广东省肇庆市封开县九年级上学期期末考试化学试卷-A4

这是一份广东省肇庆市封开县九年级上学期期末考试化学试卷-A4，共26页。试卷主要包含了5 Ca-40，96，1%），7mL＝30等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（3分）主持测定了铟、铀等元素相对原子质量新值的是（ ）
A．屠呦呦B．门捷列夫C．张青莲D．袁隆平
2．（3分）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
A．B．
C．D．
3．（3分）化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氢分子的是（ ）
A．H2B．2HC．2H2D．H2O2
4．（3分）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，错误的是（ ）
A．稻花香里说丰年：分子在不断运动
B．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL：分子间有空隙
C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干：分子的运动速率随温度升高而加快
D．物质能热胀冷缩：分子的大小随温度变化而变化
5．（3分）下列做法不科学的是（ ）
A．冬天用煤取暖时开窗通风
B．发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风
C．博物馆内严禁烟火
D．易燃易爆物品不与其他物质混存，隔离贮存
粽子不仅是一种美食，还具有一定的文化内涵。在中国，端午节吃粽子的习俗已经流传了几千年，它不仅是一种传统的饮食文化，也是人们对美好生活的向往和祝福。回答6～8题。
6．端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
7．在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是（ ）
A．清洗竹叶B．淘洗糯米C．竹叶包粽D．生火煮粽
8．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量分数相等
B．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D．1个C8H8O分子含有16个原子
9．（3分）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中X的数值是8
B．镓原子的中子数是31
C．镓原子的核电荷数是44.96
D．镓元素为非金属元素
10．（3分）鉴别CO、O2、CO2 三种气体，最简便的方法是（ ）
A．用燃着的木条分别接触导出的气体
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
D．检验三种气体的溶解性
11．（3分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（3分）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭（C）、硫（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。下列说法中，正确的是（ ）
A．黑火药由黑火药分子构成
B．黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质
C．黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变
D．黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变
13．（3分）下列关于化学方程式4Al+3O2点燃¯2Al2O3的叙述中，正确的是（ ）
A．读作铝加氧气等于氧化铝
B．表示氧化铝分解生成铝和氧气
C．表示4个铝和3个氧气在点燃的条件下生成2个氧化铝
D．表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝
14．（3分）物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（3分）某化学探究小组运用手持技术探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式是4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．铁丝绕成螺旋状是为了充分提高氧气的温度与含量
C．铁丝燃烧出现“火星四射”的现象应该在20秒之前
D．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。
（1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是 。
（2）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是 。
（3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 。
（4）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）低碳生活既是一种生活方式，又是一种可持续发展的环保责任，低碳生活从你我做起，请写出一种具体做法 （写一条即可）。
（6）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 。
17．（8分）神舟十三号载人飞船于2022年4月16日成功返回地面，圆满完成任务。氧气、水、食物等是维持航天员在空间站生存的必需物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析，液态水与气态水的区别是 。
（2）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 作用。
（4）一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为 （用化学方程式表示），该技术的优点在于 。
（5）空间站获得氧气的原理是 （用化学方程式表示）。
18．（10分）请回答下列问题。
（1）实验室制取氧气（O2）及性质检验
ⅰ.如图中仪器a的名称是 。
ⅱ.用高锰酸钾制取氧气（O2），应选择图中的 （填字母）作发生装置，化学方程式为 。
ⅲ.收集一瓶氧气（O2）并进行性质检验。
现象：硫燃烧时，生成刺激性气味的气体和 （填字母）。
a.产生大量白烟
b.生成黑色固体
c.发出蓝紫色火焰
图中集气瓶中水的作用是 。
