内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题（试卷+解析）

这是一份内蒙古自治区包头市2025-2026学年度第一学期高二上学期期末教学质量检测化学试题（试卷+解析），共29页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生活、科技等密切相关。下列说法不合理的是
A. 乙炔焰温度高，可用于切割金属
B. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
C. 血浆中的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康
D. 含氟牙膏中的能与牙釉质中的羟基磷灰石反应，生成更难溶的氟磷灰石可预防龋齿
2. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢B. 液氧-甲烷C. 液态-肼D. 液氧-煤油
3. 下列物质的水溶液中只含有一种分子的是
A. B. C. D.
4. 下列曲线表示元素的性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A. B. C. D.
5. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。下列说法错误的是
A. 参加反应的元素均为周期表p区元素B. 基态钾原子的核外电子排布式可表示为
C. 利用原子光谱可以鉴定K元素D. 基态碳原子核外电子有4种空间运动状态
6. 在下图装置的烧杯中均盛有溶液，其中铁片最易被腐蚀的是
A. B. C. D.
7. 燃油汽车尾气中含有一定量的NO，用活化后的作催化剂，在有氧条件下用氨气将NO还原成的一种反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A. 的分子结构模型：B. 是反应过程的中间产物
C. 活化后的使活化能和反应热均降低D. 总反应为：
8. 下列实验装置或操作方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是
A. ，则的燃烧热
B. ，则
C. 含40.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为：
D. 将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为：
10. 已知反应，若向该溶液中加入含某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是
①
②
A. 总反应为放热反应B. 是反应的催化剂，加快反应速率
C. 是该反应过程中产生的中间产物D. 反应②为决速步骤
11. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
12. 用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中
B. a点溶液中：
C. b点溶液中：
D. 该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂
13. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应B. 平衡常数：
C. 压强：D. 其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大
14. 磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是
电池总反应为：
A. 图示中的电池处于充电状态B. 图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔
C. 图示过程，Fe元素化合价升高D. 该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极
15. 利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A. 时推动活塞，使容器体积变小
B. 图中两点对应的反应速率：
C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D. 该反应的，反应能自发进行的原因是
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示：
（1）Zn元素位于周期表的位置是______。
（2）基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
（3）中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
（4）下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。
A. B. C. D.
（5）Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。
17. 某小组探究的性质。
（1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。
①的电离方程式是______。
②______b(填“>”“”“ b，选项说b > a，B错误
C．40.0g NaOH为1ml，与稀硫酸中和生成1ml水，放出28.7kJ热量，则2ml NaOH反应放出57.4kJ热量，热化学方程式ΔH = -57.4 kJ/ml与之相符，C正确。
D．该反应为可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论ΔH值；且热化学方程式系数错误，D错误。
故选：C。
10. 已知反应，若向该溶液中加入含某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是
①
②
A. 总反应为放热反应B. 是反应的催化剂，加快反应速率
C. 是该反应过程中产生的中间产物D. 反应②为决速步骤
【答案】D
【解析】
【详解】A．从能量变化图可以看出，总反应的反应物能量高于生成物能量，因此总反应为放热反应，A正确；
B．在反应①中被消耗，在反应②中又生成，反应前后其质量和化学性质不变，符合催化剂的定义，能加快反应速率，B正确；
C．在反应①中生成，在反应②中被消耗，属于中间产物，C正确；
D．反应的决速步骤是活化能最大的步骤。从图中可知，反应①的活化能高于反应②的活化能，因此反应①是决速步骤，D错误；
故答案选D。
11. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向AgCl饱和溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，这是由于同离子效应导致沉淀析出，但AgCl的溶度积 是常数，只与温度有关，不会减小。因此，现象不能得出 减小的结论，A错误；
B．白色沉淀转变为黄色沉淀，表明AgI的溶度积小于AgCl，因此 正确，B正确；
C．铁钉附近溶液变红色，表明反应产生OH⁻，对应电极方程式为，铁作为阴极被保护，锌作为阳极被腐蚀，因此锌保护了铁，C正确；
D．NaF溶液pH > 7，表明F⁻水解，溶液呈碱性，因此HF为弱酸，D正确；
故选：A。
12. 用滴定法探究醋酸和氢氧化钠溶液的反应，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中
B. a点溶液中：
C. b点溶液中：
D. 该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂
【答案】C
【解析】
