重庆市龙坡区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（有解析）

这是一份重庆市龙坡区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷（有解析），共24页。试卷主要包含了考试结束，只交答题卡，5 Fe-56 Cu-64， 下列各项比较中正确的是等内容，欢迎下载使用。
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定有化学变化发生是
A. 整理床铺B. 晾晒衣物C. 生火做饭D. 扫地拖地
2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列做法不符合该目标的是”。下列做法不符合该主题的是
A. 废水达标排放B. 垃圾露天焚烧C. 开发清洁能源D. 践行“低碳生活”
3. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 氖气D. 二氧化碳
4. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分等)。这些主要成分中属于氧化物的是
A. B. C. PbSD.
5. 物质是由微观粒子构成的，下列物质的构成粒子与铁的构成粒子类型相同的是
A. 氧气B. C. 金刚石D. 氯化钠
6. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是
A. 铜丝与铁丝——观察颜色B. 空气与氧气——带火星木条分别伸入两瓶气体中
C. 二氧化碳与氮气——闻气味D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰
7. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一、下列有关马钱子碱()的说法正确的是
A. 由47个原子组成B. 碳元素质量分数最大
C. 含有1个氮气分子D. 在氧气中燃烧可能生成
8. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其做出的化学贡献相符的是
A. 拉瓦锡——提出近代原子论B. 徐寿——制造石油炼制催化剂
C. 阿伏加德罗——编订元素周期表D. 张青莲——测定部分元素的相对原子质量
9. 铈(Ce)和铕(Eu)都是稀土元素，元素周期表中铈和铕的信息如图。下列有关说法错误的是
A. 铈的原子序数是58 B. 铕原子中含有63个质子
C. 铈和铕都属于金属元素D. 两种元素原子的电子数相差是11.9
10. 下列各项比较中正确的是
A. 等质量金属中所含原子个数：铁原子>铜原子
B. 硫元素化合价：
C. 铁元素质量分数：生铁>钢
D. 核电荷数：
11. 实验室用高锰酸钾制氧气时，下列有关铁架台的操作说法错误的是
A. 调节试管角度，可以调节螺丝①
B. 调节铁夹的高度，可以调节螺丝②
C. 调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝③
D. 调节试管和铁架台的铁杆间的距离，可以调节螺丝②
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 电子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是电子
B. 燃烧过程伴随发光、放热现象，则所有发光、放热现象的变化都是燃烧
C. 化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
D. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8
13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是
A. 乙醇化学式为B. 该反应能产生燃料，同时释放
C. 反应前后分子总数不变D. 该反应有利于实现“碳中和”目标
14. 下列实验设计能达到实验目的的有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
15. 物质A与B反应的化学方程式为。反应前A、B的质量有如下三种情况，充分反应后A、B中至少有一种被完全消耗，且①与②生成C的质量相等。
下列说法正确的是
A. ①与②充分反应后均生成14 g CB. ③充分反应后有A剩余
C. A与B的相对分子质量之比为D. 反应中B与C的质量变化之比为
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. 氮化铝(AlN)是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答下列问题。
（1）2个氮原子______；3个铝离子______。
（2）氮化铝中铝元素的化合价为，标出AlN中氮元素的化合价______。
（3）工业上用铝粉和氮气在高温条件下制备氮化铝的化学方程式为______。
17. 化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究。请回答下列问题。
（1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的。石油是_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。
（2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是______(填化学式)。
（3）电动汽车：电动汽车的电池放电时，其能量主要转化方式为_______能转化为电能。
（4）氢能源汽车：某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为_______。
18. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当灯在燃烧时，看到有大量黑烟产生，应______(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧；关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是______。
（2）古人将粗铜渣(主要成分CuO)与木炭混合熔炼成铜，其反应的化学方程式为_______。
（3）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。由此可知：雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，下列所选试剂组可行的是_______(填序号)。