（2）如图有六种途径可以制得氧气：
ⅰ.写出A途径的化学反应方程式： 。基本反应类型是 反应（填基本反应类型）。
ⅱ.图中 （填字母代号）途径属于物理变化。
19．（10分）为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。
Ⅰ.测定空气里氧气含量的步骤如下：
a.完成装置气密性检查
b.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份
c.用弹簧夹夹紧胶皮管
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
e.待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象
（1）步骤d中反应的化学方程式是 。
（2）步骤e中观察到的现象是烧杯中的水 。
（3）在上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的实验操作是 （填字母序号）。
（4）右边甲图为图2中A点时集气瓶内气体组成的微观示意图，请在乙图中画出D点集气瓶内气体组成的微观示意图 （画在答题卡上）。
Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据：
（5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成Fe（OH）2固体，写出该反应的化学方程式 。
（6）分析表中数据得知，至少经过 分钟后，量筒中的液面不再下降。
（7）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为 。（结果精确到0.1%）
（8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，则测得的氧气含量比真实值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
20．（10分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 （填“C”“CO”或“CO2”）。
（2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如1图）。
i.1图中固体和液体分离的操作方法是 ，反应1属于 反应（填基本反应类型）。
ⅱ.请用化学方程式表示1图中“捕捉”CO2的原理 。
ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 。
（3）“碳封存”技术中，将分离出的CO2通入压缩机加压，从微观角度分析，CO2能被压缩的原因是 。
（4）被封存的CO2可用于食品保鲜、 等（任写一种），也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（如2图，图中的微粒恰好完全反应）。请画出2图中丁物质的微粒图 （画在答题卡上）。
21．（10分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2高温¯2CaSO4+2X。回答下列问题：
（1）SO2不属于 （选填“化合物”“单质”或“氧化物”）。
（2）SO2中硫元素与氧元素的质量比是： 。
（3）X是 （填化学式），CaSO4中硫元素化合价是 。
（4）若火力发电厂每天燃煤产生32吨SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程）
2024-2025学年广东省肇庆市封开县九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1．（3分）主持测定了铟、铀等元素相对原子质量新值的是（ ）
A．屠呦呦B．门捷列夫C．张青莲D．袁隆平
【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
【解答】解：A、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的青蒿素，因其在中草药成分研究领域的杰出贡献而获得诺贝尔生理学或医学奖，故选项错误。
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确。
D、袁隆平是中国杂交水稻育种专家，中国研究与发展杂交水稻的开创者，为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，被誉为“世界杂交水稻之父”，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2．（3分）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
A．B．
C．D．
【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合酒精的化学性质进行分析判断即可。
【解答】解：酒精具有可燃性，属于易燃物。
A．该图示节约用水标志，不合题意；
B．该图示易燃液体标志，酒精是一种易燃液体，符合题意；
C．该标志是有毒品标志，酒精没有毒性，不合题意；
D．该标志是腐蚀品标志，酒精没有腐蚀性，不合题意。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（3分）化学用语是学习化学的工具，下列表示两个氢分子的是（ ）
A．H2B．2HC．2H2D．H2O2
【分析】书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子。
【解答】解：书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；分子式前的数字表示分子个数，则两个氢分子的符号表示为2H2。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。
4．（3分）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，错误的是（ ）
A．稻花香里说丰年：分子在不断运动
B．50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL：分子间有空隙
C．湿衣服在充足的阳光下容易晾干：分子的运动速率随温度升高而加快
D．物质能热胀冷缩：分子的大小随温度变化而变化
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、稻花香里说丰年，是因为分子在不断运动，故不符合题意；
B、50mL酒精与50mL水混合后，体积小于100mL，是因为分子之间存在间隔，酒精分子和水分子互相扩散到了对方的间隔中去，故不符合题意；
