宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷）

这是一份宁夏吴忠市2025-2026学年高二（上）期末模拟化学试卷（A卷），共18页。试卷主要包含了单选题，简答题，推断题等内容，欢迎下载使用。
1.下列关于盐类水解应用的说法不正确的是( )
A. 将FeSO4的溶液蒸干，灼烧可得到FeSO4固体
B. 纯碱溶液用带橡胶塞的玻璃瓶保存，是因为CO32−的水解呈碱性
C. 配制一定浓度的Fe2(SO4)3溶液时，将Fe2(SO4)3固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度
D. 草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效
2.下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)
A. 0.1 ml·L−1的CH3COOH溶液pH为1
B. 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合pH为9
C. 将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7
D. 1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6
3.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. Na2S溶液：c(Na+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H2S)
B. Na2C2O4溶液：c(OH−)=c(H+)+c(HC2O4−)+2c(H2C2O4)
C. Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)
D. CH3COONa溶液：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(CH3COOH)>c(OH−)
4.已知AgCl的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，下列说法中错误的是( )
A. 向AgCl悬浊液中加少量水，c(Ag+)一定减小
B. AgCl饱和溶液中c(Ag+)= Kspml/L
C. 用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失
D. 反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，说明溶解度：AgCl>AgBr
5.下列实验操作正确或能达到目的的是( )
A. 测定NaOH溶液浓度，所用试剂是：NaOH溶液，0.1000ml/L盐酸
B. 用pH=1的盐酸配制100mL，pH=2的盐酸，所需玻璃仪器是：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C. 记录滴定终点读数为12.20mL：
D. 量取15.00 mL NaOH溶液：
6.按下图装置进行实验，若 x轴表示流入正极的电子的物质的量，则 y轴可以表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3−) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A. ②④B. ①③C. ①③⑤D. ②④⑤
7.下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是( )
A. 电解精炼铜时，电路中每通过1mle−时，阳极就减轻32克
B. 电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2+)保持不变
C. 在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销作阴极，以金为阳极
D. 在铁上镀铜时，可以用铁作阴极，铜为阳极
8.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物(括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A. KCl(HCl)B. H2SO4(H2O)C. AgNO3(HNO3)D. CuSO4(CuCO3)
9.下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是

图a 图b

图c 图d
A. 图a是原电池，可以实现化学能转化为电能
B. 图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度
C. 图c装置可以防止铁钉生锈
D. 图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率
10.下列有关化学用语使用正确的是( )
A. 钾的原子结构示意图为
B. NH4Cl的电子式：
C. N的电子排布图：
D. Br−的电子排布式：[Ar]3d104s24p6
11.下列说法正确的是( )
A. 基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C. 处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是吸收光谱
D. 最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
12.已知火药爆炸的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列有关说法正确的是( )
A. 上述化学方程式涉及元素的简单离子半径：K+>S2−>N3−>O2−
B. 气体产物N2与CO2中均存在非极性共价键
C. 上述化学方程式涉及元素第一电离能：N>O>S>K
D. K+的结构示意图：
13.下列关于原子轨道的说法正确的是( )
A. 中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构都是四面体形
B. CH4中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂而形成的
C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键
14.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是( )
A. X元素可能为+4价
B. X的最高价氢氧化物一定为强碱
C. X为第五周期元素
D. X与氯气反应生成化合物为XCl3
15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①D. 最高正化合价：④>③=②>①
16.合成某种滴眼液的原料为4−二甲氨基吡啶。下列叙述错误的是 ( )
A. 该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3B. 该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3
C. 1 ml该分子所含的σ键为15 NAD. 该分子中含有大π键
17.下列叙述中正确的有( )
①沸点：HI>HBr>HCl
②COCl2、BF3中各原子均达到8电子稳定结构
③一般分子的极性越大，范德华力越大
④氢键是一种分子间作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间
⑤CH3CH=CH2分子中，σ键与π键数目之比为6：1
⑥平面三角形分子一定是非极性分子
A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个