A．铜片、锡片、硫酸亚铁溶液 B．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸亚锡溶液
C．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 D．锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
19. 水与人类的生产、生活密切相关。据图回答相关问题。
（1）利用图A装置探究水的组成。与b管相连接的是电源的_______(填“正”或“负”)极；电解水的化学方程式为______。
（2）利用图B装置得到淡水的方法与实验室通过______净化水的方法原理相同。
（3）图C中玻璃棒的作用是______。正确的过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近下图中_______(填字母)。
20. 用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为_______。
（2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的主要原因是______，固体X的化学式为______。
（3）步骤Ⅲ这一过程从微观角度分析，其本质是_______。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 化学实验是学习化学的重要方式之一，根据要求回答问题。
（1）仪器①的名称为_______。
（2）若实验室用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式为_______。向试管中加入粉末状试剂的正确操作是_______(填字母)。
（3）实验室用B装置来制取二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为______，与B装置相比选择C装置的优点是______。
（4）将二氧化碳通入D装置，能说明二氧化碳密度比空气大且能与水发生反应的现象是______。
22. 蒸汽眼罩产生的热度和湿度可以缓解眼部疲劳，从化学视角探究蒸汽眼罩如下。
【阅读产品说明】：蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
【探究一】
（1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。将吸引出来的固体装入试管中，进一步用化学方法检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，请将下表内容填写完整。
【探究二】
（2）蒸汽眼罩快速发热的原因：设计对照实验方案如下(将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测氧气含量变化和温度变化)。
①实验2中应取用氯化钠的质量是_____g。
②对照表中四个实验，实验4中温度迅速上升原因是铁粉、水与_____共同作用的结果。
【反思与评价】
（3）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是______。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. 潜艇和空间站可用“氧烛”作为应急氧源。
“氧烛”供氧原理为：。现将5 g二氧化锰与100 g氯酸钠固体混合，加热反应一段时间后，测得剩余固体质量为89 g，请计算：
（1）中钠元素与氧元素的质量比为_____。
（2）剩余固体中氯酸钠的质量。实验目的
检查装置气密性
验证质量守恒定律
比较白磷与红磷的着火点高低
探究石蜡中是否含有氢元素
实验设计
反应前
A的质量/g
B的质量/g
①
8
6
②
5
9
③
16
15
滴加试剂
预计观察到的实验现象
涉及的化学方程式
______
_______
______
方案
药品
1分钟前后(氧气含量变化)
1分钟前后(温度变化)
实验1
4 g铁粉、2 mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4 g铁粉、2 mL水、____g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭
201%→15%
16℃→55℃→26℃
2025-2026学年学业质量测评(中学)
九年级(上)化学试题
(全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟)
注意事项：
1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。
3.考试结束，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 劳动创造美好生活。在下列劳动过程中一定有化学变化发生的是
A. 整理床铺B. 晾晒衣物C. 生火做饭D. 扫地拖地
【答案】C
【解析】
【详解】A、整理床铺，没有新物质生成，属于物理变化；
B、晾晒衣服，没有新物质生成，属于物理变化；
C、生火做饭，有新物质生成，属于化学变化；
D、扫地拖地，没有新物质生成，属于物理变化；
故选：C。
2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列做法不符合该目标的是”。下列做法不符合该主题的是
A. 废水达标排放B. 垃圾露天焚烧C. 开发清洁能源D. 践行“低碳生活”
【答案】B
【解析】
【详解】A、废水经过处理达标后排放，能减少对水体的污染，保护水资源，符合建设“美丽中国”的环保主题；
B、垃圾露天焚烧会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气，危害人体健康和生态环境，不符合建设“美丽中国”的环保主题；；
C、开发太阳能、风能等清洁能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低污染物和温室气体排放，有助于改善环境质量，符合建设“美丽中国”的环保主题；
D、践行低碳生活，如节约用电、绿色出行能减少能源消耗和碳排放，缓解气候变化，符合建设“美丽中国”的环保主题；
故选：B。
3. 空气中含量较高且化学性质不活泼的气体是
A. 氮气B. 氧气C. 氖气D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气中各成分按体积计，氮气含量最高，约78%，且化学性质不活泼；氧气含量较高但化学性质活泼；氖气是稀有气体，化学性质不活泼但含量低，约0.0018%；二氧化碳含量低，约0.03%。