C、湿衣服在充足的阳光下容易晾干，是因为温度越高，分子的运动速率越快，故不符合题意；
D、物质能热胀冷缩，是因为分子之间的间隔随温度的升降而增减，故符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
5．（3分）下列做法不科学的是（ ）
A．冬天用煤取暖时开窗通风
B．发现家中天然气泄漏，立刻打开换气扇通风
C．博物馆内严禁烟火
D．易燃易爆物品不与其他物质混存，隔离贮存
【分析】我们需要了解在不同场景下，为避免危险发生应采取的正确措施，比如，冬天用煤取暖可能会因氧气不足产生一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要通风；天然气泄漏时，遇到明火或电火花等可能会引发爆炸；博物馆内有大量珍贵文物，一旦着火损失巨大；易燃易爆物品与其他物质混存可能会因相互作用引发危险。
【解答】解：A.冬天用煤取暖时，若通风不畅，煤不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，会使人中毒，开窗通风能保证空气流通，及时排出一氧化碳，防止一氧化碳中毒，这种做法是科学的，故A选项不符合题意；
B.天然气属于可燃性气体，当天然气泄漏时，打开换气扇通风，换气扇在启动过程中可能会产生电火花，天然气与空气混合达到一定比例时，遇到电火花可能会引发爆炸，所以这种做法不科学，故B选项符合题意；
C.博物馆内有大量珍贵的文物，大多属于易燃物，严禁烟火可以有效避免因明火引发火灾，保护文物安全，这种做法是科学的，故C选项不符合题意；
D.易燃易爆物品性质特殊，与其他物质混存可能会因为相互接触、摩擦、反应等引发危险。隔离贮存能降低发生危险的可能性，这种做法是科学的，故D选项不符合题意；
故选：B。
【点评】本题难度简单，主要考察了生活中的安全常识和化学知识，需要学生能够根据化学原理和安全常识来判断哪些做法是不科学的，通过本题，学生可以进一步了解天然气泄漏的处理方法、博物馆的安全规定以及易燃易爆物品的贮存要求等安全知识。
粽子不仅是一种美食，还具有一定的文化内涵。在中国，端午节吃粽子的习俗已经流传了几千年，它不仅是一种传统的饮食文化，也是人们对美好生活的向往和祝福。回答6～8题。
6．端午节吃粽子。粽子常采用真空包装，主要是为了隔绝（ ）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
【分析】根据粽子变质是由于粽子易发生缓慢氧化变质考虑。
【解答】解：粽子变质是由于粽子易发生缓慢氧化变质，发生缓慢氧化是与氧气反应，所以粽子采用真空包装主要是为了隔绝氧气。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉缓慢氧化过程。
7．在下列制作粽子的环节中，涉及物质发生化学变化的是（ ）
A．清洗竹叶B．淘洗糯米C．竹叶包粽D．生火煮粽
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、清洗竹叶无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、淘洗糯米无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、竹叶包粽无新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、生火煮粽有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。
8．“端午时节粽飘香”。据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列说法正确的是（ ）
A．对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量分数相等
B．对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
C．对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成
D．1个C8H8O分子含有16个原子
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
D、根据对乙烯基苯酚分子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量比为（12×8）：（1×8）＝12；1，则对乙烯基苯酚中碳、氢元素的质量分数不相等，故选项说法错误。
B、对乙烯基苯酚碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2，故选项说法错误。
C、对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、1个对乙烯基苯酚分子是由8个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，则1个C8H8O分子含有17个原子，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
9．（3分）氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．图中X的数值是8
B．镓原子的中子数是31
C．镓原子的核电荷数是44.96
D．镓元素为非金属元素
【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
D、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，31＝2+X+18+3，X＝8，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为31；相对原子质量为44.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于31，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则镓原子的核电荷数是31，故选项说法错误。
D、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
10．（3分）鉴别CO、O2、CO2 三种气体，最简便的方法是（ ）
A．用燃着的木条分别接触导出的气体
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将气体分别通入紫色石蕊溶液中
D．检验三种气体的溶解性
【分析】鉴别CO、O2、CO2三种气体，要求根据三种气体性质的不同，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出三瓶气体的目的。
