陕西省西安市西咸新区部分学校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（有解析）

这是一份陕西省西安市西咸新区部分学校联考2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题（有解析），共21页。试卷主要包含了5 Fe-56， 化学物质使世界异彩纷呈， 中华典籍中包含很多化学知识等内容，欢迎下载使用。
九年级化学（科粤版）
考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是
A. 紫黑色的碘伏B. 黑色的二氧化锰C. 淡黄色的硫D. 银白色的不锈钢
2. 下列古诗词中，主要涉及到化学变化的是
A. 炉火照天地，红星乱紫烟B. 白日依山尽，黄河入海流
C. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城D. 只要功夫深，铁杵磨成针
3. 下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系是
A. 焊锡熔点低，可用于焊接金属
B. 氢气有可燃性，用作燃料
C. 酒精具有挥发性，可用于溶解多种物质
D. 液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
4. 正确规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 称量固体试剂B. 过滤黄河水
C. 蒸发食盐水D. 加热液体
5. 掌握好化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是
A. 一个镁离子：Mg+2B. 铜元素：CU
C. 五氧化二磷：O5P2D. 氮原子的结构示意图：
6. 下列实践项目的设计方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下图是探究铁钉锈蚀条件实验，一段时间后观察现象。不正确的是
A. ①中生锈最明显的地方是乙
B. ①②对比说明铁生锈需要水，①③对比说明铁生锈需要空气
C. 四个实验中生锈最快是④中的铁钉
D. ①②中使用蒸馏水目的是除去氧气
8. 硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大
B. 40℃时，硝酸钾溶解度是32 g
C. 烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液
D. 烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液
9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 图甲表示分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
B. 图乙表示用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
C. 图丙表示加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D. 图丁表示向一定量硫酸铜溶液中加入锌粒
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分）
10. 中华典籍中包含很多化学知识。请回答下列问题。
（1）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。
（2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。
（3）《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银（Hg）、②朱砂（）、③升丹（HgO）、④轻粉（），其成分中Hg元素的化合价相同的是______（填序号）。
11. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是其中主要反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应中丁的化学式是______。
（2）碳单质具有多种形态，它们的化学性质相同，但物理性质却不相同是因为_____。
（3）生成物中丙和丁的分子个数比为______。
（4）当反应消耗17 g乙时，生成丙的质量为______。
12. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）钨广泛用于制灯丝，有“光明使者”的美誉。这主要是因为钨的______。
（2）航天事业中常使用铝及铝的合金，铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因：______。
（3）如下图所示，将纯铜片和黄铜片相互刻画后，纯铜片上留下了明显的划痕。该实验的目的是_____。
13. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题：
（1）用装置1探究空气中氧气含量，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为_____。
（2）对比装置2中实验现象可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____。
（3）装置3中观察到湿紫色石蕊纸花变红，干紫色石蕊纸花无明显现象，说明二氧化碳能与水反应生成____。
（4）装置4验证可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
14. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）在_____℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t2℃时，P点表示乙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t3℃时将125 g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_____g丙才能恰好达到饱和状态。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________（填所有正确选项的字母）。
A. t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是丙>甲=乙
B. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：甲>乙
C. 实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法
15. 如图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）。已知A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。
回答：
