河北省秦皇岛市卢龙县2025-2026学年九年级上学期期末化学试题（有解析）

这是一份河北省秦皇岛市卢龙县2025-2026学年九年级上学期期末化学试题（有解析），共23页。试卷主要包含了 下列实验方案不能达到目的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 S-32
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 乙醇B. 氢气C. 汽油D. 天然气
2. 配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器不会用到的是
A. 烧杯B. 量筒C. 托盘天平D. 酒精灯
3. 如图为小明同学自制的简易净水器，下列说法合理的是
A 利用此净水器可以将硬水软化B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
4. 下列物质中，不可能用作供氧剂的是
A. CH4B. CO2C. H2OD. CO（NH2）2
5. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，其中属于金属元素的有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
6. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是
A. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
B. Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3
C. X与W属于同一周期
D. X与Y可形成两种常温下为液体的化合物
7. 如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其示意图。灯油燃烧时烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，可减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 制作灯芯的材料着火点应较低B. 灯油不完全燃烧产生烟尘
C. 水能吸收烟气中的一氧化碳D. 转动灯罩可挡风，防止灯火熄灭
8. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
9. 下列实验方案不能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
10. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B. bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。请回答下列问题：
（1）在《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于_____(选填“复合肥料”或“农家肥”)。水结成冰后，水分子_____(选填“停止运动”或“仍在运动”)。
（2）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为______。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：______。
12. 回答下列问题：
（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中“蚕丝”属于_____纤维(选填“天然”或“合成”)。
（2）钙_____(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患_____(填字母)。
A.贫血病 B.佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病
（3）爆竹的主要成分硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为_____。
13. 如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
（1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。
（2）交点A的含义是_______。
（3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）40℃时，的溶解度为_________g。
14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
（1）该变化前后不发生改变的微观粒子是______(选填“分子”或“原子”)。
（2）该反应使用催化剂的目的是______反应速率。
（3）若反应消耗了6g的甲和44g的乙，则生成了32g的丙和______g的丁。
（4）参加反应的甲、乙的分子个数比为______。
（5）写出乙的一种用途______。
15. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳(主要成分为CaCO3)烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。请回答下列问题：
（1）操作①和操作②相同，其名称为______。
（2）焙烧贝壳的化学方程式为______。
（3）该流程中没有涉及到的基本反应类型为______。
（4）该去污液中所含溶质的组成一定含有______(用化学式表示)。
（5）试剂C的名称为______溶液。
16. 根据图甲、图乙所示实验回答问题
（1）电解水的实验装置如图甲所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。
（2）某同学用pH传感器测定溶质质量分数为9.8%的稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图乙所示。①用98%的浓硫酸和蒸馏水配制9.8%的稀硫酸100g，需取98%的浓硫酸______g。②图中a点对应的溶液中加入锌粉______(填“有”“没有”)气泡冒出。③若改用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过______(填“A”“B”或“C”)点。
17. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图：
【小组讨论】
（1）生态固碳主要依靠植物的______实现。