故选：A。
4. 公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分等)。这些主要成分中属于氧化物的是
A. B. C. PbSD.
【答案】D
【解析】
【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。
【详解】A. K2CO3（碳酸钾）：含K、C、O三种元素，不符合题意。
B. KNO3（硝酸钾）：含K、N、O三种元素，不符合题意。
C. PbS（硫化铅）：含Pb、S两种元素，但无氧元素，不符合题意。
D. SiO2（二氧化硅）：仅含Si和O两种元素，且含氧，是氧化物，符合题意。
故选D。
5. 物质是由微观粒子构成的，下列物质的构成粒子与铁的构成粒子类型相同的是
A. 氧气B. C. 金刚石D. 氯化钠
【答案】C
【解析】
【分析】铁是由铁原子构成的。
【详解】A、氧气由氧分子构成，不符合题意；
B、C60由C60分子构成，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成，符合题意；
D、氯化钠由钠离子、氯离子构成的，不符合题意。
故选C。
6. 实验室里区分下列物质的实验方案不合理的是
A. 铜丝与铁丝——观察颜色B. 空气与氧气——带火星木条分别伸入两瓶气体中
C. 二氧化碳与氮气——闻气味D. 水与过氧化氢溶液——分别加入适量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜丝呈红色，铁丝呈银白色，通过观察颜色可以直接区分，方案合理；
B、氧气能支持燃烧，带火星的木条在氧气中会复燃；在空气中则无明显变化，现象差异明显，方案合理；
C、二氧化碳和氮气都是无色、无味的气体，通过闻气味无法区分，方案不合理；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下会迅速产生氧气，有气泡冒出；水与二氧化锰混合无明显现象，方案合理。
故选：C。
7. 马钱子是《本草纲目》记载的中草药之一、下列有关马钱子碱()的说法正确的是
A. 由47个原子组成B. 碳元素质量分数最大
C. 含有1个氮气分子D. 在氧气中燃烧可能生成
【答案】B
【解析】
【详解】A、马钱子碱()是由马钱子碱分子构成，一个马钱子碱分子由21+22+2+2=47个原子构成，不能说由47个原子组成，物质是由元素组成，分子是由原子构成，错误。
B、马钱子碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为(12×21):(1×22):(14×2):(16×2)=252:22:28:32。比较各元素质量比可知，碳元素质量比最大，所以碳元素质量分数最大，正确。
C、马钱子碱是纯净物，由马钱子碱分子构成，一个马钱子碱分子中含有2个氮原子，不存在氮气分子，错误。
D、马钱子碱()中不含硫元素，根据质量守恒定律，在氧气中燃烧不可能生成SO2​，错误。
故选B。
8. 人类的发展进步离不开科学家的贡献，下列人物与其做出的化学贡献相符的是
A. 拉瓦锡——提出近代原子论B. 徐寿——制造石油炼制催化剂
C. 阿伏加德罗——编订元素周期表D. 张青莲——测定部分元素的相对原子质量
【答案】D
【解析】
【详解】A、拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验研究空气成分，并得出氧气约占空气体积的结论，提出近代原子论的是道尔顿，人物与其做出的化学贡献不相符；
B、徐寿主要贡献为化学术语翻译与传播，并非石油炼制催化剂，人物与其做出的化学贡献不相符；
C、阿伏加德罗提出分子学说，元素周期表由门捷列夫编订，人物与其做出的化学贡献不相符；
D、张青莲主持测定多种元素相对原子质量，获国际认可，人物与其做出的化学贡献相符。
故选：D。
9. 铈(Ce)和铕(Eu)都是稀土元素，元素周期表中铈和铕的信息如图。下列有关说法错误的是
A. 铈的原子序数是58 B. 铕原子中含有63个质子
C. 铈和铕都属于金属元素D. 两种元素原子的电子数相差是11.9
【答案】D
【解析】
【详解】A、在元素周期表的单元格中，左上角的数字就是原子序数。铈元素的单元格左上角数字为58，所以铈的原子序数是58，说法正确；
B、在原子中，原子序数 = 质子数。铕元素的原子序数为63，所以铕原子中含有63个质子，说法正确；
C、铈（Ce）和铕（Eu）的名称都带有“钅”字旁，根据元素命名规则，带“钅”字旁的元素属于金属元素，说法正确；
D、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数。铈的原子序数为58，所以铈原子的电子数为58。铕的原子序数为63，所以铕原子的电子数为63。两种元素原子的电子数相差：63-58=5，说法错误。
故选：D。
10. 下列各项比较中正确的是
A 等质量金属中所含原子个数：铁原子>铜原子
B. 硫元素化合价：
C. 铁元素质量分数：生铁>钢
D. 核电荷数：
【答案】A
【解析】
【详解】A、相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，其它原子质量与其比值，称为该原子的相对原子质量，相对原子质量与该原子的实际质量成正比。等质量金属中，原子个数与相对原子质量成反比，铁（56）小于铜（63.5），故铁原子个数多，说法正确；
