2024~2025学年河北省秦皇岛市卢龙县九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年河北省秦皇岛市卢龙县九年级上学期期末化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了35-7等内容，欢迎下载使用。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择
题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Ca-40 S-32 Na-23 N-14 Ba-137 K-39 Fe-56
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意)
1. 下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是（ ）
A. 2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降
B. 践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C. 二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D. 植树造林有助于减少二氧化碳排放
【答案】D
【解析】
【详解】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故A说法正确；
B、践行低碳行动，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故B说法正确；
C、 碳中和指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故C说法正确；
D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳，故D说法错误；
故选：D。
2. 少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗，发生的反应为，该反应的类型为（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。
3. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是（ ）
A. 木已成舟B. 沙里淘金
C. 火树银花D. 春风化雨
【答案】C
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、木已成舟，是木头的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误；
B、沙里淘金，是金子与其它物质的分离，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误；
C、火树指火红的树，即树上挂满灯彩；银花指银白色的花，即灯光雪亮，该成语形容张灯结彩或大放焰火的灿烂夜景，灯火燃烧会生成新物质，属于化学变化，C选项正确；
D、春风化雨，水蒸气变为液态水，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。
故选：C。
4. 下面图示的化学实验基本操作中，正确的是（ ）
A. 取固体粉末B. 二氧化碳验满
C. 称量NaOH固体D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，故A操作正确；
B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，所以二氧化碳的验满应该把燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故B操作错误；
C、使用托盘天平要遵循左物右码的原则，且氢氧化钠具有强腐蚀性，要放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，不能放在纸片上称量，故C操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅。且量筒不能用于稀释浓硫酸，故D操作错误。
故选：A。
5. 人体内一些液体的正常范围如图所示。相关说法正确的是（ ）
A. 血浆和乳汁均显酸性B. 胆汁比胰液的酸性强
C. 饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D. 可将试纸放入口腔测唾液的
【答案】C
【解析】
【详解】A、酸性物质的pH小于7，中性物质的pH等于7，碱性物质的pH大于7。根据表格信息，血浆的pH为7.35-7.45，显弱碱性，乳汁的pH为6.8-7.3，可能显酸性、中性、碱性，A选项错误；
B、pH越小，酸性越强。胆汁pH为7.1-8.5，胰液pH为7.8-8.4，胆汁不一定比胰液的酸性强，B选项错误；
C、苏打水是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠可以与胃酸的主要成分（盐酸）反应生成氯化钠、二氧化碳、水，因此饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状，C选项正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸放入口腔测唾液的pH，D选项错误。
故选：C。
6. 某品牌净水器滤芯的结构示意图如图，下列分析正确的是（ ）
A. 该滤芯可以杀灭水中的病原微生物
B. 优质无纺布的作用是过滤水中难溶性杂质
C. 利用该净水器可以降低水的硬度
D. 滤芯中的活性炭具有的吸附性属于化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A、该滤芯中使用的无纺布、活性炭、超滤膜均没有杀菌作用，故说法错误；
B、滤芯中优质无纺布的作用是过滤水中难溶性杂质，故说法正确；
C、该装置只能除去水中难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水软化，故说法错误；
D、活性炭具有吸附性，吸附性不需要化学变化就可以表现出来，属于活性炭的物理性质，故说法错误。
故选B。
7. 下列概念之间存在“并列”关系的是（ ）
A. 酸溶液、酸性溶液B. 单质、化合物
C. 不饱和溶液、稀溶液D. 氧化反应、化合反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液呈酸性，但硫酸铜属于盐，因此酸性溶液包含酸溶液，两者属于包含关系，故选项不符合题意；
B.单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，两者属于并列关系，故选项符合题意；
C.不饱和溶液不一定是稀溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，二者属于交叉关系，故选项不符合题意；
D.氧化反应是物质与氧气发生的反应，化合反应符合“多变一”的特点，两者属于交叉关系，故选项不符合题意；
故选：A。
8. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式：)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A. 属于化合物 B. 一个多巴胺分子中含有一个氧分子
C. 相对分子质量是153gD. 碳、氧元素质量比为4：1
【答案】A
【解析】
【详解】A.多巴胺是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确，符合题意；
B.分子是由原子构成的，一个多巴胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误，不符合题意；
C.多巴胺的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“”，不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误，不符合题意；
