辽宁省点石联考2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试题（试卷+解析）

这是一份辽宁省点石联考2025-2026学年高一上学期期末质量监测化学试题（试卷+解析），共22页。
本卷满分100分，考试时间75分钟。
☆注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年10月，我国自主研发的“深海一号”大气田顺利完成秋季维保，其产出的天然气经处理后可用作清洁能源，同时副产的盐类资源可用于化工生产。下列关于该过程中涉及的物质及变化的说法正确的是
A. 副产物是含NaCl的混合物，其水溶液能导电，故该副产物是电解质
B. 天然气处理过程中分离出水分，该过程属于化学变化
C. 用溶液吸收处理过程中产生的酸性气体（、），该反应属于非氧化还原反应
D. 处理后得到的纯净可在中燃烧，该反应中作氧化剂
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A. 和的结构示意图都是
B. 新切开的钠放置在空气中变暗，反应的电子转移方向及数目：
C. 中子数为12的钠元素：
D. 用电子式表示的形成过程：
3. 下列说法错误的是
A. 节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理
B. 是碱性氧化物，是酸性氧化物
C. 2023年诺贝尔化学奖授予了在量子点材料研究领域做出杰出贡献的科学家，量子点材料是由纳米尺度的粒子构成的，属于胶体
D. 铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物
4. 近日，我国首条高温超导高速磁浮试验线在青岛建成通车，该线路的轨道铺设采用了高强度铁铜合金材料。下列关于金属材料的说法错误的是
A. 生铁和钢是两种铁碳合金，钢的含碳量大于生铁
B. 金属材料包括纯金属和它们的合金
C. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金与结合成的金属氢化物加热时容易分解
5. 元素周期律是化学学科的核心理论之一，为新材料的研发和未知元素的探索提供了重要指导。下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强
B. 第VIIA族元素的简单氢化物的稳定性：，单质沸点：
C. 碱金属元素的金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大
6. 下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A. 用和石灰乳制漂白粉
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用溶液腐蚀铜电路板
D. 用黄铁矿制
7. 实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备、的装置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是
A. 装置中可用稀盐酸代替浓盐酸与反应
B 装置中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备
C. 装置、可分别用于收集和
D. 、可分别用图中装置、进行尾气处理
8. 硫及其化合物的性质是高中化学的重点内容，下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A. 硫单质为淡黄色固体，易溶于，难溶于水
B. 具有漂白性，可使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色
C. 酸性氧化物，能与溶液反应生成和
D. 浓硫酸的导电能力一定强于稀硫酸的导电能力
9. 离子反应是水溶液中化学反应的重要形式。下列离子方程式书写正确的是
A. 向中加入过量盐酸：
B. 向溶液中加入铁粉：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向水中加入钠：
10. 浓硫酸是实验室常用的强腐蚀性试剂，其吸水性、脱水性与强氧化性是核心特性。下列关于浓硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥
B. 浓硫酸与足量共热反应，生成的物质的量为
C. 常温下能用铁制容器盛装浓硫酸
D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 、状态下，含有原子数目为
C. 含有电子的数目为
D. 与足量反应，转移电子数目为
12. 胶体是一种重要的分散系，其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是
A 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
B. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解，该过程只发生物理变化
C. 胶体的分散质粒子直径在之间，不能透过滤纸
D. 将饱和溶液滴入溶液中，可制得胶体
13. 工业上常以铝土矿（主要成分为，含少量）为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图所示：
已知：“熔融电解”步骤发生的反应为；熔融状态下不导电，不能用于“熔融电解”制备Al。
下列说法正确的是
A. “溶解”时可用代替溶液
B. “酸化”时发生反应的离子方程式为
C. “过滤1”所得滤渣的主要成分为
D. 熔融状态下不导电，是非电解质
14. 一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是
A. 容量瓶使用前需检查是否漏水
B. 配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶
C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
D. 定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线
15. a、b、c、d、x、y为中学化学中常见的物质，a、b、c、d存在如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)，且此四种物质的元素组成中至少有一种元素相同。下列说法正确的是
A. 若a为钠，则氧化物b、c中阴阳离子个数比相同
B. 若a为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C. 若a为氯气，则x不可能是生活中用量最多的金属元素
D. 若a为碳酸钠，则x可以是
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用，从日常生活中的铁锅、铁钉，到工业生产中的机械零件，再到2024年持续推进的高铁建设工程，高铁轨道的主要材料便是高强度铁合金。
回答下列问题：
（1）铁合金的硬度一般比纯铁_____（填“大”或“小”），熔点一般比纯铁_____（填“高”或“低”）；工业上用在高温下还原冶炼铁，写出该氧化还原反应的化学方程式：_____；若将炽热铁水注入潮湿的模具，可能发生反应的化学方程式为_____。
（2）将铁粉投入溶液中，可观察到的现象是__________，该反应的离子方程式为__________；若要检验溶液是否变质，可选用的试剂是_____。
17. I．厨房中蕴含丰富的化学知识，钠的化合物是厨房中常用的调味品和食品添加剂，如食盐（NaCl）、小苏打、纯碱等。
回答下列问题：
（1）食盐是烹饪中不可或缺的调味品，构成NaCl的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）；生活中常用食盐腌制食品，利用了食盐的_____性质（填“物理”或“化学”）。
（2）小苏打常用作发酵粉，其受热易分解，写出小苏打受热分解的化学方程式：_____。
（3）鉴别纯碱（）和小苏打（）可选用的试剂是_____（写试剂名称，任写一种），能观察到的现象是_____（答出对应现象及区分结果）。
Ⅱ．钠的性质非常活泼，常温下能与水发生剧烈反应，高温或点燃条件下能与发生反应。
（4）根据钠的上述性质，钠着火时，应该用_____灭火。
18. 海洋是巨大的化学资源宝库，海水提盐及粗盐精制是重要的化工工艺。某兴趣小组模拟粗盐精制相关的系列实验。
回答下列问题：
（1）某同学采用蒸馏法分离海水中的盐和水，蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，其作用是_____。若用精制后的配制的溶液，需用托盘天平称取固体的质量为_____；定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）如图所示为粗盐提纯中的过滤装置，该装置存在的错误为__________；海水提盐的方法为_____，得到的粗盐中含有、、等杂质离子。精制粗盐时，加入过量溶液除去的离子方程式为_____；精制时需加在溶液之后，原因是_____；后续还需加入适量_____（填试剂名称）调节溶液，除去过量的和。
（3）精制后的食盐是侯氏制碱法的重要原料，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，再通入，会析出固体，该反应的化学方程式为__________；先通再通的原因是_____。
19. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性与还原剂的还原性强弱会影响反应的先后顺序。某实验小组为探究多离子体系的氧化规律，设计如下实验：向含和的混合溶液中持续通入，通过传感器实时监测反应过程中的离子浓度变化，绘制得到离子浓度-通入物质的量曲线（如图所示）。已知：氧化性强弱顺序为，溶液体积变化忽略不计。