（1）B的化学式为_____。
（2）写出E的一种用途：_____。
（3）A→C反应的基本反应类型为_____。
（4）D→F反应的化学方程式为_____。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分）
16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是______。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为_____，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是______。
（3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是_____。
17. 某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验2，得到的结论是________。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；
实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。
【进行实验】
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示。
请计算：
（1）生成氧气质量是_____g。
（2）剩余的固体混合物中含有的物质都有什么？(写出具体计算过程)题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
A
B
C
D
实践项目
辨别黄铜合金和黄金
制作简易净水器
探究水的组成
家中天然气泄漏
设计方案
用酒精灯灼烧
用活性炭吸附色素
电解水
立即打开油烟机
温度/℃
0
20
40
60
m/g
6.7
15.8
32
55
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加____________
有气泡产生
猜想二正确
试卷类型：A
2025~2026学年度第一学期期末检测试题（卷）
九年级化学（科粤版）
考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第一部分（选择题 共18分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1. 化学物质使世界异彩纷呈。下列物质属于化合物的是
A. 紫黑色的碘伏B. 黑色的二氧化锰C. 淡黄色的硫D. 银白色的不锈钢
【答案】B
【解析】
【详解】A、紫黑色的碘伏中含有碘、聚乙烯吡咯烷酮等，是由多种物质组成的，属于混合物，故选项不符合题意。
B、黑色的二氧化锰中只含有一种物质，是由锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项符合题意。
C、淡黄色的硫，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意。
D、不锈钢是铁、铬、镍的合金，属于混合物，故选项不符合题意。
故选B。
2. 下列古诗词中，主要涉及到化学变化的是
A 炉火照天地，红星乱紫烟B. 白日依山尽，黄河入海流
C. 气蒸云梦泽，波撼岳阳城D. 只要功夫深，铁杵磨成针
【答案】A
【解析】
【详解】A、炉火照天地，红星乱紫烟，涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
B、白日依山尽，黄河入海流，只是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化。
C、气蒸云梦泽，波撼岳阳城，只是水的状态及位置变化，没有新物质生成，属于物理变化。
D、只要功夫深，铁杵磨成针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列物质性质属于化学性质，且与其用途具有对应关系的是
A. 焊锡熔点低，可用于焊接金属
B. 氢气有可燃性，用作燃料
C. 酒精具有挥发性，可用于溶解多种物质
D. 液氮无色无味，可用于冷冻麻醉
【答案】B
【解析】
【详解】A、焊锡熔点低，可用于焊接金属，熔点低为物理性质，该性质与用途具有对应关系，错误；
B、氢气有可燃性，用作燃料，可燃性为化学性质，该性质与用途具有对应关系，正确；
C、酒精具有挥发性，可用于溶解多种物质，挥发性为物理性质，该性质与用途不具有对应关系，错误；
D、无色无味为物理性质，但是液氮可用于冷冻麻醉利用的是液氮汽化吸热，该性质与用途不具有对应关系，错误；
故选B。
4. 正确规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是
A. 称量固体试剂B. 过滤黄河水
C. 蒸发食盐水D. 加热液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据天平使用规则，应“左物右码”，图中砝码放在左盘，药品放在右盘，这显然不符合“左物右码”的要求，此选项操作不正确；
B、过滤操作需遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未使用玻璃棒引流，可能导致液体溅出或冲破滤纸。同时，漏斗下端未紧贴烧杯内壁，可能造成液体飞溅，这些都不符合过滤操作规范。此选项操作不正确；
C、蒸发时，应将蒸发皿放在铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，此选项操作正确；
D、加热液体时，试管内液体体积不应超过试管容积的1/3，且应使用酒精灯外焰加热，试管夹应夹在中上部。图中试管内液体明显超过三分之一，此选项操作不正确；
故选：C。
5. 掌握好化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是
A. 一个镁离子：Mg+2B. 铜元素：CU
C. 五氧化二磷：O5P2D. 氮原子的结构示意图：
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以一个镁离子表示为：Mg2+，故表示错误；
B、元素符号书写时一大二小，所以铜元素表示为Cu，故表示错误；
C、根据“正读反写”的原则，五氧化二磷的化学式为：P2O5，故表示错误；
D、氮的原子序数为7，则氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分两层排布，由内至外分别为2、5，氮原子的结构示意图为：，故表示正确。
故选D。
6. 下列实践项目的设计方案不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、黄铜合金中的铜在加热时能与氧气反应生成黑色氧化铜，而黄金化学性质稳定，灼烧时无明显变化，所以可用酒精灯灼烧来辨别黄铜合金和黄金，该方案设计合理；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，在简易净水器中使用活性炭可以吸附水中的色素和异味，该方案设计合理；
C、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该方案设计合理；