【解答】解：A.把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若气体能燃烧，则是一氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故正确；
B.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别一氧化碳、氧气，故错误；
C.二氧化碳溶于水能够产生碳酸，能使石蕊试液变成红色，而一氧化碳、氧气都没有明显现象，无法鉴别，故错误；
D.一氧化碳、氧气两种气体均不易溶于水，且均不与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，但无明显变化，用将气体分别通入水中的方法无法鉴别，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
11．（3分）下列实验操作中，正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A、根据给试管内固体加热的注意事项进行分析；
B、根据氧气的验满方法进行分析；
C、根据倾倒液体试剂的方法进行分析；
D、根据石灰石的取用方法进行分析。
【解答】解：A、给试管内固体加热的注意事项：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流入试管底部，使试管炸裂，要用酒精灯的外焰加热，故A错；
B、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果复燃，说明气体是氧气，故B正确；
C、倾倒液体试剂的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故C错；
D、石灰石的取用方法：先将试管横放，用镊子将石灰石放在试管口，再将试管竖起，故D错。
故选：B。
【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作。
12．（3分）黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭（C）、硫（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。下列说法中，正确的是（ ）
A．黑火药由黑火药分子构成
B．黑火药的三种成分混合后不再保持各自的化学性质
C．黑火药燃烧前后，碳原子的存在形式保持不变
D．黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变
【分析】A.根据黑火药的组成成分进行分析；
B.根据黑火药中个成分的性质进行分析；
C.根据元素的存在状态进行分析；
D.根据质量守恒定律进行分析。
【解答】解：A.黑火药由C、S、KNO3三种物质组成，不存在黑火药分子，故A错误；
B.黑火药的三种成分混合后，各自保持各自的化学性质，故B错误；
C.黑火药燃烧后，碳元素以二氧化碳的形式存在，碳原子的存在形式发生了改变，故C错误；
D.黑火药燃烧前后，原子的种类和数目保持不变，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的知识较为基础，掌握黑火药的组成及质量守恒定律是解答本题的重点。
13．（3分）下列关于化学方程式4Al+3O2点燃¯2Al2O3的叙述中，正确的是（ ）
A．读作铝加氧气等于氧化铝
B．表示氧化铝分解生成铝和氧气
C．表示4个铝和3个氧气在点燃的条件下生成2个氧化铝
D．表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
B、该反应可读作：点燃条件下，铝和氧气反应生成氧化铝，故选项说法错误。
C、从微观上，点燃条件下，每4个铝原子和3个氧分子反应生成2个氧化铝分子，物质不能讲个数，故选项说法错误。
D、从质量角度看，表示每108份质量的铝恰好与96份质量的氧气完全反应，生成204份质量的氧化铝，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，了解化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
14．（3分）物质的性质在很大程度上决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】物质的性质决定物质的用途，我们需要根据所给物质的性质，分析其对应的用途是否正确；对于这类题目，关键在于理解每种物质性质与用途之间的内在联系。比如氧气的助燃性，是指能支持其他物质燃烧，而不是自身可以燃烧作为燃料；液氮汽化吸热，会吸收大量热量从而达到降温的效果；二氧化碳能用于生产碳酸饮料是因为它能与水反应生成碳酸；稀有气体用于制作霓虹灯是利用其在通电时能发出不同颜色的光这一性质。
【解答】解：A.氧气具有助燃性，助燃性意味着它能支持其他物质燃烧，但氧气本身不能燃烧，所以不能作为火箭燃料，火箭燃料需要自身可以燃烧释放大量能量的物质，故A错误；
B.液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度急剧降低，这种特性使得它可用于冷冻麻醉手术，让局部组织降温，降低神经的敏感性，起到麻醉作用，故B正确；
C.二氧化碳用于生产碳酸饮料，主要是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，而不是因为它无色、无臭，无色无臭的气体很多，并非都能用于生产碳酸饮料，故C错误；
D.稀有气体用于制作霓虹灯，是因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，而不是因为其化学性质极不活泼，化学性质极不活泼与制作霓虹灯的发光现象没有直接关联，故D错误；
故选：B。
【点评】本题难度简单，通过考查物质的性质与用途之间的关系，强调了在学习化学时需要理解性质与用途之间的内在联系，同时，本题也提醒我们在选择物质的用途时，需要综合考虑物质的多种性质以及实际的应用场景。
15．（3分）某化学探究小组运用手持技术探究“铁丝在O2中燃烧”，集气瓶内O2的体积分数随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应的化学方程式是4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
B．铁丝绕成螺旋状是为了充分提高氧气的温度与含量
C．铁丝燃烧出现“火星四射”的现象应该在20秒之前
D．开始采集数据时，瓶内是纯净的O2
【分析】A、根据化学反应的原理来分析；
B、根据铁丝绕成螺旋状的目的来分析；
C、根据图像信息来分析；
D、根据图像信息来分析。