回答下列问题：
（1）曲线段、段、段对应的离子分别为_____、_____、_____、判断依据是_____。
（2）写出氧化的离子方程式：__________。
（3）原混合溶液中的粒子数目之比为__________（化为最简）。
（4）若原混合溶液中的物质的量浓度为，则恰好完全被氧化时，通入的体积（标准状况）为_____；此时总反应的离子方程式为_____绝密★启用前
高一期末质量监测
化学
本卷满分100分，考试时间75分钟。
☆注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2024年10月，我国自主研发的“深海一号”大气田顺利完成秋季维保，其产出的天然气经处理后可用作清洁能源，同时副产的盐类资源可用于化工生产。下列关于该过程中涉及的物质及变化的说法正确的是
A. 副产物是含NaCl的混合物，其水溶液能导电，故该副产物是电解质
B. 天然气处理过程中分离出水分，该过程属于化学变化
C. 用溶液吸收处理过程中产生的酸性气体（、），该反应属于非氧化还原反应
D. 处理后得到的纯净可在中燃烧，该反应中作氧化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．副产物是含NaCl的混合物，电解质必须是化合物，A错误；
B．天然气处理过程中分离水分是通过物理方法（如蒸馏或过滤）实现，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；
C．用NaOH溶液吸收HCl和SO2的反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C正确；
D．H2在Cl2中燃烧生成HCl，H2中氢元素化合价升高，被氧化，作还原剂，D错误；
故选C。
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是
A. 和的结构示意图都是
B. 新切开的钠放置在空气中变暗，反应的电子转移方向及数目：
C. 中子数为12的钠元素：
D. 用电子式表示形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均为，质子数为17，核外电子数为18，结构示意图均为，A正确；
B．新切开的钠放置在空气中变暗，反应中钠失去电子（由0价升高为+1价）、氧气得到电子，电子转移方向及数目可表示为：，B错误；
C．中子数为12的钠元素质量数为23，应表示为，C错误；
D．氯化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，用电子式表示的形成过程为，D错误；
故选A。
3. 下列说法错误的是
A. 节日烟花能呈现五彩缤纷的效果，主要利用了焰色试验的原理
B. 是碱性氧化物，是酸性氧化物
C. 2023年诺贝尔化学奖授予了在量子点材料研究领域做出杰出贡献的科学家，量子点材料是由纳米尺度的粒子构成的，属于胶体
D. 铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A．焰色试验是某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特征颜色的现象，节日烟花利用此原理呈现五彩缤纷的效果，A正确；
B．Na2O能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Cl2O7能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；
C．量子点材料是由纳米尺度（通常1-100 nm）的粒子构成的，而胶体是一种分散体系，是1-100 nm的粒子分散在分散剂中形成的，C错误；
D．铝表面的氧化膜被酸性或碱性物质破坏后，铝也能与酸性或碱性物质反应，因此铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物，D正确；
故选C。
4. 近日，我国首条高温超导高速磁浮试验线在青岛建成通车，该线路的轨道铺设采用了高强度铁铜合金材料。下列关于金属材料的说法错误的是
A. 生铁和钢是两种铁碳合金，钢的含碳量大于生铁
B. 金属材料包括纯金属和它们的合金
C. 硬铝的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
D. 储氢合金与结合成的金属氢化物加热时容易分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．生铁和钢都是铁碳合金，但钢的含碳量（0.02%-2%）小于生铁的含碳量（2%-4.3%），A错误；
B．金属材料包括纯金属（如铁、铜）和它们的合金（如钢、青铜），B正确；
C．硬铝是一种铝合金，具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的特点，广泛应用于航空航天领域，C正确；