B、在Na2SO3中，设S的化合价为，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，Na2SO3化合物中硫元素化合价为+4价；在Na2SO4中，设S的化合价为，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，在Na2SO4化合物中硫元素化合价为+6价，所以硫元素化合价是Na2SO3 < Na2SO4，说法错误；
C、生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。含碳量越高，铁元素的质量分数就越低，生铁的铁元素质量分数小于钢，说法错误；
D、Cl⁻是Cl 原子得到1个电子形成的，而核电荷数（即质子数）由原子种类决定，与电子数无关，所以Cl⁻和Cl的核电荷数相等，说法错误；
故选：A。
11. 实验室用高锰酸钾制氧气时，下列有关铁架台的操作说法错误的是
A. 调节试管的角度，可以调节螺丝①
B. 调节铁夹的高度，可以调节螺丝②
C. 调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝③
D. 调节试管和铁架台的铁杆间的距离，可以调节螺丝②
【答案】D
【解析】
【详解】A、调节试管的角度，可以调节螺丝①，说法正确，不符合题意；
B、调节铁夹的高度，可以调节螺丝②，说法正确，不符合题意；
C、调节铁夹夹持试管的松紧，可以调节螺丝③，说法正确，不符合题意；
D、调节试管和铁杆间的距离，可以调节螺丝①，而不是螺丝②，说法错误，符合题意。
故选D。
12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 电子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是电子
B. 燃烧过程伴随发光、放热现象，则所有发光、放热现象的变化都是燃烧
C. 化合物含有两种或两种以上元素，则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
D. 原子最外层电子数为8是稳定结构，所以具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8
【答案】C
【解析】
【详解】A、电子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是电子，例如阴离子Cl⁻也带负电，但氯离子不是电子，推理错误；
B、燃烧是剧烈氧化还原反应，必然伴随发光、放热，但发光、放热不一定是燃烧。例如电灯通电发光放热是电能转化为光能和热能，属于物理变化，并非燃烧，推理错误；
C、化合物的定义是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物，推理正确；
D、原子最外层电子数为8是常见稳定结构，但稀有气体中的氦原子最外层电子数为2，因只有1个电子层，达到该层的满电子状态，同样是稳定结构，推理错误；
故选：C。
13. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”催化下反应，其微观图示如下，下列说法错误的是
A. 乙醇的化学式为B. 该反应能产生燃料，同时释放
C. 反应前后分子总数不变D. 该反应有利于实现“碳中和”目标
【答案】C
【解析】
【分析】根据微观示意图，反应是二氧化碳和水在 “人造树叶” 和光照条件下生成乙醇和氧气：。
【详解】A、由微观示意图可知：乙醇的化学式是C2​H6​O，说法正确；
B、由化学方程式可知：乙醇是一种燃料，反应也生成了氧气，说法正确；
C、由化学方程式可知：反应前分子总数=2+3=5，反应后分子总数=1+3=4，反应前后分子总数减少，说法错误；
D、反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中的温室气体，有助于 “碳中和”，说法正确；
故选：C。
14. 下列实验设计能达到实验目的的有
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
【答案】B
【解析】
【详解】A、手捂热试管使内部空气受热膨胀，若装置气密性良好，气体就会从导管口逸出，产生气泡；松开手后，导管内会形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，但图中装置长颈漏斗漏气，无法检验装置气密性，实验设计不能达到实验目的；
B、铁与稀硫酸反应会生成氢气，而该装置是敞口的，生成的氢气会逸散到空气中，导致反应后天平不平衡，实验设计不能达到实验目的；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水温度为80℃。白磷的着火点约为40℃，红磷的着火点约为240℃。热水提供的热量能使白磷达到着火点并燃烧，却无法使红磷达到着火点，从而可以比较两者的着火点高低，实验设计能达到实验目的；