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项A不正确。
B、铁丝绕成螺旋状是为了充分增大铁丝的受热面积，故选项B不正确。
C、铁丝燃烧出现“火星四射”的现象应该在20秒之前，是因为20秒之后反应停止，故选项C正确。
D、开始采集数据时，瓶内不是纯净的氧气，是因为氧气体积分数是80%，故选项D不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（7分）化学与生活息息相关，请用化学知识解释生活中的问题。
（1）用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是 常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定） 。
（2）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是 硬度大 。
（3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是 隔绝氧气（空气） 。
（4）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程发生了 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
（5）低碳生活既是一种生活方式，又是一种可持续发展的环保责任，低碳生活从你我做起，请写出一种具体做法 乘坐公交出行（合理即可） （写一条即可）。
（6）《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 HgS+O2△¯Hg+SO2 。
【分析】（1）根据碳的化学性质来分析；
（2）根据金刚石的性质与用途来分析；
（3）根据灭火的方法与原理来分析；
（4）根据是否生成新物质来分析；
（5）根据符合低碳生活的做法来分析；
（6）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）墨的主要成分是碳的单质，用墨书写的古字画长久不褪色，主要原因是常温下，碳的化学性质不活泼或稳定；
（2）俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，说明金刚石具有的性质是硬度大；
（3）炒菜时，油锅起火可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气（空气）；
（4）《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，酢即醋酸，该过程有新物质生成，发生了化学变化；
（5）符合低碳生活的做法有植树造林、乘坐公交出行等；
（6）将丹砂（主要成分是HgS）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体——二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+O2△¯Hg+SO2。
故答案为：（1）常温下，碳的化学性质不活泼（或稳定）；
（2）硬度大；
（3）隔绝氧气（空气）；
（4）化学；
（5）乘坐公交出行（合理即可）；
（6）HgS+O2△¯Hg+SO2。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
17．（8分）神舟十三号载人飞船于2022年4月16日成功返回地面，圆满完成任务。氧气、水、食物等是维持航天员在空间站生存的必需物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用。请分析过程，回答下列问题。
（1）从微观角度分析，液态水与气态水的区别是 水分子间隙大小不同 。
（2）由图可知，目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 3 条。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 吸附 作用。
（4）一定条件下，“萨巴蒂尔反应器”中发生的转化反应原理为 4H2+CO2高温¯2H2O+CH4 （用化学方程式表示），该技术的优点在于 减少二氧化碳的排放 。
（5）空间站获得氧气的原理是 2H2O通电¯2H2↑+O2↑ （用化学方程式表示）。
【分析】（1）根据物质三态的分子间隔不同进行分析；
（2）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷根据化学反应时的能量转化，进行分析解答；
（3）根据活性炭具有吸附性分析；
（4）根据利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和另一种液态物质进行分析；
（5）根据水通电生成氢气和氧气进行分析。
【解答】解：（1）物质三态的分子间隔不同，所以液态水与气态水的区别是：分子间的间隔不同；故答案为：水分子间隙大小不同；
（2）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有3条；故答案为：3；
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有吸附作用；故答案为：吸附；
（3）为实现氧的循环，目前空间站内利用氢气和航天员呼出的二氧化碳，在一定条件下转化为甲烷和另一种液态物质，根据元素守恒，该液体物质为水，该反应方程式为4H2+CO2 高温¯2H2O+CH4；故答案为：4H2+CO2 高温¯2H2O+CH4；减少二氧化碳的排放；
（4）由图可知，空间站获得氧气的原理是电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
【点评】本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式时，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
18．（10分）请回答下列问题。
（1）实验室制取氧气（O2）及性质检验
ⅰ.如图中仪器a的名称是 锥形瓶 。
ⅱ.用高锰酸钾制取氧气（O2），应选择图中的 A （填字母）作发生装置，化学方程式为 2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
ⅲ.收集一瓶氧气（O2）并进行性质检验。
现象：硫燃烧时，生成刺激性气味的气体和 c （填字母）。
a.产生大量白烟
b.生成黑色固体
c.发出蓝紫色火焰
图中集气瓶中水的作用是 吸收生成的SO2，防止污染空气 。
（2）如图有六种途径可以制得氧气：
