广东省茂名市电白区九年级下学期期中考试化学试题-A4

这是一份广东省茂名市电白区九年级下学期期中考试化学试题-A4，共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，下列化学用语表达正确的是，茶叶中富含硒，有一定防癌作用等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法不利于实现该目标的是（ ）
A.使用新能源公交车B.提倡使用一次性餐具
C.生活垃圾分类处理D.积极参与植树造林
2．“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物主要提供淀粉的是（ ）
A.大米B.鸡蛋C.花生D.菠菜
3．“小米SU7Ultra”新能源汽车在2025年3月2日正式上市，其时尚激进的外观深受热捧。汽车的天窗、车门采用玻璃钢材质。玻璃钢由玻璃纤维和塑料组成，属于（ ）
A.合成材料B.复合材料C.无机非金属材料D.金属材料
4．崇尚科学，勇于探索。下列科学家中，为石油化工生产催化剂的研发作出卓越贡献的是（ ）
A.闵恩泽B.侯德榜C.张青莲D.徐光宪
5．下列化学用语表达正确的是（ ）
A.氯化镁：MgClB.三个硫酸根离子：
C.两个氦原子：2HeD.一氧化碳：C
6．如图某同学用试纸测定了生活中部分水果和饮料的pH。下列说法不正确的是（ ）
A.西瓜汁显酸性B.橘子汁中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红
C.苏打水显酸性D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水
《茶经》是唐代陆羽创作的茶学专著，是世界现存最早、最完整、最全面介绍茶的专著。被誉为茶叶百科全书。请完成7-9小题。
7．茶叶中富含硒，有一定防癌作用。这里的“硒”指的是（ ）
A.硒元素B.硒分子C.硒原子D.单质硒
8．在泡茶过程中，闻到了浓浓的茶香味，下面对该现象的解释正确的是（ ）
A.分子之间有间隔B.分子在不断运动
C.分子的种类发生改变D.分子受热体积变大
9．茶水中含有咖啡碱，夏天适量饮用可以达到生津止渴、提神消疲、利尿消肿的功效。下列关于咖啡碱说法正确的是（ ）
A.由三种元素组成B.碳、氢元素的质量比为
C.含有24个原子D.氢元素质量分数最小
10．在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A.量取浓硫酸B.稀释浓硫酸
C.制取氢气D.干燥氢气
11．2024年5月1日我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功试航。福建舰航母飞行甲板的钢板表面镀镍，可以防腐和增加硬度，图为镍元素在元素周期表的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A.镍属于金属元素B.镍原子在化学变化中易失电子
C.镍原子的相对原子质量为58.6gD.图中n的值为16
12．下列劳动实践项目与对应的化学知识解释不正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
13．与在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是（ ）
A.是一种清洁能源B.MgO起催化作用
C.参加反应的与质量比是D.该反应中，除外另一种生成物为
14．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中，不正确的是（ ）
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B.在时，甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数相等
C.当甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D.将时甲的饱和溶液升温（溶剂不蒸发），溶液的溶质质量分数变大
15．探究分解速率的影响因素，下列分析正确的是（ ）
A.①④探究有无催化剂的影响B.②③探究溶液浓度的影响
C.②④探究反应温度的影响D.④⑤探究催化剂种类的影响
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（7分）我国人民有着丰富的劳动智慧的《天工开物》中记载生产硫磺（S）的过程（如图所示）。
（1）硫磺属于______（填“纯净物”或混合物）。
（2）熔炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧______（填“吸收”或“释放”）热量，使受热分解产生FeS和S蒸气，该分解反应的化学方程式为______。
（3）S蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫，与下列基本操作中的______原理相似。
a．过滤b．吸附c．冷凝
（4）S蒸气有毒，生产过程将熔炉密封的主要原因是______。
（5）现代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S，与古代方法对比。该工艺的突出优点是______。
17．（8分）新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物、植物秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据上文，回答问题。
（1）新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是______。
A.合金外壳B.车窗玻璃C.橡胶轮胎D.塑料内饰
（2）由图可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是______。在电池材料中添加适量的石墨烯能有效提高电池性能，据此推测石墨烯具有良好的______性能。
（3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是______。
（4）下列说法不正确的是______（填序号）。
A.据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B.农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
C.报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理
（5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。
18．（10分）【基础实验】
（1）根据如图装置完成下列问题。
Ⅰ．实验室用A装置和高锰酸钾制取氧气，其中用到的加热仪器是______，该反应的化学方程式是______，制取较纯净的氧气，可选择的收集装置为______（从A~E中选填字母编号）；
Ⅱ．实验室常用锌粒和______（填试剂）来制取氢气。
【跨学科实践】
（2）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
