2025-2026学年江苏省盐城市东台市九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析）

这是一份2025-2026学年江苏省盐城市东台市九年级（上）期末化学试卷（含答案+解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.下列劳动或生产过程中，发生化学变化的是( )
A. 裁剪窗花B. 雕刻木雕C. 烧制瓷器D. 工业制取氧气
2.自2026年1月1日起，我国全面禁止生产水银温度计。水银即汞(Hg)属于( )
A. 化合物B. 氧化物C. 单质D. 混合物
3.绿水青山就是金山银山，黄海森林公园防火宣传栏张贴的安全标志是( )
A. B. C. D.
4.下列关于实验现象描述不正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，有黑色固体生成
C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟
5.下列有关实验操作正确的是( )
A. 检查气密性B. 过滤混合物
C. 量取液体D. 检验氧气
6.在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理，不正确的是( )
A. 荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变
B. 将荔枝果肉晒干制成荔枝干，水分的蒸发过程发生的是物理变化
C. 荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子停止运动，属于物理变化
D. 低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢
阅读下列材料，完成各小题。
麻黄附子细辛汤，苍术桂枝干姜汤可用于治疗流行性感冒。麻黄附子细辛汤含麻黄碱(C10H15NO)能舒张支气管和收缩局部血管，加强心肌收缩力，苍术桂枝干姜汤含桂皮油(C19H22O2)具有发汗解肌，温通经脉，助阳化气的功效。
7.下列关于麻黄碱和桂皮油的叙述错误的是( )
A. 麻黄碱由四种元素组成
B. 桂皮油由19个碳原子、22个氢原子和2个氧原子构成
C. 桂皮油中碳元素的质量分数比麻黄碱中碳元素的质量分数高
D. 麻黄碱中氢、氮元素的质量比是15：14
8.已知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。如甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)互为同系物。则下列物质与桂皮油可能互为同系物的是( )
A. C17H20O2B. C16H16O2C. C20H24D. C16H16O
9.推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是( )
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
B. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C. 置换反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
D. 溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
10.如图为碳元素的部分“价-类”二维图，下列说法不正确的是( )
A. X点对应物质只有一种
B. M是“氧化物”
C. Y点对应物质可用于灭火
D. Y点对应物质和CaCO3之间可以相互转化
阅读下列材料，完成各小题。
曾侯乙编钟是中国古代青铜器的典型代表，经测定，曾侯乙编钟为铜锡铅三元合金。曾侯乙编钟的出土证明我国拥有悠长的冶铜历史：夏商时期出现火法炼铜技术，最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]矿石受热分解后得到黑色固体，再与木炭高湿反应生成粗铜。西汉时期首创世界最早的湿法冶金技术——湿法炼铜。
11.如图为铅元素的相关信息，结合图中信息，下列说法中正确的是( )
A. 铅原子的中子数为82
B. 在反应中，金属铅易得电子形成阴离子
C. 铅的相对原子质量是207.2
D. 金属铅具有滑腻感，因此铅笔芯有助于打开生锈的铁锁
12.曾侯乙编钟具有极高的声学价值，经现代技术分析其组成，发现含锡量为12%−14.5%，含铅量为1%−3%。下列有关说法正确的是( )
A. 黑色固体转化为粗铜的过程中，木炭发生还原反应
B. 炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出
C. 火法炼铜和湿法炼铜中，铜元素的化合价均没有发生变化
D. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是Cu只与空气中的O2、H2O反应得到的产物
13.小军同学将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中(如图1所示)，用压强传感器探究反应过程中的烧瓶内气压变化(如图2所示)，已知Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。下列说法正确的是( )
A. AB段压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化
B. BC段压强增大，只和反应生成氢气有关
C. CD段压强减小，因为铝和稀盐酸反应结束，装置冷却
D. B点和C点溶液中溶质均只有AlCl3
14.下列鉴别、检验和除杂(括号内为杂质)的方法合理的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铁的质量比为( )
A. 24：56B. 33：32C. 32：33D. 81：77
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
16.2025年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。
(1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为______ (填“化学”或“物理”)变化。
(2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图______。
(3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度______ (填“大”或“小”)。
(4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧______。
(5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是______。
(6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠______ (填“元素”“原子”或“单质”)。
(7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C4H10)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因______。
(8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO4)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。已知FePO4中铁元素化合价为+3，则其中磷元素的化合价为______。
三、实验题：本大题共1小题，共9分。
17.实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)写出编号仪器的名称：①______。
(2)实验室采用过氧化氢制取氧气的反应方程式为______，用该原理制取较纯净的氧气，选择的装置组合是______ (A−D中选择)。
(3)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气(NH3)。已知NH3有毒，密度比空气小，极易溶于水。图F是实验室制取氨气时所用到的一系列装置，请回答：
①收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的______ (选填“m”或“n”)端通入。
②氨气极易溶于水，为防止水倒吸入前面的装置中，应该增加一个“防倒吸装置”，如图F中“防倒吸装置”应选择______ (选填“甲”或“乙”)。
