2022年高三化学寒假学业分层测评：12沉淀溶解平衡与溶度积+Word版含解析

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1．下列说法中正确的是( )
A．难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B．向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
C．用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 ml/L时，离子就已沉淀完全
【解析】 Ksp越小，电解质的溶解度不一定越小，溶解度还取决于溶液的类型和浓度关系，如AgCl在水中和盐酸中的溶解度不同，但溶度积相同，A错误；溶度积常数与温度有关系，与溶液类型以及浓度无关，B错误；BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度大，实际Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，C错误；沉淀不可能沉淀完全，当离子浓度小于1.0×10－5ml/L时，一般可认为沉淀完全，D正确。
【答案】 D
2．溶度积常数表达式符合Ksp＝c2(Ax＋)·c(By－)的是( )
A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．Na2S===2Na＋＋S2－
C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)
D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)
【解析】 根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)。
【答案】 C
3．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))＝(Ksp)eq \f(1,2)
B．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))
C．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))
D．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋)【解析】 Ksp只与温度有关，故平衡后c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))＝Ksp；加入BaCl2溶液，使c(Ba2＋)增大，BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)平衡向左移动，c(SOeq \\al(2－,4))减小，故c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))。
【答案】 C
4．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是( )
A．所得溶液中c(Ag＋ )· c(Cl－)＞Ksp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NHeq \\al(＋,4)间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
【解析】 一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，故A错误；反应生成Ag(NH3)2OH，说明Ag＋和NH3有很强的结合力，故B错误；一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明Ag(NH3)2OH比AgCl更难电离，故C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误。
【答案】 C
5．在饱和Ca(OH)2溶液中存在溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使pH减小的是( )
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液
C．NaOH溶液D．Na2CO3
【解析】 S2－、COeq \\al(2－,3)均水解显碱性，NaOH溶液提供OH－，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c(OH－)增大，pH增大；由于Al3＋水解显酸性，使c(OH－)减小，故pH减小。
【答案】 B
6．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )
A．AgCl>AgI>Ag2CrO4
B．AgCl>Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI
D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
【解析】 因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag＋)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag＋)＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq \\al(2－,4)(aq)的Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(1,2)c3(Ag＋)＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c(Ag＋)大于AgCl中的c(Ag＋)。
【答案】 C
7．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
A．1.4×10－6 ml/LB．2.3×10－6 ml/L
C．1.4×10－9 ml/LD．2.3×10－9 ml/L
【解析】 c(Zn2＋)＝eq \f(1,2)c(OH－)，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)＝4c3(Zn2＋)＝1.2×10－17，所以c(Zn2＋)≈1.4×10－6 ml/L，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10－6 ml/L。
【答案】 A
8．室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b ml·L－1时，溶液的pH等于( )
A.eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a)) B.eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))
C．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))D．14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(b,a))
【解析】 由Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)得c(OH－)＝(eq \f(a,b)) ml·L－1，KW＝c(H＋)·
c(OH－)得c(H＋)＝ ml·L－1，pH＝－lg ＝14＋eq \f(1,2)lg(eq \f(a,b))。
【答案】 C
9．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp________(填“>”、“<”或“＝”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中
a．40 mL 0.01 ml·L－1 K2SO4溶液
b．10 mL蒸馏水
c．10 mL 0.02 ml·L－1 H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________(填字母)。
【解析】 (1)A点没有达到平衡状态。
(2)Ksp只与温度有关。
(3)c(SOeq \\al(2－,4))越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。
【答案】 (1)不饱和 (2)＝ (3)b>a>c
10．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是t ℃ AgBr的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－ (aq)的平衡常数K≈816
【解析】 根据溶度积的定义，Ksp＝c(Ag＋)×c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故说法A正确；AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，加入溴化钠溶液中，c(Br－)增大，促使平衡向逆反应方向进行，c(Ag＋)减小，故说法B错误；此时的离子积【答案】 B
[能力提升]
11．已知在25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(1)假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1，试求Mg(OH)2的溶解度为________g。
(2)在25 ℃时，向0.02 ml·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为________ml·L－1。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______________沉淀(填化学式)；生成该沉淀的离子方程式为_____________________________；当两种沉淀共存时，eq \f(cMg2＋,cCu2＋)＝________。
【解析】 第(1)小题可依据Ksp求出c(Mg2＋)，进而求出溶解度。
第(2)小题依据Ksp和c(Mg2＋)计算c(OH－)。
第(3)小题，两种沉淀共存时，c(OH－)相等。
【答案】 (1)1.16×10－3 (2)4×10－5 (3)Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 1.45×109