D．储氢合金与氢气结合形成金属氢化物，加热时易分解以释放氢气，D正确；
故选A。
5. 元素周期律是化学学科的核心理论之一，为新材料的研发和未知元素的探索提供了重要指导。下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强
B. 第VIIA族元素的简单氢化物的稳定性：，单质沸点：
C. 碱金属元素的金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：
D. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，A项错误；
B．第VIIA族元素氢化物的稳定性顺序为，但单质沸点高低顺序应为，B项错误；
C．碱金属元素金属性强弱顺序为，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，即碱性强弱顺序为，C项错误；
D．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，符合元素周期律，D项正确；
故答案选D。
6. 下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A 用和石灰乳制漂白粉
B. 用熟石灰改良酸性土壤
C. 用溶液腐蚀铜电路板
D. 用黄铁矿制
【答案】B
【解析】
【详解】A．用Cl2和石灰乳制漂白粉的反应为，其中氯元素氧化态从0价变为+1价（次氯酸钙）和-1价（氯化钙），涉及电子转移，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．用熟石灰（Ca(OH)2）改良酸性土壤的反应为，属于中和反应，无元素氧化态变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板的反应为，其中铁元素从+3价降至+2价，铜元素从0价升至+2价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．用黄铁矿（FeS2）制SO2的反应为，其中铁元素从+2价升至+3价，硫元素从-1价升至+4价，氧元素从0价降至-2价，涉及电子转移，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
7. 实验室制备气体的装置选择与操作直接影响实验成败。某小组设计实验室制备、的装置如图所示（部分夹持仪器省略），下列说法正确的是
A. 装置中可用稀盐酸代替浓盐酸与反应
B. 装置中可用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备
C. 装置、可分别用于收集和
D. 、可分别用图中装置、进行尾气处理
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀盐酸的还原性比较弱，和不反应，所以不能用稀盐酸代替浓盐酸，A项错误；
B．用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成的化学方程式为，B项正确；
C．和的密度都比空气大，应该用向上排空气法收集，向下排空气法适用于密度比空气小的气体，C项错误；
D．装置c没有设置防倒吸装置，吸收存在倒吸风险，另外，装置f中不会与反应，不能吸收，D项错误；
故答案选B。
8. 硫及其化合物的性质是高中化学的重点内容，下列关于硫及其化合物的说法错误的是
A. 硫单质为淡黄色固体，易溶于，难溶于水
B. 具有漂白性，可使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色
C. 是酸性氧化物，能与溶液反应生成和
D. 浓硫酸的导电能力一定强于稀硫酸的导电能力
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫单质为淡黄色固体，易溶于CS2（二硫化碳），难溶于水，描述正确，符合硫的物理性质，A正确。
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且褪色后加热可恢复原色，这是SO2的典型性质，B正确。
C．SO3是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，反应方程式为，描述正确，C正确。
D．浓硫酸中硫酸分子主要以共价形式存在，电离度低，离子浓度小，导电能力弱；稀硫酸完全电离，离子浓度大，导电能力强。因此，浓硫酸导电能力弱于稀硫酸，说法错误，D错误。
故答案为D。
9. 离子反应是水溶液中化学反应的重要形式。下列离子方程式书写正确的是
A. 向中加入过量盐酸：
B. 向溶液中加入铁粉：
C. 向溶液中加入稀硫酸：
D. 向水中加入钠：
【答案】C
【解析】
【详解】A．是难溶物，应写为化学式，正确的离子方程式为，A项错误；
B．向溶液中加入铁粉，与发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中加入稀硫酸，和均为强电解质，完全电离，反应生成沉淀和水，反应的离子方程式为，C项正确；
