江苏省盐城市东台市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版）

这是一份江苏省盐城市东台市2023-2024学年九年级下学期4月期中化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Ca:40 Zn:65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）
1. 中国梦•小康梦。我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯下列叙述正确的是（ ）
A. 太阳能是可再生能源
B. 路灯的灯罩属于热塑性塑料
C. 硅电池板中的硅是地壳中含量最多的非金属元素
D. 灯柱通常是由纯金属制成并在表面刷一层防锈漆
【答案】A
【解析】
【详解】A、太阳能是可再生能源，故A正确；
B、路灯的灯罩属于热固性塑料，故B错误；
C、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，硅占第二位，故C错误；
D、灯柱通常是由合金制成，并在表面刷一层防锈漆，故D错误。
故选A。
2. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是（ ）
A. 道尔顿提出“原子论”
B. 门捷列夫编制出元素周期表
C. 侯德榜测定铟元素的相对原子质量新值
D. 拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法正确；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；
C、张青莲测定铟元素的相对原子质量新值，故选项说法错误；
D、拉瓦锡采用定量的方法，最早提出空气由氮气、氧气组成，故选项说法正确。
故选C。
3. 下列排序正确的是（ ）
A. 空气中气体的含量： B. 溶液的pH：
C. 利用金属的年代： D. 硫元素的质量分数：
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%，故空气中气体的含量由少到多依次是：二氧化碳、稀有气体、氧气，不符合题意；
B、柠檬汁显酸性，pH＜7，食盐水显中性，pH=7，石灰水显碱性，pH＞7，故溶液的pH由大到小：石灰水、食盐水、柠檬汁，不符合题意；
C、一般情况下，金属的活动性越强，利用的越晚，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，故利用金属的年代，由先到后依次是：Cu、Fe、Al，不符合题意；
D、Na2S中硫元素的质量分数为：，Na2SO3中硫元素的质量分数为：，Na2SO4中硫元素的质量分数为：，故硫元素的质量分数，由大到小依次是：Na2S、Na2SO3、Na2SO4，符合题意。
故选D。
4. 配制100.0g25%的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、应用药匙取用固体，且取用固体时，瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作正确，符合题意；
C、溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氢氧化钠，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液属于液体，应将氢氧化钠溶液贮存在细口瓶中，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
阅读材料，回答下面小题：
锂电池广泛应用于新能源汽车行业、锂是一种活泼的金属，在空气中极易与氮气和气反应生成氮化锂（Li3N）和氧化锂（Li2O），锂还能与水反应，生成氢氧化锂和气。
5. 如图是锂在元素周期表中的部分信息，下列描述中错误的是（ ）

A. 锂属于金属元素B. 锂的原子质量为6.941g
C. 锂的原子序数为3D. 锂原子核外有3个电子
6. Li3N中N元素的化合价为（ ）
A. -1B. -3C. +1D. +3
【答案】5. B 6. B
【解析】
【5题详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锂的的原子序数为3，故选项说法正确；
D、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数为3；在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子核外电子数为3，故选项说法正确；
故选：B。
【6题详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，Li2O中氧元素的化合价为-2价，设锂元素化合价为x，2x+（-2）=0，x=+1，Li元素的化合价为＋1价，设Li3N中氮元素的化合价为y，则有（+1）×3+y=0，y=-3；故选：B。
7. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是（ ）

A. 该实验说明水分子可以再分
B. 注射器I中气体可以使燃着木条燃烧的更旺
C. 电解液中加少量硫酸钠是为了增强水的导电性
D. 一段时间后，注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至2mL刻度处
【答案】D
【解析】
【详解】A、水通电分解，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的。A项说法正确；
B、注射器I连接的是电源正极，产生的是氧气，能使燃着的木条燃烧的更旺。B项说法正确；
C、纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量硫酸钠是为了增强水的导电性。C项说法正确；
D、电解水时，注射器I连接的是电源正极，注射器Ⅱ连接的是电源负极，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，故一段时间后，注射器I活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至8mL刻度处。D项说法错误。
故选D。
8. 被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法不正确的是（ ）
A. 碳、氧元素质量比为3：1
B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大
C. 一个多巴胺分子由22个原子构成
D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳、氧元素质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，故A说法正确；
B、多巴胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×11）：14：（16×2）=96：11：14：32，其中碳元素的质量分数最大，故B说法正确；
C、一个多巴胺分子由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成的，则一个多巴胺分子由8+11+1+2=22个原子构成，故C说法正确；
D、多巴胺由碳、氢、氮、氧四种元素组成，多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故D说法错误；
故选：D。