（2）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中溶解度______。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
（3）小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（5）步骤②实验目的是______。
任务三：加强低碳环保认识
（6）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是______。
18. 碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取10g钾碱样品于烧杯中，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳(只有K2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为______(写化学式)。
（2）该样品中K2CO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和固体
加水溶解，比较温度的变化
B
检验某化肥是否是铵态氮肥
加入熟石灰，研磨，闻气味
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜
D
比较铜和银的活动性
放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
______
氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴_____，振荡
产生白色沉淀
2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测
九年级化学试卷
注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 S-32
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是
A. 乙醇B. 氢气C. 汽油D. 天然气
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙醇作为生物燃料，其来源广泛且可再生，但乙醇燃烧后同样会产生二氧化碳和水，虽然相对于化石燃料来说污染较小，但仍有二氧化碳排放，因此也不是最理想的燃料，故选项不符合题意；
B、氢气作为燃料，其燃烧产物仅为水，不会对环境产生任何污染，且氢气的热值高，因此从环境保护和能源利用的角度来看，氢气是最理想的燃料，故选项符合题意；
C、汽油是石油的提炼产品，属于化石燃料，汽油燃烧会产生大量的二氧化碳、一氧化碳、氮氧化物以及颗粒物等污染物，对环境造成严重污染，因此汽油显然不是最理想的燃料，故选项不符合题意；
D、天然气虽然相对于煤和石油等化石燃料来说，燃烧产生的污染物较少，但其主要成分是甲烷，燃烧后仍然会产生二氧化碳等温室气体，对环境有一定影响，因此不是最理想的燃料，故选项不符合题意。
故选B。
2. 配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器不会用到的是
A. 烧杯B. 量筒C. 托盘天平D. 酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】配制100g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用酒精灯；故选D。
3. 如图为小明同学自制的简易净水器，下列说法合理的是
A. 利用此净水器可以将硬水软化B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质
C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用此净水器，能除去水中难溶性杂质、色素和异味，不能除去可溶性杂质，则不能将硬水软化，该选项说法不合理；
B、小卵石和石英砂主要除去难溶性杂质，该选项说法不合理；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，则具有吸附性，能吸附色素和异味，该选项说法合理；
D、蓬松棉的主要作用为除去难溶性杂质，不能提高净水的速率，该选项说法不合理。
故选C。
4. 下列物质中，不可能用作供氧剂的是
A. CH4B. CO2C. H2OD. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
【分析】根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后元素的种类和质量不变，进行解答。
【详解】A.CH4中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，不可能用作供氧剂，故符合题意；
B.CO2中含有碳元素和氧元素，能用作供氧剂，故不符合题意；
C.H2O中含有氢元素和氧元素，能用作供氧剂，故不符合题意；
D.CO(NH2)2中都含有碳元素、氢元素和氧元素，能用作供氧剂，故不符合题意，故选：A。
5. 琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，其中属于金属元素的有
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】B
【解析】
【详解】碳（）带有石字旁，属于非金属元素；
氢（）带有气字头，属于非金属元素；
氧（）带有气字头，属于非金属元素；
氮（）带有气字头，属于非金属元素；
硅（）带有石字旁，属于非金属元素；
钠（）带有金字旁，属于金属元素；
铝（）带有金字旁，属于金属元素。
因此，金属元素有2种。
故选：B。
6. X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所际。下列说法错误的是
A. 在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
B. Z、Y与W三种元素组成化合物的化学式为Na2CO3
C. X与W属于同一周期
D. X与Y可形成两种常温下为液体的化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、Y是氧原子，最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，W是钠原子，最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，A选项不符合题意；