(4)学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计如图G所示的装置，并进行实验：
①实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，产生该现象的原因是______。
②若要使气球再明显变瘪，且不打开橡皮塞的情况下应如何操作______。
四、探究题：本大题共2小题，共23分。
18.水是最宝贵的自然资源，人类生产、生活离不开水。
Ⅰ.生活中的水
(1)经检测自来水因含较多的______ (填离子符号)和Mg2+而被称之为硬水。
(2)某家用净水机中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有______性。
(3)自来水净化时，沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n⋅12H2O，根据化合价的规则，可推测n=______。
Ⅱ.实验室里的水
水是常用的溶剂，将樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)等物质溶于水可制得能“预报天气”的“风暴瓶”。
(4)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力______ (填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。
(5)图甲为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。
①t1∘C时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为______ g。
②t3∘C时，将等质量的KNO3为NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2∘C，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______ (填“>”、“72.7%，故C正确；
D、根据麻黄碱分子式，麻黄碱中氢与氮元素的质量比为(1×15)：(14×1)=15：14，故D正确。
故选：B。
A、根据麻黄碱的化学式进行分析；
B、根据桂皮油的化学式进行分析；
C、根据元素的质量分数进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
解：由题意可知，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。
A、C19H22O2与C17H20O2结构相似，但在分子组成上没有相差2个“CH2”原子团，不是互为同系物，故选项错误。
B、C19H22O2与C16H16O2结构相似，在分子组成上相差3个“CH2”原子团，是互为同系物，故选项正确。
C、C19H22O2与C20H24在分子组成上相差1个“CH2”原子团，但结构不相似，不是互为同系物，故选项错误。
D、C19H22O2与C16H16O在分子组成上相差3个“CH2”原子团，但结构不相似，不是互为同系物，故选项错误。
故选：B。
根据题意，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物，进行分析判断。
本题难度不大，明确同系物的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9.【答案】A
【解析】解：A、元素是质子数相同的一类原子的总称，质子数相同的原子属于同种元素，故A符合题意；
B、氮气既不燃烧也不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B不符合题意；
C、置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，故C不符合题意；
D、溶液具有均一、稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水均一稳定液体，属于纯净物，不是溶液，故D不符合题意。
故选：A。
A、根据元素的定义进行分析；
B、根据氮气也能使燃着的木条熄灭进行分析；
C、根据置换反应的定义进行分析；
D、根据溶液的特点进行分析。
解答本题关键是熟悉元素的定义，氮气也能使燃着的木条熄灭，置换反应的定义，溶液的特点。
10.【答案】A
【解析】解：A、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、C60等，故选项说法错误。
B、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，所以M为氧化物，故选项说法正确。
C、Y点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显−2价，对应的物质为CO2，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的大，可用于灭火，故选项说法正确。
D、Y点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙可以相互转化故选项说法正确。
故选：A。
A、根据X点对应的物质是碳的单质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，进行分析判断。
C、根据Y点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显−2价，进行分析判断。
D、根据Y点对应的物质是二氧化碳，进行分析判断。
本题有一定难度，理解价类二维图的含义、明确酸碱盐和氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
11~12.【答案】C 、B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为82；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为82；相对原子质量为207.2，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于82，故选项说法错误。
B、在反应中，金属铅易失去电子形成阳离子，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为207.2，故选项说法正确。
D、金属铅不具有滑腻感，铅笔芯中不含铅，铅笔芯中含有石墨，石墨具有优良的润滑性，有助于打开生锈的铁锁，故选项说法错误。
故选：C。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
解：A、最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]矿石受热分解后得到黑色固体，黑色固体为氧化铜，再与木炭高湿反应生成粗铜，木炭夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，故选项说法错误。
B、合金比组成它的纯金属的熔点低，炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，故选项说法正确。
C、火法炼铜和湿法炼铜(铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)中，铜元素的化合价均发生了变化，均由+2价变为0价，故选项说法错误。
D、质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]中含有碳元素，碱式碳酸铜是Cu只与空气中的O2、H2O、CO2反应得到的产物，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据最早用于火法炼铜的矿石为孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]矿石受热分解后得到黑色固体，再与木炭高湿反应生成粗铜，进行分析判断。
B、根据合金比组成它的纯金属的熔点低，进行分析判断。
C、根据火法炼铜和湿法炼铜的原理，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、了解氧化反应和还原反应的特征、化合价的一般规律等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，AB段压强几乎不变，是因为装置中发生了氧化铝与稀盐酸的反应，故选项说法错误。
B、BC段压强变大，不是只与反应生成氢气有关系，铝与稀盐酸反应放热，还与放热有关，故选项说法错误。