D、天然气与氧气或空气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时发生爆炸，家中天然气泄漏，不能立即打开油烟机，应该开窗通风，该方案设计不合理。
故选D。
7. 下图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。不正确的是
A. ①中生锈最明显的地方是乙
B. ①②对比说明铁生锈需要水，①③对比说明铁生锈需要空气
C. 四个实验中生锈最快的是④中的铁钉
D. ①②中使用蒸馏水目的是除去氧气
【答案】B
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，①中乙处铁钉与氧气和水直接接触，故①中生锈最明显的地方是乙，不符合题意；
B、①中铁钉与空气和水接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与空气接触，不生锈，①与②对比，变量是空气，证明铁生锈需要空气（氧气）；①与③对比，变量是水，证明铁生锈需要水，符合题意；
C、①中铁钉与空气和水接触，生锈，②中铁钉只与水接触，不生锈，③中铁钉只与空气接触，不生锈，④中铁钉与氧气和水接触，生锈，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，相同条件下，氧气浓度越大，铁生锈速率越快，故四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，不符合题意；
D、蒸馏水在制备过程中，确实会通过煮沸等方式除去大部分溶解氧，因此实验中选用蒸馏水，目的之一就是尽可能减少水中的氧气含量，避免水中的氧气对实验造成干扰，不符合题意；
故选B。
8. 硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是
A. 硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大
B. 40℃时，硝酸钾的溶解度是32 g
C. 烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液
D. 烧杯④中的溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大，不符合题意；
B、表格中 “40℃时 50g 水溶解 32g 硝酸钾饱和”，意味着 100g 水最多溶解 64g，溶解度应为64g，而非 32g，符合题意；
C、由表中的数据可知，60℃时50g水中能溶解硝酸钾的最大值为55g，烧杯④有水50g，硝酸钾50g，故所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温会使溶解能力下降，只要将硝酸钾的溶解度降低到小于或等于100g，溶液即可达到饱和。该说法正确，不符合题意；
故选B。
9. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 图甲表示分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸
B. 图乙表示用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气
C. 图丙表示加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D. 图丁表示向一定量硫酸铜溶液中加入锌粒
【答案】B
【解析】
【详解】A、大理石质量相等，稀盐酸质量分数相同且足量，最终生成气体（二氧化碳）的质量应该相同，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
B、二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后其质量和化学性质都不发生改变。因此，二氧化锰的质量在整个反应过程中保持恒定，该图像能正确反映其对应变化关系，符合题意；
C、碳和氧化铜恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，生成铜的质量从0开始增加，氧化铜完全反应质量变为0，最终生成铜的质量等于氧化铜中铜的质量，但要小于氧化铜的质量，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、根据化学方程式,，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，消耗金属的质量大于生成金属的质量，所以固体的质量应该逐渐减小，而不是增大，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
故选B。
第二部分（非选择题 共42分）
二、填空及简答题（共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分）
10. 中华典籍中包含很多化学知识。请回答下列问题。
（1）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：，则X的化学式为______。
（2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。
（3）《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银（Hg）、②朱砂（）、③升丹（HgO）、④轻粉（），其成分中Hg元素的化合价相同的是______（填序号）。
【答案】（1）H2O
（2）锌元素 （3）②③
【解析】
【小问1详解】
反应前有3Pb、16O、4H、4N，反应后（X除外）有3Pb、14O、4N，根据化学反应前后各种原子个数相等，2个X
分子含有4个H原子、2个O原子，1个X分子中含有2个H原子、1个O原子，则X的化学式为H2O；
【小问2详解】
《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，因为碳酸锌和碱式碳酸锌都是化合物，物质由元素组成，物质中含有盐酸，所以说明起抑菌作用的有效成分是锌元素；
【小问3详解】
①水银属于单质，单质中元素的化合价为0；②朱砂中硫元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，汞元素的化合价为+2；③升丹中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，汞元素的化合价为+2；④轻粉中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，汞元素的化合价为+1。所以其成分中Hg元素的化合价相同的是②③。
11. 科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是其中主要反应的微观示意图。
请回答下列问题：
（1）该反应中丁的化学式是______。
（2）碳单质具有多种形态，它们的化学性质相同，但物理性质却不相同是因为_____。
（3）生成物中丙和丁的分子个数比为______。
（4）当反应消耗17 g乙时，生成丙的质量为______。