B、Z、Y、W三种元素是C、O、Na，形成的化合物是Na2CO3，B选项不符合题意；
C、X是氢元素，在第一周期，W是钠元素，在第三周期，不属于同一周期，C选项符合题意；
D、X是氢元素、Y是氧元素，它们能形成化合物：H2O、H2O2，这两种化合物常温下为液体，D选项不符合题意。
故选：C。
7. 如图是我国西汉彩绘雁鱼青铜缸灯及其示意图。灯油燃烧时烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，可减少对室内空气的污染。下列说法错误的是
A. 制作灯芯的材料着火点应较低B. 灯油不完全燃烧产生烟尘
C. 水能吸收烟气中的一氧化碳D. 转动灯罩可挡风，防止灯火熄灭
【答案】C
【解析】
【详解】A、制作灯芯的材料着火点应较低，易于点燃，故A说法正确；
B、灯油不完全燃烧产生烟尘，故B说法正确；
C、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧化碳，故C说法错误；
D、转动灯罩可挡风，从而避免灯火被吹灭，故D说法正确；
故选：C。
8. 一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A. 加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C. 判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。
【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意；
B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意；
C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；
故选B 。
9. 下列实验方案不能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则加水溶解，比较温度的变化，能鉴别和固体，能达到实验目的，不符合题意；
B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，则加入熟石灰研磨闻气味，能检验某化肥是否是铵态氮肥，能达到实验目的，不符合题意；
C、将气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质一氧化碳且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，不符合题意；
D、铜、银与稀盐酸均不反应，均无气泡产生，说明金属活动性，不能比较铜和银的活动性，不能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
10. 表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是
A. ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B. bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度
D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【答案】C
【解析】
【详解】A、表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，ab段压强变化不明显，是因为氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为故选项说法错误；
B、bc段压强增大，是因为氧化铁反应完全，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，故选项说法错误；
C、cd段压强减小，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为反应结束，温度逐渐恢复至常温，故选项说法正确。；
D、a点为常温，d点压强不再发生变化，此时温度恢复至常温，d点温度等于a点，故选项说法错误；
故选：C。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 化学科学对社会发展和人类文明进步有着重要价值。请回答下列问题：
（1）在《本草经集注》中记载：“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中属于_____(选填“复合肥料”或“农家肥”)。水结成冰后，水分子_____(选填“停止运动”或“仍在运动”)。
（2）玻璃是现代社会广泛使用的无机非金属材料。玻璃成分中的硅酸钠(Na2SiO3)中硅元素的化合价为______。光伏发电是太阳能直接利用的有效方式。请列举一条光伏发电的优点：______。
【答案】（1） ①. 复合肥料 ②. 仍在运动
（2） ①. +4 ②. 对环境友好（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
肥料按所含营养元素分为氮肥（含N）、磷肥（含P）、钾肥（含K）和复合肥料（含两种或以上营养元素）。KNO3 含钾（K）和氮（N）两种营养元素，符合复合肥定义，故填“复合肥料”。分子永不停息地做无规则运动，温度只影响运动速率（温度降低时运动变慢），水结冰是物理变化，分子仍保持运动状态（但运动速率减慢），故填“仍在运动”。
【小问2详解】
在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显−2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+1)×2+x+(−2)×3=0，解得x=+4，所以硅酸钠中硅元素的化合价为+4价。
光伏发电过程中不产生温室气体及其他污染物，对环境友好，有利于环境保护。（答案不唯一，还可写可再生、能源取之不尽等合理答案）
12. 回答下列问题：
（1）李商隐“春蚕到死丝方尽”中的“蚕丝”属于_____纤维(选填“天然”或“合成”)。
（2）钙_____(填“是”或“不是”)人体所需的微量元素。人体中若缺钙，则可能易患_____(填字母)。
A.贫血病 B.佝偻病 C.侏儒症 D.甲状腺疾病
（3）爆竹的主要成分硫磺、木炭粉、镁粉、硝酸钾等。烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象的化学方程式为_____。
【答案】（1）天然 （2） ①. 不是 ②. B