D.多巴胺中碳、氧元素质量比为，故选项说法错误，不符合题意；
故选：A。
9. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钡与硫酸铜、硫酸都会发生反应，不符合除杂原则，实验方案不能达到实验目的，故选项不符合题意；
B.不能燃烧，不支持燃烧，在中不能被点燃，实验方案不能达到实验目的，故选项不符合题意；
C.和都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，小木条均熄灭，无法鉴别，实验方案不能达到实验目的，故选项不符合题意；
D.将洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，在铝丝表面会出现红色固体，溶液有蓝色变成无色，铝能把铜置换出来，说明铝比铜活泼，实验方案能达到实验目的，故选项符合题意；
故选：D。
10. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A. 加热一定质量的高锰酸钾固体
B. 向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C. 向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D. 向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，即反应后固体的质量不为0，错误；B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不会呈中性或碱性，错误；C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误；D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。故选D。
点睛：同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属氧化物反应。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 近年流行的“自热火锅”给人们的生活带来方便。图示为某品牌“自热火锅”的部分说明。
（1）外包装的聚丙烯塑料属于_____(选填“复合材料”或“合成材料”)。
（2）料包中的牛肉主要为人体提供的营养素为_____。
（3）发热包中的活性炭是一种具有吸附性的材料。活性炭具有吸附性的原因是_____。
（4）“自热火锅”发热的原理是_____。
【答案】（1）合成材料 （2）蛋白质
（3）具有疏松多孔的结构 （4）生石灰与水反应放热
【解析】（1）聚乙烯塑料是塑料的一种，属于合成材料，故填：合成材料；
（2） 牛肉中富含蛋白质，故填：蛋白质；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能起到吸附作用，故填：具有疏松多孔的结构；
（4）发热包中的生石灰，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故填：生石灰与水反应放热。
12. 用化学知识解释下列问题。
（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，这是因为_____(用分子的观点解释)。
（2）氯酸钾()常用于火柴头和烟火中作氧化剂，其中氯元素化合价为_____。
（3）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，不用铁质容器来配制波尔多液的原因是_____(用化学方程式表示)
【答案】（1）在阳光下，温度高，水分子运动速率较快
（2）
（3）
【解析】（1）分子在不断运动，阳光下，温度高，温度越高，分子的运动速率越快，湿衣服晾在阳光下比晾在阴凉处干得快；故填：在阳光下，温度高，水分子运动速率较快；
（2）在中钾元素化合价为价，氧元素化合价为价，设氯元素的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为，则有，解得，则氯酸钾中氯元素化合价为价，故填：；
（3）波尔多液是硫酸铜与氢氧化钙的混合物，如果用铁质容器配制波尔多液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为，故填：。
13. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点所表示的B物质的溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）t3°C时，将50gA加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。
（3）现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是____________。
（4）t3°C时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是_________。
（5）将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是______。
【答案】（1）不饱和 （2）90 （3）蒸发结晶 （4）C （5）B＞A＞C
【解析】（1）根据图像可知，t2℃时P点在B溶解度曲线的下面，则P点为B物质的不饱和溶液；
（2）t3°C时，A的溶解度为80g，则此温度下100g水中最多溶解A 80g，所以50g水中最多可溶解A 40g，故溶液的质量=50g+40g=90g；
（3）根据溶解度曲线图可知，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，则B溶液中含有少量的A可以用蒸发结晶的方式提纯B固体；
（4）t3℃时，溶解度A=B＞C，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数A=B＞C，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量A=B＞C，所以C溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大；
（5）A、B的溶解度均随温度的降低而减小，则将A、B物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度B＞A，则溶质质量分数B＞A；C的溶解度随温度降低而升高，则C物质的饱和溶液从t3°C降温到t2°C，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与t3℃时相等；根据图像分析可知t3℃时C的溶解度小于t2℃时A的溶解度，则降温后溶质质量分数A＞C，综上得出降温后溶质质量分数B＞A＞C。
14. 氨气()是受青睐的“储氢”和“零碳”燃料，有广阔的应用前景。某种合成氨的工艺如图1所示：
（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，该反应的微观过程如图2所示，合理的顺序为_____(填序号①②③)。
（2）用“冷却”的方法可将氨气和剩余的氮气、氢气分离，此方法依据氨气和氮气、氢气物理性质的差异是_____。
（3）若反应得到了34g氨气，则至少消耗了氮气28g和_____g氢气。
（4）氨气和甲醇(化学式：)都是常用的液态储氢材料。已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，则氨气的质量储氢密度比甲醇_____(填“高”或“低”)。
（5）研究发现氨气在一定条件下能与氧气反应释放大量能量，且产物是水和一种单质，对环境没有污染。写出上述反应的化学方程式_____。氨气一定条件下在空气中无法燃烧，但能在纯氧气中燃烧，原因是_____。
【答案】（1）①③②
（2）沸点不同
（3）
（4）高
（5） ①. ②. 空气中氧气的含量较低（答案合理即可）
