2025年广东省大湾区教育研究院初中学业水平模拟测试化学试题（原卷版）-A4

这是一份2025年广东省大湾区教育研究院初中学业水平模拟测试化学试题（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 让新能源产业这股“劲风”拂遍南粤大地。下列不属于可再生能源的是
A. 氢能B. 天然气C. 太阳能D. 生物质能
2. 广东各地有多姿多彩的非物质文化遗产，下列由金属材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
3. 饼干的配料常包括小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鲜鸡蛋、奶油、食盐等，下列关于这些配料的说法错误的是
A. 鲜鸡蛋富含蛋白质B. 精炼植物油和奶油富含油脂
C. 白砂糖和小麦粉属于有机物D. 食盐能为人体提供能量
4. 碳单质、碳的氧化物有广泛用途，下列具体物质的应用涉及化学变化的是
A. 一氧化碳应用于金属的冶炼B. 二氧化碳能够用于灭火
C. 利用活性炭脱色生产白糖D. 石墨烯能够作为电极材料
5. 岩溶作用对水体有显著影响，流动的地表水或地下水溶解碳酸盐岩，释放出大量的、Ca2+和Mg2+等物质。下列化学用语所代表的含义正确的是
A. 2：两个碳酸根离子B. Mg2+：镁元素
C. CaHCO3：碳酸氢钙这种物质D. 2Ca2+：两个钙离子
6. “吸氧”是心肺类疾病的治疗方式。医用吸氧装置由液氧钢瓶和吸氧器组成，如图。下列关于该装置和液氧说法错误的是
A. 氧气湿化瓶由塑料这种合成高分子材料制成
B. 分离液态空气法制液氧的过程中发生化学变化
C. 保持液氧化学性质的最小微观粒子是氧分子
D. 液氧的化学性质活泼，在运输时应注意安全
7. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）和布洛芬（C13H18O2）都为解热镇痛药，下列关于这两种药物的说法正确的是
A. 两种物质的元素组成相同B. 两种分子都由3种原子构成
C. 两种物质中氧原子总质量相同D. 布洛芬的碳元素质量分数最大
8. 农作物优良种子饱满密度大，次品种子空壳密度小。农业上常用16%NaCl溶液作选种液。为配制该选种液，下列实验操作错误的是
A. 试剂取用B. 称量固体
C. 量筒读数D. 搅拌溶解
9. 镍使生活更舒适，最常见的含镍材料就是不锈钢。镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是
A. 镍为金属元素B. 镍的原子序数为28
C. 镍的核外电子数为28D. 镍元素的相对原子质量为58.69g
10. 科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是
A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应II属于基本反应类型中的置换反应
C. 整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物
D. 反应II中，参与反应的与生成的分子个数比为2∶1
11. 实验室制取CO2，下列实验操作、装置选择不合理的是
A. 发生装置B. CO2的检验
C. 收集装置D. CO2的验满
石盐（含氯化钠）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”煮石为盐的过程如1图所示。
12. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是
A. “水竭盐成”所用方法是降温结晶B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分
C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解D. 烧柴时化学能转化为热能
13. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如2图所示。下列说法正确的是
A. 在相同温度下，KCl的溶解度较大
B. NaCl的溶解度受温度的影响较大
C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液
14. 劳动成就美好生活，下列劳动项目与化学知识对应错误的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列实验设计不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《天工开物》是一部综合性的科技著作，其中记载着许多关于金属铜及其合金的用途的化学知识。
（1）“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”。“镜”本身的材料是______（填“纯金属”或“合金”）。
（2）“以砒霜等药制炼成白铜”，砒霜的化学式为As2O3，其中As元素的化合价为______。
（3）“因炉甘石烟洪飞损，改用倭铅”。炼制黄铜时，炉甘石（ZnCO3）高温分解产生气体，其逸散时带走部分生成的氧化锌，化学方程式为______，反应类型为______（填基本反应类型）。
（4）“倭铅（锌）无铜收伏，入火即成烟飞去”铜锌合金不会挥发成蒸气飞走，这说明其沸点比锌更______（填“高”或“低”）。
（5）“凡铸钱熔铜之罐，以绝细土末和炭末为之”。炭粉的保温性能较好，“熔铜之罐”添加炭粉的目的是______。
【科普阅读】
17. 甲醇（CH3OH）是一种低碳、清洁液体燃料，按生产原料来源将甲醇分为绿色、蓝色、灰色和棕色甲醇，详见如图。当前绿色甲醇制备主要有三条技术路线：生物沼气路线、生物质气化路线、电解水路线。
低碳替代燃料在航运业中发挥重要作用，航运业正逐步向更清洁的低碳替代燃料转型，如生物燃料、液化天然气（LNG）、氨、氢、甲醇等。
依据上文，回答问题。
（1）甲醇燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为______。