（3）2Mg+O22MgO
【解析】
【小问1详解】
“蚕丝” 是蚕吐丝形成的，属于天然纤维。天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，所以 “蚕丝” 属于天然纤维。
【小问2详解】
钙是人体所需的常量元素，常量元素是指在有机体内含量占体重0.01%以上的元素，钙在人体中的含量大于0.01%，所以钙不是微量元素。
A、贫血病一般是缺铁导致，不符合题意；
B、人体缺钙，青少年可能患佝偻病，成年人可能患骨质疏松症，符合题意；
C 、侏儒症是生长激素分泌不足等原因引起，不符合题意；
D、甲状腺疾病一般与缺碘或碘摄入过量有关，不符合题意。
故选 B。
【小问3详解】
镁粉燃烧时会发出耀眼白光，烟花爆竹产生“耀眼白光”的现象发生的反应是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为。
13. 如图是和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。
（1）0℃~40℃之间，和的溶解度受温度影响变化较大的是_________。
（2）交点A的含义是_______。
（3）某学习小组欲从30g固体（含27g、3g）中得到较纯净的，40℃时进行如下实验：
乙中，烧杯内析出的固体物质是_________，溶液是的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）40℃时，溶解度为_________g。
【答案】（1）##硫酸镁
（2）t℃时，和的溶解度相等
（3） ①. ##氯化钠 ②. 不饱和
（4）36.6
【解析】
【小问1详解】
由图像可以看出，0℃~40℃之间， NaCl的溶解度曲线比MgSO4的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁；
【小问2详解】
溶解度曲线交点的含义是表示某一温度下几种物质的溶解度相等，所以A的含义为：t℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等；
【小问3详解】
烧杯中一开始是加入40℃的水100g，加入了27gNaCl 、3gMgSO4，充分溶搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50g水后，溶液中还剩余50g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5g，即在40℃时，100g水中最多溶解44.5g硫酸镁，则该温度下50g水最多能溶解22.25g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。
【小问4详解】
由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以在40℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g。
14. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)的微观示意图如图(图中的微观粒子恰好完全反应)。
（1）该变化前后不发生改变的微观粒子是______(选填“分子”或“原子”)。
（2）该反应使用催化剂的目的是______反应速率。
（3）若反应消耗了6g的甲和44g的乙，则生成了32g的丙和______g的丁。
（4）参加反应的甲、乙的分子个数比为______。
（5）写出乙的一种用途______。
【答案】（1）原子 （2）改变
（3）18 （4）3：1
（5）灭火##气体肥料##制碳酸饮料等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
在化学变化中，分子可分，原子不可分，故该变化前后不发生改变的微观粒子是原子。
【小问2详解】
催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，本身质量和化学性质不变的物质，故该反应使用催化剂的目的是改变反应速率。
【小问3详解】
根据质量守恒定律，生成丁的质量为6g+44g-32g=18g。
【小问4详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示意图可知，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，缺少2个氢原子和1个氧原子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则丁为H2O，故该反应的化学方程式为：，甲为氢气、乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，则参加反应的甲、乙的分子个数比为3:1。
【小问5详解】
根据第（3）小问可知，乙为二氧化碳，用途有：灭火、气体肥料、制碳酸饮料等（合理即可）。
15. 《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳(主要成分为CaCO3)烧成的灰，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。请回答下列问题：
（1）操作①和操作②相同，其名称为______。
（2）焙烧贝壳的化学方程式为______。
（3）该流程中没有涉及到的基本反应类型为______。
（4）该去污液中所含溶质的组成一定含有______(用化学式表示)。
（5）试剂C的名称为______溶液。
【答案】（1）过滤 （2）
（3）置换反应 （4）KOH
（5）酚酞
【解析】
【小问1详解】
操作①是分离草木灰的灰渣（固体）与溶液B（液体），操作②是分离沉淀（固体）与去污液（液体），两者都是过滤。
故填：过滤。
【小问2详解】
贝壳主要成分为，高温焙烧时分解为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
【小问3详解】
流程中涉及的反应类型：
焙烧贝壳：，属于分解反应；
固体A（）与水反应：， 属于化合反应；
与反应：，属于复分解反应；
四大基本反应类型包含化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该流程中没有涉及到置换反应。
故填：置换反应。
【小问4详解】
与反应生成沉淀和，因此去污液中一定含有（反应生成物）；若反应物有剩余，可能含或，但两者不能同时存在（会继续反应）。
故填：。
【小问5详解】
去污液呈碱性（含），加入试剂C后溶液变红，初中常用的遇碱变红的指示剂是酚酞溶液。
故填：酚酞。
16. 根据图甲、图乙所示实验回答问题。