D、在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察是否有水雾出现。石蜡燃烧生成水，干冷烧杯会使水蒸气冷凝成水雾。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明石蜡中含有氢元素，实验设计能达到实验目的；
能达到实验目的的有2个。
故选：B。
15. 物质A与B反应的化学方程式为。反应前A、B的质量有如下三种情况，充分反应后A、B中至少有一种被完全消耗，且①与②生成C的质量相等。
下列说法正确的是
A. ①与②充分反应后均生成14 g CB. ③充分反应后有A剩余
C. A与B的相对分子质量之比为D. 反应中B与C的质量变化之比为
【答案】B
【解析】
【详解】由化学方程式2A+3B=C，结合①和②生成C质量相等，可推得①中B完全消耗，②中A完全消耗，且消耗A与B的质量比为。
A、①与②充分反应后均生成C的质量为，而不是14g，该说法错误。
B、反应中A与B的质量比为，15g B完全反应需要A的质量为，而A的实际质量为16g，则充分反应后有A剩余，该说法正确。
C、设A与B的相对分子质量之比为x:y，则
，而不是，该说法错误。
D、反应中A与B的质量比为，则反应中B与C的质量变化之比为，而不是，该说法错误。
故选B。
二、填空题(本大题包括5个小题，共23分)
16. 氮化铝(AlN)是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答下列问题。
（1）2个氮原子______；3个铝离子______。
（2）氮化铝中铝元素的化合价为，标出AlN中氮元素的化合价______。
（3）工业上用铝粉和氮气在高温条件下制备氮化铝的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 2N ②. 3Al3+
（2）
（3）
【解析】
【小问1详解】
氮原子的符号是N，表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，2个氮原子表示为2N；
书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写；1个铝离子带3个单位正电荷，其符号为Al3+，3个铝离子表示为3Al3+。
【小问2详解】
化合物中元素正负化合价代数和为0，氮化铝（AlN）中铝元素显+3价，则氮元素显-3价，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。
【小问3详解】
铝粉和氮气在高温条件下反应生成氮化铝，化学方程式为。
17. 化学兴趣小组就“汽车能源的变迁”进行调查研究。请回答下列问题。
（1）燃油汽车：汽油是从石油中提炼出来的。石油是_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。
（2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染。天然气的主要成分是______(填化学式)。
（3）电动汽车：电动汽车的电池放电时，其能量主要转化方式为_______能转化为电能。
（4）氢能源汽车：某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）
不可再生 （2）
CH4 （3）
化学 （4）
【解析】
【小问1详解】
石油是经过漫长地质年代形成的化石燃料，短期内无法生成，属于不可再生资源。
【小问2详解】
天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
【小问3详解】
电动汽车电池放电时，是将电池内部储存的化学能转化为电能，驱动汽车行驶。
【小问4详解】
单质硅与水在搅拌条件下反应生成氢气和二氧化硅，化学方程式为。
18. 西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。
（1）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当灯在燃烧时，看到有大量黑烟产生，应______(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧；关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是______。
（2）古人将粗铜渣(主要成分CuO)与木炭混合熔炼成铜，其反应的化学方程式为_______。
（3）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”(注：此处“金”指铜)。由此可知：雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜_______(填“大”或“小”)。为证明金属活动性顺序：铁>锡>铜，下列所选试剂组可行的是_______(填序号)。
A．铜片、锡片、硫酸亚铁溶液 B．铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸亚锡溶液
