吉林省友好学校第78届2024-2025学年高三上学期1月期末联考化学试卷（解析版）

这是一份吉林省友好学校第78届2024-2025学年高三上学期1月期末联考化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了 下列除杂试剂或操作正确的是， 下列烷烃的一氯代物为两种的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。
2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cu64 O16 Ni59
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是
A. 海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐
B. 青铜马
C. 在生丝织成的绢上作画《清明上河图》
D. 秦代木胎黑漆漆盖盒
【答案】A
【解析】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；
B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；
C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；
D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。
故选A。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 中子数为8的碳原子：
B. 聚丙烯(CH2=CH-CH3)的链节：-CH2-CH-CH3-
C. 次氯酸的结构式H-Cl-O
D. 甲烷分子的空间填充模型：
【答案】D
【解析】A．中子数为8的碳原子：，A错误；
B．丙烯(CH2=CH-CH3)聚合生成聚丙烯，链节为，B错误；
C．次氯酸的结构式为H-O-Cl，C错误；
D．甲烷为正四面体结构，分子的空间填充模型为，D正确；
故答案选D。
3. 设代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有
A. 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有个碳原子
B. 在1L0.1ml/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于
C. 精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重64g
D. 将1L2ml/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为
【答案】C
【解析】A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有＝0.1NA个碳原子，A错误；
B．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则在1L0.1ml/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，B错误；
C．精炼铜时阴极是铜离子放电，所以若阴极增重是64g，则阳极失去2NA个电子，C正确；
D．胶体 粒子是集合体，将1L2ml/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误；
故选C。
4. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、H2分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故A错误；
B．胆矾、石灰水、硫酸钡、HNO2、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故B正确；
C．火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；
D．冰醋酸、福尔马林、苛性钾、氯化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故D错误。
故选：B。
5. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】A．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量溶液，发生，A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量NaOH溶液，发生，B正确；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，且加入少量CO2，发生2NH3•H2O+CO2=+H2O+2，C错误；
D．Ca2+、反应生成沉淀，加入NaHSO4溶液，发生，D错误；
故选B。
6. 下列除杂试剂或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．不溶于水，可以用过滤方法除去溶液中的，故A正确；
B．若向乙酸乙酯中加入浓硫酸、乙酸、加热，由于乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，导致乙酸乙酯又混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的，故B错误；
C．乙烯、二氧化硫都能够与溴水发生反应，因此不能使用溴水除去二氧化硫气体中混有的乙烯杂质，故C错误；
D．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，而丙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2等气体，使CH4气体中又混入新的杂质，因此不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的丙烯杂质，故D错误；
故选A。
7. 下列烷烃的一氯代物为两种的是
A. CH3CH2CH2CH2CH3B.
C. D.
【答案】B
【解析】先确定烷烃的对称中心，找出等效氢原子，再根据先中心后外围的原子，将氯原子逐一取代氢原子，有几种等效氢，就有几种一氯代物，据此判断分析；
A．CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢，有3种一氯代物，A不符合题意；
B．有2种等效氢，有2种一氯代物，B符合题意；
C． 只有1种等效氢，只有1种一氯代物，C不符合题意；
D． 有4种等效氢，有4种一氯代物，D不符合题意；
故选B。
8. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)，下列叙述正确的是
A. 组成M的元素均位于元素周期表p区
B. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3
C. M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过离子键结合生成
D. M的晶体类型为离子晶体
【答案】D
【解析】A．由图可知，组成M的元素为氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、氯元素、溴元素，其中氢元素位于元素周期表s区，故A错误；
B．由图可知，M中苯环上的碳原子杂化类型为sp2杂化，故B错误；
C．由图可知，M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过氢键结合生成，故C错误；
D．由图可知，M为含有离子键的离子化合物，晶体类型为离子晶体，故D正确；
故选D。
9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 储存过程中消耗0.2mlO2，转移电子数为0.4NA