【详解】A. 滴定起始的溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，随着加液体积增大，溶液 pH 逐渐升高，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入醋酸中，A 正确；
B. a点溶液 pH 小于7，溶液呈酸性，即c() > c()，根据电荷守恒c() + c() = c() + c()，可推得c() > c()，B 正确；
C. b点溶液 pH=7，c() = c()，根据电荷守恒可得c() = c()，此时溶液中溶质为和，物料守恒关系为c() + c() > c()，C 错误；
D. 醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成，溶液呈碱性，酚酞的变色范围为 8.2~10.0，该滴定过程可选酚酞溶液为指示剂，D 正确；
故选C。
13. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，充入等量的CO与，发生反应：的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应B. 平衡常数：
C. 压强：D. 其他条件不变，压缩容器体积，的转化率增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．从图像可知，温度升高时，的平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，即，A错误；
B．正反应为放热反应，温度越高，平衡常数K越小，由于，所以平衡常数，B正确；
C．该反应前后气体分子数不变，在恒容条件下，压强与温度成正比由于，所以压强，C错误；
D．压缩容器体积（增大压强），对于反应前后气体分子数不变的反应，平衡不发生移动，因此的转化率不变，D错误；
故答案选B。
14. 磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是
电池总反应为：
A. 图示中的电池处于充电状态B. 图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔
C. 图示过程，Fe元素化合价升高D. 该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，原电池放电时在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为，正极（铝箔）反应为，放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，据此分析；
【详解】A．由图可知，由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误；
B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确；
C．图示过程，得电子生成，Fe元素化合价降低，C错误；
D．充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误；
故选B。
15. 利用传感技术探究压强对化学平衡影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A. 时推动活塞，使容器体积变小
B. 图中两点对应的反应速率：
C. 图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D. 该反应的，反应能自发进行的原因是
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动；
【详解】A．由分析，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，A错误；
B．D点气体体积大于A点，物质浓度D点小于A点，则反应速率：，B错误；
C．由分析，F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅，C正确；
D．的反应能自发进行，该反应的，反应能自发进行的原因是，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 2025年诺贝尔化学奖授予三位从事金属有机框架(MOFs)研究的科学家。构成MOF-5的两种基本单元和有机配体(化学式)的结构如图所示：
（1）Zn元素位于周期表的位置是______。
（2）基态O原子价层电子的轨道表示式为______，价层电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______。
（3）中三种元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
（4）下列属于激发态碳原子的电子排布式的是______(填字母)。
A. B. C. D.
（5）Cu与Zn两元素的部分电离能数据如下表所示，比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。对此，你的解释是______。
【答案】（1）第四周期IIB族
（2） ①. ②. 哑铃形
（3） （4）B
（5）的价层电子排布式为轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难
【解析】
【小问1详解】
Zn为30号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s2，位于元素周期表第四周期IIB族；
【小问2详解】
基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，故轨道表示式为；价层电子占据的最高能级为2p能级，其电子云轮廓图为哑铃形；
【小问3详解】
该离子中含有C、H、O三种元素，同周期元素从左往右电负性递增，电负性O>C，H的电负性小于C，故电负性O>C>H；
【小问4详解】
A．为激发态的N原子，A错误；
B．为激发态的C原子，B正确；
C．为激发态的B原子，C错误；
D．为基态的C原子，D错误；
故答案选B；
【小问5详解】
的价层电子排布式为3d10，3d轨道为全充满，比较稳定；的价层电子排布式为3d104s1，4s电子能量较高。所以相比气态，气态再失去一个电子更难。
17. 某小组探究的性质。
（1）时，取一定量的冰醋酸做导电性实验，测得其导电能力随加入水量的变化如下图所示(忽略温度影响)。
①的电离方程式是______。
②______b(填“>”“ ③. c
（2） ①. ②. 或 ③. B
【解析】
【小问1详解】
①为弱酸，部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式是。
②a点导电性弱于b点，则b点氢离子浓度更大，pH更小，故答案为>。
③加水越多，溶液浓度越小，醋酸电离程度越大，故三点对应的溶液中，的电离程度最大的是c点；
【小问2详解】
①pH为2.9的溶液中，由水电离出的；
②，的溶液，pH为2.9，则、，该温度下的电离平衡常数为；
③A．加水稀释过程中，醋酸浓度减小，减小，A错误；
B．，加水稀释过程中，醋酸根离子浓度变小，则比值增大，B正确；
C．，温度不变，其值不变，C错误；
D．，温度不变，其值不变，D错误；
故选B。
18. 氯碱工业是指用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取和，并以它们为原料生产一系列化工产品。
I．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示。
（1）图中Y是______(填化学式)，NaOH溶液浓度的大小关系是：______b％(填“>”“