2024-2025学年吉林省友好学校第78届高二上学期1月期末联考化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年吉林省友好学校第78届高二上学期1月期末联考化学试卷（学生版），共7页。试卷主要包含了化学与生活、生产密切相关等内容，欢迎下载使用。
A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池
D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐
2．已知C（石墨） ＝ C（金刚石），在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是
A．该反应为放热反应 B．金刚石比石墨稳定
C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
4．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A．NaFB．Na2SO4C．NaOHD．CuSO4
5．铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是：
A．B．C．D．
6．下列关于元素周期表的描述正确的是
A．有7个周期，18个族B．第IA族元素也称为碱金属元素
C．元素种类最多的族为第IIIB族D．He的价电子层为1s2，属于s区元素
7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③< ②< ①D．最高正化合价：③＞②＞①
8．已知2SO2g+O2g⇌2SO3g △H=-198kJ⋅ml-1，在V2O5存在时，该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法错误的是
A．该反应速率主要由第②步基元反应决定
B．V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物
C．V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率
D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．H+aq+OH-aq=H2Ol △H=-57.3kJ⋅ml-1，则H2SO4aq+BaOH2aq=BaSO4s+2H2Ol △H=-114.6kJ⋅ml-1
B．已知2Cs+2O2g=2CO2g △H1=akJ⋅ml-1；2Cs+O2g=2COg △H2=bkJ⋅ml-1；则△H1>△H2
C．已知31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ⋅ml-1
D．已知2H2g+O2g=2H2Og △H=-483.6kJ⋅ml-1，则氢气燃烧热△H=-241.8kJ⋅ml-1
10．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．0.1ml⋅L-1HX溶液pH=4
B．NaX和H2CO3反应，生成HX
C．0.1ml⋅L-1HX溶液比0.1ml⋅L-1硝酸导电能力弱
D．10mL0.1ml⋅L-1NaOH溶液与10mL0.1ml⋅L-1HX溶液恰好中和
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．KClO碱性溶液与FeOH3反应：3ClO-+2FeOH3=2FeO42-+3Cl+4H++H2O
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2CO33↓
D．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O电解 H2↑+Cl2↑+2OH-
12．M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，Z+的d轨道有10个电子。下列说错误的是
A．WX2与M2X可以发生化合反应
B．仅含M、W、Y的某种盐酸能与酸反应又能与碱反应
C．第一电离能由大到小的顺序为W>X>Y
D．工业上可采用热还原法冶炼Z的单质
13．常温下，用0.1000ml/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是
A．滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞做滴定指示剂
B．酸性强弱顺序：HX>HY>HZ
C．0.1000ml/L的NaX溶液中：cNa+>cX->cOH->cH+
D．0.1000ml/L的NaY溶液中：cOH-=cH++cHY
14．科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．已知：常温下，KspFeOH2=1×10-17，KspFeOH3=1×10-39，向1L含0.05ml Fe2(SO4)3和0.1ml FeSO4的酸性混合溶液中通入NH3，至该溶液的pH为2，溶液体积变化可忽略不计，所得溶液中cFe2+:cFe3+的值为
A．1：1B．102:1C．104:1D．106:1
二、解答题
16．填空
(1)断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能(kJ·ml−1)。如表所示是一些共价键的键能。
根据上表的数据，在合成1ml氨 (“放出”或“吸收”)的热量为 kJ。
(2)在2L容器中投入2mlSO2和bmlO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①10min时v(正) v(逆)(填“大于”或“小于”或“等于”)；0~10min内，v(SO3)= 。
②平衡时，SO2的转化率为 。
③下列条件能够加快反应速率的是 。
A．升高温度
B．保持压强不变，充入He使容积增大
C．保持体积不变，充入He使压强增大
D．充入一定量的氧气
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v(SO3)=v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2∶1∶2
17．I．工业上用H2和CO工合成甲醇的反应为：2H2g+COg⇌CH3OHg①
该反应平衡常数(K)随温度的变化情况如下表所示。
完成下列填空：
(1)请书写出该反应的平衡常数表达式 。
(2)250℃时，测得各组分浓度如下表所示，通过计算得出浓度商Q为 (填数值，保留三位小数)，则此时v(正) v(逆)。(填“>”、“Si
B
向两支盛有5mL0.1ml·L-1的H2O2溶液的试管中，一支加入2滴0.05ml·L-1的Fe2(SO4)3溶液，另一支加入2滴0.01ml·L-1CuSO4溶液
前者产生气泡较快
催化能力：Fe3+>Cu2+
C
取5mL0.1ml·L-1KI溶液于试管中，加入10mL0.1ml·L-1FeCl3溶液，充分反应后萃取分液，向水层加KSCN溶液
水层溶液变红
KI与FeCl3的反应是可逆反应
D
向足量NaOH溶液中先加入少量MgCl2溶液，充分反应后加入CuCl2溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀
Ksp：CuOH2