C、CD段压强减小，是因为温度降低，恢复至常温，压强减小，故选项说法正确。
D、B点时稀盐酸有剩余，溶质是HCl、AlCl3；C点时铝与稀盐酸恰好完全反应，C点后溶液中的溶质是AlCl3，故选项说法错误。
故选：C。
根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜等是正确解答本题的关键。
14.【答案】A
【解析】解：A、取样，加水溶解，比较温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠固态，溶于水温度降低的是硝酸铵固体，现象不同，可以鉴别，故选项方法合理。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项方法不合理。
C、通入澄清石灰水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，看是否变浑浊，不能检验HCl中含有的少量CO2，故选项方法不合理。
D、灼热的炭层能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项方法不合理。
故选：A。
A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据常见气体的检验方法，进行分析判断。
D、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加量相等，设溶液的增加量为m，参加反应的镁、铁的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 溶液质量增加
24 2 24−2=22
x m
2422=xm x=1211m
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加
56 2 56−2=54
y m
5654=ym y=2827m
则反应的镁与铁的质量比为1211m：2827m=81：77。
故选：D。
根据镁、铁分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，利用固体差量法，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的化学性质、固体差量法是正确解答本题的关键。
16.【答案】物理；
；
大；
温室效应；
隔绝氧气和水；
元素；
分子间有间隔；
+5
【解析】解：(1)从空气中获得氮气，是利用各气体沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化；
(2)硅的原子序数为14，其原子结构示意图为：；
(3)合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，因此铝合金比纯铝的硬度大；
(4)过多的二氧化碳排放会加剧温室效应，导致全球气候变暖；
(5)喷漆防锈的原理是隔绝氧气(或空气)和水，防止铁与氧气、水接触发生锈蚀；
(6)运动饮料中的“钾、钠”指的是元素，它们以化合物的形式存在于饮料中，不是以单质或原子形式存在；
(7)丁烷气体可以被压缩为液体，是因为分子之间有间隔，受压时分子间的间隔减小，气体体积缩小；
(8)磷酸铁中，铁元素显+3价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零：(+3)+x+4×(−2)=0，解得x=+5；
故答案为：(1)物理；
(2)；
(3)大；
(4)温室效应；
(5)隔绝氧气和水；
(6)元素；
(7)分子间有间隔；
(8)+5。
(1)根据物质的变化解答；
(2)根据原子结构示意图的知识解答；
(3)根据合金的性质解答；
(4)根据二氧化碳对环境的影响解答；
(5)根据防锈的原理解答；
(6)根据物质的组成解答；
(7)根据分子的性质解答；
(8)根据化合价的知识解答。
本题以“苏超”赛事为背景，将生活、生产中的现象与化学知识结合，考查了物理变化与化学变化的判断、原子结构示意图、合金性质、温室效应、防锈原理、化学与健康、分子性质及化合价计算等多个知识点。解题时需要将生活情境与化学原理对应起来，注重基础知识的灵活运用。
17.【答案】长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑;BC n;乙 氢氧化钙溶液与二氧化碳反应消耗气体使瓶内的气压减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球;关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，向装置中加入过量的稀盐酸
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室采用过氧化氢制取氧气的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑；制取氧气，选择固液常温型发生装置B，收集较纯净的氧气选排水法装置C收集。故答案为：2H2O22H2O+O2↑；BC；
(3)①氨气密度比空气小，收集NH3时，气体应从图中“收集装置”的n端通入。故答案为：n；
②图中“防倒吸装置”应选择乙，该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短(刚漏出瓶塞)若发生倒吸，倒吸液会被盛装在乙瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸。故答案为：乙；
(4)①实验开始前阀门1、Ⅱ均处于关闭状态，实验开始时，只打开阀门Ⅱ，则氢氧化钙溶液流下，与二氧化碳反应消耗气体使瓶内的气压减小，瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球，所以气球变大。故答案为：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应消耗气体使瓶内的气压减小，在外界大气压的作用下，空气进入气球；
②关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，向装置中加入过量的稀盐酸，观察到气球又变瘪，是因为盐酸能与生成的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气体，瓶内气压增大。故答案为：关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，向装置中加入过量的稀盐酸。
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件选择发生装置；根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
(3)根据氨气密度比空气小分析；
(4)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
18.【答案】Ca2+ 吸附 2 强于 65;< KNO3;25 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 C8H10
【解析】解：(1)硬水是指含有较多钙、镁化合物的水，自来水因含较多的Ca2+和Mg2+而被称之为硬水；
(2)活性炭具有吸附性，在净水机中，活性炭可以除去色素和异味；
(3)在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素是+1价，铝元素是+3价，硫酸根离子是−2价，根据：+1+3+(−2)×n=0，解得n=2；
(4)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明加入水后，有溶质析出，说明樟脑在酒精中的溶解能力强于其在水中的溶解能力；
(5)①t1∘C时，硝酸钾的溶解度为30g，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g；
②t3∘C时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵，等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵，溶剂质量：硝酸钾小于氯化铵，降温到t2∘C，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，溶剂质量不变，t2∘C时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量越大，所以所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3