ⅰ.写出A途径的化学反应方程式： 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑ 。基本反应类型是 分解 反应（填基本反应类型）。
ⅱ.图中 D （填字母代号）途径属于物理变化。
【分析】（1）ⅰ、根据实验室常用仪器的名称来分析；
ⅱ、根据用高锰酸钾制取氧气的原理和装置来分析；
ⅲ、根据硫燃烧的现象和二氧化硫的性质来分析；
（2）ⅰ、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气来分析；
ⅱ、根据分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成来分析。
【解答】解：（1）ⅰ、由图可知，仪器a的名称是锥形瓶。
ⅱ、用高锰酸钾制取氧气（O2），需要固体加热型发生装置，则应选择图中的A作发生装置；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑。
ⅲ、硫燃烧时，生成刺激性气味的气体和发出蓝紫色火焰，故选：c；硫燃烧生成的二氧化硫是空气污染物，则图中集气瓶中水的作用是吸收生成的SO2，防止污染空气。
（2）ⅰ、A途径的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2¯2H2O +O2↑。该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。
ⅱ、图中D途径是分离液态空气制取氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故答案为：
（1）ⅰ、锥形瓶；
ⅱ、A；2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑；
ⅲ、c；吸收生成的SO2，防止污染空气；
（2）ⅰ、2H2O2MnO2¯2H2O +O2↑；分解；
ⅱ、D。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取和收集，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。
19．（10分）为了帮助同学们更好地理解“空气中氧气含量的测定”的实验原理，老师利用传感器技术测定了实验装置内的压强。
Ⅰ.测定空气里氧气含量的步骤如下：
a.完成装置气密性检查
b.在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份
c.用弹簧夹夹紧胶皮管
d.点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象
e.待红磷熄灭后，冷却至室温后打开弹簧夹，观察现象
（1）步骤d中反应的化学方程式是 4P+5O2点燃¯2P2O5 。
（2）步骤e中观察到的现象是烧杯中的水 倒吸入瓶中，瓶内水面大约上升一等份 。
（3）在上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的实验操作是 ⑤ （填字母序号）。
（4）右边甲图为图2中A点时集气瓶内气体组成的微观示意图，请在乙图中画出D点集气瓶内气体组成的微观示意图 （画在答题卡上）。
Ⅱ.食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。下表是实验过程中记录的有关数据：
（5）脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成Fe（OH）2固体，写出该反应的化学方程式 2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2 。
（6）分析表中数据得知，至少经过 30 分钟后，量筒中的液面不再下降。
（7）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约为 20.2% 。（结果精确到0.1%）
（8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，则测得的氧气含量比真实值 偏小 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【分析】磷燃烧、脱氧剂都能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
【解答】解：（1）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O2点燃¯2P2O5；
（2）红磷燃烧消耗了装置内氧气，氧气约占空气总体积的15，打开弹簧夹后，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入瓶中，瓶内水面大约上升一等份；
（3）DE段，压强恢复至常压，说明此时打开了弹簧夹，水被吸入集气瓶中，故选：⑤；
（4）空气的主要成分是氮气和氧气，D点时压强最小，说明装置内氧气被完全消耗，剩余的气体主要是氮气，故图为；
（5）铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，该反应的化学方程式为2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2；
（6）分析表中数据得知，至少经过30分钟后，量筒中的液面不再下降；
（7）量筒内水减少的体积就是消耗氧气的体积，则消耗氧气的体积为50mL﹣19.7mL＝30.3mL，则广口瓶中氧气的体积分数约30.3mL150mL×100%＝20.2%；
（8）若实验结束时，量筒中的液面不再下降时，读取量筒中液面时俯视，读数偏大，导致计算的进入广口瓶中的水偏少，则测得的氧气含量比真实值偏小。
故答案为：（1）4P+5O2点燃¯2P2O5；
（2）倒吸入瓶中，瓶内水面大约上升一等份；
（3）⑤；
（4）；
（5）2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）2；
（6）30；
（7）20.2%；
（8）偏小。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20．（10分）我国首个海上二氧化碳封存工程在南海正式投用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白，对我国实现“双碳”目标具有重要意义。
（1）“双碳”目标指的是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”指的是 CO2 （填“C”“CO”或“CO2”）。
（2）CO2在封存之前要先“捕捉”，某同学设计了“捕捉”二氧化碳的流程（如1图）。
i.1图中固体和液体分离的操作方法是 过滤 ，反应1属于 分解 反应（填基本反应类型）。