【解析】（1）“合成塔”中高温、高压的条件下氮气、氢气在催化剂表面合成氨气，反应的本质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，则该反应中氮气分子和氢气分子先分解成氮原子、氢原子，氮原子和氢原子重新组成合氨分子，顺序为①③②；故填：①③②；
（2）“冷却”得到液态氨，分离出氮气和氢气，说明氨气的沸点高，易液化，此方法依据氨气和氮气、氢气性质的差异是沸点不同；故填：沸点不同；
（3）合成氨的反应是氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下生成氨气，属于化合反应，根据质量守恒定律，生成氨气的质量等于参加反应的氮气和氢气的质量之和，则需要氢气的质量为，故填：；
（4）氨气的质量储氢密度为，甲醇的质量储氢密度为，则氨气的质量储氢密度比甲醇高；故填：高；
（5）①依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氨气与氧气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为，故填：；
②空气中氧气约占总体积的，浓度低，所以氨气在空气中无法燃烧；故填：空气中氧气的含量较低（答案合理即可）。
15. (一)空气是一种非常宝贵的资源。
（1）空气质量日益受到人们的关注，下列物质中被计入空气污染指数的有_____。(填序号)
①二氧化碳②二氧化硫③一氧化碳④氧气
(二)含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水(主要含、、等)的处理工艺流程如图所示。
（2）含汞废水未经处理直接排放危害是_____(填字母序号)。
A. 引起温室效应B. 引起人体中毒C. 造成水体污染
（3）粗略地测定溶液的酸碱度可使用_____。加入溶液A调节废水至，则溶液A可以选用_____(填字母序号)。
A．溶液 B．溶液 C．稀
（4）知与发生复分解反应生成沉淀，其反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）②③④ （2）BC
（3）①. 试纸 ②. B （4）
【解析】（1）目前计入空气污染指数的有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳和氧气都是空气中的固有成分，不是污染物，故填：②③④；
（2）含汞废水未经处理直接排放会引起人体中毒、造成水体污染，故填：BC；
（3）① 粗略地测定溶液的酸碱度可使用试纸，故填：试纸；
②加入溶液A调节废水，酸性废水从酸性变为碱性，则溶液A显碱性，氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性，稀硫酸显酸性，故填：B；
（4）与发生复分解反应生成沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：。
16. 根据如图所示实验回答问题。

（1）甲为实验室制备二氧化碳的发生装置。仪器a的名称是______；将产生的气体通入澄清石灰水中一直没观察到浑浊现象，其原因可能是______。
（2）乙为过滤操作。玻璃棒的作用是______，要将过滤后的水转化为纯水，应该进行的操作为______。
（3）丙为验证质量守恒定律的实验。该装置______（选填“能”或“不能”）达到实验目的。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 盐酸浓度过大，二氧化碳中混有 HCl（合理即可）
（2）①. 引流 ②. 蒸馏
（3）不能
【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗；将产生的气体通入澄清石灰水中，一直没观察到浑浊现象，其原因可能是盐酸浓度过大，使产生的二氧化碳中混有 HCl（盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水）或澄清石灰水变质；
（2）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；要得到纯水，应该进行蒸馏；
（3）蜡烛燃烧要消耗空气中的氧气，产生的二氧化碳和水均逸散空气中，则不能用于验证质量守恒定律。
17. 化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再探究。
【查阅资料】硫酸铜()是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为蓝色。
（1）实验一中澄清石灰水变_____，该现象的化学方程式为_____。
（2）如图A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为_____。
（3）如图B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将燃着的火柴放在导管口，观察到的现象为_____，说明焰心中的可燃物质是“气态”的石蜡。
（4）如图C，用一个大烧杯罩住一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适量的硫酸铜粉末和澄清石灰水。一段时间后，蜡烛熄灭，并观察到硫酸铜粉末变蓝，澄清石灰水变浑浊。
①结论：石蜡燃烧后生成的产物是_____。
②硫酸铜粉末的作用是_____。
③与实验一所示实验相比较，图C的实验具有的优点是_____。
【答案】（1）①. 浑浊 ②.
（2）蜡烛外焰温度最高
（3）白烟燃烧
（4）①. 水和二氧化碳 ②. 证明生成了水 ③. 能够同时检验水和二氧化碳的生成
【解析】（1）蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
（2）外焰处的铁纱窗出现红热的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，则说明外焰温度最高。
（3）结论为可燃物质是“气态”的石蜡，则将导管伸入焰心，点燃另一端的白烟，会观察到白烟燃烧。
（4）①由于硫酸铜粉末遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则说明石蜡燃烧生成二氧化碳和水。
②硫酸铜粉末吸水后变为蓝色，则能证明生成物中是否含有水。
③图C实验中，能同时检验水和二氧化碳的生成。
18. 为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学向100g该硫酸溶液中滴加溶液，测得生成沉淀的质量随加入溶液的质量关系如图。
计算：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为_____(填化学式)。
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】（1）HCl
（2）解：设硫酸溶液中溶质的质量分数为x
x=9.8%
答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
【解析】（1）向100g该硫酸溶液中滴加BaCl2溶液，稀硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、HCl，化学方程式为，恰好完全反应时，所得溶液的溶质为HCl。
（2）根据图像，恰好完全反应时，产生沉淀23.3g，据此可通过化学方程式计算出硫酸溶液中溶质的质量分数，详见答案。
血浆
7.35-7.45
乳汁
6.8-7.3
唾液
6.6-7.1
胆汁
7.1-8.5
胃液
0.9-1.5
胰液
7.8-8.4
实验目的
实验方案
A
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入适量的氢氧化钡溶液
B
除去中少量
点燃
C
鉴别和
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
D
比较、金属活动性强弱
将洁净铝丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象