18.用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 ( )
A. SO2、CS2、HI都是直线形分子
B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子
D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形分子
二、简答题：本大题共2小题，共33分。
19.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为______，在X极附近观察到的现象是______。
②Y电极上的电极反应式为______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，则：电解液a选用______，X电极的材料是______，Y电极的材料是______。
(3)某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
①放电时负极反应式为______；
②充电时Fe(OH)3发生______反应；(填“氧化”或“还原”)
③放电时1mlK2FeO4发生反应，转移电子数是______。
20.按要求回答下列问题：
(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，C氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。C基态原子核外电子排布式为______ 。在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是______ ，在周期表中Mn的价电子排布式为______ 。反应中的CO2的空间构型为______ 键角为______ 。
(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。
①氮原子的价电子轨道表示式为______ 。
②元素的基态气志原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的变化趋势E1如图所示。氮元素的(E1)呈现异常的原因是______ 。
(3)已知As元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是______ 。
A.推测As能形成多种氧化物
B.热稳定性：AsH3、H2S、HCl逐渐增强
C.As的一种核素表示为 3373As，中子数为40
D.原子半径由大到小的顺序：As、Cl、Si
三、推断题：本大题共1小题，共13分。
21.R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：
(1) 写出下列元素的元素符号：Z_______
(2) RW3分子的立体构型为_______；在以上6种元素组成的物质中，与R2互为等电子体的分子为__________
(3) R2X是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，有关理论认为其与CO2分子具有相似的结构；已知R2X分子中X原子只与一个R原子相连，则R2X分子中中心R原子的孤电子对占据______(填字母)
A.2 s轨道 B．2p轨道 C.sp杂化轨道 D．sp2杂化轨道
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查盐类水解的应用，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度一般。
【解析】
A.FeSO4容易被氧化，FeSO4溶液加热蒸干灼烧不能得到FeSO4固体，A错误；
B.CO32−的水解使得碳酸钠溶液呈碱性，因此不能储存于磨口玻璃瓶中，应选用带橡胶塞的玻璃瓶保存，B正确；
C.硫酸铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制铁离子的水解，故配制Fe2(SO4)3溶液时，为抑制Fe3+水解，先将将Fe2(SO4)3固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度，故C正确；
D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，D正确。
2.【答案】C
【解析】A.醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中c(H+)小于酸浓度，则0.1ml⋅L−1的CH3COOH溶液pH>1，故A错误；
B.pH=8的NaOH溶液中c(OH−)=10−6ml/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH−)=10−4ml/L，混合溶液中c(OH−)=10−6+10−42ml/L，混合溶液中c(H+)=10−1410−6+10−42ml/L，混合溶液pH≈9.7，故B错误；
C.pH=5的盐酸溶液中c(H+)=10−5ml/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH−)=10−5ml/L，二者等体积混合酸碱恰好完全反应生成强酸强碱盐，混合溶液pH=7，故C正确；
D.碱无论如何稀释都不能变为中性或酸性溶液，所以1mL pH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH接近7但不等于7，故D错误；
故选：C。
3.【答案】B
【解析】解：A.硫离子存在两步水解，第一步水解程度远远大于第二步水解，钠离子不水解，且两步水解都生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(S2−)>c(OH−)>c(HS−)>c(H2S)，故A错误；
B.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒c(OH−)=c(H+)+c(HC2O4−)+2c(H2C2O4)，故B正确；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32−)+c(OH−)+c(HCO3−)，故C错误；
D.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，钠离子不水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(CH3COOH)，故D错误；
故选：B。
A.硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解；
B.任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D.醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，钠离子不水解。
本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、电荷守恒的灵活运用，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，明确难溶物溶解平衡及其影响为解答关键，注意溶度积常数的利用和理解，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。
【解答】
A.若向AgCl悬浊液中加少量水，得到的溶液为不饱和溶液，则c(Ag+)一定减小；若得到的溶液仍然为饱和溶液，则c(Ag+)不变，故A错误；
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)= Kspml/L，故B正确；