【答案】（1）CH4 （2）碳原子排列方式不同
（3）2:3 （4）14g
【解析】
【小问1详解】
根据微观示意图，丁的分子由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，化学式为。
【小问2详解】
碳单质（如金刚石、石墨、）的化学性质相同，但物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同。
【小问3详解】
由图可知，该反应为碳（C）与氨气（）在催化剂、高温条件下反应生成氮气（）和甲烷（），化学方程式为：
；丙（）与丁（）的化学计量数之比为 2:3，因此分子个数比为2:3。
【小问4详解】
解:设当反应消耗17g乙时，生成丙的质量为x
解得：
答：当反应消耗17g乙时，生成丙的质量为14g
12. 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）钨广泛用于制灯丝，有“光明使者”的美誉。这主要是因为钨的______。
（2）航天事业中常使用铝及铝的合金，铝比铁更耐腐蚀，用化学方程式解释原因：______。
（3）如下图所示，将纯铜片和黄铜片相互刻画后，纯铜片上留下了明显的划痕。该实验的目的是_____。
【答案】（1）熔点高 （2）
（3）比较黄铜（或合金）与纯铜（或纯金属）的硬度
【解析】
【小问1详解】
钨广泛用于制灯丝，有“光明使者”的美誉。这主要是因为钨的熔点高，在通电发热时不易熔化，因此适合制作灯丝；故填：熔点高。
【小问2详解】
铝比铁更耐腐蚀，是因为铁锈较疏松，不能阻碍里层的铁继续与空气和水反应，导致铁完全锈蚀，而铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为；故填：。
【小问3详解】
黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此将纯铜片和黄铜片相互刻画后，纯铜片上留下了明显的划痕，该实验的目的是比较黄铜（或合金）与纯铜（或纯金属）的硬度；故填：比较黄铜（或合金）与纯铜（或纯金属）的硬度。
13. 实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题：
（1）用装置1探究空气中氧气含量，滴入水后立即打开止水夹，整个实验过程中可观察到注射器的活塞运动情况为_____。
（2）对比装置2中实验现象可以得出影响物质溶解性的因素之一是_____。
（3）装置3中观察到湿紫色石蕊纸花变红，干紫色石蕊纸花无明显现象，说明二氧化碳能与水反应生成____。
（4）装置4验证可燃物燃烧需要氧气的现象是_____。
【答案】（1）先向右移动后向左移动，最终停留位置在初始位置左侧
（2）溶剂种类 （3）碳酸##H2CO3
（4）通入氧气前乙中白磷不燃烧，通入氧气后乙中白磷燃烧
【解析】
【小问1详解】
滴入水后，氢氧化钠溶于水放热，使装置内温度升高，导致白磷燃烧，放出热量，使装置内温度升高，压强增大，活塞先向右移动。白磷燃烧消耗氧气，装置冷却后压强减小，活塞向左移动，最终停留位置在初始位置左侧。所以活塞的运动情况是：先向右移动，后向左移动，最终停留位置在初始位置左侧。
【小问2详解】
装置 2 中，实验3中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，其他条件相同，溶解现象差异明显。对比实验现象，说明影响物质溶解性的因素之一是溶剂的种类（或溶剂的性质）。
【小问3详解】
干燥的不能使石蕊纸花变色，而湿润的纸花变红，说明与水反应生成了酸性物质碳酸（），碳酸使石蕊变红。所以二氧化碳与水反应生成碳酸（）。
【小问4详解】
乙中的白磷温度已经达到着火点（80℃热水），但通入氧气前没有氧气，不满足燃烧条件；通入氧气后，同时满足了温度达到着火点和与氧气接触两个条件，因此白磷燃烧。所以现象是：通入氧气前乙中乙烧杯中白磷不燃烧，通入氧气后乙中白磷燃烧。
14. 如图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。
（1）在_____℃时，乙和丙的溶解度相等。
（2）t2℃时，P点表示乙的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）t3℃时将125 g丙的饱和溶液降温至t1℃，应再加入_____g丙才能恰好达到饱和状态。
（4）根据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________（填所有正确选项的字母）。
A. t3℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是丙>甲=乙
B. 将t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：甲>乙
C. 实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法
【答案】（1）t1 （2）不饱和
（3）15 （4）AC
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。从图中可以看出，在t1℃时，乙和丙的溶解度曲线相交，所以在t1​℃时，乙和丙的溶解度相等。
【小问2详解】
在溶解度曲线中，曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。t2​℃时，P点在乙物质溶解度曲线的下方，所以P点表示乙的不饱和溶液。
【小问3详解】
t3​℃时丙的溶解度为25g，即100g水中最多溶解25g丙，那么125g丙的饱和溶液中溶质质量为25g，溶剂质量为100g。t1​℃时丙的溶解度为40g，100g水中最多溶解40g丙，已有25g丙，所以应再加入40g−25g=15g丙才能恰好达到饱和状态。
【小问4详解】
A、t3​℃时，甲、乙溶解度相等且大于丙的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大，等质量的饱和溶液中溶质质量越大，溶剂质量越小。所以等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量由大到小的顺序是丙>甲=乙，正确。
B、将t3​℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t2​℃，由于没有说明甲、乙饱和溶液的质量，所以无法比较析出固体的质量大小，错误。
C、N点为t2​℃时乙的不饱和溶液，M点为t2​℃时乙的饱和溶液，实现将乙物质的溶液由N点到M点转化可以通过恒温蒸发溶剂的方法，使不饱和溶液变为饱和溶液，正确。
故选AC。
15. 如图为初中化学几种常见物质及其转化关系（部分反应物和生成物以及反应条件被省略）。已知A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体单质，C为红色金属，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的物质。
回答：
（1）B的化学式为_____。
（2）写出E的一种用途：_____。
（3）A→C反应的基本反应类型为_____。