ⅱ.请用化学方程式表示1图中“捕捉”CO2的原理 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 。
ⅲ.反应器中溶液采用喷雾形式的目的是 增大与二氧化碳的接触面积；提高二氧化碳的吸收率 。
（3）“碳封存”技术中，将分离出的CO2通入压缩机加压，从微观角度分析，CO2能被压缩的原因是 分子间有间隔 。
（4）被封存的CO2可用于食品保鲜、 灭火（合理即可） 等（任写一种），也可以转化成甲醇。转化过程是在纳米纤维的催化作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（如2图，图中的微粒恰好完全反应）。请画出2图中丁物质的微粒图 （画在答题卡上）。
【分析】（1）根据“碳中和”和“碳达峰”的含义分析；
（2）i.根据过滤的原理及分解反应的特点分析；ii.根据二氧化碳与氢氧化钙反应的原理分析；iii.根据影响化学反应速率的因素分析；
（3）根据分子的特征分析；
（4）根据二氧化碳的性质和用途及质量守恒定律进行分析。
【解答】解：（1）“双碳”目标是“碳中和”和“碳达峰”，这里的“碳”就是指二氧化碳这种物质，因为这两个目标都是围绕二氧化碳的排放、吸收等相关情况而言的；
（2）i.在图中要将固体和液体分离开来，这种操作就是过滤，它是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法；反应1是碳酸钙高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，其反应方程式为CaCO3高温¯CaO+CO2↑，由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应，这个反应符合分解反应的特点；ii.“捕捉”CO2是利用氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；iii.把反应器中的溶液采用喷雾形式，这样可以使溶液分散成小液滴，从而增大与二氧化碳的接触面积，让反应进行得更充分，提高二氧化碳的吸收率；
（3）“碳封存”技术中，将分离出的CO2通入压缩机加压，从微观角度分析，CO2能被压缩的原因是分子间有间隔；
（4）被封存的CO2有很多用途，比如可以作为气体肥料，因为植物光合作用需要二氧化碳；也可以用于灭火，因为二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大等。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在纳米纤维催化下CO2和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水H2O，所以丁物质是水，水分子的微粒示意图为：。
故答案为：
（1）CO2；
（2）i.过滤；分解；ii.Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；iii.增大与二氧化碳的接触面积；提高二氧化碳的吸收率；
（3）分子间有间隔；
（4）灭火（合理即可）；。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
21．（10分）某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱硫，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2高温¯2CaSO4+2X。回答下列问题：
（1）SO2不属于 单质 （选填“化合物”“单质”或“氧化物”）。
（2）SO2中硫元素与氧元素的质量比是： 1：1 。
（3）X是 CO2 （填化学式），CaSO4中硫元素化合价是 +6 。
（4）若火力发电厂每天燃煤产生32吨SO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨？（写出计算过程）
【分析】（1）根据单质是由同种元素组成的纯净物来分析；
（2）根据元素的质量比＝相对原子质量×原子个数之比来分析；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，以及化合物中正负化合价代数和为零来分析；
（4）根据二氧化硫的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）单质是由同种元素组成的纯净物，则SO2不属于单质，属于化合物中的氧化物。
（2）SO2中硫元素与氧元素的质量比是32：（16×2）＝1：1。
（3）由反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2高温¯2CaSO4+2X可知，反应前有2个Ca，2个C，2个S，12个O，反应后除2X外有2个Ca，0个C，2个S，8个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个C，4个O，所以X的化学式是CO2。CaSO4中钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素化合价是+6。
（4）设每天至少需要消耗CaCO3的质量是x。
2CaCO3+2SO2+O2高温¯2CaSO4+2CO2
200 128
x 32t
200128=x32t
x＝50t
答：设每天至少需要消耗CaCO3的质量是50t。
故答案为：
（1）单质；
（2）1：1；
（3）CO2；+6；
（4）50t。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。




A．加热固体试剂
B．检验氧气
C．倾倒液体
D．加入石灰石
序号
物质性质
物质用途
A
氧气具有助燃性
用于火箭燃料
B
液氮汽化吸热
液氮用于冷冻麻醉手术
C
二氧化碳是无色、无臭的气体
二氧化碳用于生产碳酸饮料
D
稀有气体化学性质极不活泼
稀有气体用于制作霓虹灯
实验所需的时间/min
0
5
10
30
35
45
量筒中液面的
刻度/mL
50
35
27.5
19.7
19.7
19.7
题号
1
2
3
4
5
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
D
B
A
A
B
D
D
B
题号
15
答案
C




A．加热固体试剂
B．检验氧气
C．倾倒液体
D．加入石灰石
序号
物质性质
物质用途
A
氧气具有助燃性
用于火箭燃料
B
液氮汽化吸热
液氮用于冷冻麻醉手术
C
二氧化碳是无色、无臭的气体
二氧化碳用于生产碳酸饮料
D
稀有气体化学性质极不活泼
稀有气体用于制作霓虹灯
实验所需的时间/min
0
5
10
30
35
45
量筒中液面的
刻度/mL
50
35
27.5
19.7
19.7
19.7