C.AgCl存在的沉淀溶解平衡为AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，增大c(Cl−)可使平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)逆向移动，所以用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀损失，故C正确；
D.反应向更难溶的方向进行，由于反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl易进行，所以溶解度：AgCl>AgBr，故D正确。
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查溶液的配制，中和滴定实验，掌握中和滴定的原理和基本的实验技能是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.测定NaOH溶液浓度，所用试剂是：NaOH溶液，0.1000ml/L盐酸和指示剂，故A错误；
B.用pH=1的盐酸配制100mL、pH=2的盐酸，所需玻璃仪器是：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒(或移液管等)，故B错误；
C.滴定管0刻度在上，记录滴定终点读数为11.80mL，故C错误；
D.量取15.00mLNaOH溶液，因为精确度到小数点后两位，所以用滴定管量取，该滴定管使用耐强酸强碱的新型活塞，故D正确。
故选D。
6.【答案】B
【解析】解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，所以银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，故①正确，②错误；
在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，故③正确；
正极Ag上析出金属银，即b棒质量增加，故④错误；
负极上金属铁本身失电子，正极Ag上析出金属银，所以溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻，但不能为零，故⑤错误；
故选：B。
Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银。
本题考查原电池的工作原理，掌握活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应是解答的关键，题目难度一般。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查了电解池原理，明确电解精炼和电镀的原题是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故每通过1mle−时，阳极减少的质量不等于32g，故A错误；
B.电解精炼铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解过程中粗铜上Fe、Zn等杂质优先放电，阴极上只有铜离子得电子，所以粗铜溶解的Cu的质量小于阴极析出Cu的质量，导致溶液中c(Cu2+)减小，故B错误；
C.金为惰性金属，在阳极不参与反应，所以不必以金为阳极，故C错误；
D.电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，则在铁上镀铜时，可以用铁作阴极，铜为阳极，故D正确。
故选D。
8.【答案】C
【解析】【分析】
用石墨电极电解下列溶液，则阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，若加入物质能使溶液恢复到原来的成分和浓度，则从溶液中析出什么物质就应加入什么物质，以此来解答。
本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时离子的放电顺序是解答本题的关键，并结合信息来解答即可，题目难度中等。
【解答】
A.电解KCl溶液，氢离子和氯离子放电，则应加入HCl恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故A错误；
B.电解硫酸溶液，氢离子和氢氧根离子放电，则加入水能恢复原样，此时加入括号内物质，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故B错误；
C.电解AgNO3溶液，银离子和氢氧根离子放电，应加入氧化银恢复原样，此时加入括号内物质，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故C正确；
D.电解CuSO4溶液，铜离子和氢氧根离子放电，则一段时间内应加入氧化铜能恢复原样，此时加入CuCO3，可看作是CuO.CO2，能使溶液恢复到原来的成分和浓度，故D错误。
故选C。
9.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原电池和电解池原理，据此进行分析解答，难度不大。
【解答】
A.a装置中盐桥没有接触电解质溶液，不能形成闭合回路，故不是原电池，故A错误；
B.用石墨作阳极电解硫酸铜溶液，阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以析出的物质是氧化铜，同时溶液中生成硫酸，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，所以加入氧化铜，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度，故B正确；
C.铁钉作电解池的阳极，失电子，生成亚铁离子，铁钉的腐蚀加快了，故C错误；
D.在金属活动性顺序表中，锡排在铁的后面，故铁比锡活泼，海轮外壳上镶嵌锡块，组成铁锡原电池，铁为负极，被腐蚀，故D错误；
故选B。
10.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学用语的书写，涉及到原子结构示意图、电子式、电子排布图、电子排布式的书写，需要熟练掌握，难度不大。
【解答】
A.钾的原子结构示意图为，故A错误；
B.NH4Cl的电子式：，故B错误；
C.N的电子排布图：，故C错误；
D.Br−的电子排布式：[Ar]3d104s24p6，故D正确。
故选D。
11.【答案】B
【解析】解：A.能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，并不表示电子运动的位置，故A错误；
B.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素的原子核外电子排布式为某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，位于第四周期第Ⅷ族，位于d区，故B正确；
C.基态原子是处于最低能量的原子，但排布式为1s22s22px1、1s22s22py1电子能量相同，1s22s22px1→1s22s22py1过程中没有吸收能量，没有形成吸收光谱，故C错误；
D.最外层电子数为ns2的元素可能在元素周期表第2、3、4、5、7、8、9、10、12、18列，故D错误；
故选：B。
A.能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小，与电子运动的位置无关；
B.某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素的原子核外电子排布式为某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素，位于第四周期第Ⅷ族；
C.同一能级中不同轨道能量相同；
D.最外层电子数为ns2的元素不一定在元素周期表第2列或第12列。
本题考查原子核外电子排布，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子核外电子排布规律、元素周期表结构是解本题关键，会根据原子核外电子排布式判断元素周期表中的位置。
12.【答案】C