（2）属于“蓝色甲醇”和“绿色甲醇”的分别是______和______（填字母）。
a．合成气制甲醇 b．“蓝氢”生产甲醇 c．电解水制氢生产甲醇
（3）“沼气”可作为制备甲醇的原料，其主要成分是______。
（4）以农作物秸秆为原料属于______的绿色甲醇制备路线。
（5）使天然气液化的条件为______（填“高温”或“低温”）。液化天然气的体积比同等质量的气态天然气小得多，从微观角度解释其原因为______。
【基础实验和跨学科实践】
18. 水组成及变化
（1）i、氢气的燃烧
点燃氢气前要______。在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，在火焰上罩一个干燥的烧杯，烧杯壁上的现象为______。
ii、电解水实验
iii、水组成
结合以上两个实验，写出1个能够说明水由氢、氧两种元素组成的实验事实：______。
（2）水质检测指标
i、余氯
余氯是水中加氯消毒后残留的氯，过高会影响人体健康。自来水厂净水过程中，“投药消毒”常使用次氯酸钠（NaClO），从物质分类的角度看，其属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），但这种物质净水后氯残留率高。
ClO2消毒能降低消毒后的余氯，其制备较简单，化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+X↑+2NaCl+2H2O，其中物质X为______（填化学式）。
ii、硬度
长期饮用硬度过高或过低的水会影响身体健康。对自来水、纯净水、矿泉水的硬度按从大到小进行排序为______。
硬水加热后产生沉淀，其成分包括______（任写一种，填化学式）。不能长期饮用硬度过低的水的原因是______。
【科学探究】
19. 《考工记》中记载着我国古代劳动人民将浸有“楝叶灰”的丝帛加入“蚌壳灰水”中，利用其生成的碱性溶液练帛的过程，兴趣小组围绕该过程展开探究。
（1）梳理碱性溶液的制取流程，如图所示
i、蚌壳的主要成分为CaCO3，经过煅烧获得蚌壳灰，其成分为______。
ii、楝叶灰的主要成分为K2CO3，操作I的名称为______。
iii、蚌壳灰水与楝叶灰反应的化学方程式为______。
（2）探究碱性溶液中的溶质成分
【查阅资料】K2CO3的水溶液呈碱性：酸先与反应，再与反应。
【作出猜想】猜想I：______：猜想II：含有KOH和Ca（OH）2：猜想III：含有KOH和K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca（OH）2和K2CO3。其中猜想______（填序号）无需进行实验探究即可确定为不正确。
【方案设计】
【讨论交流】在得到“猜想II不正确”的结论时，有同学采用其他方案。该方案为______。
20. 纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料，在生产、生活中有广泛用途。当前，主要以卤盐和硫酸盐废盐为原料制碱。
（1）侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法，其主要流程如图。
i、上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，写出其中得到的副产物NH4Cl的用途为______。
ii、碳酸氢钠在加热条件下的产物包括纯碱和一种气体，其化学反应方程式为______。该流程中能够循环利用的物质为______。
iii、如图为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是______（填选项）。
A．t1℃时，NaCl溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C．NaHCO3在相同温度下溶解度比NaCl、NH4Cl小得多，以沉淀析出
D．t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3∶25
（2）我国化工冶金行业中会产生大量的废盐硫酸钠，利用CO2和硫酸钠能够制“碱”，其主要流程如图1。硫酸钠溶解度随温度变化如图2。
i、“反应器”中温度不宜过低，其原因为______。
ii、“母液”中的阳离子除H+、外，还包括______。
iii、该工艺流程对实现“碳中和”的意义为______。
21. 直接还原炼铁是非高炉炼铁方法，获得的直接还原铁（DRI）比较纯净，成分稳定。气基竖炉是其主流技术，典型工艺有Midrex，其流程如图。
（1）焦炉煤气（COG）主要成分为CH4、H2，还有少量的CO。合成气的主要成分为CO和H2，“重整炉”的目的是______。
（2）高温条件下，“竖炉”中铁氧化物的还原过程为“Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe”。写出CO将FeO还原为Fe的化学方程式______。
（3）在“竖炉”中，随着反应进行炉内温度降低，其原因为______。
（4）氢碳比（即H2和CO的体积分数之比）、还原气温度对H2将Fe2O3还原为Fe反应速率的影响如图，该反应最佳温度条件为______。
A．毛竹鸟笼
B．潮汕石雕
C．西关打铜
D．广彩瓷
选项
劳动项目
化学知识
A
使用小苏打发酵粉自制面点
碳酸钠呈碱性
B
撒熟石灰改良酸性土壤
熟石灰显碱性
C
为叶片发黄的植物施氮肥
氮是叶绿素的组成元素
D
给自行车的链条涂油以防锈
使链条隔绝水和空气
实验目的
探究燃烧的条件
探究铁钉锈蚀的条件
探究氢氧化钠的性质
验证质量守恒定律
实验设计

选项
A
B
C
D
装置
操作
现象
解释
用燃着的木条检验与电源负极相连玻璃管中的气体a
______
气体a具有可燃性，为H2
用燃着的木条检验与电源正极相连玻璃管中的气体b
木条燃烧得更旺
气体a具有______性，为O2
方案
操作
现象
结论
1
取碱性溶液于试管中，向其中加入Na2CO3溶液
______
猜想II不正确
2
取碱性溶液于试管中，向其中加入______
有气泡产生
猜想III正确