9. 现有质量相同的三种金属粉末X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，Y、Z发生反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】将X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀盐酸中，X不发生反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢后，Y、Z均能与稀盐酸反应，且Z反应速率快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故三种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞X，故选：D。
10. 在明代宋应星所著的《天工开物》记载了火法炼锌的方法，总反应的化学方程式为：。下列关于该反应的叙述中，不正确的是（ ）
A. 该反应属于置换反应
B. 生成物X化学式是CO
C. 所有元素化合价都发生改变
D. 参加反应的ZnCO3和C的质量比为125：24
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前碳、锌、氧原子个数分别为3、1、3，反应后的生成物中碳、锌、氧原子个数分别为0、1、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和3个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO，X的化学式为CO，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、根据质量守恒定律定律，X的化学式为CO，故B正确；
C、该反应中氧元素的化合价没有发生改变，故C错误；
D、质量之比等于相对分子质量之比：m（ZnCO3）：m（C）=，故D正确。
故选D。
11. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
B. 守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素
C. 证据推理：中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应
D. 态度责任：用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于五分之一，直接修改实验数据
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，错误；
B、某物质在氧气中燃烧有水生成，水中含有氢、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误；
C、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH=Na2CO3+ H2O，正确；
D、用红磷测定空气中氧气含量，实验结果小于，进行误差分析，查找原因后继续实验，而不是直接修改实验数据，错误；
故选C。
12. 如图为甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。其中说法错误的是（ ）
A. P点表示t2℃时，甲、乙物质的溶解度相同都为30g
B. t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶质质量分数由大到小顺序为甲＞乙＞丙
C. t1℃时，接近饱和的丙溶液，可通过恒温蒸发溶剂的方法将其转化为饱和溶液
D. t3℃时，等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t1℃，丙的溶液中溶剂质量最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲、乙的溶解度曲线在t2℃相交于P点，则P点表示t2℃时，甲、乙物质的溶解度相同都为30g，故A说法正确；
B、t3℃时，溶解度关系为甲＞乙＞丙，则甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为甲＞乙＞丙，选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，故B说法错误；
C、t1℃时，可通过恒温蒸发溶剂的方法，将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液，故C说法正确；
D、t3℃时，溶解度为：甲＞乙＞丙，则等质量甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，溶剂关系为：甲＜乙＜丙，降温到t1℃，溶剂不变，则丙的溶液中溶剂质量最大，故D说法正确；
故选：B。
13. 下列实验设计合理的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到实验目的；
B、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、烘干可分离出碳酸钙，应再蒸发结晶分离出碳酸钠，故选项实验不能达到实验目的；
C、二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，故选项实验不能达到实验目的；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，最终得到的氯化钾中含有二氧化锰，不符合除杂原则，故选项实验不能达到实验目的。
故选A。
14. 密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是（ ）
A. x>3时，d可能是单质B. y=8，b一定为该反应的催化剂
C. 反应过程中，参与反应的c与d质量之比为1∶4D. y>8时，反应一定是复分解反应
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律可知，反应前物质的总重量=反应后物质的总质量，即15g+8g+8g+1g=xg+yg+4g+17g，xg+yg=11g，c的质量减小8g-4g=4g，d的质量增大17g-1g=16g，则c为反应物，d为生成物，a、b不确定。
【详解】A、x>3时，y小于8，a、b是反应物，c也是反应物，d是a、b、c反应生成的，不可能是单质，错误；
B、y=8，但b不一定为该反应的催化剂，也可能不参加反应，错误；
C、分析可知，反应过程中c、d的质量比为4g∶16g=1∶4，正确；
D、y>8时，x小于3，则a是反应物，b是生成物，所以a、c反应生成b、d，复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，但不知道a、b、c、d的物质种类，故反应可能是复分解反应，也可能不是，错误；
故选C。
15. 以下说法中正确的有（ ）
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质；
②质子数相同的粒子一定是同种元素；
③一定质量某气体充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该气体可能是甲烷；
④K+、Na+、Cu2+、、五种离子可以在pH=10的溶液中共存；
⑤向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。则滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
【答案】A
【解析】
【详解】①金刚石、石墨都是由碳元素组成的碳单质，都是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，①错误；
②元素是质子数相同的一类原子的总称，微粒可能包括分子、离子等，故②错误；
③一定质量的某气体充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，二氧化碳中含有碳元素的质量为:，水中含有氢元素的质量为：，该气体中C、H的原子个数比为，该气体可能为甲烷，故③正确；
④pH=10的溶液显碱性，即溶液中存在大量的OH-，会与Cu2+结合生成氢氧化铜沉淀，无法大量共存，故④错误；