【解析】解：A.K+和S2−的电子层数均为2，序数越大半径越小，则简单离子半径：S2−>K+，故A错误；
B.CO2的结构式为：O=C=O，其中不存在非极性共价键，故B错误；
C.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，N元素的外围电子排布式为：2s2p3，2p轨道为半充满状态，更稳定，则第一电离能：N>O>S>K，故C正确；
D.K为19号原子，则K+的结构示意图：，故D错误；
故选：C。
A.粒子电子层数相同，序数越大半径越小；
B.相同原子间形成的共价键为非极性共价键，不同种原子间形成的共价键为极性共价键；
C.同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，N元素的外围电子排布式为：2s2p3，2p轨道为半充满状态，更稳定，第一电离能较大；
D.K为19号原子，则K+的结构示意图：。
本题主要考查第一电离能的递变规律及粒子半径大小的比较等知识，为高频考点，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意杂化轨道与σ键和孤电子对数目与分子立体构型的关系，题目难度中等。
【解答】
A.中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间结构不都是四面体形，如水分子为V形分子，故A错误；
B.CH4中的sp3杂化轨道是由C原子的2s轨道和C原子的2p轨道混杂而形成的，故B错误；
C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混杂形成的一组能量相同的新轨道，故C正确；
D.AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采取sp3杂化轨道成键，A原子若有孤电子对，采取sp3杂化轨道成键，若无孤电子对，采取sp2杂化轨道成键，故D错误。
14.【答案】D
【解析】解：A.X元素最外层有3个电子，可能为+3价，故A错误；
B.X元素最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素，则X的最高价氢氧化物不可能是强碱，故B错误；
C.周期数=核外电子层数，图象中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故C错误；
D.该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去3个电子形成X3+，所以X与氯反应时可能生成XCl3，故D正确；
故选：D。
根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子，属于第ⅢA族元素。
本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。
15.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，是高考常见题型，难度中等。注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。根据原子结构推断出元素是关键，注意基础知识的掌握和积累。
【解答】
由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律解答该题。
A.同周期自左而右第一电离能逐渐增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能SS，N>F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P>N，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误；
C.非金属性F>N>S>P，非金属性越强电负性越大，所以电负性F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>②=③，故D错误；
故选A。
16.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查物质的结构，为高频考点，难度不大。掌握杂化理论、化学键的数目判断等知识为解答关键。
【解答】
A.由结构简式得出，甲基(—CH3)上的碳为sp3杂化，双键C原子的杂化为sp2杂化，该分子中C原子的杂化类型有sp2、sp3，故A正确；
B.单键N原子杂化为sp3杂化，双键N原子杂化类型为sp2杂化，该分子中N原子的杂化类型有sp2、sp3，故B正确；
C.1个分子中有3+3+3+6+4=19个σ键，1 ml该分子所含的σ键为19NA，故C错误；
D.该分子中有6个原子各提供1个电子构成大π键，故D正确。
17.【答案】A
【解析】解：①对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点就越高，所以沸点：HI>HBr>HCl，正确；
②BF3中的B最外层只有6个电子，没有达到8电子稳定结构，COCl2中各原子均达到8电子稳定结构，错误；
③一般相对分子质量相近的情况下，分子的极性越大，范德华力越大，正确；
④氢键是一种分子间作用力，但氢键可以存在于分子内部，如邻羟基苯甲醛分子内就存在氢键，错误；
⑤CH3CH=CH2分子中，有6个C—Hσ键和两个C—Cσ键，有1个π键，所以σ键与π键数目之比为8：1，错误；
⑥平面三角形分子不一定是非极性分子，如甲醛，分子内正负电荷中心不重合，是极性分子，故错误；
故选：A。
①对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点就越高；
②BF3中的B最外层只有6个电子；
③一般相对分子质量相近的情况下，分子的极性越大，范德华力越大；
④氢键是一种分子间作用力，但氢键可以存在于分子内部；
⑤CH3CH=CH2分子中，有6个C—Hσ键和两个C—Cσ键，有1个π键；
⑥平面三角形分子不一定是非极性分子。
本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
18.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查价层电子对互斥理论和分子构型等知识，较为基础，难度不大，注意对基础知识的掌握。
【解答】
A项，SO2的中心原子的价层电子对数=2+12(6−2×2)=3，含有1对孤电子对，为V形结构，CS2、HI为直线形结构，错误；
B项，BF3的中心原子的价层电子对数=3+12×(3−3×1)=3，没有孤电子对，为平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子的价层电子对数=2+12×(4−2×1)=3，含有1对孤电子对，为V形结构，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2的键角小于120°，错误；
C项，CH2O、BF3、SO3的中心原子的价层电子对数都是3，且不含孤电子对，所以这三种分子都是平面三角形结构，正确；
D项，NH3、PCl3的中心原子的价层电子对数=3+12×(5−3×1)=4，含有1对孤电子对，为三角锥形结构，PCl5的中心原子的价层电子对数=5+12×(5−5×1)=5，不含孤电子对，为三角双锥形结构，错误。
19.【答案】(1)①2H2O+2e−=H2↑+2OH−； 有气体放出，溶液变红；
② 2Cl−−2e−=Cl2↑
(2)CuSO4溶液； 纯铜 ；粗铜；
(3)① 3Zn−6e−+6OH−=3Zn(OH)2 ②氧化
③1.806×1024
【解析】解：(1)①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上发生得电子的还原反应，即2H2O+2e−=H2↑+2OH−，
所以X电极附近OH−浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl−−2e−=Cl2↑；
