内蒙古自治区2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案）

这是一份内蒙古自治区2023-2024学年高二上学期期末教学质量检测化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列有关概念的理解正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．本试卷选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．溶液可用来去除铁制品表面的铁锈
B．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放
C．镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快
D．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应理论上可设计成原电池
2．下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．沸点：
C．属于离子化合物 D．金刚石和石墨互为同位素
4．医疗上常用作为射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。下列说法正确的是（ ）
A．基态硫原子有4个未成对电子
B．电负性：
C．离子半径：
D．氢化物的稳定性：
5．俗称纯碱，常用于制作洗涤剂，下列有关说法错误的是（ ）
A．是强电解质
B．纯碱作洗涤剂的原因为
C．水溶液的导电能力比同浓度的溶液强
D．在分类上不属于碱
6．下列措施能使水的电离平衡正向移动的是（ ）
A．加入 B．通入 C．加入 D．降低温度
7．某基态原子的电子排布式为，下列说法错误的是（ ）
A．该元素原子轨道形状均为球形
B．该元素原子核外有4个电子层
C．该元素原子电子层共有18个电子
D．该元素原子比原子活泼
8．下列有关概念的理解正确的是（ ）
A．燃烧所放出的热量即为的燃烧热
B．升高温度，化学反应速率加快，K值也一定增大
C．活化能最大的基元反应决定总反应速率的快慢
D．分子间的碰撞会导致分子能量升高，必然会发生化学反应
9．离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。研究显示最常见的离子液体主要由如图所示的正离子和负离子组成，下列说法正确的是（ ）
A．电子式为
B．基态铝原子最外层结构的轨道表示式：
C．酸性：
D．基态氯原子有9种不同运动状态的电子
10．利用下列装置不能达到相应实验目的的是（ ）
A．①测定中和反应反应热 B．②进行电解精炼铜
C．③测定溶液的 D．④探究分解的热效应
11．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．与反应时，每转移电子，生成的数目为
B．的硫酸溶液中，含有的数目为
C．溶液中，总数为
D．铅酸蓄电池的负极质量增加时，电路中转移的电子总数为
12．一种锂离子电池的结构如图，该电池总反应为，下列说法正确的是（ ）
A．隔膜为阴离子交换膜 B．放电时，往石墨层移动
C．充电时，极与外接电源的正极相连 D．充生时，b极质菽会减少
13．恒温恒容体系下，氨气的催化氧化过程会发生下列两个放热反应：，。下列说法正确的是（ ）
A．平衡后加入催化剂，两反应平衡均正向移动
B．时达到化学平衡状态
C．混合气体密度不变时达到化学平衡状态
D．保持其他条件不变，仅充入氦气．两反应平衡均不移动
14．常温下，向氨水中逐滴加入的溶液，溶液的导电能力和变化如图所示（忽略反应过程中溶液温度变化），下列说法错误的是（ ）
A．
B．常温下，
C．点溶液中存在关系：
D．点溶液中存在关系：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）白磷（结构如图1所示）在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。
①白磷（）的相对分子质量为______。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为______。
③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为______形。
（2）磷及其部分重要化合物的相互转化如图2所示。
①基态钙原子的简化电子排布式为______。
②第一电离能：Si______（填“＞”“<”或“=”）C。
③和的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为______。
④常温下，与少量溶液反应的化学方程式为______。
（3）反应Ⅲ的离子方程式为____________（已知：不溶于水）。
16．（14分）氧化锆可用于生产压电陶瓷制品、日用陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和氧化锆纤维。以锆砂（主要成分为，含少量等杂质）为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示：
已知：①与反应生成可溶于水的与稀盐酸反应生成；
②为两性物质；
③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀时的如表所示（时）：
回答下列问题：
（1）中元素的化合价为______价。
（2）“熔融”时，与反应的离子方程式为____________。
（3）“滤渣Ⅱ”的主要成分为和。
①写出的一种用途：______。
②由上表可知______。
（4）检验“滤液”中含有的操作为____________。
（5）氢氧化锆转化为氧化锆反应的化学方程式为____________。
（6）用氨水“调”时，______（填“能”或“不能”）用过量的溶液代替氨水，理由是______。
17．（15分）邻苯二甲酸（分子式为，常用表示）是一种二元弱酸，。邻苯二甲酸样品中含有少量杂质（不参与反应），某同学现用中和滴定的方法测定邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数。
（1）用固体配制标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______。
（2）将NaOH标准溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定管在使用前，需要进行的操作是____________。
（3）盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用______（填标号）中的操作。若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得该样品中邻苯二甲酸的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）称取2.50g邻苯二甲酸样品，配制成100mL溶液，取10.00mL待测液于锥形瓶中，并滴入2~3滴酚酞试液作为______。
（5）有关数据记录如表：
第一次滴定前、后滴定管中液面的位置如图所示，则该次滴定所消耗NaOH标准溶液的体积为______mL。
（6）到达滴定终点的操作和现象是____________。
（7）根据所给数据，该邻苯二甲酸样品中邻苯二甲酸的质量分数为______（保留三位有效数字）。
18．（14分）燃煤废气中的氮氧化物等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。
（1）在催化剂作用下，还原。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成该化合物的焓变，下几种物质的标准摩尔生成焓如下：
ⅰ．
ⅱ．
①______。
②写出用还原生成两种无污染的气态物质的总反应的热化学方程式：______。
③的反应历程如图（图中所有物质均为气态）。
该正反应的决速步骤是反应______（填对应序号）；中间产物的化学式为______。
（2）某温度下，起始压强为，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下进行反应ⅱ，反应经过后达到平衡，的平衡转化率为。
①内，______。
②反应ⅱ的平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
③处理烟气中氮氧化物也可用活性炭还原法，反应为。在时，研究表明反应速率，该条件下将和充入恒容密闭容器中充分反应，达到平衡时测得，则此时______（用含的代数式表示）。
高二化学考试参考答案
1．A 2．D 3．В 4．C 5．В 6．A 7．D 8．C 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D 14．C
15．（1）①124 ②4∶1 ③哑铃（或纺锤，2分）
（2）① ② ③和的分子构成不同
④
（3）
16．（1）
（2）
（3）①作胃酸中和剂（或其他合理答案，2分）
②
（4）取少量滤液，滴入溶液
（5）
（6）不能；为两性物质，会溶解在过量的溶液中（或其他合理答案，2分）
17．（1）容量瓶、胶头滴管、药匙（少写“药匙”不扣分，2分）
（2）碱式；检查是否漏液
（3）c；偏高
（4）指示剂
（5）24.60
（6）当加入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟内不恢复原色
（7）81.7%
18．（1）①
②
③Ⅰ；
（2）① ② ③A．节日里燃放的烟花
B．五彩的霓虹广告灯
C．蜡烛燃烧
D．平面镜成像
离子
开始沉淀时
2.2
3.7
6.5
完全沉淀时
3.2
4.7
8.0
滴定序号
待测样品溶液体积/mL
标准溶液
滴定前的刻度
滴定后的刻度/
消耗的体积
1
10.00
2
10.00
0.10
24.74
24.64
3
10.00
1.23
25.85
24.62
标准摩尔生成焓
33.1
90.3