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
【答案】D
【解析】根据图像，推断反应过程，在NOx转化成Ba（NO3）2的过程中氧元素化合价降低被还原，N元素化合价升高被氧化；反应前、反应后均在的物质即为催化剂。
A．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．根据化合价和电子转移可知，O2～4e-，就氧气自身而言，消耗0.2ml O2时，转移电子数为0.8 NA，故C错误；
D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
答案选D。
10. 有机物X的结构为。下列说法不正确
A. X的化学式为C8H8
B. 有机物X与互为同分异构体
C. 该有机物一氯代物有三种
D. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】A．由题给X的结构可知，X的化学式为C8H8，A项正确；
B．有机物X与的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；
C．该有机物存在高度对称，分子中有2种化学环境不同的氢，该有机物一氯代物有2种，C项错误；
D．X中含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾发生反应，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确；
答案选C。
11. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下：
已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3.下列说法错误的是
A. 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2
B. 从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤
C. 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关
D. 在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大
【答案】C
【解析】高硫铝土矿经焙烧后，FeS中的S元素转化为SO2被除去，生成的SO2用赤泥液吸收，防止其污染环境。经碱浸后，Al2O3转化为，SiO2转化为。过滤后将滤渣经酸浸氧化后，Fe2+全部被转化为Fe3+，用于制备聚合硫酸铁。进入滤液中，可用于制备明矾；
A．焙烧时，FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，即4FeS2+ 11O22Fe2O3+8SO2，用赤泥液吸收生成的SO2，即 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故A正确；
B．从“滤液”到“明矾”的过程中，由于“碱浸”造成二氧化硅溶于氢氧化钾溶液，滤液中含硅酸盐，需要进行“除硅”步骤，故B正确；
C．聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有水解产生胶体的性质有关，与其组成中的Fe3+具有氧化性无关，故C错误；
D． 在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，碱性增强，x变大，故D正确；
故本题选C。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱
C. 化合物YX、ZX2、W2X中化学键的类型相同
D. 离子半径的大小顺序：Z>W>X>Y
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，Z与X属于同一主族，故Z为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，W的原子序数大于S元素，则W为Cl元素；
A．X为O，W为Cl元素，非金属性O>Cl，元素O的简单气态氢化物H2O的热稳定性比HCl 的强，故A错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性：SH2SO4，故B错误；
C．化合物MgO、SO2、Cl2O 中化学键的类型不相同，MgO是离子键，SO2、Cl2O中存在共价键，故C错误；
D．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小顺序：Z(S2-)>W(Cl-)>X(O2-)>Y(Mg2+)，故D正确；
故选：D。
13. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是
A. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D
B. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H
C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C
D. C→F→E是造成酸雨的可能途径
【答案】A
【解析】由图中S元素的价类图可知：A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐，结台氧化还原反应规律、浓硫酸具有吸水性分析解答。由上述分析可知，A为H2S，B为S单质，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为H2SO3，G为亚硫酸盐，H为硫酸盐。
A．在火山喷发口附近含有大量S单质，在温度过高时，S与空气中的O2发生产生SO2，而不能直接反应产生SO3，A错误；
B．金属硫化物具有强的还原性，能够被氧化剂氧化转化为硫酸盐，即硫化物在O2和H2O的作用下可转化为硫酸盐，B正确；
C．根据上述分析可知：E是H2SO4，浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，且浓H2SO4与SO2不能发生反应，因此浓H2SO4可以作SO2气体的干燥剂，C正确；
D．C是SO2，E为H2SO4，F为H2SO3。SO2与空气中的H2O反应产生H2SO3，H2SO3具有还原性，可以被空气中的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路径可能是造成酸雨的可能途径，D正确；
故合理选项是A。
14. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是
A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应
B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨Ⅱ电极反应式为
D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6ml电子
【答案】B
【解析】由电极上物质的变化可知，左边电极氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极；右边电极碳元素化合价升高，发生氧化反应，为负极。
A．石墨Ⅰ上氮元素化合价降低，发生还原反应，为正极，A错误；
B．为阴离子，阴离子的由正极移向负极，B正确；
C．石墨Ⅱ上发生氧化反应，电极反应式为 ，C错误；
D．未说明为标准状况，难以计算氮气、电子的物质的量，D错误；
故选B。
15. 室温下，向10mL 0.1ml/L的H2SO3溶液中滴加0.1ml/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化
B. Ka2(H2SO3)数量级为10−8
C. pH=7时，c(Na+)”或“