解释原因：__________。
③下列说法正确的是__________（填序号）。
a．NaH的电子式：
b．离子半径：>
c．为极性分子
（2）晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。
①与最近且距离相等的有__________个。
②已知该晶胞的体积为a ，为阿伏加德罗常数的值。则1晶体中，氢元素的质量为__________g（用含的代数式表示）。
（3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：。
已知：在电场作用下，双极膜可将解离为和，和分别向两极迁移。
①只在电极a产生，则b极的电极反应式是__________。
②当电极产生1ml 时，双极膜解离水的物质的量为__________ml。
【答案】（1） ①. B、F电子层数相同，核电荷数BF，吸引电子能力B花生油
脂肪酸的饱和程度：牛油>花生油
选项
实验目的
试剂或方法
A
从溶液中获得固体
蒸发结晶
B
区分苯和四氯化碳
溴水
C
除去中的少量
酸性溶液、浓硫酸
D
区分1-溴丙烷和2-溴丙烷
核磁共振氢谱
元素
X
Y
Z
W
结构信息
价层电子排布为
2p能级有3个单电子
有16个不同运动状态的电子
最外层有1个电子，内层原子轨道全部排满电子
氢氧化物
2mL 0.33 溶液（pH≈3）
试管编号
滴管中试剂（2mL）
实骏现象
a
1 溶液
Ⅰ．迅速产生大量气泡和白色沉淀
b
1 溶液
Ⅱ．无明显现象