C．铁片、铜片、硫酸亚锡溶液 D．锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液
【答案】（1） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气或空气
（2）
（3） ①. 大 ②. CD##DC
【解析】
【小问1详解】
看到大量黑烟，说明燃料燃烧不充分，需要扩大进风口，增加氧气量，促进燃料充分燃烧。灭火原理：移除可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气或氧气，关闭灯罩火焰熄灭，灭火原理是隔绝氧气或空气，使燃烧因缺少氧气而停止。
【小问2详解】
氧化铜（CuO）与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
【小问3详解】
青铜是铜的合金，合金的硬度一般比其组成纯金属的硬度大，因此 硬度比纯铜大。验证金属活动性顺序：铁>锡>铜，需要分别证明铁比锡活泼、锡比铜活泼。
A. 铜片、锡片、硫酸亚铁溶液：铜和锡都不与硫酸亚铁反应，只能证明铁最活泼，无法比较锡和铜活动性，所选试剂组不可行；
B. 铜片、硫酸亚铁溶液、硫酸亚锡溶液：铜与两种溶液都不反应，无法验证铁、锡、铜的活动性顺序，所选试剂组不可行；
C. 铁片、铜片、硫酸亚锡溶液：铁能与硫酸亚锡反应（铁>锡），铜不与硫酸亚锡反应（锡>铜），可以验证铁>锡>铜，所选试剂组可行；
D. 锡片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液：锡不与硫酸亚铁反应（铁>锡），锡能与硫酸铜反应（锡>铜），可以验证铁>锡>铜，所选试剂组可行；
故选：CD。
19. 水与人类生产、生活密切相关。据图回答相关问题。
（1）利用图A装置探究水的组成。与b管相连接的是电源的_______(填“正”或“负”)极；电解水的化学方程式为______。
（2）利用图B装置得到淡水的方法与实验室通过______净化水的方法原理相同。
（3）图C中玻璃棒的作用是______。正确的过滤操作完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，则看到的情况最接近下图中_______(填字母)。
【答案】（1） ①. 负 ②.
（2）蒸馏 （3） ①. 引流 ②. a
【解析】
【小问1详解】
根据“正氧负氢，氧一氢二”，可知b管接电源的负极；电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。
【小问2详解】
利用图B装置得到淡水的方法是海水先汽化成水蒸气，水蒸气遇冷再液化成水，与实验室通过蒸馏净化水的方法原理相同。
【小问3详解】
过滤，玻璃棒的作用是引流；过滤时，滤纸被折叠成圆锥形，滤渣会留在圆锥形滤纸的整个内表面。当过滤完毕后展开滤纸，滤渣会分布在整个圆形滤纸上（因操作要求液面低于滤纸边缘，故滤纸边缘处无滤渣）。因此，图a最接近实际情况。
20. 用真空热还原法生产钙的主要工艺流程如图所示。
（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，该反应的基本类型为_______。
（2）步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的主要原因是______，固体X的化学式为______。
（3）步骤Ⅲ这一过程从微观角度分析，其本质是_______。
【答案】（1） ①. ②. 分解反应
（2） ①. 防止钙再次氧化 ②. Al2O3
（3）原子之间的间隔减小了
【解析】
【小问1详解】
步骤I中发生的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应；
【小问2详解】
步骤Ⅱ反应必须在真空条件下进行的原因是：钙能与空气中的氧气反应，防止钙再次氧化；根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、Al、O，生成物中含钙，故生成物中还应含Al、O，故固体X可能是氧化铝，化学式为：Al2O3；
【小问3详解】
步骤Ⅲ这一过程是钙蒸气冷却铸锭为钙锭，是物质由气态变为固态，其本质是：钙原子之间的间隔减小了。
三、实验题(本大题包括2个小题，共12分)
21. 化学实验是学习化学的重要方式之一，根据要求回答问题。
（1）仪器①的名称为_______。
（2）若实验室用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式为_______。向试管中加入粉末状试剂的正确操作是_______(填字母)。
（3）实验室用B装置来制取二氧化碳，试管中发生反应的化学方程式为______，与B装置相比选择C装置的优点是______。
（4）将二氧化碳通入D装置，能说明二氧化碳密度比空气大且能与水发生反应的现象是______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. bc
（3） ①. ②. 可以随时控制反应的发生与停止
（4）湿润的紫色石蕊纸花下方的先变红，上方的后变红；干燥的紫色石蕊纸花不变红
【解析】
【小问1详解】
仪器①是酒精灯。
【小问2详解】