⑤根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向和混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末时，锌先和硝酸银、硝酸铜反应，铁再和硝酸银、硝酸铜反应，最后是铜和硝酸银反应。当把混合金属粉末加入到混合溶液中，锌肯定与硝酸银反应生成硝酸锌和银，所以滤渣中一定有银，滤液中一定含有硝酸锌；若硝酸银的量比较多，锌、铁、铜均只和硝酸银反应，且锌、铁、铜均完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤液中可能含有硝酸亚铁和硝酸铜、硝酸银。所以，滤渣中一定有银，滤液中一定有硝酸锌，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，故⑤正确。
故正确的有2个；故选A。
二、非选择题（每空1分，其中化学方程式2分，计算2分，共40分）
16. 化学与我们的生活息息相关。现有：①钛合金、②碳酸氢钠、③食醋、④氢氧化钙、⑤纯碱、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧聚乙烯等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是__________。
（2）常用作食品干燥剂的是_________。
（3）pH小于7的厨房调味品的是_________。
（4）用于改良酸性土壤的是_________。
（5）可用于包装食品的材料是__________。
（6）常用作发酵粉的是_________。
（7）常用作人造骨的是______。
（8）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是_______。
【答案】（1）⑥ （2）⑦ （3）③ （4）④
（5）⑧ （6）② （7）① （8）⑤
【解析】（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥料，故填⑥；
（2）生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故填⑦；
（3）pH小于7的厨房调味品的是食醋，故填③；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填④；
（5）可用于包装食品的材料是聚乙烯，故填⑧；
（6）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，常用作发酵粉，故填②；
（7）钛合金与人体具有很好的相容性，常用作人造骨，故填①；
（8）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是纯碱，故填⑤。
17. 周末，小明同学积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。
（1）小明准备为家人做一顿丰盛的午餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的一种营养素，为补充该营养素建议增加_______。（选填字母序号）
A. 凉拌黄瓜B. 可乐鸡翅C. 酱牛肉
（2）做菜过程中使用的铁锅，铁与空气中的_____同时接触会生锈。防止铁锅生锈的方法是_____（写一条）。
（3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的______性。
（4）小明菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是______。
（5）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是______。（用化学方程式解释）
（6）餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的______ 作用。
【答案】（1）A
（2）①. 氧气和水 ②. 保持铁锅表面清洁、干燥或涂油
（3）吸附
（4）隔离可燃物（或清除可燃物）
（5）
（6）乳化
【解析】（1）人体所需的六大营养素为：水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素。小米粥、馒头富含糖类，油焖大虾和红烧排骨富含蛋白质、油脂、无机盐，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少维生素。
A、 凉拌黄瓜富含维生素，此选项符合题意；
B、可乐鸡翅富含蛋白质、油脂、无机盐，此选项不符合题意；
C、酱牛肉富含蛋白质、无机盐，此选项不符合题意；
故选A。
（2）铁生锈是铁与空气中的水、氧气共同作用的结果。防止铁锅生锈的方法是：保持铁表面清洁、干燥或涂油。
（3）活性炭具有吸附性，能除去异味和色素。小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性。
（4）可燃物燃烧需要与氧气充分接触、温度达到着火点。小明菜做好后，通过关闭阀门的方法熄灭燃气灶，灭火原理是隔离（或移走）可燃物。
（5）厨房中的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是：铝在常温下，与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应方程式为。
（6）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走。餐具上的油污可以用洗洁精来洗掉，这是利用了洗洁精的乳化作用。
18. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。(固定装置略)。
（1）写出上图中仪器①的名称：___________。
（2）实验室可用A装置来制取二氧化碳，其原理用化学方程式表示为___________；实践中可以用G装置代替A，G和A装置相比最显著的优点是___________。
（3）兴趣小组还利用上图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
①在先通入干燥的CO2一段时间后，先点燃___________处酒精喷灯(填“B”或“E”)。
②实验过程中，发现B装置中粉末减少，E装置中___________，F装置中观察到的现象为___________，证明CO与Fe2O3发生了化学反应。其中E处反应的化学方程式为___________。
③实验装置C的作用是___________。
④某同学认为上述装置有缺陷，需进行改进的方法是____。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. 可以控制反应的发生与停止
（3）①. B ②. 红色固体中有黑色固体出现 ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. ⑤. 除去未参与反应的二氧化碳 ⑥. 在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯
【解析】（1）由图知，仪器①是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
（2）实验室可用A装置来制取二氧化碳时，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水、和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故①填：。
G装置中，关闭活塞试管内气压变大，试管内的液体压回长颈漏斗，反应停止，打开活塞，气体排出，液体流回试管，反应开始，G和A装置相比最显著的优点是可以控制反应的发生与停止，故②填：可以控制反应的发生与停止。
（3）B中二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若不纯点燃易爆炸，所以先通入干燥的CO2一段时间后，先点燃B处的酒精喷灯，故①填：B。