Ⅰ．比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是______（填字母，下同）。
A.反应过程中可以添加固体试剂B.可以控制反应的发生与停止
Ⅱ．将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因是______；丁中______，说明密度比空气大。
19．（10分）【科学探究】
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
ⅰ．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如图1）蕴含的获取盐的方法是______。
ⅱ．夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有______（写一种），冬天捞“碱”得到的的俗称是______。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是______。将含和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl．
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成______。
a．溶液b．稀硝酸c．稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：______（写一条）。
20．（10分）春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是电池技术发展的深入思考。磷酸铁锂电池作为一种高性能动力电池，具有循环寿命长、稳定性好、使用成本低等特点，能保证机器人稳定运行。
碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上可通过湿法回收废旧磷酸铁锂电池来制备，其主要工艺流程如图1所示：
（1）“破碎”：①“酸浸”前，材料需进行“破碎”，目的是______。②为回收铜、铝、碳渣等材料，“破碎”时宜在氮气氛围中进行，原因是______。
（2）“酸浸”：①“酸浸”采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。综合图2，为了抑制铁的溶解，更好实现锂的选择性浸出，该过程选择最适宜的pH范围是______（填字母）。
A.2.5~3.0B.3.0~4.0C.5.0~6.0
②过氧化氢还可以用于实验室制氧气。其原理为______（用化学方程式表示）。该反应的基本类型为______。
（3）“沉淀”：①“沉淀”后操作Ⅰ、Ⅱ的名称为______。
②通过“蒸发浓缩”得到硫酸锂溶液，加入饱和碳酸钠溶液发生反应后得到碳酸锂和含硫酸钠的废液，写出该反应的化学方程式______。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与火法对比，湿法回收的优点是____________（写一点）。
21．（10分）小明同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式为______，向锥形瓶中逐滴滴入氢氧化钠溶液，过程中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是______。
（2）a点时，锥形瓶溶液中的溶质有______（填化学式）。
（3）已知锥形瓶盛有50g3.65%的稀盐酸，刚好到b点时，加入氢氧化钠溶液50g，则该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（请写出计算过程）
（4）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为不正确的是______（填字母序号）。
A.锥形瓶中盐酸的质量不断变小直至为0
B.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是使盐酸和氢氧化钠充分反应
C.从a点到c点锥形瓶中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D.实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生
2024~2025学年度第二学期期中考试
九年级化学参考答案
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．B 2．A 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．B 9．D 10．D 11．C 12．D 13．C 14．D 15．B
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16．（7分）（1）纯净物 （2）释放；
（3）c
（4）防止生成的S蒸气逸出，造成污染和原料的浪费
（5）可减少污染，且能提高硫的产率。
（方程式2分，其他每空1分）
17．（8分）（1）CD；
（2）循环寿命；导电；
（3）燃料热值高，不排放任何污染物；
（4）C；
（5）
18．（10分）（1）Ⅰ、酒精灯：；C；
Ⅱ、稀硫酸；
（2）Ⅰ、B；
Ⅱ、紫色石蕊溶液变红：；充满空气的气球上浮。
（方程式各2分，其他每空1分）
19．（10分）（1）ⅰ、蒸发结晶；
ⅱ、作调味品或配制生理盐水或农业选种；纯碱、苏打；
（2）温度降低，碳酸钠的溶解度减小而析出晶体：
【方案研讨】；加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl；
【方案优化】b；
【废液处理】加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中。
（“【方案优化】”与方程式各2分，其他每空1分）
20．（1）①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②防止铜、铝、碳被氧化（意思合理即可）：
（2）①A；
②；分解反应：
（3）①过滤；
②；
（4）节能环保（合理即可）。
（方程式各2分，其他每空1分）
21．（10分）（1）；（2分）溶液由红色逐渐变为紫色；（1分）
（2）NaCl和HCl；（1分）
（3）参加反应稀盐酸溶质质量为
设参加反应的氢氧化钠溶液溶质质量为x

故氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：。
选项
劳动实践项目
化学知识
A
用制作灭火器
不可燃不助燃且密度大于空气
B
用加碘食盐烹饪食物
碘元素可以预防甲状腺肿大
C
将湿衣服放在阳光下晾晒
温度越高，分子运动越快
D
用炭炉烧烤，用扇子扇炉火
提高木炭的着火点
实验编号
溶液
催化剂（0.1g）
温度/℃
体积/mL
溶质质量分数/%
①
5
10
—
20
②
5
10
粉末
20
③
5
5
粉末
20
④
5
5
粉末
40
⑤
5
5
粉末
20
方案
方案设计
评价交流
1
取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2
取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为______；有同学提出该方案也不严谨，原因是______