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则与电源负极相连的阴极X是纯铜，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，与电源正极相连的阳极Y是粗铜，阳极发生反应为：Cu−2e−=Cu2+；
(3)①根据电池的总反应可知，电池放电时必定是锌在负极失去电子，碱性条件下，锌失电子生成Zn(OH)2，则电极反应式为3Zn−6e−+6OH−=3Zn(OH)2，
故答案为：3Zn−6e−+6OH−=3Zn(OH)2；
②充电时Fe(OH)3失去电子发生氧化反应，
③高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42−+4H2O+3e−=Fe(OH)3+5OH−，则1ml K2FeO4发生反应，转移电子数是3ml电子，其数目是1.806×1024，
(1)①电解池中，电源的负极相连是阴极，该电极发生得电子的还原反应；酚酞遇到碱性试液会变红；
②电解池中，正极相连的是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应；
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，阳极应该是粗铜、阴极是纯铜，则X电极是纯铜、Y电极是粗铜，阴极上铜离子放电，阳极是铜失电子被氧化成铜离子进入溶液中；
(3)根据电池的总反应可知，锌为负极，失去电子，电极反应式为Zn−2e−+2OH−=Zn(OH)2，高铁酸钾在正极得到电子，电极反应式为FeO42−+4H2O+3e−=Fe(OH)3+5OH−，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量，据此分析。
本题考查原电池和电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力和应用能力的考查，注意把握电极反应式的书写，利用电子守恒计算，题目难度不大。
20.【答案】1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;O;3d54s2;直线形;180° ;2p轨道为半满的稳定状态，不易接受电子 D
【解析】解：(1)C是27号元素，在周期表中Mn属于d区，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2。同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是氧元素；Mn是25号元素，根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d54s2，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2，根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，CO2中心原子为C，无孤对电子，价层电子对数=σ键数=2，反应中的CO2的空间构型为直线形，键角为180°，
故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2 或[Ar]3d74s2；O；3d54s2；直线形；180°；
(2)①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3，故氮原子的价电子轨道表示式为，
故答案为：；
②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子，导致其第一电子亲和能呈现异常，
故答案为：2p轨道为半满的稳定状态，不易接受电子；
(3)A.N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O5等多种氧化物，据此推测As也能形成As2O3、As2O5等多种氧化物，A正确；
B.非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，则AsH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强，B正确；
C.中子数=质量数−质子数，则 3373As的中子数为73−33=40，C正确；
D.一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序为As、Si、Cl，D错误；
故答案为：D。
(1)C是27号元素，在周期表中Mn属于d区，在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；在上述反应中，非金属元素的电负性最大的是氧元素；根据构造原理可知其核外电子排布式为[Ar]3d54s2，基态锰原子的价层电子排布式为3d54s2，根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，CO2中心原子为C，无孤对电子，价层电子对数=σ键数=2；
(2)①N为7号元素，基态N原子的价电子排布式为2s22p3；
②由题意可知，元素的基态气态原子越容易得到一个电子，所放出的能量越大，即第一电子亲和能越大，同周期主族元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大；基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充满状态；
(3)A.N和As是第ⅤA族元素，As性质与N有相似之处，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O5等多种氧化物；
B.非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定；
C.中子数=质量数−质子数；
D.一般电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左往右原子半径减小。
本题考查原子核外电子排布等，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
21.【答案】(1)Cr
(2)三角锥形；CO
(3)B
【解析】R、T、W、X、Y、Z是前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，R原子的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，R为N；T元素基态原子核外3个能级上都有电子，且各能级上的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故T为C；W元素原子的电子层数与核外电子数相等，则W为H；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径在该周期中最大(稀有气体元素除外)，则Y处于第ⅠA族，Y的原子序数大于X，故X为O、Y为Na；Z元素是第四周期未成对电子数最多的元素，则为Cr，其外围电子排布式为3d54s1。
(1) Z是Cr元素；
(2) NH3为三角锥形分子；N2有2个原子，价电子数为10，与其互为等电子体的分子为CO；
(3) N2O与CO2具有相似的结构，应为直线形分子，N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，结构应为N=N=O，中心氮原子为sp杂化，则R2X分子中中心R原子的孤电子对占据2p轨道。
元素编号
元素性质或原子结构
R
原子价电子排布式为nsnnpn+1
T
基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W
原子电子层数与核外电子数相等
X
核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)
Z
第四周期未成对电子数最多的元素