D．向水中加入钠，反应生成和，反应的离子方程式为，D项错误；
故答案选C。
10. 浓硫酸是实验室常用的强腐蚀性试剂，其吸水性、脱水性与强氧化性是核心特性。下列关于浓硫酸的说法错误的是
A. 浓硫酸是常见的干燥剂，但不能用来干燥
B. 浓硫酸与足量共热反应，生成的物质的量为
C. 常温下能用铁制容器盛装浓硫酸
D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能与还原性气体H2S发生氧化还原反应，因此不能用于干燥H2S，A正确；
B．10mL 18ml/L浓硫酸含H2SO4物质的量为18 ml/L × 0.01 L = 0.18 ml，根据反应，理论上0.18 ml H2SO4可生成0.09 ml SO2，但由于反应过程中硫酸浓度降低，当浓度低于一定值时反应停止，实际生成SO2少于0.09 ml，B错误；
C．常温下浓硫酸能使铁表面钝化形成致密氧化膜，阻止进一步反应，可用铁制容器盛装，C正确；
D．浓硫酸使纸张中的纤维素脱水碳化，导致字迹变黑，体现脱水性，D正确；
故答案为B。
11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 、状态下，含有原子的数目为
C. 含有电子的数目为
D. 与足量反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液体积未知，无法计算的数目，A错误；
B．25℃、101kPa不是标准状况（标准状况为0℃、101kPa），22.4 L H2物质的量小于1 ml，故原子数目小于2 NA，B错误；
C．18 g H2O为1 ml，一个水分子含10个电子，故电子数目为10 NA，C正确；
D．Na2O2与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2，过氧化钠中氧元素发生歧化，每1摩尔Na2O2参加反应转移1 ml电子，故转移电子数目为NA，D错误；
故答案选C。
12. 胶体是一种重要的分散系，其性质独特且应用广泛。下列关于胶体的说法正确的是
A. 可用丁达尔效应区分胶体和溶液
B. 向胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀后沉淀溶解，该过程只发生物理变化
C. 胶体的分散质粒子直径在之间，不能透过滤纸
D. 将饱和溶液滴入溶液中，可制得胶体
【答案】A
【解析】
【详解】A．丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射现象，溶液无此现象，因此可用于区分胶体和溶液，A正确；
B．向Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先因聚沉产生沉淀（物理变化），后因酸碱中和反应生成可溶性盐而溶解（化学变化），该过程涉及化学变化，并非只发生物理变化，B错误；
C．胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间，能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；
D．制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，D错误；
故选A。
13. 工业上常以铝土矿（主要成分为，含少量）为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图所示：
已知：“熔融电解”步骤发生的反应为；熔融状态下不导电，不能用于“熔融电解”制备Al。
下列说法正确的是
A. “溶解”时可用代替溶液
B. “酸化”时发生反应的离子方程式为
C. “过滤1”所得滤渣的主要成分为
D. 熔融状态下不导电，是非电解质
【答案】B
【解析】
【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠溶液“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，不溶于氢氧化钠溶液，“过滤1”分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。
【详解】A．“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，氧化铝与氨水不反应，不能用氨水代替氢氧化钠溶液，A错误；
B．“酸化”时四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：，B正确；
C．由分析得，“过滤1”所得滤渣的主要成分为，C错误；
D．熔融状态下不导电，但能溶于水形成自由移动的离子，属于电解质，D错误；
故选B。
14. 一定物质的量浓度溶液的配制是化学实验的基础操作。下列关于该实验的说法错误的是