实验过程中，B中二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，则B装置中粉末减少，，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，则E装置中红色固体中有黑色固体出现，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则F装置中观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，故②填：红色固体中有黑色固体出现，③填：澄清石灰水变浑浊，④填：。
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则装置C中的氢氧化钠溶液的作用是除去未参与反应的二氧化碳，故⑤填：除去未参与反应的二氧化碳。
因为尾气中含有未反应的一氧化碳，一氧化碳有毒性，所以为了防止污染空气，在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯，故⑥填：在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯。
19. 火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热，同学们决定对其成分进行研究。
【查阅资料】
1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
2 NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
【提出问题】
①酒精的水溶液是不是显碱性？
②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质？
【实验探究】
（1）从实验室取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到无色酚酞溶液变色，说明酒精溶液中不含___________(填微粒符号)，所以不显碱性。
（2）取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验，发现有沉淀生成，说明氢氧化钠___________(选“已”或“没”)变质，生成沉淀的化学方程式为___________。
【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度，进行如下实验。
甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液，观察到酚酞试液变红，甲同学得出结论：氢氧化钠已经部分变质。
（3）乙同学认为甲同学实验结论不准确，理由是_______。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，再滴入氯化铁溶液，若发现出现_______（填现象），证明氢氧化钠确实是部分变质。
（4）反思：加入过量CaCl2溶液的目的是___________。
（5）乙同学认为除了使用CaCl2溶液，还可以用以下_______溶液代替。
A. Ca(OH)2B. CaCO3
C. Ba(OH)2D. Ba(NO3)2
（6）丙同学则打开一块包装完好“固体酒精”放在水中进行实验，他同学发现烧杯中液体温度升高了，其原因是___________。
【反思交流】通过上述探究，实验室中氢氧化钠应密封保存。
【答案】（1）OH-
（2）①. 已 ②.
（3）①. 不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去 ②. 红褐色沉淀
（4）完全除去其中的碳酸钠
（5）D
（6）其中的氢氧化钠溶于水时会放出热量
【解析】（1）碱性溶液中含有氢氧根，能使无色酚酞溶液变红色，根据结论酒精溶液不显碱性，不能使无色酚酞溶液变色，则说明其中不含OH-；
（2）氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明氢氧化钠已变质，生成沉淀的反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）由于不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去，而碳酸钠能使酚酞溶液变红色，则无法确定氢氧化钠是否完全变质；
根据结论氢氧化钠确实部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠，取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液，至沉淀不再产生为止，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干扰；再滴入氯化铁溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可观察到出现红褐色沉淀，证明氢氧化钠确实是部分变质；
（4）由上已经确定氢氧化钠已经变质，为了确定氢氧化钠的变质程度，加入过量的氯化钙能和碳酸钠反应，除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验产生影响；
（5）选用的试剂可以除去碳酸钠，且不能对氢氧化钠的检验产生干扰；
A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原有固体中氢氧化钠的检验，不符合题意；
B、碳酸钙不和碳酸钠反应，不符合题意；
C、氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠会干扰原有固体中氢氧化钠的检验，不符合题意；
D、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能使酚酞溶液变色，符合题意；
故选：D；
（6）打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验，发现烧杯中液体温度升高了，其原因是其中的氢氧化钠溶于水时会放出热量。
20. 过氧化钙（）是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为。
（1）把21.6g过氧化钙加入足量水中，最多能生成氧气的质量是多少？（写出计算过程）
（2）当水中溶氧量大于时，大多数鱼类能够正常代谢同时自由活动；溶氧量低于时，鱼类有窒息和死亡风险。21.6g过氧化钙加入1吨水中，______（选填“能”或“不能”）将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。理由是______。(通常情况下，水的密度为1g/mL)
【答案】（1）解：设最多能生成氧气的质量为x，
答：最多能生成氧气。
（2）①. 能 ②. 21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为，1吨水的体积为，，，故能将其溶氧量从提升至甚至超过5mg/L。
【解析】（1）见答案；
（2）由（1）可知，21.6g过氧化钙最多能生成氧气的质量为 4.8g=4800mg ，1吨水的体积为 1000L ， 4800mg÷1000L=4.8mg/L ， 4.8mg/L+1mg/L>5mg/L ，故能将其溶氧量从 1mg/L 提升至 5mg/L 甚至超过5mg/L。
实验目的
操作或所用试剂
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加过量的铁粉，过滤
B
分离Na2CO3粉末和CaCO3粉末
加足量水，过滤，烘干
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别伸入燃着的木条
D
除去KCl固体中少量KClO3
加少量二氧化锰，加热
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
15
8
8
1
反应后质量/g
x
y
4
17