辽宁省点石联考2024-2025学年高一（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份辽宁省点石联考2024-2025学年高一（上）期末化学试卷（含答案），共8页。试卷主要包含了下列叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是( )
A. 复方氢氧化铝片可作抗酸药
B. 孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO3]易被空气氧化
C. 稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
D. 漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂
2.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 ( )
A. CO为还原剂
B. NO发生还原反应
C. 该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2
D. 每生成1ml还原产物时，转移2ml电子
3.下列叙述中，正确的是( )
A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质
B. 牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质
C. 碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体
D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
4.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是( )
A. FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B. NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C. Fe(OH)3溶于HI(强酸)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 呼吸面具中用Na2O2吸收CO2并供氧：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5.已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. N2的摩尔质量是28
B. 标准状况下，2.24LH2O的质量为1.8g
C. 1L1ml/LHNO3的溶液中含有的O原子数目为3NA
D. 若反应中消耗6.5gZn，则该反应转移的电子数为0.5NA
6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. c具有氧化性
B. 可利用a与e在酸性条件下反应制得b
C. 光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱
D. 纯净的H2可在b中安静燃烧发出苍白色火焰
8.下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是( )
A. Cl2→Cl-B. Mn2+→MnO4-
C. CuO→CuD. CaO→Ca(OH)2
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-
B. 1.0ml⋅L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 滴入酚酞呈红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D. 能溶解Fe并放出氢气的溶液：K+、NO3-、CO32-、SO42-
10.化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11.高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 ( )
A. 反应Ⅰ中可用澄清石灰水作尾气处理剂
B. 反应Ⅱ：3ClO-+2Fe3++4OH-=2FeO42-+3Cl-+2H2O
C. 反应Ⅲ：Na2FeO4+2K+=K2FeO4↓+2Na+
D. 用K2FeO4净水时可生成Fe(OH)3胶体
12.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )
A. 在FeCl2溶液中加入锌片，溶液变为无色
B. 向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧
C. 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色
D. 熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起
13.已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还含有较多的Fe3+、Cu2+，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4⋅7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+>Cu2+。下列说法错误的是 ( )
A. 步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤
B. 若步骤2中铁粉不足，将导致制备的FeSO4⋅7H2O晶体不纯
C. 步骤2可确定含有Cu2+，步骤3中试剂X为稀盐酸
D. 步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
14.向10.8gFe2O3、Fe3O4和Cu的混合物中加入150mL1ml/LH2SO4时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是( )
A. 2.4gB. 8.4gC. 1.12gD. 9.68g
15.如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入32gO2，向右边的容器中充入8g由CO和CO2组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中CO和CO2的分子个数比( )
A. 3：1B. 1：3C. 2：1D. 1：2
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
16.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题：

(1)选择适合用于步骤Ⅰ的除杂试剂，并按顺序填写 ______ (填标号)。
A.稀硫酸
B.盐酸
C.烧碱
D.纯碱
(2)步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为 ______ ，再通入另一种气体。步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ______ 。
(3)为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为 ______ (填化学式)。
(4)某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)。乙装置中盛放的是 ______ ，一段时间后丙装置中的反应现象为 ______ ，丁中倒置漏斗的作用是 ______ 。
三、实验题：本大题共2小题，共26分。
17.Ⅰ.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如下。现需配制220mL0.4ml/L的H2SO4溶液，请回答下列问题：
(1)需量取该浓硫酸的体积是 ______ 。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ______ (填写仪器名称)。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 ______ (填标号)
A.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容
B.量取浓硫酸时俯视刻度线
C.溶解时有少量溶液洒出
D.摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线
Ⅱ.某“84”消毒液部分标签如图所示，M(NaClO)=74.5g⋅ml-1，请回答下列问题：
(4)计算配制这样的一瓶“84”消毒液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 ______ g(保留小数点后一位)。
(5)如图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有 ______ (填标号)。

A.①③⑤
B.①④⑤
C.①⑤⑥
D.④⑤⑥
(6)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。1L该溶液的“有效氯”是 ______ g。(保留小数点后一位)
18.铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
ⅰ.FeCl3：熔点为306℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入Cl2来制备无水FeCl3。
ⅱ.FeCl2：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HCl来制备无水FeCl2。
某化学活动小组用如图所示的装置(部分夹持装置略去)模拟工业生产制备无水FeCl3(铁粉足量)。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为 ______ 。
(2)在装置A中，用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)B中盛放的试剂X是 ______ 。D中盛放的碱石灰的作用是 ______ (答两条)。
(4)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有FeCl2， ______ (填“能”或“不能”)说明生成FeCl3的同时还生成了FeCl2，理由是 ______ (用离子方程式表示)。
(5)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取mg装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H2O2溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后干燥沉淀；
⑤称量所得固体为ag。
则装置C中的产物中铁元素的质量分数为 ______ %(用带有m和a的式子表示)。
四、简答题：本大题共1小题，共15分。
19.Ⅰ.亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题：
(1)设计一种方法能用来区分固体NaNO2和NaCl ______ 。
(2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2表现了 ______ 性(填“氧化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的 ______ 将Fe3+转化为Fe2+(填标号)。
A.H+
B.Ca2+
C.维生素C
(3)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaNO22Na2O+2N2↑+3O2↑，若反应中有0.5ml气体生成，则转移电子的物质的量为 ______ ml。
Ⅱ.ClO2消毒剂是高效消毒灭菌剂。
(4)制备ClO2的一种反应为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，该反应中还原性最强的物质是 ______ ，用单线桥标出其电子转移的方向和数目 ______ 。
(5)实验室可用亚氯酸钠(NaClO2)溶液与Cl2反应制ClO2的同时生成NaCl，此反应的离子方程式为 ______ ，氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】A
10.【答案】A
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】A
16.【答案】CDB NH3 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl NaCl、CO2 饱和碳酸氢钠溶液 析出晶体 防止倒吸
17.【答案】5.4mL 量筒和250mL容量瓶 BCD 283.1 B 269.8
18.【答案】圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 浓硫酸 尾气处理，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入C中，造成氯化铁潮解 不能 2Fe3++Fe=3Fe2+(或2H++Fe=Fe2++H2↑) 5600a107m
19.【答案】分别加强热并收集气体或分别溶于水并滴加酚酞试液 氧化 C 1.2 Na2SO3 2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl- 1：2 A.钠的燃烧
B.铁粉与水蒸气反应，并收集H2
C.制备Fe(OH)2，并长时间不被氧化
D.用铂丝蘸取K2CO3溶液做焰色试验
选项
实验方案
实验目的
A
向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀
证明溶液中一定存在Cl-
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
证明Na2O2已变质
C
向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液，溶液变红色
证明该溶液一定含Fe2+
D
向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去
证明Fe2+具有还原性
硫酸化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
[有效成分]NaClO
[质量分数]24%
[密度]1.18g⋅cm-3
[净含量]1000mL
[注意事项]……