（1）电解水的实验装置如图甲所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______(填“高于”或“低于”)管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。
（2）某同学用pH传感器测定溶质质量分数为9.8%的稀硫酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图乙所示。①用98%的浓硫酸和蒸馏水配制9.8%的稀硫酸100g，需取98%的浓硫酸______g。②图中a点对应的溶液中加入锌粉______(填“有”“没有”)气泡冒出。③若改用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过______(填“A”“B”或“C”)点。
【答案】（1） ①. 低于 ②. 木条燃烧更旺
（2） ①. 10 ②. 有 ③. A
【解析】
【小问1详解】
电解水口诀“正氧负氢，氢二氧一”，管b连接电源正极，产生氧气（体积小）；管a连接负极，产生氢气（体积大），因为a管气体更多，液面下降更明显，所以管a中液面低于管b中液面；
管b产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺。
故填：低于；木条燃烧更旺。
【小问2详解】
溶液稀释前后溶质质量不变，设所需的浓硫酸质量为x，则，解得；
图乙中a点，说明稀硫酸过量，溶液中含有，锌粉与硫酸反应生成氢气，因此加入锌粉有气泡冒出；
原实验用的硫酸时，加入硫酸达到中性（B点），改用的硫酸（浓度加倍），中和相同量的所需硫酸质量减半（只需左右），因此曲线会在加入更少硫酸时达到中性，对应A点（A点在之前，接近7）。
故填：A。
17. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。
任务一：理解碳中和内涵
【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。
【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如图：
【小组讨论】
（1）生态固碳主要依靠植物的______实现。
（2）加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______。
任务二：探究二氧化碳捕集
【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？
（3）小组同学设计如下方案并完成实验。
【反思评价】
（4）步骤①中发生反应的化学方程式为______。
（5）步骤②实验目的是______。
任务三：加强低碳环保认识
（6）综合上面两个图示信息，可总结出的规律是______。
【答案】（1）光合作用 （2）增大
（3） ① 塑料瓶变瘪(或塑料瓶变扁) ②. 氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液等）
（4）
（5）检验步骤①中与反应生成了碳酸钠（或证明有新物质生成，从而确认能与反应）
（6）二氧化碳浓度升高与全球年平均温度升高呈正相关
【解析】
【小问1详解】
生态固碳主要依靠植物的光合作用，植物通过光合作用吸收二氧化碳并转化为有机物，从而实现生态固碳。
故填：光合作用。
【小问2详解】
加压水洗法捕集，是因为压强增大时在水中的溶解度增大，气体的溶解度随压强增大而增大，加压能让更多溶解在水中。
故填：增大。
【小问3详解】
向盛有的塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，振荡后，现象为塑料瓶变瘪(或塑料瓶变扁)（被吸收，瓶内压强减小）；
取步骤①所得溶液，滴加氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液等），会产生白色沉淀（检验反应生成的）。
故填：塑料瓶变瘪(或塑料瓶变扁)；氯化钙溶液（或氢氧化钙溶液、氯化钡溶液等）。
【小问4详解】
步骤①中与反应生成碳酸钠和水，其反应化学方程式为。
故填：。
【小问5详解】
检验步骤①中与反应生成了碳酸钠（或证明有新物质生成，从而确认能与反应），仅塑料瓶变瘪不能确定是与反应，还是溶于水，检验生成物可排除干扰。
故填：检验步骤①中与反应生成了碳酸钠（或证明有新物质生成，从而确认能与反应）。
【小问6详解】
从两个图表可知：1960-2020 年，全球二氧化碳浓度随时间增加而升高，二氧化碳浓度升高与全球年平均温度升高呈正相关。
故填：二氧化碳浓度升高与全球年平均温度升高呈正相关。
18. 碳酸钾(K2CO3)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃的生产等。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学兴趣小组同学称取10g钾碱样品于烧杯中，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成2.2g二氧化碳(只有K2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质为______(写化学式)。
（2）该样品中K2CO3的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】（1）
（2）解：设样品中K2CO3的质量为x，
解得
样品中的质量分数为。
答：该样品中的质量分数为。
【解析】
【小问1详解】
碳酸钾（）与稀硫酸（）反应的化学方程式为，反应生成的溶质是硫酸钾（），因为稀硫酸过量，所以溶液中还含有未反应的硫酸（），因此，所得溶液中的溶质为和。
故填：。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和固体
加水溶解，比较温度的变化
B
检验某化肥是否是铵态氮肥
加入熟石灰，研磨，闻气味
C
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体通过灼热氧化铜
D
比较铜和银的活动性
放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生
实验步骤
实验现象
实验结论
①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡
______
氢氧化钠溶液能捕集CO2
②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加几滴_____，振荡
产生白色沉淀