A. 容量瓶使用前需检查是否漏水
B. 配制过程中，溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液均注入容量瓶
C. 定容时俯视刻度线，会导致所配溶液浓度偏高
D. 定容后，摇匀容量瓶，若液面低于刻度线，需再加水至刻度线
【答案】D
【解析】
【详解】A．容量瓶使用前需检查是否漏水，确保其密封性，避免配制过程中漏液，A正确；
B．溶解溶质的烧杯需用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液注入容量瓶，以确保溶质完全转移，减少误差，B正确；
C．定容时俯视刻度线，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，C正确；
D．定容后摇匀，液面低于刻度线是因溶液附着瓶壁，此时加水会稀释溶液，导致浓度偏低，D错误；
故选D。
15. a、b、c、d、x、y为中学化学中常见的物质，a、b、c、d存在如图所示的转化关系(部分条件和产物省略)，且此四种物质的元素组成中至少有一种元素相同。下列说法正确的是
A. 若a为钠，则氧化物b、c中阴阳离子个数比相同
B. 若a为碳，则图中三步转化一定都属于氧化还原反应
C. 若a为氯气，则x不可能是生活中用量最多的金属元素
D. 若a为碳酸钠，则x可以是
【答案】A
【解析】
【详解】A．若a为钠，则x为氧气，b是氧化钠、c是过氧化钠、y是水、d是氢氧化钠，转化关系为：；氧化钠中含有两个和一个、过氧化钠中含有两个和一个，阴阳离子个数比均是，A正确；
B．若a为碳，则x为氧气，b是CO、c是、y是水、d是碳酸，转化关系为：，最后一步反应不属于氧化还原反应，B错误；
C．若a为氯气，生活中用量最多的金属元素是铁，x为铁，b是氯化铁、c是氯化亚铁、y可以为硝酸银、d是，转化关系为：，C错误；
D．若a为碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳不能直接反应(碳酸钠和二氧化碳、水反应可生成碳酸氢钠：，而碳酸氢钠也不能与二氧化碳反应)，x不可以是二氧化碳，D错误；
故选A。
二、非选择题：本题包括4小题，共55分。
16. 铁及其化合物在生产生活中有着极其广泛的应用，从日常生活中的铁锅、铁钉，到工业生产中的机械零件，再到2024年持续推进的高铁建设工程，高铁轨道的主要材料便是高强度铁合金。
回答下列问题：
（1）铁合金的硬度一般比纯铁_____（填“大”或“小”），熔点一般比纯铁_____（填“高”或“低”）；工业上用在高温下还原冶炼铁，写出该氧化还原反应的化学方程式：_____；若将炽热铁水注入潮湿的模具，可能发生反应的化学方程式为_____。
（2）将铁粉投入溶液中，可观察到的现象是__________，该反应的离子方程式为__________；若要检验溶液是否变质，可选用的试剂是_____。
【答案】（1） ①. 大 ②. 低 ③. ④.
（2） ①. 铁粉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. ③. KSCN溶液
【解析】
【详解】（1）铁合金硬度一般大于纯铁，熔点一般低于纯铁，还原反应中，作还原剂，在高温下将还原为，并生成，与在高温下会发生反应：；
（2）Fe与发生置换反应，被还原为红色的，被氧化为，溶液由蓝色变为浅绿色，溶液变质会生成，检验可选用KSCN溶液，KSCN溶液遇到会变为血红色。
17. I．厨房中蕴含丰富的化学知识，钠的化合物是厨房中常用的调味品和食品添加剂，如食盐（NaCl）、小苏打、纯碱等。
回答下列问题：
（1）食盐是烹饪中不可或缺的调味品，构成NaCl的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）；生活中常用食盐腌制食品，利用了食盐的_____性质（填“物理”或“化学”）。
（2）小苏打常用作发酵粉，其受热易分解，写出小苏打受热分解的化学方程式：_____。
（3）鉴别纯碱（）和小苏打（）可选用的试剂是_____（写试剂名称，任写一种），能观察到的现象是_____（答出对应现象及区分结果）。
Ⅱ．钠的性质非常活泼，常温下能与水发生剧烈反应，高温或点燃条件下能与发生反应。
（4）根据钠的上述性质，钠着火时，应该用_____灭火。
【答案】（1） ①. 离子 ②. 物理
（2）
（3） ①. 稀盐酸或氯化钙溶液（答案合理即可） ②. 加入稀盐酸时，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓和的是纯碱或加入溶液时，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打（答案合理即可）
（4）干燥的沙土
【解析】
【分析】I．与稀盐酸的反应分两步进行（先生成，再生成），反应缓和；与稀盐酸反应一步生成，反应剧烈，可通过反应剧烈程度区分；与反应生成白色沉淀，与不反应，也可通过沉淀生成情况区分。
【小问1详解】
NaCl是由钠离子和氯离子（）构成的离子化合物；