（4）D→F反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）CO （2）潜水或医疗急救（合理即可）
（3）置换反应 （4）
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F等是初中化学中常见的物质，C为红色金属，所以C是铜，B、D为氧化物，A为黑色单质，A和E反应会生成B、D，B和E会转化成D，所以A是碳，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；F是白色不溶于水的物质，二氧化碳会转化成F，所以F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。经过验证，推导正确。
小问1详解】
由分析可知，B为一氧化碳，化学式为：CO；
【小问2详解】
由分析可知，E为氧气，化学式分别为：，氧气可用于潜水或医疗急救（合理即可）。
【小问3详解】
A为碳单质，C为铜，碳在高温的条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
【小问4详解】
D是二氧化碳，F是碳酸钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：。
三、实验及探究题（共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分）
16. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题。
（1）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是______。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸混合制取CO2的化学方程式为_____，利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入石灰石；⑤收集气体。正确的操作顺序是______。
（3）用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是_____。
【答案】（1）形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出
（2） ①. ②. ②①④③⑤
（3）二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应
【解析】
【小问1详解】
实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是：形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；
【小问2详解】
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
利用该反应及C装置制取少量CO2的主要操作步骤有：组装仪器；检查装置的气密性；然后向锥形瓶中加入石灰石，然后向分液漏斗中注入稀盐酸；然后收集气体，故操作顺序是：②①④③⑤；
【小问3详解】
用F装置而不用D装置收集CO2气体的原因是：二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故可用向上排空气法收集二氧化碳，不能用排水法收集二氧化碳。
17. 某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验2，得到的结论是________。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；
实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。
【进行实验】
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。
【答案】（1） ①. 无明显现象 ②.
③. 金属活动性Zn>Fe>Cu

（2） ①. 硫酸锌等
②. 铁粉
（3） ①. 铜和铁 ②. 盐酸或稀硫酸
（4）合理，铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的多少来判断金属活动性
【解析】
【小问1详解】
实验1：铜不能与硫酸亚铁反应，则无明显现象；
实验2：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应化学方程式为；由于铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性弱于铁，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的活动性强与铁，则金属活动性Zn>Fe>Cu。
【小问2详解】
实验3：因为比较的是锌、铁、铜，由于铁的金属活动性比锌弱，则将铁加入可溶性的锌盐中，如硫酸锌、硝酸锌等，均无明显现象；
实验4：铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察出红色固体析出，且溶液由蓝色变成浅绿色，则说明为将铁加入硫酸铜溶液中。
【小问3详解】
[作出猜想]
由于将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验4中硫酸铜过量，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，即猜想二为滤渣中为铜和铁。
[进行实验]
由于铁能与酸反应，而铜不能与酸反应，则可向滤渣中加入盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明滤渣中含有铁，即猜想二正确。
【小问4详解】
由于铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应，则丁同学的方案合理。
四、计算与分析题（共1小题，计5分）
18. 实验室用高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图所示。
请计算：
（1）生成氧气的质量是_____g。
（2）剩余固体混合物中含有的物质都有什么？(写出具体计算过程)
【答案】（1）1.6 （2）高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰
解：设生成1.6g氧气时，消耗高锰酸钾的质量为x。
，x=15.8g
所以发生反应时，高锰酸钾有剩余，即反应后余的固体混合物中含有剩余的高锰酸钾、生成的锰酸钾及二氧化锰。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-18.4g=1.6g。
【小问2详解】
见答案题号
一
二
三
四
总分
得分
选项
A
B
C
D
实践项目
辨别黄铜合金和黄金
制作简易净水器
探究水的组成
家中天然气泄漏
设计方案
用酒精灯灼烧
用活性炭吸附色素
电解水
立即打开油烟机
温度/℃
0
20
40
60
m/g
6.7
158
32
55
实验步骤
实验现象
实验结论
向滤渣中加____________
有气泡产生
猜想二正确