A 装置为固体加热型，且试管口放了棉花团，说明是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：。向试管中加入粉末状药品时，为避免药品沾在试管壁上，应使用纸槽或药匙将药品送入试管底部，对应操作bc。
故选：bc。
【小问3详解】
实验室用大理石或石灰石，主要成分为 CaCO3与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，C 装置中，塑料板可以放置固体药品，通过开关弹簧夹可以控制反应的发生与停止：打开弹簧夹，稀盐酸与固体接触，反应发生；关闭弹簧夹，产生的气体使装置内压强增大，将盐酸压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止。所以，优点是可以随时控制反应的发生与停止。
【小问4详解】
二氧化碳密度比空气大，会先聚集在装置底部；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红。能说明二氧化碳密度比空气大且能与水发生反应的现象是：湿润的紫色石蕊纸花下方的先变红，上方的后变红；干燥的紫色石蕊纸花不变红。
22. 蒸汽眼罩产生的热度和湿度可以缓解眼部疲劳，从化学视角探究蒸汽眼罩如下。
【阅读产品说明】：蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。
【探究一】
（1）取少量眼罩内部材料，用磁铁吸引，观察到部分固体被吸起。将吸引出来的固体装入试管中，进一步用化学方法检验蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，请将下表内容填写完整。
【探究二】
（2）蒸汽眼罩快速发热的原因：设计对照实验方案如下(将药品放入密闭容器中，通过数字传感器分别测氧气含量变化和温度变化)。
①实验2中应取用氯化钠的质量是_____g。
②对照表中四个实验，实验4中温度迅速上升的原因是铁粉、水与_____共同作用的结果。
【反思与评价】
（3）你对生活中存放蒸汽眼罩的建议是______。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③.
（2） ①. 2 ②. 氯化钠、活性炭、氧气
（3）密封保存
【解析】
【小问1详解】
要检验被磁铁吸引出的固体为铁粉，可利用铁与酸反应产生氢气的性质。
滴加试剂：稀盐酸
预计观察到的实验现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
涉及的化学方程式：。
【小问2详解】
①这是一个对照实验，目的是探究蒸汽眼罩发热的条件，实验设计需遵循控制变量法。实验4中氯化钠的质量为2g，为保证单一变量，实验2中取用的氯化钠质量也应为2g。
②对比四个实验可知：实验1（仅铁粉、水）、实验2（铁粉、水、氯化钠）、实验3（铁粉、水、活性炭）均未明显升温、耗氧；只有实验4（铁粉、水、氯化钠、活性炭）出现氧气含量下降、温度上升。这说明蒸汽眼罩快速发热是铁粉、水与 氧气、氯化钠、活性炭 共同作用的结果：铁粉与氧气、水发生吸氧腐蚀（缓慢氧化）放出热量；氯化钠作为电解质，能加快铁的锈蚀速率；活性炭具有吸附性，可吸附氧气和水，使反应更充分。
【小问3详解】
蒸汽眼罩的发热依赖铁的氧化反应，而氧化反应需要氧气，因此生活中存放蒸汽眼罩的建议是：密封保存。
四、计算题(本大题包括1个小题，共5分)
23. 潜艇和空间站可用“氧烛”作为应急氧源。
“氧烛”供氧原理为：。现将5 g二氧化锰与100 g氯酸钠固体混合，加热反应一段时间后，测得剩余固体质量为89 g，请计算：
（1）中钠元素与氧元素的质量比为_____。
（2）剩余固体中氯酸钠的质量。
【答案】（1）23:48
（2）解：依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=5g+100g-89g=16g，设参加反应氯酸钠的质量为
剩余固体中氯酸钠的质量=100g-35.5g=64.5g
答：剩余固体中氯酸钠的质量为64.5g。
【解析】
【小问1详解】
中钠元素与氧元素的质量比=。
【小问2详解】
解析见答案。实验目的
检查装置气密性
验证质量守恒定律
比较白磷与红磷的着火点高低
探究石蜡中是否含有氢元素
实验设计
反应前
A的质量/g
B的质量/g
①
8
6
②
5
9
③
16
15
滴加试剂
预计观察到的实验现象
涉及的化学方程式
______
_______
______
方案
药品
1分钟前后(氧气含量变化)
1分钟前后(温度变化)
实验1
4 g铁粉、2 mL水
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验2
4 g铁粉、2 mL水、____g氯化钠
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验3
4 g铁粉、2 mL水、2 g活性炭
20.1%→20.1%
16℃→16℃
实验4
4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠、2 g活性炭
20.1%→15%
16℃→55℃→26℃