食盐腌制食品是通过提高渗透压实现防腐，该过程中未发生化学变化，体现的是物理性质。
【小问2详解】
小苏打（）受热分解生成、和，其反应的化学方程式为 。
【小问3详解】
向同浓度的、溶液中加入稀盐酸，反应更剧烈、产生气泡更快的是小苏打，反应缓和的是纯碱（或向同浓度的、溶液中加入溶液，产生白色沉淀的是纯碱，无明显现象的是小苏打）。
【小问4详解】
钠能与水或在点燃下发生剧烈反应，故钠着火时，需要用干燥的沙土来灭火。
18. 海洋是巨大的化学资源宝库，海水提盐及粗盐精制是重要的化工工艺。某兴趣小组模拟粗盐精制相关的系列实验。
回答下列问题：
（1）某同学采用蒸馏法分离海水中的盐和水，蒸馏时需在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，其作用是_____。若用精制后的配制的溶液，需用托盘天平称取固体的质量为_____；定容时若俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的物质的量浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（2）如图所示为粗盐提纯中的过滤装置，该装置存在的错误为__________；海水提盐的方法为_____，得到的粗盐中含有、、等杂质离子。精制粗盐时，加入过量溶液除去的离子方程式为_____；精制时需加在溶液之后，原因是_____；后续还需加入适量_____（填试剂名称）调节溶液，除去过量的和。
（3）精制后的食盐是侯氏制碱法的重要原料，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入，再通入，会析出固体，该反应的化学方程式为__________；先通再通的原因是_____。
【答案】（1） ①. 防止暴沸 ②. 2.9g ③. 偏高
（2） ①. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 ②. 蒸发结晶 ③. ④. 确保过量的能被除去 ⑤. 盐酸
（3） ①. ②. 极易溶于水使溶液呈碱性，碱性溶液能更充分吸收，从而提高的析出率
【解析】
【小问1详解】
蒸馏时加碎瓷片的核心作用是防止液体暴沸，配制500mL0.1ml/LNaCl溶液，需先计算溶质质量，，托盘天平精度为，故称取，定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据，不变、偏小，则所配溶液物质的量浓度偏高；
【小问2详解】
过滤装置中漏斗下端未靠烧杯内壁，海水提盐的方法为蒸发结晶，加溶液除的离子方程式为，是用于除、，后加可除去过量的，用盐酸调可除去过量、；
【小问3详解】
侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入（使溶液显碱性，更易吸收），再通，反应生成（溶解度较小析出）和，化学方程式为；因为极易溶于水，通入水中能使溶液呈碱性，而在碱性溶液中的溶解度远大于在中性溶液中的溶解度，这样能让充分反应，进而提高的析出率。
19. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性与还原剂的还原性强弱会影响反应的先后顺序。某实验小组为探究多离子体系的氧化规律，设计如下实验：向含和的混合溶液中持续通入，通过传感器实时监测反应过程中的离子浓度变化，绘制得到离子浓度-通入物质的量曲线（如图所示）。已知：氧化性强弱顺序为，溶液体积变化忽略不计。
回答下列问题：
（1）曲线段、段、段对应的离子分别为_____、_____、_____、判断依据是_____。
（2）写出氧化的离子方程式：__________。
（3）原混合溶液中的粒子数目之比为__________（化为最简）。
（4）若原混合溶液中的物质的量浓度为，则恰好完全被氧化时，通入的体积（标准状况）为_____；此时总反应的离子方程式为_____
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 还原性：，优先氧化，再氧化生成，最后氧化，依次对应曲线、BC、DE
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
小问1详解】
氧化性强弱顺序为：，氧化剂的氧化性越强，其对应的氧化产物的还原性就弱，故还原性：，优先氧化，再氧化生成，最后氧化，依次对应曲线、、DE，故曲线表示，曲线表示，曲线表示；
故答案为①②③④还原性：，优先氧化，再氧化生成，最后氧化，依次对应曲线、BC、DE；
【小问2详解】
被氧化为，被还原为，离子方程式为；
【小问3详解】
结合曲线数据，段消耗的离子为，段对应，段对应，根据电子守恒计算，设段消耗为，转移电子，故；段消耗为，转移电子，故；DE段消耗为，转移电子，故，原混合溶液中为；
【小问4详解】
①原混合溶液体积100 mL=0.1 L，，故，，结合(3)中，可得，，，标准状况下体积，则通入的体积为(标准状况)时，恰好完全被氧化；
②此时总反应的离子方程式为。